必修二化学各单元测试试卷

1、第一章物质结构元素周期律1.某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是A13AlB. 13AlC. 13C2.下列粒子半径最小的是()。A.NaB. NaC. Cl3.下列各组中属于同位素关系的是（）。、选择题A.()。D13CD . Cl40K 与40CaB. T2O与H2O C. 40K与39K D.金刚石与石墨C. Tl（OH） 3是两性氢氧化物D. Tl3+的氧化能力比Al 3+弱11 .下列说法错误的是（）。A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12 .下

2、列说法中正确的是（）。A.非金属元素呈现的最高正化合价数值上不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子4.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A.制催化剂的材料C.制农药的材料5.下列递变规律不正确的是 （）。A . Na、Mg、Al还原性依次减弱C. C、N、。原子半径依次增大6.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是B .耐高温、耐腐蚀的合金材料D.半导体材料B. 12、Br2、Cl2氧化性依次增强D . P、S、Cl最高正

3、价依次升高（）。A. OH、H2。、F B. NH3、NH 4NH 2 C. H3O*、NH：、NH2 D. HCl、F2、H2s13.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断（）。A. R一定是第四周期元素B. R一定是IVA族元素C. R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D. R气态氢化物化学式为 H2R14.下列叙述中正确的是（）。A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除第一周期外，其他周期均有18个元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指IVA族的所有元素15.若短周期的两元素可形成原子个数比为21V3的化

4、合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。第4页共14页10.铭是超导材料的组成元素之一，铭在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl,以下对铃的性质的推断不正确的是（）。A.铭是易导电的银白色金属B.能生成十3价离子化合物7 . X元素的阳离子和 丫元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。A.原子序数：X<YB.原子半径：X<YC.离子半径：X>YD.原子最外层电子数：X<Y8 .下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）。A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO 4B.碱性：NaOH>Mg（OH） 2> Al（

5、O H ）3C.稳定性：PH3>H2S> HClD.非金属性：F>O>S9 .同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4> H3ZO4,则下列各判断中正确的是 （）。A.原子半径：X>Y>ZB.单质的非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物稳定性：X<Y<ZD.原子序数：X<Y<ZA. 1B. 3C, 5D, 616 . aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）。A.原子半径：X < YB . a+ n = bmC. Y最

6、高价氧化物的化学式为 YOm D.X的氢化物的化学式为 HnX17 .右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是（）。A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B. Y、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同C. Y的氢化物的沸点比 H2O的沸点高D. 丫元素的非金属性比 W元素的非金属性强18. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素， A和B的最高价 氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B>A, C和D的气态氢化物 的稳定性C>D; E是这五种元素中原子半径最小的元素， 则它们的原 子序数由小到大的顺序是()。A. A、B、C

7、、D、EB. E、C、D、B、AC. B、 A、 D、 C、 ED. C、 D、 A、 B、 E二、填空题XWYRZ19.有下列物质：IV C2 IV Na2O2IV NaOH IV HCl IVH2O2 IV Mg巳IV NH4C1(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是 。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。(5)由极性键和非极性键构成的物质是 o(6)由离子键和极性键构成的物质是 。(7)由离子键和非极性键构成的物质是 。20.现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20,X、Y是同周期相邻元素，

8、 Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：XY、Z。21.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了IVIV九种元素在周期表中的位置。族周期IVAIVAIVAIVAIVAIVAIVA02IVIV3IVIVIVIVIV4IVIV请回答:为,所得溶液的pH(填之"、斗”或皂”)7(5) 素与IV元素形成的化合物是 (填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。22 .氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，RO；和发生反应的离子方程式为：RO3 +6P + 6H+ = R + 3I2+3H2O(R

9、 为主族元素)则：(1) RO；中R的化合价为 价，n值为。(2)R元素最外层电子数为 个，在周期表的族。三、实验题23 .实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、漠水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 。(2)CCl4在实验中所起的作用是。(3)该同学的实验设计不足之处是 ,改进的办法 是 O实验步骤实验结论IV氯水十1 mL CCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺 序：氯、漠、碘IVNaBr溶液十氯水十1 mL

10、 CCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色IVKI溶液十氯水十1 mL CCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)这九种元素分别是IV(填元素符号,下同 卜IV、IV、IVIV、IV、IV、IV、IV,其中化学性质最不活泼的是 (2)在IV、IV、IV三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(3) IV IV、IV三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)。(4)所素的氢化物是 (填化学式)，该氢化物在常温下与IV发生反应的化学方程式参考答案一、选择题1. C解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。2. A解析：Na*只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层

11、。3. C解析：考查同位素的概念。4. D解析：元素周期表的应用。5. C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。6. D解析：HCl、F2、H2s的电子数和质子数均为 18。7. D解析：X在元素周期表中位于 Y的下一周期，所以，原子序数：X>Y,原子半径：X>Y, 离子半径：X<Yo8. C解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所 以，稳定性：PH3V H2S<HCl。9. B解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数：X>Y>Z,原子半径：X<Y<Z,气态氢化物稳定性

12、：X>Y>Zo10. C解析：考查同周期元素的相似性和递变性。铭的金属性远远大于铝，虽然 Al(OH)3是两性 氢氧化物，Tl(OH)3应该是碱。金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。11. A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如： NaOH、NH4NO3。12. A解析：B . |最高正价|十|最低负价| =8; C.最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如： Bi。13. D解析：|最高正价|十|最低负价| = 8,又最高正价十最低负价=4,所以最高正价为十6价，最低负价为2价。R 一定为IVA族元素，但位于第几周期

13、不确定。14. C解析：了解元素周期表的结构。15. D解析：B2O3两种元素的原子序数之差为 3, Al 2O3两种元素的原子序数之差为 5, N2O3两 种元素的原子序数之差为1。16. C解析：具有相同电子层结构的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子，由此判断X在元素周期表中位于 Y的上一周期，所以，原子半径 X<Y;两离子电子层结构相同，即 核外电子数相同：a+n = bm； 丫最高价氧化物的化学式为 Y2Om或YOm/2 (m可能为奇数也可 能是偶数)。17. D解析：从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为

14、N、P、S、Br、Ar。常温常压下，磷、硫的单质为固态，漠单质 为液态；BL的电子层有4层而Ar只有三层；H2s常温下为气体，H2O常温下为液体，所以 Y 的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金 属性越强，故选D。所以它们的原子序数由C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化第3页共14页原子半径逐渐减小,18. C解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐 减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，小到大的顺序是 B、A、D、C、E二、填空题19. (1) IV (2) IV (3) IV (4) IV (

15、5) IV (6) IVIV (7) IV 解析：考查化学键的类型。20. O F Cl解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1,可以先用-20 ，所以在3IV A和IV A中寻找答案。21. (1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar(2)KOH(3)K>Na>MgH2O2K +2H2O = 2KOH + H2 T >NaBr黄解析：先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类，再依据元素周期律及元素化合物的相关知识进行推断。22. (1) + 51(2)7 WA解析：根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n=1, RO3中R为十5价，但不能说明R元素的最

16、外层电子数就是5,因为十5价不一定是R元素的最高正价，由 R一知R元素的最低负价为一1 价，又|最高正价|十|最低负价| =8 ,知R元素的最高正价为十7价。三、实验题23. (1)试管胶头滴管(2)萃取剂(3)没有比较Br2和I2的氧化性强弱 把第IV步改为：将漠水滴在 KI淀粉试纸上，观察试纸是 否变蓝色(或KI溶液十漠水十1 mL CCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)解析：本实验探究同主族元素性质的递变性。第二章化学反应与能量一、选择题1.下列说法中，正确的是()。A.放热反应的发生均无需加热B.需要加热后才能发生的反应均是吸热反应D.物质发生化学反应都伴随着能量变化2.氢气是未来

17、的理想能源，理由是 ()。IV热值高IV燃烧时不污染环境IV用于制取H2的水资源丰富IV密度小，便于运输C.正极，并被氧化D.正极，并被还原10. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与丫组成原电池时, 丫为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。A. IV IV IVB. IV IV IVC. IV IV IVD.IV IV IV IVA. X>Y>ZB. X >Z>YC. Y>X>ZD . Y>Z>X3.对于放热反应 H2+Cl2=2HCl,下列说法中，正确的是(A .产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

18、)o11.下列说法正确的是()oA.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B .反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C.断开1 mol H -H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成D.该反应中，化学能只转变为热能1mol H -Cl键所放出的能量B.化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应D.燃料电池工作时，通常是将空气通向正极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(A.锌粒与稀硫酸的反应)°12.在反应:cjcc2M 一 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ()°B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲

19、烷在空气中燃烧的反应IV增大压强A. IV IV IV IVIV升高温度IV通入CO2 IV增加碳的量IV降低压强B. IV IV IV IVD. Ba(OH)2 ? 8H2O晶体与NH 4Cl晶体的反应5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧13.银氢电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH)C. IV IV IV放电D . IV IV IV发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制IV温室效应)oA. IVIVB . IV IV IVC. IV IV IV6.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是(A.铜片、石墨棒，稀硫酸C.锌片、铜片，稀盐酸B.铜片、D.

20、铜片、3 000万吨原煤的火力IVSQ的排放IV白色污染D. IV IV IV IV)。石墨棒，硝酸银溶液银片，FeCl3溶液7.将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是A.溶液的pH增大B.溶液中的Zn2+浓度增大C.溶液中的SO 4浓度增大D.溶液的密度增大8.废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是)oIV臭氧空洞)oA.锌C.石墨9.已知空气一锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH -2eZnO + HQ石墨：。2+ 2H2O + 4e =4OH根据此判断，锌片是()oA.负极，并被氧化B.负极，并被还原电时，负极上发生反应的物质是

21、 (A. NiO(OH)B. Ni(OH) 214.下列说法中不正确的是(A.B.C.D.)o充电C. H22Ni(OH)2,根据此反应式判断，此电池放D . H2和 NiO(OH)用完的电池不可以随意地丢弃增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15.下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是(A.B.C.D.)o在炭粉中加入KClO 3,点燃时燃烧更为剧烈锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出 H2的速率加快固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀双氧水中加入少量

22、MnO2,即可迅速放出气体16.已知：IV能量越低的物质越稳定,IV白磷转化成红磷放出热量。据此，下列判断或说法中正确的是()oA.在相同的条件下，红磷比白磷稳定B.在相同的条件下，白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的结构相同D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17.下列变化是因原电池反应而引起的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜共14页)oB.常温下，铁被浓硫酸 钝化”形成保护膜第8页C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质18.可逆反应2SO2+O21 2SO3达到平衡的标志是()。IV消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3IV SO、O2与SO3的物质的

23、量之比为 2IV1IV2IV反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A. IVIVB. IVIVC.只有 IVD.全部19.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L,在一定的条件 下它们反应生成 NH3, 10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L,则在这10 min内NH 3的平均反应 速率是()。A. 0.1 mol/(L- min)B. 0.2 mol/(L- min)C. 0.3 mol/(L- min)D. 0.6 mol/(L- min)20 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图

24、 所示：下列描述正确的是()。A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L?s)B.反应开始到10 s, X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC.反应开始到10 s时，丫的转化率为79.0 %D.反应的化学方程式为：X(g) + Y(g) = Z(g)21 .已知可逆反应 2SO2+O2='2SO3,当生成2 mol SO3时放出热量为 Q,现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成 SO3,放出的热量为 Q 1,则()。D.无法判断二、填空题22 .下列反应属于放热反应的是 ;属于吸热反应的是 。A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2

25、B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D.氢氧化钾和硫酸中和E. Ba(OH)2 - 8H)与 NH4Cl 反应F.氢气还原氧化铜G.葡萄糖在人体内氧化分解H.钢铁制品生锈的反应23 .拆开1 mol H H键,1 mol N H键,1 mol N三麒分别需要吸“的能量为 436 kJ, 391 kJ,946 kJ。则1 mol N 2生成NH3 热量(填 吸收”或 放出“)kJ 1 mol H2生成NH3 热量(填 吸收"或 放出")kJ理论上，每生成 1 mol NH 3, 热量(填吸收”或放出")kJ事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

26、三、实验题24 .某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310IV哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大 ,原因是 OIV哪一段时段的反应速率最小 ,原因是。IV求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。IV如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸储水、B. NaCl溶液、C. NaNO3溶液、D. CuSO4溶液、E

27、. Na2CO3溶液， 你认为可行的是。25 .现有如下两个反应：C.2Q 1>Q(A)NaOH +HCl =NaCl+ H2O 共14页(B)2FeCl3+ Fe= 3FeCl2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池 。(2)如果不能，说明其原因。(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电 流方向，写出电极反应式。是正极，正极反应式： ;是负极，负极反应式： 。四、计算题26 .在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入 5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下 催化剂 .反应2H2(g) + CO(g)-CH3O

28、H(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。(2)达平衡时CO的转化率。第9页共14页参考答案一、选择题1. D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进 行，如：Ba(OH)2 - 8HO晶体与NH4CI晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化， 也可以是物理变化。2. A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。3. B解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。说明断开1 mol H H键和1 mol Cl Ct所吸收的总

29、能量小于形成 2 mol H Cl键所放出的能量。4. B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。5. A、6. A解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。7. C解析：该原电7&反应是：Zn + 2H + =Zn2+H2t SO2浓度不变。8. B解析：考查电池对环境的影响原因。9. A解析：负极失电子，发生氧化反应。10. C解析：依题意知：X能置换出Z,说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。11. D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。12. C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速 率；但碳是固体

30、，没有浓度的说法。13. C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。14. C解析：负催化剂减慢化学反应速率。15. D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。16. A解析：白磷转化成红磷放出热量，可见红磷能量更低，所以更稳定。17. C解析：潮湿的空气中钢铁易生锈本质是发生了吸氧电化学腐蚀。于 1 mol 和 0.5 mol。二、填空题22. A B D G H C E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。常见的吸热反应：

31、C、H、CO作还原剂的反应;Fe+ H2O(g);大部分分解反应；Ba(OH)2 - 8HO+NH4CL23.放出92 放出 30.67 放出 46该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态)，因此放出的热量总是小于理论计算值解析：AH = E(断裂)E(形成)。三、实验题24. IV 23 minIV 4 5 min该反应是放热反应，此时温度高 此时H.浓度小IV 0.1 mol/(L - min)IVA、B解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。25. (1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图

32、如右图所示：Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3+2e = 2Fe2+Fe是负极，负极反应式：Fe 2e = Fe2+四、计算题26. (1)0.8 mol/(L解析：2H2(g)+CO(g) min) (2)50%催化剂CH3OH(g)变化前变化量变化后5 mol2 mol3 mol2 mol1 mol1 mol1 molK,Cd2 mol/L - 0.5L 1 molFeC h溶液18. C解析：判断平衡的标志常用的有：v(正)=v(逆)；各组分的浓度不再改变。而 IV描述的均为正反应方向的速率关系，不能体现v(正)=v(逆)。平衡时各组分的物质的量之比与化学计量数之比没有必然联系。1

33、9. B 解析：v(N2) = (1.8 mol/L -0.8 mol/L) +10 rmn0.1 mol/(L - rmin v(N2) IVv(NH 3) = 11V2o20. c解析：观察图像的纵坐标为物质的量n”。21. B解析：从反应过程中能量变化的角度来理解可逆反应。参加反应的SO2和O2一定分别小第7页v(H2) = 2 mol +0.5 L +5 min.8 mol/(L- min)CO 的转化率=1 mol +2 mol x 100e50%第三章有机化合物一、选择题1.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是()共14页4 .已知正四面体

34、形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子10,组成G分子的元素为第三周期的元素。）如下图,Mo （组成E分子的元素的原子序数小于则下列判断中正确的是（）A.IVIVIVB. IVIVIVC. IVIVIVD . IVIVIV10,下列有机物的命名中，正确的是()。A.2, 4-二甲基丁烷B. 2,3, 3-三甲基丁烷C.2-乙基戊烷D. 2,3-二甲基戊烷11.分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是（）。A.分储B.过滤C.分液D .加入漠水（E）（G）（L）（M）A.常温常压下，L是一种液态有机物B . E是一种含有非极性键的分子C.干燥的G能漂白有色物质D.上述反应的类型

35、是取代反应5 .下列各物质具有正四面体结构的是（）。IV金刚石IV二氧化碳IV甲烷IV四氯化碳A. IV IV IVB . IV IV IVC. IVIVD .全部6 .如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是 （）。CO、O2 CI2、CH4NO2、02 N2、H2A.B.C.D.7 .甲烷是最简单的烷烧，乙烯是最简单的烯烧，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）12.下列叙述错误的是（）。A.同系物之间在化学性质上相似B.同系物不可能是同分异构体C.同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化D.分子组成相

36、差一个或几个 CH2原子团的物质互称为同系物13 .下列分子只表示一种物质的是 （）。A. C3H7ClB. C3H8C. C5H12D. C4H1014 .只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是（）。A. NaOH溶液B.新制Cu（OH） 2悬浊液C.碘水D. Na2CO3溶液15 .巴豆酸的结构简式为CH3 CHCH- COOH。现有IV氯化氢、IV漠水、IV纯碱溶液、醇、IV酸性高镒酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物 质是（）。A. IVIVIVB. IVIVIVC. IVIVIVIVD .全部16 .下列叙述中，错误的是（）

37、。A.油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应IV乙A.水B.漠水B.淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物 第8页共14页A. CH3C1B. CH2c12C. CC14D. HCl2 .等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（）。A. CH4B. C2H6C. C3H6D . C6H63 .把纯净的甲烷与氯气的混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间 后，下列说法中，不正确的是 （）。A.气体发生爆炸反应B.瓶内气体的颜色变浅C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D.集气瓶壁有油状液体生成C.漠的四氯化碳溶液D.酸性高镒酸钾溶液8 .下列

38、反应中，属于加成反应的是 （）。A. SO3+H2O= H2SO4B. CH2=CH2+H2OCH 3-CH2OHC. CH3Cl+Cl"CH2Cl2+ HClD . CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O9 .苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）。IV苯不能使酸性 KMnO 4溶液褪色；IV苯环中的碳碳键的键长均相等；IV苯能在一定条件下跟 H2加成生成环己烷；IV苯在FeBr3存在的条件下与液漠可发生取代反应，但不因化学变化而使漠水褪色。C.蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸D.市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品

39、、棉织品及化纤织品17.实验室用乙酸、乙醇、浓 H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 ()。A.产品中有被蒸储出的 H2SO4C.有部分未反应的乙酸被蒸储出来18.下列变化属于物理变化的是 ()A.苯和漠水混合后振荡C.石蜡的分解B.有部分未反应的乙醇被蒸储出来D.有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯B.苯、液漠和铁粉混合D.甲烷和氯气混合后光照(1)组两物质互为同位素。(2)组两物质互为同素异形体。(3)组两物质属于同系物。(4)组两物质互为同分异构体。(5)组中两物质是同一物质。23.在一定条件下，乙烷和乙烯都能制

40、备氯乙烷(C2H5C1)。试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ,该反应的类型是(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ,该反应的类型是第15页共14页CH3 一CH3油的有柚19. 2002年3月11日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内的15 t苯泄漏入H边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了报道， 以下报道中有科学性错误 的是()。A.由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D.处理事故时，由于事故

41、发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但 由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳20 .下列烷烧在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烧的是()。A. CH3CH2CH2CH3B . CH3CH(CH 3)2C. CH3c(CH3)3D. (CH3)2CHCH2CH321 .下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性KMnO 4溶液褪色的是()。A.乙烷B.苯C.乙烯D.乙醇二、填空题22 .有下列各组物质：A. 02 和 03B . 12C 和 13CC. CH3 CH2 CH2 CH3 和ClClD - HC- H 和 H C

42、 ClClHE.甲烷和庚烷(3)上述两种制备氯乙烷的方法中， 方法好。原因是24 .已知酯类物质能在碱性条件下水解成相应的醇和竣酸盐。有机物A是具有水果香味的液体,其分子式是C4H8O2,在一定条件下有下列转化关系：写出A、B、C各物质的结构简式： A、B、C。三、实验题25 .某研究性小组为了探究石蜡油 (17个碳以上的液态烷烧混合物)分解产物中有乙烯存在， 设计 了如下实验方案：将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管 中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽 热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证(装置如右图所示)回答下列问题：(1)决定乙

43、烯性质的官能团是。(2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是(3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是 26 .乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸储制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识，回答下列问题：(1)乙醇分子中的官能团是。在试管里加入2 mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里(如右图)，取 出铜丝，可以观察到铜丝表面 。(3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料，符合我国的能源战略，推广使用乙醇汽油的 好处是(写出一条即可)。(4)对于司机酒后驾车，可对其呼

44、出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO 3(红色)+ 3c2H 5OH + 3H 2SO4 = Cr2(SO4)3(绿色)+ 3CH 3CHO + 6H2O被检测的气体成分是 ,上述反应中的氧化剂是 ,还原剂是27 .发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：IV (®Hi0O5)n + nH2O 催化剂 $nC6H12O6IV QH12O6酒化酶 2c2H5OH+2CO2 T>(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示(填物质名称) (2)C6H12O6名称是,常用 反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应IV,可在

45、青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈 色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热,反应生成 (填实验现象)。(4)下列作用不属于水解反应的是 ()A.吃馒头时多咀嚼后有甜味B.淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C.不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕D.油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂四、计算题28 .某煌在标准状况下的密度为3.215 g/L,现取3.6 g该烧完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g,碱石灰增重11 g ,求：(1)该煌的相对分子质量。(2)确定该烧的分子式。(3)已知该燃的一氯代物只有一种，写出该煌的结构简式 。参考答案一、选择题

46、1. D解析：CH4和C12反应是取代反应，其特点是分步、随机，但不管生成的取代产物是 CH3C1、 CH2c12、CHC13、CC14,者B伴随有 HCl 生成。2. D解析：等物质的量的烧燃烧，生成CO2的量取决于分子中的碳原子数。3. A解析：考查甲烷与氯气反应的实验现象，因为生成了HCl,遇NH3会产生白烟。4. D解析：本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应。L为CH3Cl,常温常压下，是一种气态有机物；E为甲烷，含有极性键；G为氯气，干燥的氯气不能漂白有色物质。5. B解析：IV IV睹B为正四面体结构。6. D解析：IV C2、CH4光照下反应，且生成的 HCl极易溶于水，使得集气瓶

47、内气体压强减小； IV3NC2+ H2O = 2HNO3+NO> 2NO+O2=2NO2。7. A解析：甲烷、乙烯均不溶于水也不与水反应，但乙烯能使漠水、漠的四氯化碳溶液和酸性 高镒酸钾溶液褪色，甲烷则不能。8. B解析：加成反应的特点：在形式上物质种类二(或多)变一，本质上是不饱和键变成饱和键。9. C解析：若苯环结构中，存在单双键交替结构，即存在双键，那它就应该具有与乙烯相似的化学性质：能使酸性KMnC 4溶液褪色能使漠水褪色。碳碳单键的键长与碳碳双键的键长不相等。10. D解析：烷烧的命名方法。11. C解析：有机物的分离方法。12. D解析：考查同系物的定义和特点。结构相似，在分

48、子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物13. B解析：C3H7C1可以表示CH2CICH2CH3,也可以表示CH3CHC1 CH 3;C5H12可以表示正戊烷、异戊烷、新戊烷；C4H10可以表示正丁烷和异丁烷，均存在同分异构现象。14. B解析：实验现象分别为：蓝色沉淀溶解、加热后产生砖红色沉淀、无明显现象。15. D解析：巴豆酸分子中有碳碳双键，所以能与氯化氢、漠水发生加成反应，能使酸性高镒酸 钾溶液褪色；巴豆酸分子中有竣基，所以能与乙醇发生酯化反应，也能与纯碱反应放出CC2。16. D解析：毛织品的主要成分是蛋白质，若用加酶洗衣粉洗涤，会被破坏。17. C解析：乙酸沸点低，易被

49、蒸储出来，而硫酸不可能，因为它是高沸点酸，难挥发。18. A解析：苯和漠水混合后振荡，虽然漠水也褪色，但是发生的是萃取的变化，漠被富集到苯 中，上层变为橘红色。19. A解析：苯难溶于水。共14页第17页20. C解析：该煌的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的，从结构上来看分 子很对称。连接在同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。21. B解析：本题考查苯的化学性质。二、填空题22. (1)B(2)A(3)E(4)C(5)D解析：考查对同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等概念的理解。概念存在范围同位素质子数相同，中子数不同的原子原子之间同素异形体同种元素组成，结构不同的单

50、质在无机物单质之间同系物通式相同，结构相似，分子组成相差一个或 若干个CH2原子团的有机物一般在有机物中存在同分异构体分子式相同，结构不同的化合物一般在有机物中存在光照23. (1)CH3CH3+Cl2CH3CH2C1 + HC1取代反应 解析：本题综合考查乙醇的结构、性质和应用。其中还原性是乙醇重要的化学性质27. (1)淀粉或纤维素(2)葡萄糖银镜(3)蓝砖红色沉淀(4)C解析：本题综合考查了淀粉的水解、葡萄糖的检验等多方面的知识。四、计算题CHI28. (1)72(2)C5H12(3)CH3R CH3CH府军析：(1)M= 3.215 g/L X22.4 L/mol=72 g/mol(2

51、)n = 3.6 g +72 g/mol0.05 molN(C) = 11 g +44 g/mol + 0.05 =mOlN(H) =5.4 g +18 g/mol +0.05 mo112<2所以，分子式为C5H12(3)该煌的一氯代物只有一种，则要求所有的氢原子的位置是等效的。第四章 化学与自然资源的开发利用、选择题(2) CH2=CH2+ HCl-CH 3CH2Cl加成反应(3)用乙烯制备氯乙烷乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物解析：本题很巧妙地考查了取代反应和加成反应在实际工业中的应用，第(3)问又突出考查了两类反应的特点和区别。1.

52、 2008年夏季奥运会在北京举行，当时要突出的理念是绿色奥运、人文奥运、科技奥运色奥运是指()。A.加大反恐力度，并要求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛B.严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争24. CH3COOCH2CH3CH3CH2OHCHaCOONa解析：破题点：A是具有水果香味的液体，其分子式是C4H8。2,即我们熟悉的酯类物质。该酯可以生成含两个碳原子的竣酸，所以 A为乙酸乙酯。三、实验题25. (1)碳碳双键(或=C= C 1)(2)将产生的气体产物通入盛有酸性高镒酸钾溶液的试管中或通入盛有漠的四氯化碳溶液的试管 中(3)酸性高镒酸钾溶液的紫色褪去或漠的四氯化碳溶液的红棕色褪

53、去解析：本实验是在模拟化工生产中石油的裂解和裂化。其产物有乙烯生成，本题重点考查了乙烯的性质。26. (1)OH(或羟基)(2)变红(3)节约化石燃料，减少污染(4)乙醇 CrO3C2H5OHC.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D.奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2.目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 ()。A. CO或氢气还原法B.铝热反应法C.电解法D.热分解法3.环境与可持续发展是现在国际性环保的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水 的利用认识错误的是()。A.海水中有大量人类需要的物质，人类可以大量开发海水中的物质，以满足资源短缺的问题B.海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，要适度使用和开发C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡4.我国城市环境中的大气污染物主要是 ()。共14页A. CO2、Cl2、N2、酸雨C. NH3、CO2、NO2、雾B. SO2、NO2、CO、可吸入颗粒