电镀、金属的腐蚀和防护

1、高二 年级化学 科辅导讲义（第一讲）学生姓名：授课教师：授课时间:专题电镀、金属的腐蚀和防护目标认识金属腐蚀的危害，能解释金属发生电化学腐蚀的原因，掌握常见的金属防护方法以及 电化学防护原理。重难点吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理常考点吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理【课前练习】1、（双选）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A.正极反应为：Zn2e-=Zn2+B.电池反应为:C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的2。碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌一镒碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s） + 2MnO2（s）+H2O（l） =Zn（OH） 2（

2、s）+Mn2O3（s）。下列说法错误 的是（） A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由 Zn极通过外电路流向 MnO2极C.电池正极为 MnO2 ,发生氧化反应D.外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g3、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚配试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A .电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变B.电解稀氢氧

3、化钠溶液，要消耗 OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为知识点1介绍：电镀阳极：镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品电镀应用于铜的电解精练。电极反应式：阴极（纯铜）：Cu2+ 2e- = Cu（还原反应）阳极（粗铜）：Cu - 2e- = Cu2+（氧化反应） Zn - 2e-= Zn2+Ni - 2e-= Ni2+阳极泥：相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底，形成阳极泥3、电冶金制取金属钠I电解熔融状态的氯化钠阳极：2Cl - 2e-=Cl 2 T阴极：2Na+ 2e

4、-= 2Na总反应：2NaCl通电 2Na + Cl 2 T小结:r电源、电极,电极反应关系I与电源一一相于-, JL n-|阴离T移向| 一卜|阳糙|i=发生件反应_|阳禹子移向|匚=便不| =. |发七原反附与电诲葩极相容2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金【巩固练习1】1 .下列说法或实验现象的描述不正确的是（）。A .把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D.与电源负极相连的是电解槽的阴极2 . 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应的方法

5、是（）。A ,加入适量的6mol/L的盐酸C.加入适量蒸储水3 .用石墨作电极，电解 1mol/L下列物质的溶液，A. HClB. NaOH4 .（双选）下列关于铜电极的叙述，正确的是（A.电解稀硫酸制 H2、02时，铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极,为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用B.加入数滴氯化铜溶液D.加入适量的氯化钠溶液溶液的pH值保持不变的是（）。C. Na2SO4D. NaCl）。B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极D.铜锌原电池中铜是正极知识点2介绍：金属的电化学腐蚀金属的腐蚀在生活中非常普遍：钢铁生锈、铜器生锈（铜器表面生成铜绿）一、金属的腐蚀1、什么是

6、金属腐蚀？指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而 腐蚀损耗 的过程。2、金属腐蚀的本质 是什么？ 是金属本身 电子变成 离子的过程（发生氧化反应）。A - ne-= An+3、金属腐蚀的类型 有哪些？一一根据与金属 接触的介质不同? 化学腐蚀：金属跟接触到白物质（如 SO2、Cl2、O2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。（次要）升温可加快金属腐蚀：家用燃气灶的中心部位很容易生锈食品罐头放在南极 80多年了，却很少生锈海边的铁制品比较容易生锈。? 为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？辆坐3水,主坐一鳖解质溶液（吟加'1'也电解质溶液形成:HO

7、COz H+HCO3-钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。? 电化学腐蚀：金属或合金跟电解质溶液接触时，发生原电池反应而引起的腐蚀，比较活泼的金属失去电子被氧化。（主要）根据电解质溶液的 酸碱性的不同，电化学腐蚀可分为 两种：钢铁腐蚀：析氮虑殛吸氧腐核泰件电 极 反费箱Fe(-)正极 C(+)4Fe(OH) 2Hq+Oz=4F4OH)3 Fe2O3 _金属的腐怏以电化腐怏为主， 电化腐核又以双氢腐蚀为立（pH>5.6时）若pH<5.6时则为析氮腐蚀奇化学腐蚀与电化学腐蚀比较:罢理牝学席俅直在学席住发生的物直接反应不绝金属或合 金与电解质漆 液形成 池电流电流产生电流产生本质金属被腐蚀载金

8、属相互 关系两者往往同时发生，但电化 麻俅更善道。【巩固练习2】5.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A.在潮湿疏松的土壤中；B.在含铁元素较多的酸性土壤中；C.在干燥致密不透气的土壤中；D.在含碳较多的潮湿透气的中性土壤6 .下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜制作的铜锣不易产生铜绿B .生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D.银质奖章久置表面变暗7 .如图，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性或 性.发生 腐蚀，电极反应式为:负极：,正极：.（2）若液面下降，则溶液呈较强 ，发生 腐蚀，电

9、极反应式为:负极：,正极：知识点3介绍：金属的防护制成合金（不锈钢）一一改善金属的内部组织结构（内因）（2）在金属表面覆盖保护层一一电镀、油漆、钝化等可编辑word文档（3）电化学保护法一一牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法B T八匕? 牺牲阳极的阴极保护法：形成原电池反应时，让被保护金属做正极（阴极），不反应,起到保护作用；而活泼金属反应做负极（阳极）受到腐蚀。? 外加电流的阴极保护法：海水Zn2<（/杜困根）钢同门祓保护胡根告额将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极, 在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。【巩固练习3】8 .下列叙述不正确的是（）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e- 4OH-D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl-2e-=Cl2V-海水辅助阳极（不溶性:9 .下