-弱电解质的电离平衡高考题分类整理

1、-弱电解质的电离平衡高考题分 类整理作者:日期:弱电解质的电离与溶液的pH（2016 江苏）10.C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程（，）D.图丁表木强碱滴定强酸的滴定曲线（，）（2016江苏）7.D.室温下，稀释0.1 mol L -1的CH3COO解液，溶液的导电能力增强 （X ）（2015理庆）3. A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度（X ）C. 25c时，0.1mol L -的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱（，）（2014?全国 II） 11. A. pH=5 的 H2S 溶液中，C（H+尸 c （HS ）=1 X 10 5 mol L 一（ X ）B

2、. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+1（ X ）（2010天津）4. A.某物质的溶液pH < 7 ,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐（X ）B. pH = 4.5 的番茄汁中 c（H+）是pH = 6.5 的牛奶中c（H+）的100彳t（ V）（2012浙江）12. A.常温下，将pH= 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH= 4（ X ）B.为确定某酸HA是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH>7,则H2A是弱酸；若pHK 7,则HA是强酸（X ）（2012重庆）10. B .稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH减小（X ）C.饱和

3、石灰水中加入少量CaQ恢复至室温后溶液的 pH不变（，）（2013福建）8. B.室温下，对于 0.10 mol 1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH；）c（OH -）变大（X ）（2010 福建）10. C .由 0.1 mol 1一元碱 BOHB液的 pH= 10,可推知 BOH§液存在 BOH= B+OH（ X ）D. 由0.1 mol - L - 一元酸 HA溶液的pH= 3,可推知 NaA溶液存在 A + H 2。= HA + OH （V） c（H ）（2016全国III ） 13. A.向0.1molL - CHCOO解液中力口入少量水，溶液中河BH）减小（X ）（201

4、1福建）10、常温下0.1mol L -醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液 pH=（a+1）的措施是（）A .将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 mol - L 1盐酸D .提高溶液的温度（2015海南）8. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速 率但又不影响氢气生成量的是A. K2SOB . CHCOONa C . CuSO D . NaCO（2015?全国I） 13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOHF 口 ROHt液，分别加水稀释至体积V,pH随“书的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A. M

5、OH勺碱性强于 ROH勺碱性B . ROH勺电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D.当“W=2时，若两溶液同时升高温度，则 c（M+）/c（R +）增大（2013海南）8. 0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A. c（H+）> c（F-） B. c（H+）> c（HF） C . c（OH）> c（HF） D. c（HF） > c（F-）（2011全国）10.将浓度为0.1mol L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ，+A. c （H） B. K（HF）C. h：D. 厄（2013上海）1

6、1. H2s水溶液中存在电离平衡 HSHf+HS和HS-H+S2-。若向H2s溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小2014上海21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH= 4,关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10V甲wv乙 B.水电离出的 O口浓度：10c（OH-）<c（OH ）C.若分别用等浓度的 NaOH§液完全中和，所得溶液的pH：甲w乙

7、D.若分别与5mlpH= 11的NaOH反应，所得溶液的pH：甲w乙（2013上海）5. 374C> 22. 1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH,由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D .表现出极性溶剂的特性（2012上海）7.水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是A. NaHSO§液 B . KF溶液 C . KAl（SO4） 2溶液D. NaI 溶液的Ba（OH）2溶液，pH = 10的（2011四川）4. 25 C在等体积的pH=0的H2SO溶液，0.05 mol - LNaS

8、溶液，pH=5的NHNO溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A. 1 ： 10 ： 1010 ： 109 B. 1 ： 5 ： 5X10 9 ： 5X109 C , 1 ： 20 ： 1010 ： 109D. 1 ： 10 ： 104： 109（2015?广东）11. 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）"片1A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0X1013C.该温度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的变化，工.D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化（2010海南）2、常温下，将0.1 mol 氢氧化钠溶

9、液与0.06 mol I/1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于 A . 1.7 B. 2.0 C.12.0D.12.4（2013天津）10、（1）对PM2.5样本用蒸储水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离于KNaNHSO2-NO-Cl-浓度/mol.L4x10 -66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH值=。酸性、4（2016江苏）13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强D室温下，用pH试

10、纸测得：0.1mol L -1 NazSO溶液的pH 约为 10; 0.1mol - L -1 NaHSO溶液的 pH约为 5。HS。结合H +的能力比SO2-的强（2016上海）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CHsCOOFHM与 Zn 反应放出 H2B. 0.1 mol/L CH 3COON潞液的 pH大于 7C.CHCOOH与NaCO反应生成CO D.0.1 mol/L CH3COO解液可使紫色石蕊变红（2011 山东）30. （4）常温下，H2SO 的电离常数 K1=1.2 X10-2, K2=6.3X10-3,H2CO的电离常数（=4.5 X 10-7, K2=4.7X10-11

11、。某同学设计实验验证 H2SO酸性弓II于HkCO:将SO和CO气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH,若前者的pH小于后者，则 H2SO酸性强于HbCO。该实验设计不正确，错误在于 。设计合理实验验证 HbSO酸性弓II于H2CO （简要说明实验步骤、现象和结论）。仪器自选，供选的试齐1J:CO、SO、N32CO、NaHCO N&SO、NaHSQ 蒸储水、饱和石灰水、酸性 KMn丽液、品红溶液、pH试纸。（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一:配制相同物质的量浓度的NaHCOF口 NaHSO§液，用酸度计（或pH试纸）测两种溶液

12、的pHo前者的pH小于后者，证明 H2SO的酸性比H2CO强。方案二：将SO气体依次通过 NaHCQ或N&CO）溶液、酸性KMnQ溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO的酸性比H2CO强。方案三：将CO气体依次通过NaHSO或NaSQ）溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明HSQ的酸性比HCO强。二、酸碱滴定与离子浓度大小比较c（NH.） 1（2016全国III ） 13. C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 一 （X ）（2015帆苏）11. B.室温下，pH=3的CHCOO皤液与pH=11的NaOH§液等体积混合，溶液 pH>7（

13、 X ）（2015理庆）3. B. 25c时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH=7（ X ）（2013?重庆）2. B. 25c时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH容液至pH=7, V（醋酸）<V（NaOH） （ X ）（2012浙江）12. C,用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl与CHCOOH勺混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ），至中性时，溶液中的酸未被完全中和（，）（2012重庆）10. A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化俊（X ）（2014?全国 II ） 11 .C. pH=2 的 H2C2Q溶液与 pH=12的 Na

14、OH§液任意比例混合：C（Na + ）+ c （H+）= c （OH ）+c（ HC2Q ） （ X ）2014 山东卷13.已知某温度下 CHCOO悌口 NH H2O的电离常数相等，现向 10 mL浓度为0.1 mol - L 1 .的CHCOOH中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 （）c （NH4A.水的电离程度始终增大B.0 ,二口 u二 先增大再减小c （NH H2。C. c（CH3COOHf c（CHsCOO）之和始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL时，c（NH4） =c（CH3COO）(2017 江 14.常温下，Ka (HCOOH)=1.77< 10 -4

15、, Ka (CH3COOH)=1.7乐 10 -5, K (NH3 H2O) =1.76 X 10-5,下 列说法正确的是B,用相同浓度的NaOH分别滴定等体积 pH均为3的HCOOHH CHCOOH至终点，消耗 NaOH§液的体积相等C. 0.2 mol - L -1 HCOOH与 0.1 mol L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D. 0.2 mol - L -1 CHsCOONaW 0.1 mol - L -1 盐酸等体积混合后的溶液中 (pH<7):c(CH3CO。> c (Cl -) &g

16、t; c(CHsCOOH) > c(H+)(2015安徽)13. 25c时，在10mL浓度土匀为0.1mol/LNaOH和NH fhO混合溶液中，滴力口 0.1mol/L 的盐 酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c(OH ) >c(Na+)= c(NH H2O) B 加入 10mL盐酸日c(NH4+) +c(H+) = c(OH )C 加入盐酸至溶液 pH=7时：c(Cl ) = c(Na+) D 加入 20mL盐酸日c(Cl ) =c(NH4+) +c(Na+) (2011天津)4. 25c时，向10mL 0.01mol/L KOH 溶液中滴加 0.01mo

17、l/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓 度关系正确的是A.pH>7 时，c(C6HsO)>c(K+)>c(H +)>c(OH )B.pH<7 时，c(K+)>c(C 6H。)> c(H +)>c(OH )CMC6HOH(aq)=10mL 时，c(K +)=c(C 6H5O)>c(OH )=c(H +) D. VC6HOH(aq)=20mL 时，c(C6HsO)+c(C 6HOH尸 2c(K +)(2012海南) 一定正确的是(2012上海) A,若 c(OH ：11. 25 c 时，a mol - LA. a=b B . a>b-1 一元酸

18、HA与b mol L-1NaOH体积混合后，pH为7,则下列关系C. c (A 尸 c(Na ) D . c (A )< c(Na )21.常温下a mol/L CH 3COO悌口 b mol/L KOH稀溶液等体积混合.下列判断一定错误的是+ _)>c(H ) , a=b BC 若 c(OH )= c(H +), a>b.若 c(K + )>c(CH3COO) , a>bD.若 c(K + )< c(CH 3COO) , a<b(2012全国I) 11.已知温度T时水的离子积常数为 Kw,该温度下, bmol - L -1的一元碱BOH®体

19、积混合，可判定该溶液呈中性的依据是将浓度为 amol - L -1的一元酸HA与A.a=bB.C.混合溶液中，c (H+)=混合溶液的房mol.L -1 D.混合溶液中(2011上海)19.常温下用pH为3的某酸溶液分别与 a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是pH=7 c(H+)+c(B pH都为11+)=c(OH-)+c(A -)的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到A. b不可能显碱性B. a可能显酸性或碱性 C(2017全国I) 13.常温下将NaOH添加到己二酸( 的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A.Kp (H2X)的数量级为10-6lgclHXJB.曲

20、线N表示pH与c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中 c(H ) c(OH )2D.当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X ) c(OH ).a不可能显酸性 DHX)溶液中，混合溶液c(H ).b可能显碱性或酸性(2017 全国 II ) 12.改变 0.1 mol - L(X)(x)随pH的变化如图所示已知A.pH=1.2 时，c(H2A)=c(HA-)8.1 g K2(H2A)=-4.2-1酸HA溶液的pH,溶液中的H2A、c(X)c(H2A) c(HA ) C(A2 )。下列叙述错误的是HA、A2-的物质的量分数8C.pH=2.7 时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2

21、-)D.pH=4.2 时，c(HA-)= c(A2-)=c(H+)(2016 江苏)14.H2GQ 为二元弱酸。20c 时，配制一组 c ( H2G。)+c (HCQ-) + c (QQ2-) =0.100 mol - L -1的H2c2O4和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液A.B.C.D.pH=2.5 的溶液中：c(HGQ) + c (C2Q2-) > c (HGQ-)c (Na) =0.100 mol - L -1 的溶液中：c (H+) +c (H2C2C4) =c (OH) + c (GQ

22、2-)c (HCQ-) = c (GO2-)的溶液中：c (Nai) >0.100 molpH=7.0 的溶液中：c (Na+) >2 c (GO2-)-1, 一一 -、+ c ( HCO4 )Q.1UW Q Ob 七口.时*mol - L -1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶(2012 江苏)15. 25 C时，有 c(CH3COOH)c(CH3CO。=0.1B. W点所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+) = c(CH3COOH)+(OH)C pH=3.5 的溶液中:c(Na+)+c(H+)- c(OH)+c(CH3COOH)0.1 mol 1D.向W点所表示的1.0 L溶液

23、中通入 0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+) = c(CH3COOH)c(OH)(2016天津)6.室温下，用相同浓度的 NaOHB液，分别滴定浓度均为 t的三种酸(HA、HB和HD蹄液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是0.1mol - LA.B.C.D.三种酸的电离常数关系:Kha>Khb>Khd滴定至 P 点时，溶液中：c(B )>c(Na +)>c(HB)>c(H +)>c(OH )pH=7时，三种溶液中:c(A )=c(B )=c(D )当中和百分数达100%寸，将三种溶液混合后:中v削蚣十c(HA) + c(HB) +

24、c(HD)=c(OH ) c(H )(2016全国I) 12. 298K时，在20.0mL 0.10mol L -1氨水中滴入 0.10 mol L -1的盐酸，溶液的 pH与所加 盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L -1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是()A.该滴定过程应该选择酚酬:作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为 20.0 mLC. M点处的溶液中 c(NH4+) = c(Cl ) =c(H +) = c(OH )D. N点处的溶液中 pH<12(2010 江苏)12.常温下，用 0.100 0 mol - L 1 NaOHB液?定 20.00 mL

25、0.100 00 molCHCOOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH3COO) + c(OH ) = c(CH3COOH升 c(H +)B.点所示溶液中：c(Na +) = c(CH3COOH升 c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na+)>c(OH )>c(CH3COO)>c(H +)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CHCOO)>c(H +)>c(Na +)>c(OH )(2015?山东)13.室温下向 10mL 0.1 mol?L 1NaOH§液中加入 0.1mol?L酸HA溶液pH的

26、变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A. a 点所示溶液中 c ( Na+) > c ( A ) > c (H) > c ( HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7 时，c (Na+) =c (A ) +c (HA)D. b点所示溶液中 c (A-) > c (HA)- L 1(2015碰江)12. 40c时，在氨水体系中不断通入CO,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 +2A.在 pH= 9.0 时，c(NH4) >c(HCO3 ) >c(NH2COO ) > c(Cd )B.不同pH的溶液中存在关系：c(NH+

27、) + c(H+) =2cg2 ) + c(HCQ ) +c(NH2COO ) +c(OH)C.随着CO的通入，c/clO"I、不断增大 c(NH3 , H2O)D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含 NHCOO的中间产物生成1UB WJ 科中 W M H <0"商：(2014广东)12.常温下，0.2mol/L 一元酸HA与等浓度的组分及浓度如图所示，下列说法正确的是A. HA是强酸B.该混合液pH=7C.图中x表不' HA, 丫表不' OH, Z表不' H+D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c (Na+)NaOHB液等体积混合后，所得

28、溶液中部分微粒(2014 海南)11.室温下，用 0.l00mol/L NaOH§液分另滴定 20.00 mL0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。A. II表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH”于20 mLC.V(NaOH)=" 20.00" mL时，两份溶液中c(Cl -)= C(CH 3CO。D.V(NaOH) ="10.00" mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH 3CO。c(H+)>c(OH -)(2013山东)13、某温度下，向一定体积 0.1 mol I-的醋酸溶液

29、中逐滴加入等浓度的中pOH(pOH= lgOH )与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点NaOH容液，溶液B.N点 所示溶液中c (CHCOO) >c (Na+)C. M点和N点所示溶液中HbO的电离程度相同D.Q点消耗NaO的液的体积等于醋酸溶液的体积(2013四川)5.室温下，将一元酸 HA的溶液和KO你液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表:实验编号起始浓度/ (mol L-)反应后溶液的pHc (HA)c(KOH)0.10.19x0.2P 7下列判断不正确的是A.实验反应后的溶液中：c(K + )>c(A )>c(OH )>c(H

30、+)B.实验反应后的溶液中：c(OHI尸c(K +) -c(A )=mol - L 1C.实验反应后的溶液中：c(A ) +c(HA)>0.1mol - L 1D.实验反应后的溶液中：c(K+)=c(A )>c(OH ) =c(H +)(2013 浙江)12. 25c时，用浓度为 0.1000 mol L 7 的 NaOFH§W定 20.00 mL浓度均为 0.1000 mol - L 一的三种酸HX HY HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZV HYk HXB.根据滴定曲线，可得 Ka(HY) = 10-5C.将

31、上述HX HY溶液等体积混合后，用NaOH§液滴定至HX恰好完全反应时：C(X ) >c(Y ) >C(OH ) >c(H + )Ka(HY)|c(HY)D. HY与 HZ混合，达到平衡时：c(H+) =c(Y )+c(Z ) +c(OH )(2011 安徽)13、室温下，将 1.000 mol/L 盐酸?入 20.00 mL1.000 mol/L &溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是A. a 点由水电离出的 c(H+)=1.0 x10-14mol/LB. b 点:c(NH4+)+ c(NH3 H 2O)=c(Cl )C.

32、c 点：c(Cl )=c(NH4+)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NHH2O电离吸热三、电离平衡常数 K的应用与计算c(CH3COO(2016全国III ) B,将CHCOON<a§M从20c升温至30 C,溶液中c(CH3CO叫c(0H，增大(头)(2015海南)11.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka=1. 8X105)和一氯乙酸(乙，K=1.4X10-3)在水中的电离度与浓度关系的是B(2011山东)14.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是c(CH3COO )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c(CH3C00H)c(OH

33、)不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOFH§M,31合液pH=7(2013上海)19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO电离平衡常数- -4K=1. 77X10一一 -10K=4, 9X10K1 =4, 3X10-7 K i2=5. 6X10-11下列选项错误的是A. 2CN+HbO+CO2HCN+C6B . 2HCOOH+CO>2HCOGHO+COTC.中和等体积、等 pH的HCOO和HCM肖耗NaOH勺量前者小于后者(2016浙江)12.苯甲酸钠(Q ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸

34、( HA)的抑 菌能力显著高于 A o 已知 25 C时，HA的 K=6.25X105, H2CO的 %=4.17 X 10 = Ka2=4.90 X 10。在生 产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA外，还需加压充入 CO气体。下列说法正确的是(温度为 25 C,不考 虑饮料中其他成分)A.相比于未充CO的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低c(HA)B.提高 CO充气压力，饮料中 c(A )不变 C.当pH为5.0时，饮料中西r =0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)= c(HCQ-)+ c(CO32-)+ C(OHI ) - c(HA)(2014浙江)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂

35、，且HC1O的杀菌能力比Cl。一强。25c时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：_一 一 12Cl 2(g)- Cl 2(aq)Ki=10 .Cl2(aq)+ H 2OHClO + H+ +ClK2=10 3.4HClOH+ + ClOKa=?其中Cl2(aq)、HClO和00一分别在三者中所占分数(“)随pH变化的关系如图 所示。下列表述正确的是A. Cl 2(g)+ H 2。2H+ + ClO + Cl K=10 10.9B.在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO ) =c(H +)c(OH )C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季

36、的杀菌效果比在冬季好(平衡时某物种的浓度占各物种(2017江苏)20. (2) HAsQ和HAs。水溶液中含神的各物种的分布分数 浓度之和的分数)与pH的关系分别如题 20图-1和题20图-2所示。悬然阵tJft以酚酬:为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0)，将NaOH§液逐滴加入到 HAsQ溶液中，当溶液由无色变为浅 红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。HAsQ第一步电离方程式 HAsQ''HAsQ+H的电离常数为 Ka1,则pKa1=(p Ka1 = -lg Ka1 )。(2)OH + H 3AsQHAsQ- + H 2O 2.2(2017 天津

37、)10. (5)已知 25 C, NH H2O 的 K=1.8X10-5, H2SO 的“尸1.3 X 10-2, “2=6.2 X 10-8。若氨水浓度为2.0 mol”-1,溶液中的c(OH尸 mol” -1。将SO通入该氨水中，当 c(OH)降至 1.0 X10-7 mol L-1 时，溶液中的 c(SO32-)/ c(HSO-)=。 (5) 6.0X10-30.62(2016海南)14. (3)将少量明矶溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。(4)已知：&=1.0X10-14, Al(OH) 3r -AlO2-+H+H2OK=2.0 X 10-13。Al(OH) 3 溶于 NaOl

38、H§液反应的平衡常数等于。Al3+水解，使溶液中H+浓度增大(4) 20(2016全国II ) 26. (4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+R=N2H5+的K=8.7X107; Kwf1.0X10-14)o联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。(4) 8.7X10-7, N2H6(HSC4)2(2016 上海)31.碳酸：H2CO, K1 =4.3X10-7,限=5.6><10-11 草酸：H2c2O4,心=5.9><10-2, %=6.4*10-50.1 mol/L Na 2CO溶液的pH 0

39、.1 mol/L Na 2C2Q溶液的pH。(选填大于、小于、等于")等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，各种离子浓度大小的顺序正确的是 a.H +>HC 2O4->HCO3->CO32- b. HCO3->HC2O4->C 2O2->CO 32-c. H +>HC2O4->C 2Q2->CO32- d. H2CO >HCO 3->HC2O4->CO 32-31.大于；草酸；ac(2015福建)23. (2) 25C,在0.10mol L-1H2S溶液中，通入 HCl气体或加入溶液pH与c(S2-)关系如右图(忽略溶液体积的变化、HS的挥发)。pH=13时，溶液中的 c(H2S)+c(HS-)=mol - L-1.某溶液含 0.020 mol - L -1Mri+> 0.10 mol L -1 H2S,当溶液 pH=时，Mr2+开始沉淀。已知：Ksp(MnS)=2.8X10 -13(3) 25C,两种酸的电离平衡常数如右