浙江省宁波市2020届新高考选考适应性考试化学试卷word版有答案(精校版)

1、浙江省宁波市新高考选考适应性考试化学试卷选择题部分、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列属于碱的是A. Na2SO4B. NaOH C. H2SO4D. CO22 .下列仪器名称为 银子”的是3 .下列物质属于非电解质的是A.液氯B.酒精C.氯化钠 D.水 一一、 4 . C+H2OCO+H2的反应类型是A .化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5 .下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是C.NaClD.Na2CO3B.浓H2SO4可用做干燥剂A. NaOHB. NH4CI6.下列说法不正

2、确的是A.硅可用于制造电脑芯片C.碳酸氢钠可用于食品的发酵D .少量金属钠保存在酒精中7.卜列表示正确的是A.质子数为53,中子数为78的碘原子:131 53 IB. CH4分子的比例模型:C. Na+的结构示意图：/D. NaOH 的电离方程式：NaOH= Na+ OH-8 .下列说法不正确的是A.二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色B.漂白粉暴露在空气中久置会变质C.在加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧D.氯水中真正起漂白、杀菌、消毒作用的微粒是其中含有的C12分子9 .下列不属于化石能源的是A.天然气 B.生物质能C.煤D .石油10 .下列说法正确的是A.使用容量瓶配制溶液时，应先检漏B

3、.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D.蒸储操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下11 .下列说法不正确的是A.乙醇和丁烷都存在同分异构体8. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C.氧气和臭氧互为同素异形体D.甲烷与异戊烷互为同系物12. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g) = 2C(g)H<0, A、C的物质的量随时间变化的关系如右表所示。下列有关说法正确的是时间，minnfAymol00|q Hfl, 152OJ!：OJA. x=1B.反应开始2min内，用B表示的反应速率为0.05m

4、ol L；1min -1C.反应进行到Imin时，反应体系达到化学平衡状态D. A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态13 .下列离子方程式正确的是A. Zn 与稀 H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2+H2TB.氯气和水反应：C12+H2O=2H+C1-+C1O-C.向 N宓SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3J+2Na+D.硫酸氢钠溶液与过量氢氧化钢溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4J +H2O14 .短周期元素 W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是W

5、X ¥2_ _ _A.原子半径大小：X > Y > ZB. W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物 WO2、YO2C .最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Y>ZD. W元素的单质能从X的氧化物中置换出X单质15 .下列说法正确的是A.石油的分储和煤的液化都是发生了物理变化B.乙烯和乙烘都能与澳水发生加成反应且生成的产物相同C .甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯能使酸性高钮酸钾溶液褪色，也能使澳的四氯化碳溶液褪色16 .下列说法正确的是A.油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B.在一定条件下，氨基酸之间能发

6、生反应合成多肽C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解17 .锌一空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO该电池工作时，下列说法正确的是A . Zn电极是该电池的正极B. Zn 电极的电极反应：Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C. OH-向石墨电极移动D.氧气在石墨电极上发生还原反应18.下列说法正确的是A.相同体积、相同浓度的氨水和 NaOH溶液中和盐酸的能力相同B .醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系C. 0.1mol L-1的氨水能使酚吹试液变

7、红，说明氨水是弱电解质水溶液D.同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同19. Na2CO3(aq)f盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是co 广（吨4"配®）I, F HC5 -（叼户行荷一. cU-mo;bkT，nw>N于仪a（呼J反应过丹A. H2CO3(aq尸CO2(g)+H2O(l)为放热反应B. CO32-(aq)+ H+(aq尸HCO3-(aq) AH=akJ/molC. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(c-b)kJ/molD. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g

8、)+H2O(l) H=(a+b-c)kJ/mol20 .下列说法不正确的是()A.氯化钠熔化时离子键被破坏B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. H2SO4、CC14、NH3均属于共价化合物D. HBr比HCl的热稳定性差说明HBr的分子间作用力比HCl弱催化剂21 .己知反应：2Al(l)、“B(l) H=-QkJ/mol,取等量A分别在0c和20 C下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是A. a代表20c下A的Y-t曲线B.反应到66min时，0c和20c下反应放出的热量相等C. 0c和20c下达到平衡时,反应都放出 QkJ热量D.反应

9、都达到平衡后，正反应速率 a > b 22.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Mg与2.8gN2完全反应后失去0.2Na电子B. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NaC.常温常压下，2.8gC2H4含有共用电子对的数目为0.6NAD. 16gO2含有NA个18O原子23.常温下，用 0.1000 mol L-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL浓度均为 0.1000 mol L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A .点时：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)B.点时

10、：c(Na+尸c(CH3COO-)>c(H+)C.点时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D .点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-尸c(HCN)-c(CH 3COOH)24.将一定量白氯气通入50mL 10.00mol L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是A .若反应中转移的电子为 nmol,则0.25 < n < 0.5B.溶液中 n(NaCl)： n(NaClO)： n(NaClO3)可能为 3C.与NaOH反应的

11、氯气物质的量：0.25 mol < n (Cl2) < 0.75molD.当溶液中n(NaClO): n(NaClO3) = 5: 1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O25 .某7§液*中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+, 所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X,进行了如下实验：A .气体A可能是CO2或SO2B.溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg

12、2+,可能存在Na+D.分别在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸银溶液都能生成白色沉淀非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26 . (6分)A是一种重要的化工原料，C、F的分子式都为C2H4O, F是没有不饱和键的环状有机物，G的分子式为C2H6。2, G中含有两个相同的官能团，转化关系如下图：叵3回乌©与回函J回己知：同一碳原子上连接2个或2个以上一OH是不稳定结构请回答：(1)有机物C中含有的官能团名称是 o(2)有机物E的结构简式 o(3) F-G的化学方程式是 o(4)下列说法正确的是 oA .有机物D能使石蕊溶液变红B.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物

13、B、C、D的水溶液C.等物质的量的A和B分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物 E中混有的少量B、D27. (6分)为探究含结晶水的化合物 X (含四种元素，摩尔质量为180 g - mol-1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验:工的0顼8由潮由气体H笆四悻Y逑风溶液卫电巡+无明显受隹血辽色落灌澄清石灰水请回答:(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为028. (4分)实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。1) ) C中试剂是(2)下列说法不正确的是A.玻璃纤维的作用是防止 E中液体倒吸入

14、D中8) E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢C.要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D.实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶 B,再加热硬质玻璃管D(3)写出B中反应的离子方程式Na2CO3O29. (4分)向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol L-1的溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示V； Vj Vs V 3X6靠K副黑旭/Ls6 5. ODO(1)样品中物质的量之比n (CaCl2): n(HCl) =(2) V2=L。30.【加试题】(10分)氯化俊、甲醇、氧化铝都是重要化合物。(1)已知：I

15、NH4Cl(s尸NH3(g)+HCl(g) AH= +163.9 kJ - mol-1II HC1(g)+CH 30H(g)CH3C1(g)+H2O(g) H=-31.9kJ mol-1III NH 4Cl(s)+CH30H(g)= NH3(g)+CH3Cl(g)+H2O(g)反应III在条件下能自发反应(填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”),理由是 图1是反应III使用三种不同催化剂时得到的 CH3Cl产率与温度关系的变化图。己知：催化剂用量、催化剂粒数、n(甲醇)：n(氯化俊)的值、甲醇进料速度、反应时间等测 试条件都相同。图】圄2图1中a曲线CH3Cl产率先增大后减小的原因是 请

16、在图2中画出其它条件 都相同时，在370 c下使用三种不同催化剂至反应平衡时， CH3Cl的产率与时间关系的变 化曲线，并用a、b、c标出对应的曲线。(2) 25 C时，在某浓度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此时测得溶液中c(C尸 0.36mol L-1,则混合溶液中 c (NH3 H2O) =mol L-1。(25C时，NH3 H2O 的 Kb=1.8 X 10-5)(3)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极，不锈钢作为阴极，一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解， 即可初步制取多孔A12O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应： 31.【

17、加试题】(10分)Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSC4为原料，以萃取剂X (甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH 4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe，+3NH4 +请回答下列问题：(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是=A. FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中B.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C.溶液中加入X,转移

18、至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D .振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞,待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂 Y最佳选择是A.高纯水B.盐酸C.稀硫酸D.酒精(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为 (填“NaOH”或“NH3/2。”)，反应的化学方程

19、式为 * mm 1 * * * 1* * 上 口 培船 Z L4)(4)操作A为(5)现准确称取4.000g ,样品，经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液，用 移液管移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定(还原产 物是 Cr3+),消耗 K2C2O7溶液 20.80mL。 用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为0 产品中铁的含量为(假设杂质不与K2C2O7反应)。32.【加试题】(10分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙快为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物一一琥珀酸 普卡必利。COOHCH,

20、 OH-HOOCCHjCHjCOOHo琥珀酸普卡必利已知：化合物B中含有羟基; R-C 三 CH+ R_p_H一定条件0H1R-CBC-C-HIR，请回答:(1)下列说法不正确的是A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应C.化合物C能形成内盐D.化合物F能与NaHCO3溶液反应(2)化合物B的结构简式是(3) C+D - E的化学方程式是 (4)写出同时符合下列条件的 A的所有同分异构体的结构简式 分子中含有硝基且直接连在苯环上1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子不能与FeCl3溶液发生显色反应(5)设计以乙快和甲醛为原料制备化合物 F的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)1-5:BABCD 6-10:DADBA 11-15:BDDCC16-20:BDACD21-25:BCADB26. （6 分）（1）醛基（1 分）；（2） CH3COOCH2CH3 （1 分）；（3）等学件MCICH2HICHtOH（2 分）；（4） ACD （2 分）27. （6