物质的量和阿伏伽德罗常数的总结

1、咼考大纲了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度理解阿伏加德罗常数 掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、 气体体积（标准状况下）之间的相互关系。掌握有关物质的量、气体摩 尔体积、物质的量浓度的计算掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法题型重点（1）以Na为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、 化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论， 从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形 式也都是：已知阿伏伽德罗常数为Na，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的冋时，又隐含对概念的理解的考

2、查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后 会继续保持。（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查， 本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题，题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证u链接高考一：阿伏加德罗常数（M）的含义与应用，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的 知识。解答阿伏加德罗常数试题注意的问题：（1）状态问题，（2）特别物质的摩尔质量，如 D2O T2O等。（3）某些物质分子中的原子

3、个数， 如Ne Q、白磷等。（4） 一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH、P4、石墨等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如NC2十H20; Cl2十NaOH电解电解质溶液等。（6）某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。例1、（历年高考试题总结）判断下列说法的正误：1、 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6. 02X O23个氧原子2、 标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为223、1molCH3 （碳正离子）中含有电子数为 10 Na4、 白磷中含有磷原子数为Na5、9g重水所含有的电子数为 5 Na6、g氯化钠固体中含有 Na个氯化钠分子7

4、、 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为Na8 46 g NO2和N2Q混合气体中含有原子数为 3Na9、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为 2210、1molMg与足量 Q或N2反应生成 MgO或MgN2均失去22个电子11、 常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA12、 电解食盐水若产生 2g氢气，则转移的电子数目为2Nx13、 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 XX 102314、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为15、 30g甲醛中含共用电子对总数为4XX 102316、 标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为 Na

5、17、100 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为18、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2219、20g重水(DC)中含有的电子数为10 Na20、 等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1 : 6,氧原子数之比为1 : 321、 标准状况下，中含有氯原子数目为3M22、 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L C 2混合后的分子总数为 Na23、 7gGH2n中含有的氢原子数目为NA24、1 LNazCO溶液中含有的 CQ2数目为25、中含有的原子数为 XX 102326、0. 1L3 mol L的NHNQ溶液中含有的 NH+数目为 XX 10232

6、7、 5. 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为XX 102328、 SiQ 2晶体中含有的硅氧键数目为XX 102329、1 mol Cl 2与足量Fe反应，转移的电子数为 3 Na30、mol NO 2与足量H2Q反应，转移的电子数为 Na31、25C时，pH= 13的(OH) 2溶液中含有的OHT数目为32、 Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为Na33、 10mL质量分数为98%勺H2SO，用水稀释至100mL, H2SO的质量分数为 %34、在H2Q+ Cl2= 2HCl + Q反应中，每生成 32g氧气，则转移 22个电子35、 标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气

7、时，转移的电子数为Na36、 1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA37、106克NqCO固体中含有 Na个CO2-38、 1molNazQ与足量水蒸气反应转移电子数为22答案：1、4、8、10、12、13、14、15、19、20、23、28、30、34、37链接高考二：阿伏加德罗定律及其推论的应用例2、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强B甲的物质的量比乙的物质的甲的相对分子质量比乙的相均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D对分子质量小例3、

8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是 DA、p(Ne) p(H2) p(O2)B、p(O2) p(Ne) p(H2)C、p(H2) p(O2) p(Ne )D、p(H2) p(Ne) p(O2)链接高考三：有关物质的量浓度与溶解度、质量分数的换算3例4、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g cm ,其中镁离子的质量分数是%则有关该溶液的说法不正确的是CA. 溶质的质量分数是%B.溶液的物质的量浓度是 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是 1 : 40 D. 硫酸根离子的质量分数是 %链接高考四：有关

9、物质的量及物质的量浓度的综合计算题例5 :一定体积的 KMnO溶液恰好能氧化一定质量的 KHCQ HC2Q 20。若用mol L1 的NaOH溶液中和相同质量的 KHCO4 2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为 KMnO溶液的3倍，则KMnO溶液的浓度（mol L-1 ）为 B提示：H 2C 20 4是二元弱酸 10KHC2O4 H2CQ + 8KMnO+ 17HzSQ= 8MnSO 9&SQ+4OCO f +32H2OA. B.C.D.例6、某学生用NaHCO和KHCO组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的 量浓度相等），下列分析推理不正确的是BD50 mL盐酸50 mL盐酸5

10、0 mL盐酸m （混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO）（标况）2.24L3.36L3.36LA.盐酸的物质的量浓度为LB. 根据表中数据不能计算混合物中NaHCO勺质量分数C. 加入混合物9.2g时盐酸过量D. 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应反馈练习：1、 TC时，容积可变的a、b两个密闭容器，a中通入1mol NO和 1mol Q, b中通入2mol NQ, 保持温度不变，1min后两容器中（B ）A. 气体体积相等 B 压强相等C 氧原子数相等 D 原子总数相等2、 设2表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（B ）A. 1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况一定是

11、标准状况B. 工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于NaC. 1molCl 2参加化学反应获得的电子数都是2 NAD. 将1molNO气体在降温后颜色变浅，但其所含的分子数仍然为NA3、 M表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（D ）A. 1 mol金属镁晶体中含有 2NA个电子B . 1 mol石墨晶体中含有共价键数为3NxC. 1 mol Zn与足量的盐酸反应生成 NA个氢分子，体积约为D. 含有CHCOOI和CHCOON的总物质的量为的混合溶液中，CHCOOI分子数和和 CHCOO 离子总个数为4、 设M代表阿伏加德罗常数数的值，下列说法中正确的是（A

12、 ） 78 g过氧化钠固体中，阴阳离子总数为3 Na 常温常压下，100mL L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于Na ?mol?1H216O中含有的中子数约为 17 Na 室温下，？L?CO和CO的混合气体中含有的 C原子数约为NA 71 g氯气与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2 Na 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NaA.B.C.D. 5、下列说法正确的是（B ）A. 标准状况下，L臭氧中含氧原子数为X 10 23B. 15 g乙烷所含极性共价键的数目为3XX 1023C. 常温下，100 mL L醋酸溶液中含醋酸分子为XX 10 23D. 定条件下，2 mol二氧化硫和

13、1 mol氧气混合，反应时转移的电子数为4XX 10236、 设为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（B）A. 在熔融状态下，1molNaHSO完全电离出的阳离子数目为2MB. mol/LCuCl 2溶液中含有的 Cu2+离子数为NaC. 常温常压下，16gQ和Q的混合物中共含有 NA个氧原子D. 1mol CH3CHCH（CHh所含甲基个数为 227、 设M表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（C ）A. 1 mol L -1 Mg（NO3）2溶液中含有 NO的数目为22B. 标准状况下，LH2O含有的HO分子数为C. 2.24L（标准状况）Cl 2与足量Ca（OH）2在常温下反应，转移

14、的电子数为D. 含mol H 2SQ的浓硫酸与足量铜反应，生成SQ的分子数为Na8下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是ACA .同质量、不同密度的 N2和COC.同体积、同密度的 C2H4和C3H69、在体积相同的两个密闭容器中分别充满 相等时，下列说法正确的是 DA.两种气体的压强相等C.两种气体的分子数目相等B.同温度、同体积的 H2和N2D .同压强、同体积的 N2O和CO2Q、Q气体，当这两个容器内温度和气体密度B. O2比03的质量小D. 两种气体的氧原子数目相等10、 下列说法正确的是CA含有相同氧原子数的 SO2和CO的质量相等B等物质的量浓度的 NaOH溶液与氨水中的c（

15、OH）相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等11、将W g胆矶（CuSO 5H2O）溶解在V mL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为P g/cm 3,该溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，CuSQ的溶解度为。用98% （密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸配制 3 mol/L的稀硫酸100 mL。回答下列问题： 需要用量筒量取浓硫酸mL。配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序A .向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B .用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次 C .用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线(