山西省2021年高考化学常考知识点专练09：物质结构与性质

1、山西省2021年高考化学常考知识点专练09：物质结构与性质姓名:班级:成绩:一、单选题（共7题；共20分）1. （2分）下列说法正确的是（）A .原子晶体中只存在非极性共价键B .稀有气体形成的晶体属于分子晶体C .干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D .分子晶体的熔点普遍都很高2. （2分）下列化学用语书写正确的是（）日1*8：H：H crr ，A . NH4C1的电子式：、HB .氮气的结构式:：N=N： 0 Ic .氯化氢分子的形成过程可用电子式表示式：11 ' "1 ：.口 ： 1D .重水的化学式为21H20 （或D20）3. （8分）（2018高一下-历城开学考）

2、共红是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中B11的含量 变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关S311的叙述中错误的是（）A . 5311的化学性质与£ 相同B . 5311的原子序数为53C . 5311的原子核外电子数为7815的原子核内中子数多于质子数第1页共10页4. （2分）第28届国际地质大会提供的资料显示，在海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”(CH4-nH20).其蕴藏量是地球上煤和石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。下列有关可燃冰 的预测中错误的是()oA .高压、低温有助于可燃冰的形成B .可燃冰的主要成分是甲烷C .可燃冰的微

3、粒间可能存在着离子键D .构成可燃冰的原子间存在着极性共价键5. (2分)短周期元素爪X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核 外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的 单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是A . W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20B .上述四种元素的原子半径大小为WVXVYVZC. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D .有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点6. (2 分)(2018 高二上«

4、会浦期中)已知：Zn(s)+l/202(g)=Zn0(s)AH=-348. 3kJ-mol-l2Ag(s) +1/202(g) = Ag20(s) H=-31. OkJ - mol-1则Zn与Ag20反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为()A . Zn(s) +Ag20(s) =ZnO(s) +2Ag(s)AH= + 317. 3kJ-mol-lB . Zn+Ag20=Zn0+2Ag AH= + 317. 3kJ mol-lC . Zn(s) -J-Ag20(s) =ZnO(s) +2Ag(s)AH=-317. 3kJD . 2Zn(s) +2Ag20(s) =2ZnO(s) + 4Ag(s)

5、AH=-634.6 kj«mol-l7. (2分)下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A . C0C12B . SiH4第3页共10页D . PC15二、综合题（共6题；共54分）8. （7分）（2016高二下盘山期中）根据已学知识，请你回答下列问题：（1）写出原子序数最小的第VW族元素原子的原子结构示意图为：.（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素的符号:（3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24P4,该元素的名 称是：（4）根据VSEPR模型，H30+的空间构型为：，其中心原子的杂化类型为.（5）金属铁的晶体在不同温

6、度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实 际含有的Fe原子个数之比为.体心立方面心立方9. （8分）VIA族的氧、硫、硒（Se）、碇（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含V【A族元素的化 合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，0、S、Se第3页共10页原子的第一电离能由大到小的顺序为(3)Se原子序数为 ,其核外M层电子的排布式为(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱

7、”).气态SeO3分子的立体构型为 ，So3离子的立 体构型为(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540. 0pm. 密度为 8011-3(列式并计算)通位置52-离子与6位置2112+离子之间的距离为 pm (列式表示).10. (11分)(2016高二上厦门期中)物质结构与性质一项科学研究成果表明，铜铸氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCH0).(1)向一定物质的量浓度的Cu (N03) 2和Mn (NO3) 2溶液中加入Na2c03溶液，所得沉淀经高温灼烧，可 制得 CuMn204.Mn

8、2+基态的电子排布式可表示为.N03 -的空间构型是 (用文字描述).(2)在铜钵氧化物的催化下，C0被氧化为82, HCHO被氧化为C02和H20.根据等电子体原理，C0分子的结构式为.H20分子中0原子轨道的杂化类型为.lmol C02中含有的。键数目为.(3)向CuSOl溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu (OH) 42-.不考虑空间构型，Cu (OH) 42-的结 构可用示意图表示为.11. (10分)物质结构决定物质性质.回答下列问题：A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电 子总数是最外层电子数的3倍：D元素最外层有

9、一个未成对电子.回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为.（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式）;B的氢化物所属的晶体类型为.（3）化合物D2A的立体构型为.中心原子的杂化轨道类型为.（4） A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示（大黑色球为A,小黑色球为B）,晶胞参数"0. 566nm, F的化学式为：列式计算晶体F的密度（g. cm-3） .第7页共10页12. （8分）（2018 福州模拟）元素周期表中，除了 22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期 表回答下列问题：（1）I.基态氮原子核外共有

10、种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外国电子排布式为 o（2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：Li Be BMg Al Si根据“对角线规则”写出Be（0H）2与XaOH反应的离子方程式,硼酸（H3B03）是一种具有片层结构的白 色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图）。含Imol H3B03的晶体中有 mol氢键，H3B03中B原子的杂化类型为。OO ,B O H（3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是（4） II.近年来铁

11、及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe（CN）64-中Fe2+的配位数为6,该络离子中不存在 （填序号）。A .共价键B .非极性键C .配位键D . 8键E.n键（5） A1C13的熔点比NaCl熔点低的原因是（6） 一种AFe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为P g-cm-3,则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为 cm （用含P的代数式表示* F4OAI（内加体时仙找的一处）13. （10分）（2019高二下吉林期末）元素的基态原子的核外电子有3种能量状态、5种空间状态，X是其中第一电离能最小的元素；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同：元素Z位于第四

12、周期，其基态 原子的2价阳高子M层轨道全部排满电子。（1）X基态原子的电子排布式为。（2） X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。（3）在Y的氢化物（H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是o（4） Y与X可形成YX32-。YX32d勺立体构型为 （用文字描述）。写出一种与YX32省为等电子体的分子的化学式o（5） Z的氯化物与匆水反应可形成配合物Z （NH3） 4 （H20） 2C12,该配合物加热时，首先失去配离子中的 配体是 （写化学式）。（6） Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为。其晶胞边长为540. 0 pm,密 度为 gcmT （列式并计算），

13、a位置Y与b位置Z之间的距离为 pm （列式表示参考答案一、单选题（共7题；共20分）1-1, B2-1, D3-1, 04-1、。5-1, C6-1, D 7-1, A二、综合题（共6题；共54分）8.2、【箫1空】勺或S8一3、【第1空】.【第1空】三角椎形8一4、【第2空5P38一 5、【第1空】1：29一1、【第1空】Sp3【箫1空】349一3、【第2空】3s23P63d10【第1空】强【第2空】平面三角形9.4、【第3空】三角堆影【第1空】4.12709.5.1 第空代高苑第 1空1522522P63523P63d5（或内3d5 ） 10T、第2空】平面三角形【第1空】C=0【第2空】sp310.2、 【第3空】2“,02xl023个（或2m。1）HU10-3、【第回IK)iiu. . mil*【第1空】011一1、【第2空】Is22522P63523P3【第1空】。31-2、【第2空】禹子晶体【第1空】怫11-3,【第2空】5P3【第1空】Na2O1-4、【第2空】2.27gcm-§【第1空】7【第2空】W12-1、【第3空】n52np5第 1空Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O第2空i12-2、【第3空】sp212-3【第1空】从左到右,随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸弓I能力逐渐增