【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《12.3 分子空间结构与物质的性质》课时作业

1、与名师对话高考总复习（JS版）高三化学12.3 分子空间结构与物质的性质课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有()ACOBCO2和H2OCH2O和O2 DCH3OH和O2解析：乙酸乙酯的化学式为C4H8O2，用C4H8O2减去2分子CH4得C2O2，即2分子CO。答案：A22008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染

2、奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因就是奶粉中含有三聚氰胺。其结构式如图所示：它是一种纯白色单斜棱晶体，无味，快速加热至300可升华。可溶于甲醇、甲醛、乙酸等有机溶剂。下列关于三聚氰胺的说法正确的是()A三聚氰胺中含有三个手性碳原子B碳原子的杂化方式均为sp3杂化C三聚氰胺属于分子晶体D6个氮原子均形成三根键，无孤对电子解析：从结构式分析，碳原子形成四根键，其中有一双键，故没有手性，将双键看成单键，可知C为sp2杂化，A、B项错误。从性质看，它加热易升华，且易溶于有机溶剂，则应为分子晶体的特性，C项正确。N原子最外层有5个电子，而结构中只形成三根键，则还应存在一对孤对电子，D项错。答案：C3有关

3、乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D两个碳原子形成两个键解析：乙炔分子为直线形结构，碳原子采用sp杂化方式，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，形成两个键。答案：B4下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ACO2与SO2 BCH4与NH3CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H2解析：题中A选项CO2为sp杂化，SO2为sp2杂化，故二者不相同，A项不正确。B选项中CH4为sp3杂化，NH3也为sp3杂化，二者相同，故B项正确。C选项中BeCl2为sp杂化，BF3为sp2杂化，不合题意

4、；D选项中C2H4为sp2杂化，C2H2为sp杂化，二者不相同，故D项不正确。答案：B5碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：根据相似相溶原理解释。答案：D6(山东青岛2011届高三质检)关于原子轨道的说法不正确的是()A中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子，其几何构型不一定相同Bsp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起

5、来形成的一组能量相近的新轨道C凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp2杂化轨道成键D乙烯与氢气反应会变成乙烷，碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化解析：NH3属于AB3型，但N原子属于sp3杂化轨道成键。答案：C7下列物质具有对映异构体(或称手性异构体)的是()ACH3CH2COOHBCH2=CHCHODHOCH2CH(OH)CHO解析：C选项中有一个碳原子分别连接H、OH、CH3和苯环四种不同的原子或原子团；D选项中有一个碳原子分别连H、OH、CHO和CH2OH四种不同的原子或原子团。答案：CD8下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH4和Cu(NH3)42中

6、都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性解析：A选项中，SO3是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。答案：A9下列溶液中各含三种阳离子。若在溶液中加入少量氨水时，三种离子皆产生沉淀；加入过量氨水则三种沉淀皆溶解。符合条件的是()ANa、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Cu2CAl3、Cu2、Zn2 DAg、Cu2、Zn2解析：D中各离子均能与NH3形成配离子，故沉淀溶解。答案：D10下列各配合物的稳定性，判断不正确的是()AFe(CN)63Fe(SCN)63BHgCl42HgI42CAlF63AlBr63DCu

7、(NH3)42Zn(NH3)42解析：对于Fe3，配位原子电负性越小，配合物越稳定；对于Al3，配位原子电负性越大，配合物越稳定；对于NH3，中心原子半径越小，配合物越稳定。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)写出符合下列条件的相应分子或离子的化学式：(1)氧原子采用sp3杂化轨道形成两个键_，氧原子采用sp3杂化轨道形成三个键_；(2)硼原子采用sp2杂化轨道形成三个键_，硼原子采用sp3杂化轨道形成四个键_；(3)氮原子采用sp3杂化轨道形成四个键_，氮原子形成两个键_。答案：(1)H2OH3O(2)BF3(或B(OH)3)BF4(或B(OH)4)(3)NH4N2

8、12(12分)A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期序数、主族序数、原子序数相同，BO3离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，回答：(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是_、_、_、_。(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为_，结构式为_，空间构型为_形。(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是_和_。(4)D2C形成过程的电子式表示为_。解析：A元素的周期序数、主族序数、原子序数相同，只有氢元素符合条件；BO3离子含有32个电子，根

9、据321837得B元素是7号元素氮；C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，在短周期中不可能是第1、2周期，所以C只有是第三周期的S元素；至于D元素则可推出为钾元素。答案：(1)HNSK (3)(NH4)2S和NH4HS(4)K KK2K13(14分)(2010年福建理综)(1)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：2KNO33CSAN23CO2(已配平)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为_。在生成物中，A的晶体类型为_，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为_。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于

10、同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)，可发生离子交换反应：CrCln(H2O)6nxxRHRxCrCln(H2O)6nxH交换出来的H经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015 molCrCln(H2O)6nx的溶液，与RH完全交换后，中和生成的H需浓度为0.1200 molL1NaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_。解析：本题考查元素的性质、化学键的

11、类型、配合物理论等，意在考查考生综合运用物质结构与性质知识的能力。(1)除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，则电负性大小顺序为：ONCK。根据原子守恒，知A为K2S，其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键，C原子的轨道杂化类型为sp。HCN的分子结构为，其中CH键为键，键中含1个键和2个键，故键和键数目之比为11。(2)根据Q、T既处于同一周期又处于同一族，则位于族，由于Q、T原子序数小于36，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe，T为Ni。Ni的基态原子外围电子排布式为3d84s2，Fe2的核外电子排布为1s22s22p63

12、s23p63d6，只有3d轨道上有4个未成对电子。(3)根据提供数据，该配离子通过离子交换树脂后生成的n(H)0.1200 molL10.025 L0.003 mol，则1x0.00150.003，解得x2。则该配离子的化学式为CrCl(H2O)52。答案：(1)ONCK离子晶体sp11(2)3d84s24(3)CrCl(H2O)5214(12分)(黑龙江2011届高三适应性练习)A、B、C、D、E、F、G均为前四周期元素，原子序数递增，A、B、C的电负性逐渐增大，基态C原子的s电子数和p电子数相等，基态E原子的s电子数和p电子数也相等，B的电离能大于C的电离能，A的基态原子有2个单电子，G元

13、素的基态原子的未成对电子数为6，E与C形成的离子晶体Z的熔点为2852，D与F形成离子晶体X，X的熔点为801 。请回答下列问题：(1)A的元素符号：_，E元素的名称：_。(2)G元素的基态原子的价层电子的电子排布式为_。(3)B的气态氢化物为Y，Y的中心原子采取_杂化，C的氢化物分子中有10个电子，请根据价层电子对互斥理论推测该分子的空间构型为_。(4)D与F形成的离子晶体X的密度为 g/cm3，摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，其晶胞如右图所示，该晶体中距离最近的两个阳离子的距离为_cm(用含、M、NA的表达式表示)。(5)Z的熔点比X的熔点高，原因是_。解析：由C、E的原子序数递增，且基态C原子的s电子数等于p电子数，则C为O元素；基态E原子的s电子数等于p电子数推出E为Mg元素；再由G元素的基态原子的未成对电子数为6，且是前四周期的元素，则推出G为Cr元素；由D与F形成离子晶体X，X的熔点为801，则为NaCl，则D为Na元素，F为Cl元素；由A的基态原子有2个单电子，原子序数最小、电负性较小，则A为C