高中化学复习知识点：铁盐的检验

1、高中化学复习知识点：铁盐的检验一、单选题1 .下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A向AgNO3和AgCl的混合浊 液中滴加0.1mol L-1KI溶液生成黄色沉淀Ksp(Agl) < Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀原溶液中一定含有 SO42-C向盛用某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未变血红色原溶液中不含Fe3+A. AB. BC. CD. D2 .下列物质的检验与结论正确的是（）实验操作结论A用无锈铁线能取待利液住酒精

2、灯火焰上灼烧.火焰呈黄 色待测液中含有为广，不含K，B向待测液里加入过量的矗酸无现象，再加入氯化瓢溶液. 产生白色沉淀得更1液中肯定含有$0；C向特测液里加入过敢的盐酸，产生的气体能使澄清石灰 水变浑地特测液中肯定含有C03D向某溶液中先加氯水内加KSCN溶液，溶液呈翻红色原溶液中一定含FA. AB. BC. CD. D3 .某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验I实验II实验IIITL* O.liuuL L KSC> ii ；<4hL OLlMorL F«CJt* * (什* 浦】溶液先变红，片刻后红色褪 去，有气体生

3、成（经检验为 。2）将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验一由aFHU咨渣9.特切酒轲KSC*第#匚*如钻威和|3|：海段口皂E精健无明显现象溶液变红产生白色沉淀为进一步探究红色褪去”的原 因，又进行以下实验芝 I*用 工消 U.IbloLL g液 4hL L FMk*海（抬也出演）取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液溶液变红，一段时间后不褪色。无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是A .在此实验条件下 H2O2氧化Fe*的速率比氧化SCN 的速率快B.通过实验n推出实验I中红色褪去的原因是由于SCN被氧化C.通过实验I和实验出对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关D.综上所

4、述，实验I中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关4 .要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是（）A.加入铁粉B.加入铜片C.通入氯气D.滴加KSCN溶液5 .下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入氯化钢溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失该原溶液一定含有 SO42-B向稀硝酸中加入过量铁粉，有气体生成，再滴加KSCN溶液，溶液不变色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3+C将0.1 mol L-1 MgSO4溶液滴入到 NaOH溶液里有白色沉淀生成，到不再产生沉淀时，再滴加0.1 mol L-1 CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色沉

5、淀Cu(OH) 2 的 Ksp 比Mg(OH) 2 的 Ksp 大D不用其它任何试剂鉴别：CuSO4溶液稀H2SO4NaCl溶液NaOH 溶液鉴别的顺序为或试卷第5页，总5页A. AB. BC. CD. D6 .下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是()A. FeO加入稀硝酸中B. FeCE CuCl2溶液中加入过量的铁粉C.生了锈的铁块加入稀硫酸中D. Fe加入稀硝酸中7 .化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A .检验溶液中是否含有 SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液8 .为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C.检

6、验某溶液是否含有 Fe3+时，用HNO3酸化后，力口 KSCN溶液D.检验溶液中是否含有 SO42-时，用HCl酸化后，力口 BaCl2溶液9 .能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的试剂是SCN-FeFe2+CuOH-A.B.C.D.10 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是A .向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B.向FeSO4中滴加NaOH溶液，沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液由浅绿色变为棕黄色D.向FeSO4中滴加少量酸性高镒

7、酸钾溶液，能使溶液由浅绿色变为浅紫红色10.下列各组物质反应后，再滴入 KSCN溶液，显红色的是A.向CuCl2溶液中加入铁粉B.向FeO粉末中加入稀硫酸C. Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水D. Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉二、综合题11 .离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、A12C17和AlCl 4一组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的 极。若改用AlCl 3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层， 当反应转移6 mol电子时, 所得还原产物的物质的

8、量为 mol。(3)用铝粉和F及O3做铝热反应实验，化学方程式为 需要的试剂还有。a. KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物， 将其溶于足量稀 H2SO4,滴加KSCN溶液无明显 现象 (填 能”或 不能")说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是 (用离子 方程式说明)。12 .铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素只有还原性的物质是 。A. Fe B. FeCl2C. FeCl3 D. Fe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易

9、被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。答：。服用维生素 C,可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素 C具有(填化学性质)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：Fe(OH) 3+ClO -+=FeO 42-+Cl -+(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：过情的试触京n投门

10、 废液武刑b4薄液、试剂E IMUP回答下列问题:试剂 a 是 ，操作 I 用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。滤液 X、 Z 中都有同一种溶质，它们转化为溶液W 的离子方程式为。上述流程中操作III 包括 、 、过滤、洗涤。试卷第 6 页，总 5 页参考答案【解析】 【详解】A. AgNO 3和AgCl的混合浊液中，含有硝酸银，银离子和碘离子反应生成黄色沉淀，因此不 能说明 Ksp(Agl) V Ksp(AgCl),故 A 错误；B.可能含有亚硫酸根离子，故 B错误；C.向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化，不能说明不含俊根离子，一定要在加了氢

11、氧化钠溶液后加热，故C错误；D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未变血红色，原溶液中不含Fe3+,故D正确。综上所述，答案为 Do 【点睛】检验铁离子主要用 KSCN ,变血红色，则含有铁离子，检验亚铁离子，先加KSCN ,无现象， 再加氯水或酸性双氧水，变为血红色，则含有亚铁离子。2. B 【解析】 【分析】 【详解】A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+,同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。所以不确定是否含K+, A项错误；B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag + ,加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-, B项正确；C.如果待测液只含 HCO 3-,加入过量

12、盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D.原溶液可能只含 Fe3+,先加氯水再加 KSCN ,溶液也呈红色，D项错误； 故答案选B。【点睛】本题易错点为 A项。Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K,实际上可透过蓝色钻玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。3. D【分析】【详解】氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钢沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，A.在此实验条件下 H2O2氧化Fe2+的速率比氧化 SCN的速率快

13、，所以溶液先变红，当SCN一被完全氧化后，红色褪去，故 A正确；B.实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无 SCN-,滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生 成，说明SCN-被氧化为SO42-,可以推出实验I中红色褪去的原因是由于 SCN被氧化，故B正确；C.对比实验I、m,实验I排除了铁离子反应，而是scn-离子反应，实验出排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，I中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子，故 C正确；D.红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故 D错误；

14、故选Do4. D【解析】【分析】【详解】Fe3+遇到SCN-,溶液变红，KSCNm可鉴别某溶液中是否含铁离子，答案选 D。5. D【解析】【分析】【详解】A.向某溶液中加入氯化钢溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀可 能为AgCl或硫酸银，则原溶液可能含 Ag+或SO42-,但二者不能同时存在，故 A错误；B.铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，铁离子和KSCN溶液生成血红色溶液，但亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以过量铁粉和稀硝酸反应生成硝酸亚铁，加入 KSCN溶液时，溶液不呈血红色，故 B错误;C.将0.1 mol L-1MgSO4溶液滴入到 Na

15、OH溶液里有白色沉淀生成，说明 NaOH完全反应， 再滴加0.1 mol L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以Cu(OH) 2的溶度积比Mg(OH)2的小，故C错误；D. CuSO4溶液是蓝色的，可以与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是NaCl溶液，鉴别的顺序为或，故 D正确； 答案选Do 6. A 【解析】 【详解】A选项，FeO加入稀硝酸中反应生成硝酸铁，硝酸铁溶液中滴入 KSCN溶液一定显红色， 故A正确；B选项

16、，FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉， 先FeCl3与铁粉反应生成亚铁离子， 再是CuCl2 与铁粉反应生成铜和亚铁离子，因此滴入KSCN溶液不显红色，故 B错误；C选项，生了锈的铁块加入稀硫酸中，开始生成铁离子，铁离子和铁又反应生成亚铁离子， 因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故 C错误；D选项，Fe加入稀硝酸中可能生成硝酸亚铁，因此滴入KSCN溶液不一定显红色，故 D错误； 综上所述，答案为 Ao【点睛】硝酸和铁反应，根据铁不足生成铁离子，铁过量生成亚铁离子。7. D 【解析】 【分析】 【详解】A .加入硝酸，可将 SO32-氧化生成SO42-,应加入盐酸，再加品红检验，故 A错

17、误；B.盐酸与高镒酸钾发生氧化还原反应，应加入硫酸酸化，故 B错误；C.无需加入酸酸化，应直接加入 KSCN溶液，且加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，故 C错误；D.先加入盐酸酸化，可排除 Ag+和SO32-的影响，故D正确。故选D。8. B【解析】【分析】【详解】根据离子反应发生的条件可知：Fe3+3SCN- =Fe(SCN) 3,2Fe3+Fe=3Fe2+ ,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,Fe3+3OH-=Fe(OH) 3,Fe2+和铁离子不反应，故先排除，在三个离子反应中只有属于氧化还原反应，且Fe3+作氧化剂，答案选 B。9. D【解析】【详解】A.向FeSO4和KSCN的混合溶

18、液中滴加少量的新制氯水，亚铁离子被氧化成铁离子，铁离子与硫鼠根离子反应生成红色的硫氧化铁，所以溶液由浅绿色变为红色，故A正确；B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀， 氢氧化亚铁很快被氧化，颜色变为灰绿色，最终会变成红褐色的氢氧化铁，故 B正确；C.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，所以溶液变为棕黄色，故 C正确；D, Fe2+具有还原性，加入少量酸性高镒酸钾溶液，可将氧化Fe2+生成Fe3+,高镒酸钾溶液褪色，不可能为变为浅紫红色，故 D错误；答案选D。【点睛】根据亚铁离子具有还原性，铁离子具有氧化性

19、，硝酸根离子和氢离子在一起生成具有氧化性的硝酸，具有氧化性。10. C【解析】A、铁粉与氯化铜溶液反应生成是氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入 KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项 A错误；B、向FeO粉末中加入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和水，不含有铁离子，滴入 KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项 B错误；C、Fe与过量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，溶液中存在铁离子， 滴入KSCN溶液，溶液显示红色，选项C正确；D、Fe(OH)3与过量稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与过量铁粉反应生成氯化亚铁，溶液中不存在铁离子，滴入 KSCN溶液，溶液不会显示红色，选项 D错误

20、。答案选 CoWj温11.负 H232Al+Fe2O32Fe+Al 2O3b、d 不能Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】【详解】(1)依据电镀原理分析，钢铁上镀铝是利用铝做阳极与电源正极相连，钢铁做阴极与电源负极相连，由有机阳离子、A%。；和AlCl 4组成的离子液体做电解液来实现，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则阴极反应生成铝是发生的还原反应，铝元素化合价降低，分析离子液体成分， 结合电荷守-恒分析可知是AI2CI7得到电子生成，电极反应为：4Al2Cl；+3e =Al+7AlCl 4,改用

21、AlCl 3水溶液作电解液是溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，2H+2e-=H2f,故答案为：负；H2 ；(2)依据铝和氢氧化钠反应的化学方程式分析，2Al+2NaOH+3H 2O=2NaAlO 2+3H2T,还原产物为氢气，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为3mol；(3)铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使Wj温氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，反应的化学方程式为：2Al+Fe 20 32Fe+Al 2O3,铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象，说明无铁离子，但不能说明固体中不含氧化铁，因为铝热反应生成铁，溶解于硫酸后，铁可以还原铁离子为亚铁离子，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。，Fe+2Fe3+=3Fe2+;Wj温故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； b、d；不能；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。、Fe+2Fe3+=3Fe2+。12.A研细后用盐酸溶解，滴入KSCM§液，若溶液变红色，说明已被氧化 还原性 2340H235H2。铁(Fe) 漏斗2