辽宁省葫芦岛市2016_2017学年高一化学下学期选拔考试试题

1、2016-2017学年度下学期高一选拔考试化学学科试题考试时间：90分钟 试卷满分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32 Mn:55 Cl:35.5 K:39第卷 （48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（）A合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高B氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都

2、属于新型无机非金属材料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域2下列说法正确的是（）A1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2L 0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同3分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物BNa2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据溶液导电

3、能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质4下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C少量的钠保存在煤油中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5下列离子方程式中，正确的是（）ANa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2B向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+AlO2+2H2O6在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（

4、）ANH4+、NO3、Al3+、Cl BNa+、AlO2、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+7已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2molC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br28下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A相同浓度溶液的碱性：Na2CO

5、3NaHCO3B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3Na2CO3D热稳定性：NaHCO3Na2CO39某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A2：3 B4：3 C10：3 D11：310以下说法正确的是（）A往溶液中滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中不一定存在CO32B滴加AgNO3溶液产生白色沉淀的溶液一定含ClC往溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白

6、色沉淀，则原溶液中含SO42D往溶液中滴加氯水和KSCN，溶液变红，则溶液中一定含Fe3+11现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A168mL B224mL C504mL D336mL12下列对实验现象的预测不正确的是（）A向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca（ClO）2

7、溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失13某学生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol/L。他的下列操作中使浓度偏低的原因是（ ）用量筒取浓硫酸时，俯视读数；量筒中浓硫酸全部转移到烧杯中稀释，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤；用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用胶头滴管加蒸馏水时，不是逐滴加入，因而使液面超过了刻度线，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好和刻度线相切。ABCD14选用如图所示仪器中的

8、两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是（）A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDBB丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成15某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42，CO32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是（）A原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

9、B原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：lC原溶液中可能含有CO32D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO216室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）沉淀中氢氧根的质量为（nm）克恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为mol反应过程中转移的电子数为mol生成NO气体的体积为L发生反应的硝酸的物质的量为（）mol A2项 B3项 C4项 D5项第卷（52分）二、填空题（共有4道题）1

10、7（11分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为 （2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 （3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 18（12分） 物质AM在一定条件下的转化关系如图（部分产物及反应条件未列出）其中，I是既能与强酸反

11、应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体 请填写下列空白：（1）推导出下列物质的化学式：C： E： （2）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是（填写序号）（3）反应的离子方程式是： （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O该反应的化学方程式是： 19（20分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为： 装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；

12、若C处发生了堵塞，则B中的现象为 （2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、应该依次放入 （填编号）I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明      ；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是       &#

13、160;                       ；（4）如果将二氧化锰与足量的浓盐酸混合加热，若有17.4g 的 MnO2 被还原，则被氧化的 HCl 的质量为 （5）向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白液，同时有 NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是 20（9分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液

14、中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示（1）原混合物中镁和铝的质量比为 （2）NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（3）生成的气体在标准状况下的体积为 L高一化学答案一、选择题（每题3分，共48分）12345678CDAADADC910111213141516DADDDABC17（11分）（1）SO2、Fe3O4（2分）， 32mol（3分）（2）2Fe3+2I=2Fe2+I2（3分） （3）11.2g（3分）18（12分）（1）H2SO4 （2分）Fe（OH）3 （2分） （2）（2分）（3）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O（3分）（4）Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O（3分）19（20分）（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+ 2H2O