知识点复习反应焓变的计算.

1、最新资料推荐知识点复习反应焓变的计算.知识点复习反应焓变的计算. . 知识点 : 反应焓变的计算【考纲定位】了解热化学方程式的含义, 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。( 高频 【知识回顾】考点 反应焓变的计算1. 利用反应物、生成物能量状态计算H =H ( 反应产物-H ( 反应物 如图 :H = , 该反应为 ; 图 :H = , 该反应为。图 图 【练一练】某反应的反应过程中能量变化如图所示 ( 图中 E 1 表示正反应的活化能, E 2 表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是( A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能降低该反应的活化能D . 逆反

2、应的活化能大于正反应的活化能2. 根据化学键断裂和形成过程中的能量变化来计算H = 【练一练】1.SF 6 是一种优良的绝缘气体, 分子结构中只存在S-F 键。已 知 :1molS(s 转 化 为 气 态 硫 原 子 吸 收 能 量 280kJ, 断 裂 1molF-F 、 S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、 330kJ 。则 S(s+3F 2(g=SF6(g 的反 应热 H 为 A. -1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 2. 化学反应N 2+3H2=2NH3的能量变化如图所示, 该反应的热化学方程式是( A

3、.N 2(g+3H 2(g =2NH3(l H =2(a -b -c kJmol -1 B . N 2(g+3H 2(g =2NH3(g H= 2(b -a kJmol -1 122(g+32H 2(g =NH3(lH =(b +c -akJmol -1 D. 122(g+322(g =NH3(g H =(a +b kJmol -1 3. 根据盖 斯定律进行计算(1 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成,其反应 即化学反应的焓变只与反应的 有关 , 与反应的无关 , 这一规律称为盖斯定律。(2 如下图所示: 则 H = 【练一练】1. 判断下列说法的正误。 2SO2 (g+O 2(g=2S

4、O3(g 和 4SO 2(g+2O 2(g=4SO3(g 的 H 相等 ( 已知 25 时 , HF(aq+OH-(aq=F-(aq+H 2O(lH =-67.7 kJmol - 1, H +(aq+OH -(aq=H2O(lH =-57.3 kJmol -1, 则氢氟 酸电离方程式及热效应表示为:HF(aq F -(aq+H +(aqH =+10.4 kJmol-1( 已 知 :Fe 2O 3(s+3C( 石 墨 , s=2Fe(s+3CO(gH =+489.0 kJmol -1 CO(g+1/2O2(g=CO2(gH =-283.0 kJmol -1 C( 石墨 , s +O 2(g=CO

5、2(gH= -393.5 kJmol -1 则 4Fe(s+3O 2(g=2Fe2O3 (sH =-1 641.0 kJmol -1( 已 知 25 、101 kPa 下 : 2Na(s+1/2O2(g=Na2O(sH1 =-414 kJmol - 1 2Na(s+O 2(g=Na2O 2(sH 2=-511 kJmol -1 则 25 、101 kPa 下 , Na 2O2(s+2Na(s=2Na2O(s H =-317 kJmol -1( 2. 白磷 (P4 可由 Ca 3(PO4 2、焦炭和SiO 2 在一定条件下反应获得。相 关 热 化 学 方 程 式 如 下 : 2Ca 3(PO4

6、2(s+10C(s=6CaO(s+P 4(s+10CO(gH 1=+3 359.26 kJmol -1 CaO(s+SiO 2(s=CaSiO3(s H 2=-89.61 kJmol -1 2Ca 3(PO4 2(s+6SiO 2(s+10C(s=6CaSiO3(s+P 4(s+10CO(gH 3 则 H 3=kJmol -1 。3. 已知 : 温度过高时, WO 2(s 转变为 WO 2(g: WO 2(s+2H2(gW(s+2H 2O(gH =+66.0 kJmol -1 WO2 (g+2H 2(gW(s+2H 2O(gH =-137.9 kJmol -1 则 WO 2 (sWO 2(g

7、的 H =。4. 碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该 电 池 反 应 为 :2Li(s+I 2(s=2LiI(sH 已 知 :4Li(s+O 2(g=2Li2O(sH 14LiI(s+O 2(g=2I2(s+2Li 2O(sH 2 则电池反应 的 H =; 【达标检测】1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律 , 可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下, 2H (g+2Cl (g = 2HCl(g 在光照和点燃条件下的 H 不同 2. 已知下列 热 化 学

8、方 程 式 : Zn(s+S( 斜 方 =ZnS(s H =-206.0 kJmol -1 ZnS(s+2O 2(g=ZnSO4(s H =-776.8 kJmol -1 则 Zn(s+S( 斜方 +2O 2(g=ZnSO4(s 的反应热为( A .-982.8 kJmol -1 B . 982.8 kJ/molC .-491.4 kJmol -1 D .+491.4 kJmol -1 3. 在 298K 、 100kPa 时 , 已知 :2222( (g2( H O g O H g =+ 1H 22(g(g2l(gCl H HC += 2H2222(g 2(g 4l (g (g C l H

9、O H C O + =+ 3H 则 3H 与 1H和 2H 间的关系正确的是A . 3H = 1H +2 2H B 3H = 1H + 2H C. 3H = 1H -2 2H D. 3H = 1H - 2H 4.下列说法或表示方法不正确的是( A . 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B . 在稀溶液中:H +(aq+OH- (aq=H2O(l H =-57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ C . 由 C(石墨 C( 金刚石 ; H =+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定D . 在 10

10、1 kPa 时 , 2 g H2 完全燃烧生成液态水 , 放出 285.8 kJ 热量 , 氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g+O2(g=2H2O(l H =-285.8 kJ/mol 5. 25 、101 kPa 下 : 2Na(s+1/2O2(g=Na2O(s H =-414 kJ/mol 2Na(s+O 2(g=Na2O 2 (s H =-511 kJ/mol 下列说法不正确的是( A . 反应均为放热反应 B . 反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C . 反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D . 25 、101 kPa下 :Na 2O(s+1/2O2(g =N

11、a2O2 (s H =-97 kJ/mol 6. 反 应 A +B C(H0 分 两 步 进 行 : A +B X(H 0 , X C(H 0 。下列示意图中, 能正确 表示总反应过程中能量变化的是( 7.有反应 4HCl +O 2=2Cl2+2H2 O ,已知 2 mol O 2 被还原时, 放出 akJ 的热量 , 且已知断开1 mol O 2 需要吸收b kJ 的热量 , 断开 1mol Cl2 需要吸收c kJ 的热量。则断开 1 mol H O 键比断开1 mol H Cl 键所需能量高( A. (a+b -2c 4 B. (a +2b -4c 8 C. (b -a -2c 4 D.

12、 (2b -a -4c 8 8.在微生物作用的条件下, NH +4 经过两步反应被氧化成NO -3 。两步反应的能量变化示意图如下: ( 第一步反应( 第二步反应(1 第一步反应是 反应 ( 填放热或吸热, 判断依据是(21 mol NH+4(aq全部氧化成NO - 3(aq 的热化学方程式是9. 按要求对下列两题进行填空。(1 用 H 2O 2 和 H 2SO 4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知 : Cu(s+2H +(aq=Cu2+(aq+H 2(gH 1=64.39 kJmol - 1 2H2O 2(l=2H2O(l+O 2(gH 2=-196.46 kJmol - 1

13、H 2(g+12 O 2(g=H2O(lH 3=-285.84 kJmol - 1 在 H 2SO 4 溶液中 , Cu 与 H2O 2 反 应 生 成 Cu 2+ 和 H 2O 的 热 化 学 方 程 式 为(2O2(g= O+2(g+e -H 1=1 175.7 kJmol - 1 PtF 6(g+ e-=PtF-6(gH 2=- 771.1 kJmol - 1 O +2PtF -6(s=O+2(g+PtF -6(gH 3=482.2 kJmol - 1 则 反 应 O 2(g+ PtF 6 (g =O+2P tF -6 (s 的 H =kJmol - 1 。10. 红磷 P(s 和 Cl 2(g 发生反应生成PCl 3(g 和 PCl 5(g 。反应过程和能量关系如下图所示( 图中的 H