高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物——离子反应课件 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学课件

1、溶液的导电性溶液的导电性视频视频实验现象实验现象 原原 因因 分分 析析电电 离离 自自 由由 离离 子子盐盐 酸酸NaOH溶液溶液NaCl 溶溶 液液氨氨 水水醋醋 酸酸酒酒 精精蔗糖溶液蔗糖溶液灯灯很很亮亮灯灯较较暗暗灯灯泡泡亮亮了了灯不亮灯不亮全部全部电离电离部分部分电离电离不电离不电离溶液中存在自溶液中存在自由移动的离子由移动的离子溶液中无自溶液中无自由移动离子由移动离子NaClNaOHHCl水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态电电解解质质溶溶液液导导电电电解质：电解质： 在在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态下能下能导电导电的的化合物化合物叫做电解质。叫做电解质。非电解质：非电解质：在

2、水溶液里在水溶液里和和熔融状态下均不熔融状态下均不能导电的能导电的化合物化合物叫做非电解质。叫做非电解质。电离：电离：电解质在电解质在水溶液水溶液里或里或熔融状态熔融状态下产下产生自由移动的离子的过程。生自由移动的离子的过程。P13【例】【例】NaOH溶液溶液 铜丝铜丝 液态液态HCl 盐酸盐酸 硫酸硫酸 稀硫酸稀硫酸 液氨液氨 氨水氨水 SO2 胆矾晶体胆矾晶体 熔融熔融NaCl 蔗糖晶体蔗糖晶体 酒精酒精 酒精溶液酒精溶液 石墨石墨 BaSO4(1)上述状态下可导电的是上述状态下可导电的是_(2)属于电解质的是属于电解质的是_(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_(4)上述状态下的电解质

3、不能导电的是上述状态下的电解质不能导电的是_ 电离方程式电离方程式电离方程式电离方程式是表示酸、碱、盐等电解质在溶液是表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子NaCl NaNaCl Na+ + + Cl+ Cl- -【练习练习】写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)Ba(OH)2 2 KClOKClO3 3 K K2 2COCO3 3 Fe Fe2 2(SO(SO4 4）3 3 H H2 2SOSO4 4 2H2HSOSO4 42 2NaOHNaOH NaNa OHOH例：例：P13P13：电解质溶于

4、水后生成水合离子，但为书写：电解质溶于水后生成水合离子，但为书写方便，常写成简单离子形式。方便，常写成简单离子形式。二、电解质和非电解质二、电解质和非电解质物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质( (如酸、碱、盐如酸、碱、盐) )( (绝大部分的有机物如蔗绝大部分的有机物如蔗糖、酒精，一部分氧化物糖、酒精，一部分氧化物) ) 电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 1、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确。A A：NaClNaCl溶液导电，所以溶液导电，所以NaClNaCl溶液是电解质；溶液是电解

5、质；B B：固体：固体NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质；是电解质；C C：CuCu能导电，所以能导电，所以CuCu是电解质；是电解质；DD：SOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质；是电解质；E E：BaSOBaSO4 4的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以BaSOBaSO4 4是非电是非电 解质。解质。电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：金属铜金属铜 固态固态NaCl O2 H2SO4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNO3葡萄糖葡萄糖2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下

6、列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？质？哪些能导电？1.什么是电解质？什么是非电解质？什么是电解质？什么是非电解质？知识回顾知识回顾电解质：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。化合物。非电解质：非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合化合物。物。 如：酸、碱、盐等如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精、如：蔗糖、酒精、CO2、NH3等等能够导电的物质不一定全是电解质。能够导电的物质不一定全是电解质。电解质不一定能导电（必须在水溶液里电解质不一定能导电（必须在水溶液里或熔化状态下电离产生自由移动的离子后或熔化

7、状态下电离产生自由移动的离子后才能导电）才能导电）电解质和非电解质都针对电解质和非电解质都针对化合物化合物而言。而言。注注意意例：例：强酸：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等等 强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等大多数盐：大多数盐：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO等等例：例：弱酸：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、HClO 弱碱：弱碱：NH3 H2O、Cu(OH)2 、 Fe(OH)3等等极少数盐：极少数盐： PbAc2 、HgCl2等等 水水强电解质：强电解质：

8、在水溶液中能在水溶液中能的电解质。的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中在水溶液中的电解质。的电解质。HNO3 CaCO3MgCl2 Al2 (SO4)3= H+ + NO3-= Ca2+ + CO32-= Mg2+ 2Cl-= 2Al 3+ 3SO42-1 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，强电解质在水中或熔融下完全电离， 书写用书写用 “= =” 等号等号: :电离方程式电离方程式的的书写书写电离方程式电离方程式 表示电解质在水溶液中表示电解质在水溶液中 或熔化状态下电离成离子的过程的式子。或熔化状态下电离成离子的过程的式子。2 2、弱电解质在水中只有部分电离弱电解质在水中只有部分电离

9、书写用可逆符号书写用可逆符号:NH4+ + OH-HClONH3H2OCH3COOH或：或：HAcH+ + ClO-H+ + Ac-H+ + CH3COO-H2OH+ + OH-例：例：3 3、弱酸的电离方程式书写、弱酸的电离方程式书写第一步：第一步：第二步：第二步：H+ + HSO3-H2SO3难难HSO3-H+ + SO32-很难很难A A、一元弱酸难电离，使用可逆符号、一元弱酸难电离，使用可逆符号C C、多元弱酸的酸式根难电离，分步写、多元弱酸的酸式根难电离，分步写： HSO3- 、 HCO3- 、 HS- 、 HPO42- 、 H2PO4 - H+ + CH3COO-CH3COOHB

10、B、多元弱酸分步电离，使用可逆符号、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2SO3)：4 4、弱碱电离方程式的书写：、弱碱电离方程式的书写：Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-Fe(OH)3Fe3+ + 3OH-A A、一元难电离使用可逆符号：、一元难电离使用可逆符号：B B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段 只须一步写出；只须一步写出；NH3H2ONH4+ + OH-写出写出CH3COOH、 H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、 NH3H2O 、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3的电离方程式的电离方程式。 比较项目比较项目强电解质强电解质弱电解质弱电解

11、质电离程度电离程度溶液中溶质微溶液中溶质微粒的存在形式粒的存在形式表示方法表示方法化合物类别化合物类别完全电离完全电离部分电离部分电离只有阴、阳离子只有阴、阳离子 没有分子没有分子既有阴、阳离子既有阴、阳离子 又有分子又有分子例：例：H2SO4=2H+SO42-強酸、強碱、绝大多数強酸、強碱、绝大多数盐类、活泼金属氧化物盐类、活泼金属氧化物用用 “ “ = ”= ”用用 “ ” “ ”弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、HH2 2OO、极极少少数盐类数盐类如如HgClHgCl2 2、(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb例：例：HF H+ + F-判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1 1、

12、弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电、弱电解质溶液的导电性一定比强电解质溶液的导电性弱性弱2 2、强电解质的溶解度一定比弱电解质的溶解度大、强电解质的溶解度一定比弱电解质的溶解度大3 3、相同温度、相同浓度的前提下，强电解质溶液的导、相同温度、相同浓度的前提下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强电性一定比弱电解质的强4 4、多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离为主；、多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离为主；而多元弱碱的电离可以看作一步电离而多元弱碱的电离可以看作一步电离5 5、一种物质的水溶液能导电，但是它不一定是电解质、一种物质的水溶液能导电，但是它不一定是电解质6 6、溶

13、液的导电能力与单位体积内自由移动的离子数目、溶液的导电能力与单位体积内自由移动的离子数目有关有关XX 如如BaSO4、乙酸、乙酸对对对，钠、对，钠、SO2对对对对 在在Na2CO3的性质实验中，我们观察到的性质实验中，我们观察到Na2CO3溶液分别与溶液分别与澄清石灰水澄清石灰水和和CaCl2溶液溶液反应，均有反应，均有白色沉淀白色沉淀生成，上述反应的实质生成，上述反应的实质是否相同是否相同?NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHNaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl

14、+2NaClCOCO3 32- 2- + Ca+ Ca2+ 2+ = CaCO= CaCO3 3 COCO3 32- 2- + Ca+ Ca2+ 2+ = CaCO= CaCO3 3 反应实质相同反应实质相同有有自由离子参加自由离子参加( (或或生成生成) )的反应称的反应称离子反应离子反应用用实际参加反应实际参加反应的离子符号来表示离子反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做的式子叫做离子方程式离子方程式 上列反应的离子方程式均是：上列反应的离子方程式均是： BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4 能揭示反应的实质；能揭示反应的实质； 不仅表示某一

15、个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。离子方程式的意义离子方程式的意义表示稀表示稀H2SO4或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应或可溶性硫酸盐与可溶性钡盐的反应K K2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2KCl + 2KClNaNa2 2SOSO4 4 + Ba(NO + Ba(NO3 3) )2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2NaNO + 2NaNO3 3H H2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4 + 2HCl + 2H

16、Cl例：例：1 1、“写写”-写出化学方程式：写出化学方程式：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤(以以AgNO3溶液跟溶液跟CuCl2溶液反应为例溶液反应为例)3、“删删” -删去方程式两边形式相同的离子删去方程式两边形式相同的离子2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- =2AgClAg+ + Cl- = AgCl4、“查查” -整理方程式并检查两边各元素的整理方程式并检查两边各元素的原子原子个数个

17、数和和电荷总数电荷总数是否是否相等。相等。2 2、“拆拆”-把把易溶易溶、易电离易电离的物质拆写成的物质拆写成离子形式离子形式，难溶难溶、难电离物质难电离物质及及气体气体等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。 写：写：正确书写化学方程式正确书写化学方程式 拆：拆： 删：删：删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子 查：查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H

18、2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2CuCl2 + H2S = CuS+ 2HClCu2+ +2 Cl- + H2S = CuS+ 2H+ +2 Cl-Cu2+ + 2Cl- + H2S = CuS+ 2H+ + 2Cl-Cu2+ + H2S = CuS+ 2H+ 写：写：正确书写化学方程式正确书写化学方程式 拆：拆： 删：删：删去方程式两边未参加反应的离子删去方程式两边未参加反应的离子 查：查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒H2S与氯化铜溶液反应与氯化铜溶液反应把下列化学方程式改写成离子方程式把下列化

19、学方程式改写成离子方程式1.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O凡凡非溶液非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式中进行的反应一般不能写离子方程式如：如：NH4Cl固体与固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写固体混合加热，只能写化学方程式。即：化学方程式。即： 2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)=CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物单质、氧化物在

20、离子方程式中一律写在离子方程式中一律写化学式化学式； 弱酸弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等等)、弱碱弱碱(NH3H2O)等等难电离物质难电离物质写化学式；写化学式；难溶于水的物质难溶于水的物质(如如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等等)写化学式。写化学式。多元多元弱弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写例：例：NaHCO3与盐酸反应：与盐酸反应： HCO3-+H+=H2O+CO2KHSO4与与BaCl2反应反应: SO42-+Ba2+=BaSO4对于微溶物的处理对于微溶物的处理在生成物中

21、有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式微溶物用化学式当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固态浊液或固态，应写，应写化学式化学式如如澄清石灰水与盐酸反应澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O如如石灰乳与盐酸反应：石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+2H2O【课堂练习课堂练习】写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式1、澄清石灰水中滴入、澄

22、清石灰水中滴入HNO3溶液溶液H+ + OH- = H2O2、Cu(OH)2溶于溶于HCl 溶液溶液Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2 + 2OH- = SO32- + H2O4、向氨水中加入稀盐酸、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2 【思考思考】H+ + OH- = H2O 是否可以是否可以 表示所有的酸碱中和反应呢表示所有的酸碱中和反应呢？1 1、盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钠2 2、硫酸和氢氧化钠、硫酸和氢

23、氧化钠3 3、醋酸和氢氧化钠、醋酸和氢氧化钠4 4、醋酸和氨水、醋酸和氨水5 5、盐酸和氢氧化铜、盐酸和氢氧化铜6 6、硫酸和氢氧化钡、硫酸和氢氧化钡表示：表示：将下列将下列改写成改写成 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2 S2- + 2H+ = H2SNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S 若有还原性离子（如若有还原性离子（如S2-）不选用硝酸）不选用硝酸强酸（硫酸，盐酸等）强酸（硫酸，盐酸等）可溶性

24、强碱（可溶性强碱（NaOH, KOH 等）等）钾盐、钠盐、铵盐钾盐、钠盐、铵盐强酸盐（硫酸盐，氯化物，强酸盐（硫酸盐，氯化物，硝酸盐）硝酸盐）关键在关键在选准选准离子方程式离子方程式中中各离子所对应的物质各离子所对应的物质将下列将下列 离子方程式离子方程式 改写成改写成 化学方程式化学方程式H+ OH- 酸根离子酸根离子 金属阳离子金属阳离子 离子方程式正误判断离子方程式正误判断1、看离子反应是否符合客观事实，、看离子反应是否符合客观事实， 如如Fe跟稀跟稀HCl反应：反应：2Fe6H+=2Fe3+3H2 2、看物质是否可拆，、看物质是否可拆，如如 CaCO3跟稀跟稀 HCl反应：反应： CO

25、32- + 2H+ = CO2+H2O3、看是否守恒、看是否守恒（原子守恒、电荷守恒、电子守恒原子守恒、电荷守恒、电子守恒）：）： 如：如：Cu + Ag+ = Cu2+ Ag Na + H2O = Na+ + OH- + H24、看是否漏掉离子反应：、看是否漏掉离子反应： 如稀如稀CuSO4和和Ba(OH)2 溶液反应，溶液反应， 写成：写成：SO42- + Ba2+ = BaSO4例：例：下列离子方程式中，正确的是（下列离子方程式中，正确的是（ ）（A）铁跟稀硫酸反应：）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2（B）硫化亚铁与稀硫酸反应：）硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS

26、+2H+ = Fe2+ + H2S（C）大理石与盐酸反应：）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2OB B（D）Ba(OH)2溶液与足量稀硫酸反应：溶液与足量稀硫酸反应： Ba2+OH-+H+SO42- = BaSO4 + H2O1、氢氧化铝与足量盐酸反应：、氢氧化铝与足量盐酸反应：2、过量、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：通入氢氧化钠溶液中：3、氨气通入醋酸溶液：、氨气通入醋酸溶液：4、澄清的石灰水跟盐酸反应：、澄清的石灰水跟盐酸反应：5、碳酸钡溶于醋酸：、碳酸钡溶于醋酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OCO2 + 2OH- = CO32- + H2

27、OCH3COOH + NH3 CH3COONH4H+ + OH- = H2OBaCO3 + 2H+ Ba2+ + H2O + CO2【课堂练习课堂练习】判断下列离子方程式正误判断下列离子方程式正误复分解反应复分解反应 生成难溶物质或微溶物生成难溶物质或微溶物，如，如 Ag2SO4、BaSO4 、CaCO3Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO3 生成难电离的物质生成难电离的物质，如，如 弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 生成挥发性的物质生成挥发性的物

28、质，如如 CO2 、H2S、SO2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2反应后反应后离子浓度离子浓度减小减小氯化钙溶液和氯化钙溶液和硝酸钠溶液混合情况硝酸钠溶液混合情况CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaClCa2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl-无沉淀生成无沉淀生成 没有发生离子反应！没有发生离子反应！无气体生成无气体生成无难电离物质生成无难电离物质生成 置换反应：置换反应： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 Fe

29、 + Cu2+ = Fe2+ +Cu Cl2 + 2I - = 2Cl - + I2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 其它：其它：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O活动性强的置换活动性弱的活动性强的置换活动性弱的离子之间能否发生离子反应离子之间能否发生离子反应判断下列各组离子判断下列各组离子能否大量共存能否大量共存？ Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+

30、 HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH- K+ H+ MnO4- Cl-生成难溶物生成难溶物 CaCO3生成微溶物生成微溶物 CaSO4生成水生成水生成生成 NH3 H2O生成生成 弱酸弱酸 H2CO3MnO4- 能把能把 Cl- 氧化氧化 能大量共存！能大量共存！Ca2+ K+ Cl- OH-附加附加隐含条件隐含条件的应用规律的应用规律 溶液溶液无色透明无色透明时，则溶液中一定没有时，则溶液中一定没有有色离子有色离子。 常见的有色离子：常见的有色离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕黄色棕黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4-(紫色紫色)等等 强碱性强碱性溶液中肯定

31、不存在与溶液中肯定不存在与OH-反应的离子：反应的离子：即一切弱碱阳离子即一切弱碱阳离子(如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及以及H+离子离子不能大量共存不能大量共存。强酸性强酸性溶液中肯定不存在与溶液中肯定不存在与H+反应的离子：反应的离子：一切弱酸根离子一切弱酸根离子(如如CO32-、 SO32-、S2-、 AlO2-、SiO32-、 CH3COO- 、F-)以及以及OH-离子离子不能大量共存不能大量共存。(4)弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子(如如H2PO4-、HPO42-、 HCO3-、HS-、 HSO3- 等等)在酸、碱性溶液中均不能大量共存！在酸、碱性

32、溶液中均不能大量共存！例例1. 在在pH1的无色透明溶液中，的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是不能大量共存的离子组是( )AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、Cl CCu2、K、SO42、ClDZn2、Na、NO3、SO42AC例例2. 下列各组离子，在强碱性溶液中可下列各组离子，在强碱性溶液中可 以大量共存的是以大量共存的是( )AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2B B 例例3. 下列各组离子能在溶液中大量共存下列各组离子能在溶液中大量共存 的是（的是（ ） A.Fe3+ Na+ NO3- OH- B.NH4+ Fe3+ SO42- NO3- C.SO42- Cl- Ca2+ Mg2+ D.Ba2+ K+ CO32- Cl-B B酸酸中常见中常见H2SiO3、H3AlO3不溶不溶，其余易溶，其