高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的应用

1、高中化学复习知识点：阿伏加德罗常数的应用一、多选题1 .设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A 12g 金刚石含有的共价键数为4NA， 1mol 甲醇中含有共价键的数目为5NAB .标准状况时，a LCH 4和a LC6H14中所含分子数均为 aNA/22.4C.已知反应：2NH3+NO+NO 2=2N2T +3HO,每生成2molN2转移的电子数目为 6NaD . 1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于 2Na二、单选题2 . Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1 mol L-1 盐酸中，Cl-数为 NaB 58 g

2、 正丁烷中，共价键数为10 N AC.常温常压下，2. 24 L O2中氧分子数为 0.2NaD.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为 8Na3 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 在标准状况下，22.4 L 乙醇充分燃烧后生成气态产物的分子数为2NAB . 46 g NO2与足量水充分反应后，转移的电子数为NaC. 1 mol NH 4+中含有11Na个电子D . 106 g无水Na2CO3固体中含有 Na个CO32一4 . Na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A 质量为a g 的 R 分子，其相对分子质量为aNAB. 12g石墨含有Na个碳原子C.

3、 31g白磷分子（P4）中含有6Na个共用电子对D. 30g葡萄糖含有Na个碳原子5若NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A 1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为NAB. 25c时，l L pH=13的Ba （OH） 2溶液中含有 Ba2+的数目为0. 1 NaC.在0C , 101kPa时，22. 4L氢气中含有 Na个氢原子D.在标准状况下，22. 4L空气中约有 Na个气体分子6 .设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是B.将1mol的Cl2通入足量的水中充分反应转移的电子数为NaC.标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5NaD.在氯化铁溶液

4、中，若 Fe3+的数目为Na,则Cl-的数目肯定为3Na7 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A . 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3Na个8 . 106gNa2CO3 固体中含有 Na个 CO32-9 . 200mL0.5 mol L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于 0.1 NaD.常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集 NO2的分子数小于2Na8. 常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（Na为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO 2-生成的H2A0.2Na0.1NaB0.3Na0.3NaC2.7g3.3

5、6LD0.1Na2.7gA. AB. BC. CD. D9. Na表示阿伏加德罗常数，有关 Na的正确说法是A.某温度时1L pH =6的纯水所含OH一离子数为1.0M0-6NaB. 7.8 g Na2s和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NaC. 1mol D318O+中含有的中子数为10NaD. 12g石墨晶体中含C-C键数为Na10. Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 4.6gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为 0.3Na试卷第2页，总3页B. 2L0.5mol L-1CH3COOH溶液中含有的H+离子数0.1NaC.氯气与氢氧化钠反应时，转移的电子数

6、为NaD 标准状况下，22.4LCCl 4中含有氯原子数目为4NA三、综合题11 .设Na代表阿伏加德罗常数的数值，判定下列说法是否正确，打 或><?22.4L (标准状况)僦气含有的质子数为18Na标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物中含氢原子数目为2Na标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为 0.2NaImol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5Na1. 6g由。2和O3组成的混合物中含有的 。原子数目为0.1Na常温常压下，8g O2含有的电子数为4Na常温常压下，22.4LNO2和CO2

7、的混合气体中。原子数目为2 Na标准状况下，22.4LCCl 4中含有的CCl 4分子数为NA常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3NA? 标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5NA?常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na12 按要求回答下列问题(1)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2? +2CrC3+2KCl+7H 2O,当转移 0.6mole-时被氧化的 HCl 为 mol(2)同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其

8、分子数之比为 ,密度之比为(3)向澳化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是 ,反应的化学方程式是 Cl2、 Br2、 I 2三种单质氧化性强弱的关系是。下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是。贝壳紫菜鱼 海带(4)将相同质量的镁条分别在：氧气；空气；氮气；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(填序号)。试卷第 4 页，总 3 页参考答案【解析】【分析】【详解】A. 12g金刚石中含有C原子的物质的量为1mol,每个共价键由两个碳原子形成， 每个碳原 子形成四个共价键，所以含有共价键 2mol; 1mol甲醇中含有C-H、C-O、H-O键的数目之 和为5Na,故A

9、错误；B.标准状况下C6H14为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数， 故B错误；C,反应2NH3+NO+NO2 2N+3H2O转移6mol电子，生成 2mol氮气，故当生成 2mol氮气 时转移6mol电子即6Na个，故C正确；D.由于氮气与氢气的反应是可逆反应，l mol N2和3mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，生成的氨气的物质的量小于2mol,所以反应后的气体的物质的量大于2mol,容器内的分子数大于2Na,故D正确； 故选CD。2. D【解析】【分析】 【详解】A.溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故 A错误； 印B.正丁烷结构式为 舟“, 一个分

10、子中含有13个共价键，所以58 g正丁烷 耳占即1mol正丁烷中共价键数为 13 Na,故B错误；C.常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是 0.1mol,故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8Na,化学反应中元素守恒，反应前后原子种类和个数 不变，所以3 mol H2和1 mol N 2充分反应后原子数为 8Na,故D正确； 故答案为Do3. D【详解】A.在标准状况下乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B.46gNO2的物质的量是1mol，根据NO2与水反应的方程式：3NO2+H2O=2HNO 3+NO可知：每有3molNO2反应，转移2mol电子

11、，则1mol NO2反应,转移电子的物质的量是 n(e-)= mol,32转移电子数目为 一Na, B错误；3C.NH4+中含有10个电子，则1mol NH4+中含有10Na个电子，C错误；D.106 g无水Na2CO3的物质的量是1mol,由于在1个Na2CO3固体中含有1个CO32-,使用1molNa2CO3 中含有 Na 个 CO32-, D 正确；故合理选项是Do4. C【解析】【详解】A. 1molR的质量就等于 R的摩尔质量，质量为ag的R分子，其相对分子质量为 aNA,故A 正确；B. 12g石墨含有ImolC原子，含有Na个碳原子，故 B正确；C. 31g白磷含有1molP原子

12、，白磷分子(P4)是正四面体结构，分子内含有6个共价键，1molP1 一白磷分子含有 一X6XNa=1.5Na个共用电子对，故 C错误；4D . 30g葡萄糖的物质的量是 1mol,分子内含有6个碳原子，30g葡萄糖含有Na个碳原子， 6故D正确；故答案为Co5. D【解析】【分析】【详解】A. C12作氧化剂，化合价从 0介降低到-1价，1个C12有两个Cl,所以总的降低2,得到2 个电子，所以1 mol Cl2作为氧化剂得到 2mol电子，即2Na, A错误；10 14B. pH=13,贝 U c(H )=10 13mol/L , c(OH )=- mol/L=0.1mol/L ,因为 V

13、 (aq) =1L,所以10 13n(OH-)=0.1mol/L 1L=0.1mol ,所以 n(Ba2+尸 61mo =0.05moi 故 Ba2+数目为 0.05Na b 错 2误；C.标准状况下22.4LH 2物质的量为1mol,所含H原子为2mol , C错误；D .标况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L , 22.4L空气含气体分子总物质的量为1mol ,含气体分子总数为 Na, D正确；答案选Do6. C【解析】【分析】【详解】15.6gA. 15.6gNa2O2固体物质的量为 ;一-=0.2mol ,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成， 78g/mol含有的阴离子数目为

14、0.2Na,故A错误；B.氯气通入水中溶解，部分发生氧化还原反应，电子转移小于 1mol,故B错误；C.标准状况下，11.2L氧气与臭氧混合气体物质的量为0.5mol,所含分子数为0.5Na,故C正确；D,铁离子水溶液中水解，若Fe3+的数目为Na,则Cl-的数目肯定大于3Na,故D错误；答案选Co【点睛】1mol任何气体在标况下的体积是22.4L,任何气体可以是单一气体，也可以是混合气体。7. C【解析】【分析】A、根据乙烯和丙烯的实验式或分子组成特点来分析；B、N&CO固体中的阴离子为 CO2-,106gNa2CO固体中含有1molCO2-;C、NkCO溶液中CO2-离子水解生成

15、HCO离子和OH离子，由此确定阴离子数目；D要考虑NO与N2C4互相转化的问题。【详解】A、乙烯的化学式是 C2H4,丙烯的化学式是 GH,两者都可以简化为 CH,把两者的混合物看成 CH纯净物.物质的量是=14/14=1mol,1个CH含有1个C原子和2个H原子,一共是3个原子.所以1mol CH2是3mol原子,即3NA个原子,所以A选项是正确的；B、106gNaCO固体中含有1mol CO32-,CO32-,离子的个数为 NA,所以B选项是正确的；C NatCO溶液中CO2-离子水解生成 HCO离子和 OH离子，200mL0.5 mol L-1的NaCO溶液中阴离子数目大于 0.1NA,

16、故C错误；D> 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成NO分子，因为NO与N2C4互相车t化，故常温下，1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO的分子数小于22,所以D选项是正确的；综上所述，本题正确选项C8. A【解析】2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO 2+3O2 T,可见当有.1 mol 铝（27g）参加反应，则有 3 Na 的电 子转移，产生氢气1.5 Na和1 Na的AlO 2",故答案为A （一定要注意本题为常温，不能用直 接计算气体的体积）9. A【解析】【分析】【详解】A. pH = 6, c（H+）=1.0 W6mol/L ,纯水中氢氧根离子

17、浓度与氢离子浓度相等，因此 1L的纯 水所含 OH一离子数=1.0M0-6mol/L ¥LXNa=1.0 10-6Na ,故 A 正确；B . Na2s和Na2O2的相对分子质量都是 78,7.8gNa2s和Na2O2的混合物的总物质的量为 0.1mol , 1molNa2s 中含有 2molNa+和 1molS2-, 1mol Na2O2 中含有 2molNa+和 1molO22",因此 7.8gNa2s和Na2O2的混合物含有的阴离子数为0.1 Na,故B错误；C, 一个D318O+中含有13中子，1mol D318O+中含有13mol中子，即含有中子数数为13Na,故

18、C错误；D.石墨为平面层状结构，一个碳原子通过3个C-C键结合3个碳原子，因此一个碳原子实际上形成了 1.5个共价键，则12g石墨晶体中含 C-C键数为1.5Na,故D错误；答案选Ao10. A【解析】【详解】A. 4.6gNO 2的物质的量为0.1mol,其含有的原子数为 0.3Na ； 4.6gN2O4的物质的量为0.05mol , 其含有的原子数也为 0.3Na,故4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.3Na,A正确；B. 2L0.5mol L-1CH3COOH溶液中含有 CH3COOH的物质的量为 1mol,由于不知道 CH3COOH的电离度是多少，无法计算其中的H+离子

19、数，B不正确；C.氯气与氢氧化钠反应时，由于不知道氯气的物质的量是多少，无法计算转移的电子数，C不正确；D.标准状况下，CC14不是气体，无法根据气体摩尔体积计算22.4LCC1 4中含有的氯原子数目，D不正确。综上所述，相关说法正确的是Ao11. V V x V V V V x x V x x【解析】【分析】运用n=m/M、V=nx Vm、n= V/ Vm等公式的应用转换，先求出物质的量，然后求出分子的总个数，在根据这个分子中含有多少个相关微粒。【详解】标准状况下，22.4L僦气的物质的量为1mol, 1个僦气分子中含有 18个电子，故22.4L (标准状况)僦气含有的质子数为18Na说法正

20、确；标准状况下，11.2 LCH4和C2H4混合物的物质的量是：11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol , 1个CH4分子中、1个C2H4分子中都含有4个H原子，所含H原子的个数为0.5Na冲=2Na,故标准状况下，11.2 LCH4和C2 H4混合物中含氢原子数目为2Na说法正确；标准状况下，2.24LN2和02的混合气体的物质的量是：2.24L/( 22.4L/mol )=0.1mol ,所含分子数为0.1Na,故标准状况下，2.24LN2和02的混合气体中分子数为 0.2Na说法错误；1mol的CO和N2混合气体的分子数为 Na,1个CO分子中和N2分子中都含有14个质子，故1

21、mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14Na说法正确；标准状况下，5.6LCO2气体的物质的量为 5.6L/(22.4L/mol)=0.25mol , 1个C02分子中含有2个0原子，故标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5Na说法正确；1. 6g由02和03组成的混合物中 。原子的物质的量为 0.1mol ,故1.6g由02和03组成的混合物中含有的 0原子数目为0.1Na说法正确；常温常压下，8g。2的物质的量为8g/( 32g/mol)=0.25mol , 1个02分子中含有16个电子，故8g O2含有的电子数为 4Na说法正确；常温常压下，气体的摩尔体积不是22

22、.4L/mol ,故常温常压下，22.4LNO2和CO2的混合气体中。原子数目为2 Na说法错误；标准状况下，CC14是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LCC14的物质的量，故标准状况下，22.4LCC14中含有的CC14分子数为Na说法错误；18 g H2O的物质的量为18g/( 18g/mol)=1mol , 1个H2O分子中含有3个原子，故常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为 3Na说法正确；?标准状况下，CH3CH20H是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCH3CH2OH的物质的量，故标准状况下，11.2LCH3CH20H中含有的分子数目为 0.5Na说法错误；?

23、常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol ,故2.24 L C0和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na说法错误；【点睛】本题考查物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、粒子的个数之间的计算，另外注意气体摩尔体积的适用范围。12. 0.6mol 1：14： 5溶液由无色变为橙色Cl2+2NaBr=Br 2+2NaClCl2>Br2>l2 <<【解析】【分析】(1)先分析方程式中转移电子与发生氧化反应消耗化白HCl的物质的量；HCl的关系，然后计算转移0.6mole-时被氧MVm计算;Nm(2)根据n=工一及P "7NaV(3)活动性强的可以把活动

24、性弱的置换出来，根据Br2的水溶液显橙色分析;根据同一主族的元素性质变化规律分析；根据海产品的成分分析；(4)根据题意结合化学反应的方程式，可以使各个产物在镁原子个数相同的情况下来比较质量的大小。【详解】(1)在反应 K2Cr2O7+14HCl(浓)=3Cl2 T +2CrC3+2KCl+7H 2O 中，每转移 6mol 电子，会有6molHCl被氧化产生Cl2,则当转移0.6mole-时被氧化的HCl的物质的量为0.6mol;N (2)根据物质的量与微粒数目关系式n=可知：气体的分子数的比等于气体的物质的量的Na比。所以同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为1： 1;在同m M 一温同压下，气体摩尔体积相同，根据气体的密度定义式p 可知：气体的密度与气V Vm体的摩尔质量成正比，所以在同温同压下，SO2气体和SO3气体的密度比P (S(2)：p (S(3)=64g/mol : 80g/mol=4 : 5；由于活动性Cl2>Br2,所