高中化学 专题2 化学反应与能量转化 2.2 化学反应中的热量变化（第1课时）课件 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学课件

1、必修必修2 专题专题2 第二单元化学反应中的热量第二单元化学反应中的热量化学反应中的热量变化化学反应中的热量变化 第一课时第一课时镁条的燃烧镁条的燃烧闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物高炉冶炼铁高炉冶炼铁化学反应中常伴随着能量的变化化学反应中常伴随着能量的变化实验方案实验方案 实验现象实验现象 结论结论 实验一：镁条与盐酸实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，反应，用手触摸试管，感受温度。感受温度。 实验二：氢氧化钡晶实验二：氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应，体与氯化铵固体反应，用手触摸塑料袋，感用手触摸塑料袋，感受温度。受温度。 试管发热试管发热镁与盐酸反应镁与盐酸反应有热量放出有热量放出温度

2、降低温度降低氢氧化钡晶体与氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应氯化铵固体反应需要吸收热量需要吸收热量Ba(OH)Ba(OH)2 2 8H 8H2 2O + 2NHO + 2NH4 4ClClBaClBaCl2 2 + 2NH + 2NH3 3 +10H +10H2 2O O实实 验验 与与 探探 究究 实验二在进行实验时现象不太好实验二在进行实验时现象不太好得出，并且产生的气体气味较大，请得出，并且产生的气体气味较大，请运用生活中的一些材料对实验室实验运用生活中的一些材料对实验室实验二进行改进。二进行改进。实验二实验二 改进装置如图所示改进装置如图所示。演示实验分组实验均适合演示实验分组实验均适合吸热

3、吸热反应：化学上把吸收热量的反应：化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。化学反应称为吸热反应。1 1、放热反应与吸热反应、放热反应与吸热反应一、化学反应中的热量变化一、化学反应中的热量变化放热放热反应：化学上把有热量放出的反应：化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应。化学反应称为放热反应。2 2、常见的放热反应和吸热反应、常见的放热反应和吸热反应 （1）吸热反应：）吸热反应： a、大多数分解反应、大多数分解反应 CaCO3=CaO+CO2 b、以、以C、H2为还原剂在高温的反应为还原剂在高温的反应 C+H2O=CO+H2 c、铵盐与氢氧化钡的反应、铵盐与氢氧化钡的反应Ba（OH）28H2O

4、+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2 2、常见的吸热反应和放热反应、常见的吸热反应和放热反应（2 2）放热反应）放热反应a、燃烧反应、燃烧反应 C+O2 =CO2b、中和反应、中和反应 HCl+NaOH=NaCl+H2Oc、金属与酸反应、金属与酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多数化合反应、大多数化合反应 CaO+ H2O=Ca（OH）2e、铝热反应、铝热反应 Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe交流与讨论交流与讨论下列反应是放热反应？是吸热反应？下列反应是放热反应？是吸热反应？镁条的燃烧镁条的燃烧高温煅烧石灰石高温煅烧石灰石氧化钙与水的反应氧化钙与水的反应盐酸与

5、氢氧化钠的中和反应盐酸与氢氧化钠的中和反应H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2（g g）=2HCl=2HCl（g g） H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol注意：注意：1 1、标明、标明状态状态 2 2、用、用H H表明化学反应放出或吸收的热量：表明化学反应放出或吸收的热量： “- -”表示表示放放热，热，“+ +”表示表示吸吸热；热； 常用单位常用常用单位常用 kJkJmolmol-1-1二、热化学方程式二、热化学方程式3 3、热化学方程式中的化学计量数表示该物质的、热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量物质的量，不表示分子数，故可以是整数，也可，不表示分子数

6、，故可以是整数，也可以是分数。以是分数。4 4、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其其H H 也不同，即也不同，即H H 的值与计量数成正比的值与计量数成正比2SO2SO2 2 + O + O2 2 = 2SO = 2SO3 3 H = H = 196 . 6kJ 196 . 6kJ mol mol-1-1判断下列热化学反应方程式书写是否正确？判断下列热化学反应方程式书写是否正确？【练习【练习1】C(s) + OC(s) + O2 2(g) = CO(g) = CO2 2 (g) (g) H = + 393 .6kJ H = + 393 .6kJ

7、 mol mol-1-11 1、1 g1 g氢气燃烧生成液态水放出氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ142.9 kJ热，表示该热，表示该反应的热化学方程式正确的是反应的热化学方程式正确的是 （ ）A A2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(l) O(l) H=-142.9 H=-142.9 kJkJmolmol-1 -1 B B2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2H(g)= 2H2 2O(g)O(g)H=-571.6 H=-571.6 kJkJmolmol-1 -1 C C 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)= 2

8、H(g)= 2H2 2O(l)O(l)H=+571.6 H=+571.6 kJkJmolmol-1-1D D 2H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(l)O(l)H=-571.6 kJH=-571.6 kJmol-1mol-1 N N2 2(g)+ 3H(g)+ 3H2 2(g)= 2NH(g)= 2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJH=-92.4 kJmolmol-1-1 【练习【练习2 】 ：2 2、已知、已知1 1克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收克氨气完全分解为氮气和氢气时，需吸收2.718 kJ2.718 kJ热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化热量，则氮气和氢气化合生成氨气的热化学方程式可表示为学方程式可表示为 。通过本节课的学习，通过本节课的学习，我 们 掌 握 了 什 么 ？我 们 掌 握 了 什 么 ？ 课后反思课后反思1能量转化的方式，特别是化学能与能量转化的方式，特别是化学能与 热能的相互转化。热能的相互转化。2哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应。3学会热化学方程式的书写，学会判定放热反应和吸学会热化