2020中考化学知识点专题训练3酸和碱

1、中考 2020聚焦2020中考化学知识点专题训练一一专题三：酸和碱考点一：常见的酸和碱1 .实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）A.溶剂的质量都增大B.溶质的质量都减小C.溶质质量分数都减小D.溶液的质量都不变2 .下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A.测定溶液的 pH,先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断

2、搅拌3 .为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（）4 .类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（）A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D.各种碱溶液中都含有 OH,所以碱溶液有许多共同的性质5.从石灰石；一氧化碳；氢氧化钙；氧气；稀盐酸；钠离子；二氧化碳中, 选择符合题意的选项按要求填写在横线上。（填化学式）(1)生命活动必不可少的气体是 。(2)澄清石灰水的主要成分是 。3 3)易与血红蛋白结合的有毒

3、气体是 (4)能用来除铁锈的是。(5)导致温室效应的气体是 。6.金属和金属材料在生产生活中应用广泛.。康庄铁锅C丰卷口一水龙头(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 (填字母).(2)为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铭.请再写出一种减缓金属锈蚀具体措施：.(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出.写出溶液变黄所发生反应的化学方程式 .(4)向Zn (NO) 2、AgN Cu (NO) 2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤.取滤 渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成.则滤液中的溶质是 .7.将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。不能发生

4、反应的是(1)(填序号，下同)；(2)有气泡产生的是 (3)有浅绿色溶液产生的是 (4) 有监色溶液广生的是 ;(5)溶液变成红色的是 。考点二：酸碱度1 .如图是生活中常见的水果的 pH值。其中碱性最强的水果是()EM香1白莉士果富苹葡萄黑加仑-I 乌梅0123456789101112 B 14A.乌梅B.苹果C.香蕉D.西瓜2 . 一定温度下，向含有适量酚酗:溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是()A. M点时溶液呈无色B. P点时，溶液中至少含两种溶质C. N点时溶液的pH最大D.从M-N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少3.实验室

5、欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将 5%勺NaOH逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液 pH的变化情况如图所示。分析并计算：016 NaOH潦懑质量g(1)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中 NaO质量为g(2)计算稀H2SO中溶质的质量分数。考点三：中和反应1 .向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂 X可能是下列物质中的B. KOHC. ZnD. CaCO2 .小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚儆，酚酬:不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设

6、计了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是()A.从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生B.从烧杯中取样于试管中，加入 Zn粒，无气泡产生C.从烧杯中取样于试管中，加入氯化钢溶液，有白色沉淀产生D.从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（）PH0加入稀磕酸诲液质量gA.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaSO和HSOC.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.图中b点表示的溶液中 pH=74.酸碱中和反应没

7、有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀NaOH与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）温度-tS0JO60时间遇A. 60s时，溶液中溶质为 HCl和NaClB.溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据C.该实验室是将NaOH§液滴入稀盐酸D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大5 .中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。 ®请

8、根据如图所示实验步骤填写实验报告:冥裴步段更验珊我实验结论由武管中加入2mL稳氢弱化躺溶寂职其嗯当且。发生 了中和反苴，反应 的化学方春龙%-再向步骤的试管中滴加几浦船魏溶液,振荡再向步建的试啃中限置涧入稀牯陵，振藩【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到的 现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为 提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为 Al (OH 3】。【实验反思】(1)有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酗:试液进行【实验过程1】的实验。你认为(填“酚儆试液”或“石蕊试液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应， 你

9、的理由是。(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。6 .硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、 用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。【探究一】硫酸的性质(1)探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到 。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是 , a的作用兴趣小组把98%勺浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图2.由图2曲线你能得到的实验结论： ,

10、(写两点)。唳水时间h图1图2(2)探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入 AE的五只烧杯中。竣钠液有产生气泡的是 （填序号，下同）；有白色沉淀生成的是 能证明C中发生化学反应的现象是 。（3）请写出稀硫酸的一种用途 。聚焦2020中考化学知识点专题训练一一专题三：酸和碱参考答案考点一：常见的酸和碱1 .实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（）A.溶剂的质量都增大B.溶质的质量都减小C.溶质质量分数都减小D.溶液的质量都不变【答案】C2 .下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是（）A.测定溶液的pH,先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在

11、试纸上B.加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从 水槽中移出C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体D.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入水，后将浓硫酸沿杯壁缓慢地注入并不断搅拌【答案】D3 .为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中会出现气泡的是（【答案】D4 .类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是()A.活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属B.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质D.各种碱溶液中都

12、含有 OH,所以碱溶液有许多共同的性质【答案】D5.从石灰石；一氧化碳；氢氧化钙；氧气；稀盐酸；钠离子；二氧化碳中, 选择符合题意的选项按要求填写在横线上。(填化学式)(1)生命活动必不可少的气体是 。(2)澄清石灰水的主要成分是 。(3)易与血红蛋白结合的有毒气体是 。(4)能用来除铁锈的是。(5)导致温室效应的气体是 。【答案】 (1) Q;(2) Ca (OH 2；(3) CO (4) HCl;(5) CO6 .金属和金属材料在生产生活中应用广泛.。康B铁锅Cf卷口一水龙头(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 (填字母).(2)为防止水龙头生锈，其表面通常镀有一层铭.请再写出一种

13、减缓金属锈蚀具体措施：.(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出.写出溶液变黄所发生反应的化学方程式 .(4)向Zn (NO) 2、AgN Cu (NG) 2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤.取滤 渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成.则滤液中的溶质是 .【答案】(1)金属或合金的用途反应其性质.A铁锤是利用了钢铁的硬度；饭锅主要是利用了金属的导热性；C铁丝是利用了铁的延展性； D水龙头是利用了铁合金的硬度和可塑性.故选B(2)金属防锈的方法主要有在金属表面覆盖保护层，例如涂矿物油，油漆，覆盖搪瓷、塑料.镀上一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成结构等.故

14、答案为：喷漆(3)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出.变黄是因为氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水的缘故.故答案为：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(4)在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液里置换出来，氢前面的金属能置换出酸中的氢.铁排在锌的后面，所以铁不和硝酸锌反应， 但能和硝酸银和硝酸铜反应生成硝酸亚铁；氢排在银铜的前面，银铜不能和盐酸反应.向Zn (NO) 2、AgN Cu(NO) 2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤，取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成.因为向滤渣中加稀盐酸有气泡生成，所以铁粉在把硝酸银中的银和

15、硝酸铜中的铜都置换出来后还有剩余.故答案为：Zn (NO) 2Fe (NO) 27 .将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。(1)不能发生反应的是 (填序号，下同)；(2)有气泡产生的是 ;(3)有浅绿色溶液产生的是 ;(4) 有蓝色溶液产生的是 (5)溶液变成红色的是 。【答案】(1)A;(2)BC(3)B;(4)D;(5)E。考点二：酸碱度1 .如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是()西瓜香1白莉士果富羊葡萄黑加仑乌梅012345<57 S 9101112 B 14A.乌梅B.苹果C.香蕉D.西瓜【答案】D2 . 一定温度下，向含有适量酚酗:溶液的氢氧化钠溶

16、液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是()A. M点时溶液呈无色B. P点时，溶液中至少含两种溶质C. N点时溶液的pH最大D.从M-N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少3.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将 5%勺NaOH逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液 pH的变化情况如(1)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中 NaOH量为g(2)计算稀H2SO中溶质的质量分数。【答案】(1) 0.8 ; (2) 9.8%。考点三：中和反应1 .向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂 X可

17、能是下列物质中的A. H2OB. KOHC. ZnD. CaCO【答案】B2 .小金先进行酸碱中和反应的实验，如图所示：然后从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚儆，酚酬:不变色。为了探究氢氧化钠和稀硫酸是否恰好完全中和，小金设计 了下列实验方案，其中不能达到实验目的的是(A.从烧杯中取样于试管中，滴加碳酸钠溶液，无气泡产生B.从烧杯中取样于试管中，加入 Zn粒，无气泡产生C.从烧杯中取样于试管中，加入氯化钢溶液，有白色沉淀产生D.从烧杯中取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，试液不变色【答案】C3 .学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时, 溶液pH的变化，其图象如图所示，

18、下列说法正确的是(PH。加入稀磕酸诲液欣量卫A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是N&SO和HSOC.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.图中b点表示的溶液中 pH=7利用数字化传感器测得烧杯中)NaOH与稀盐酸反应4 .酸碱中和反应没有明显可见的现象，某实验小组用传感器探究稀过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（）O 9 8 7 6 SJ 21或2ft.m 纳20. 温度也A. 60s时，溶液中溶质为 HCl和NaClB.溶液温度和pH的变化均可作为酸碱反应发生的证据C.该实验室是将NaOH§液滴入稀盐酸D.从

19、20s到40s,溶液的温度升高、pH增大【答案】A5 .中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。【实验过程1】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如图所示实验步骤进行操作。请根据如图所示实验步骤填写实验报告:实骁步费实晏珊家实激结论内端管中加入12粒稀氢氯化物海海NaOH H。发生 了中和反应，反应 的化*方程式 为.再向步疆的试暗中游加儿湎帮鼠溶液，提前再向步莪的设管中混凝油入稀执酰，报游【实验过程2】对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到的 现

20、象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为提示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al (OH 3】。【实验反思】(1)有同学提出可以使用石蕊试液代替酚酗:试液进行【实验过程1】的实验。你认为(填“酚儆试液”或“石蕊试液”)更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应， 你的理由是。(2)对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助 的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。【答案】【实验过程1】要证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了中和反应，可向试管中加入12ml稀氢氧化钠溶液，然后再向试管中滴加几滴酚酬:试液，振荡，会发现溶液由无色变成了红色；再向试管中逐滴滴加稀盐酸，并振

21、荡，若发现溶液由红色变成了无色，则证明了稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生了反应，二者反应生成氯化钠和水；故填：实聆步酸实验现象实验阜诙向状管中加人12最辑氢弱化 钠溶液溶速为无色NaOH与HC1发生了中 和反应，反应的化学方程 式为 N&oH+Ha=N&a+ vyyyvvvwvs Yyww>HQ#曲舞舞的噎管中湎入几涧酚敷溶液，报为溶液由无色受为红 包再阔步鼐的试管中慢慢滴入 稀莅贬，报翦海族由红色变为无【实验过程2】氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，观察到白色固体逐渐溶解；故填:白色固体逐渐溶解；Al (OH 3+3HCl=AlCl 3+3HQ【实验反思】(1)酚乱遇碱变红，而酸性和中性溶液则不变色，而石蕊遇酸和碱都会变色，但是颜色的改变不是很明显，所以酚酬:试液更适合用于验证二者恰好完全反应；故填：酚山试液；紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显；(2)酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度。故填：酸碱指示剂颜色。6 .硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、 用途等方面的探究，请你共同参