北京名校小升初考试数学真题 - 学大教育

1、人教新课标高一年级化学上学期期末试卷有关相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 S:32第I卷（共51分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的（ ）A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 （ ）A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO33.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是.（ ）A. SO2S B.

2、Na2O2O2 C. Fe2+ Fe3+ D. HCO3-CO32-4.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低.因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间.浸泡蔬菜时可加入适量（ ）A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋5.唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（ ）A.氧化铝 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.合金6.容量瓶的瓶壁上未标有的是（ ）A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积7.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A.都具有吸水性 B.露置于空气中都能形成白雾C.露置于空气中，溶液浓

3、度均降低 D.在空气中长期露置，溶液质量均不变8.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A.Na+、CO32-、 K+、NO3- B.NH4+、Cl-、K+、NO3-C.NH4+、MnO4- 、Cl-、K+ D.Al3+、SO42-、HCO3-、Na+9.在KClO36HClKCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A.1：6 B.1：5 C.6：1 D.5：110.下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+> Br-> C1-）（ ）A.稀盐酸，碳酸钠溶液B. 稀盐酸，碳酸氢钠溶液

4、C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水D. 氯水，溴化亚铁溶液11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）A.浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B.少量的金属钠应保存在煤油中C.烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中D.用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中13.

5、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH溶液反应的一组是（ ）SiO2 NaHCO3 Al Al2O3 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4A.B.C.D.14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）A.950mL，11.2g B.500mL，117gC.1000mL，117.0g D.任意规格，111.2g15.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）中含有NA个分子B.标准状况下，22.4L水中的分子数为NAC.1 L 0.1 mol·L-1溶液中有0.1NA个Na+D.NA个一氧化碳分子

6、和0.5 mol水的质量比为28 :916.有4g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100mL物质的量浓度为1mol/L的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ）A. 8g B. 15.5g C. 5.85g D.无法计算17. 向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为：（ ）A. 61 B. 31C. 21 D. 12第II卷（共49分）二、填空题（共43分）18.（6分）新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红

7、，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .19.（10分）含有下列离子的五种溶液Ag+ Mg2+ Fe2+ Al3+ Fe3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是_（填离子符号，下同）（2）向中加入NaOH溶液,现象是 ；有关化学方程式为 。（3）加入过量NaOH溶液无沉淀的是_（4）加铁粉溶液质量增重的是_,溶液质量减轻的_（5）遇KSCN溶液呈红色的是_（6）能用来鉴别Cl存在的离子是_20.（14分）某食盐溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。回答下列问题：操作：依次向溶液中

8、加入足量的 溶液和足量 溶液，过滤,向滤液中加入适量的 ；（2）其主要发生的有关反应的离子方程式为: ， ， ；（3）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42- 的方法是：取少量溶液置于试管中,向溶液中加入足量的 ,然后加入几滴 溶液，若产生白色沉淀说明有SO42- ；若不产生白色沉淀说明无SO42-。（4）从食盐溶液中得到NaCl晶体的操作方法_。21.（13分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH33CuO N23H2O3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）装置A用于实验室制氨气,其反应的化学方程式是 。（2分）检验氨气通常采用的方法及现象是

9、_ ， _。（2）B中加入的物质是 ，其作用是 。（3）实验时C中观察到的现象是 ，该反应中氨的作用是_剂。（4）实验时在D中收集到的液态物质是 ，E中收集到的气体是_。（5）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_，现象是_；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是_。三、计算题（共6分）22.（6分）实验室可用浓盐酸跟高锰酸钾反应制取氯气2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+ 2KCl+5Cl2+8H2O若，反应用去15.8gKMnO4，则: （1）产生的Cl2的体积为多少（标准状况下）？（2）被氧化的HCl物质的量为多少mol ？参考答案第

10、I卷（共51分）一、选择题 （每小题只有一个答案符合题意,每个3分 17x3=51分）题号123456789答案ADCACCCBD题号1011121314151617答案BCBCCDCD第II卷（共49分）光照二、填空题（共43分）18.（6分） 黄绿色 ; Cl2; H+; HClO， （各1分） 2HClO 2HCl+O2（2分）19.（10分）（1）Fe2+ （2）出现白色沉淀,迅速变为灰绿色最后变为红褐色（2分）； 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4 Fe（OH）3（2分） （3）Al3+ （4）Fe3+ ; Ag+ （5）Fe3+ （6）Ag+（其它各1分）20.（14分）（1） 试剂： Na2CO3、 NaOH，HCl（或NaOH、Na2CO3， HCl）（每空1分）（2）离子方程式：Ca2+CO32-=CaCO3；Mg2+2OH-=Mg（OH）2；CO32-+2H+=CO2+H2O；OH-+H+=H2O（每空2分）（3）HCl,，BaCl2 溶液（每空1分）（4）蒸发结晶（ 1分）21.（13分）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O（2分），用湿润的红