福建省三明市尤溪一中2011-2012学年高二化学上学期第二次月考试卷新人教版【会员独享】

1、三明市尤溪一中2011-2012学年高二上学期第二次月考化学试卷时间：90分钟满分：100分第卷(选择题，共50分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分)1、下列说法正确的是 A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质 BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质 C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D铜、石墨均导电，所以它们是电解质2、一定温度下，往纯水中加入少量下列物质。当物质溶于水（或与水反应）后，水的电离可能不受影响的是A盐 B酸 C碱 D氧化物3、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水

2、不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. 4、在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大 C溶液的导电能力不变D溶液的pH增大5、已知25时，下列酸的电离常数： 醋酸（CH3COOH）：1.75105氢氰酸（HCN）：4.931010氢氟酸（HF）：7.2104甲酸（HCOOH）：1.77104物质的量浓度均为0.1molL1的上述溶液，酸性最强的是A醋酸 B氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是Ac(OH)c(H+)的溶液B含有较多H+的溶液

3、CpH7的溶液D滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2OH+ OH-。下列叙述正确的是A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+8、常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A、1.7 B、2.0 C、12.0 D、12.49、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热 BCH3COON

4、a溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体10、常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pHA小于7B大于7C等于7D无法判断二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分)11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO3) D等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)12、下列说法正确的是 A常温下0.4 mol/L

5、 HB溶液 和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3， 则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH) B常温时，pH2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等 C常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4中， c(NH4+)由大到小的顺序是： D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) 13、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是 A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l10-1

6、1 molL-1 B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等 C中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等14、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B温度下降10，两溶液的pH均不变 C分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同15、下列有关0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是Ac(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H+) c(OH) Bc(Na+) c(CO32)

7、c(HCO3) c(OH) c(H+) Cc(Na+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(H2CO3) Dc(Na+) + c(H+) c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)16、根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A可直接加碱，调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3

8、4 D通入H2S使Fe2+直接沉淀 17、已知，常温下，KSP(AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列叙述中，正确的是 A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-18、下列说法正确的是 A1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH）减少 BNaHCO

9、3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3 C常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHc（C1）19、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AH+、Fe2+、NO3、SO42 BCa2+、H+、SO42、HCO3 CNa+、Cu2+、Cl、S2DFe3+、K+、SCN、Cl20、下列离子方程式中，正确的是 A氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- = H2O

10、+ NH3 D二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42三、非选择题（每空2分，共50分）21、（8分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7 C35之间 D57之间 (3)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小 C不变 D无法确定(4)室温下，向0.1

11、mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水22、（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是 （填序号，下同）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为 。（3）向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值 （填增大、减小、不变）。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填大于、小于、等于）。（5）

12、取10mL溶液，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。23、（12分）某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。（1）滴定：用 式滴定管盛装ca mol/L盐酸标准液。右图 表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入表空格中。滴定管中剩余液体的体积 25.10mL（填大于、小于或者等于）。 下表是3种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.48.210.0该实验可选用 作指示剂；有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积1

13、V050251224622V3V60030582458（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) cb= 。（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是 a若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶； b读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视； c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外； d若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。24、(8分) 硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为： H2SO4=H+HSO4， HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 填“弱酸性”、“中性”

14、或“弱酸性”）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10molL1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）Ac（Na+）=c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4）Bc（OH）=c（HSO4）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42）Dc（Na+）=2 c（SO42）+2 c（HSO4）（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；平衡班同学做25题、实验班同学做26题平衡班同学做25、（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

15、如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下式的精确结果(不能做近似计算)。 c(

16、Na+)c(A-)_molL-1 实验班同学做26、（12分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并分离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。 已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH

17、至78的最佳试剂是（填字母序号）。 A. MgO B. Na2CO3 C.蒸馏水（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3Fe(CN) 6）溶液不变色所需H2O2溶液的量来确 定粗硫酸镁中Fe2+的含量。已知，测定 123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。平行测定数据平均值实验编号1234消耗H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为。（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢 氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。 根据图中所示 50前

18、温度与Mg2+转化率之间的关系，可判 断此反应是（填“吸热”或“放热”）反应。图中，温度升高至 50以上Mg2+转化率下降的可能原因 是。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知： Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)c2( OH-) = 5.610-12Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)c2(OH-) = 4.710-6若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是 。 参考答案1、C 2、A 3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B11、C12、B13、A14、A15、D 16、C17、B18、C19、A20、D21、(1)(2)D(3)A(4)BD22、 c(Na+)c(HCO3-)c(OH -)c(H+) c(CO32-) 增大 ；10-12mol/L23、（1）酸 大于 酚酞、甲