河南省河大附中2012-2013学年高一化学上学期期中试题新人教版

1、河南省河南大学附属中学2012 2013学年高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在龙亭或清明上河园的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列说法不正确的是 A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系B. 胶体分散质粒子的直径介于1100 nm之间C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀2.现有三组溶液：汽油和氯化

2、钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液 3.下列溶液稀释至100 ml后溶液中c(Cl)最大的是 A30mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B10mL 2.5mol/L KCl溶液 C10mL 3mol/L NaCl溶液 D20mL 1mol/L MgCl2溶液 4.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B. 16 g CH4所含原子数目为NAC. 17 g NH3所含电子数目为10 NA D.在常温常压下，11.2L

3、N2含有的分子数为0.5NA 5.下列叙述正确的是A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质6.下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水流向应下进上出C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的烧杯中7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO

4、2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 AH2C2O4在反应中被还原 B1 molKClO3参加反应有2mol电子转移CClO2是氧化产物 DKClO3在反应中得到电子8在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是ANa+、Cu2+、Cl-、SO42- BFe3+、K+、SO42-、NO3-CH+、Al3+、OH-、NO3- DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-9.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是一定有氧元素参加 氧化剂本身发生氧化反应 氧化反应一定先于还原反应发生一定有电子转移（得失或偏移） 还原剂被氧化 一定有化合价的升高和降低A. B. C. D

5、.10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁A.是氧化剂 B.是还原剂 C.发生还原反应 D.被还原11、下列的离子方程式正确的是A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+ 2H = H2O + CO2B稀硫酸滴在银片上：2Ag2H2AgH2CH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH + H = H2OD氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O12某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2I-

6、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2 BKMnO4 C浓盐酸 DFeCl313下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B化合物中某元素处于最高价只能被还原 C失电子越多的还原剂，其还原性越强D某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化14对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A氧元素的质量比为11B原子总数之比为11 C分子数之比为11 D质量之比为1115完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：

7、1，则上述溶液的体积比为A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：116. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是 ANaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光B图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-CNaCl溶液在通电后发生：NaClNa+ + Cl- D通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成17下述实验操作中，正确的是A配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘C将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中18

8、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为I2SO22H2OH2SO42HI；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl19在反应KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，被还原和被氧化的氯原子的质量比为A1 ：6 B6 ：1 C1 ：5 D5 ：120 V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO42-，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L第II卷二、填空

9、题（共40分）21（4分）现有以下物质：氮气 液态CO2 氯化氢气体 铜片 硫酸钡晶体 蔗糖 酒精 熔化的KNO3 NaOH溶液, 请回答下列问题（填序号）： （1）以上物质能导电的是 _ （2）以上物质中属于电解质的是 _ 22（10分）有一包白色固体粉末,可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀； （2）加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生的现象，推断这种混合物中一定没有_物质，一定含有_物质，可能有的物质是_.写出上述反应的离子方程式：_ _ 23.（8分）

10、实验室要用98%(密度为1.84 g·cm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）需准确量取98%的硫酸_mL。量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml）（2）要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。500 mL量筒烧杯1 000 mL容量瓶500 mL容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒（3）若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶

11、液浓度偏低的是_（选填序号）。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切 E所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。24.（11分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在

12、。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。 (1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时， 中的Fe2+作 剂，中的Fe3+作 剂。（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所

13、占的体积是 （4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为 ，由此可知Cu2+的氧化性 Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）。25（7分）已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下： A + B C + H2O C + KOH D（蓝色）+ E B + D C + H2O E + BaCl2 KCl + F（白色，不溶于稀硝酸） G + B CO2 + F + H2O ，反应中B与CO2的物质的量之比为12根据上述变化关系填空：（1）请写出下列物质的化学式：B _ _；C _ _；G _。（2）检验E中阴离子的实

14、验方法是 （3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为 河南大学附属中学20122013学年上期期中考试高一化学试题参考答案第I卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题3分，共60分）12345678910DCACCADDCB11121314151617181920DDBCDDBDCA第II卷二、填空题（共40分）21（4分） 每空2分（1） （2） 22（10分）每空2分一定没有 CuSO4 ，一定含有 CaCO3，NaSO4，BaCl2 ，可能有的物质是 KCl .离子方程式： Ba2SO42=BaSO4 CaCO32H=Ca2CO2H2O 23.（8分）（1） 100 mL。（2分） D （1分） （2） 。（2分）（3） ABCE （选填序号）。（2分）（4） 重新配置 。（1分）24.（11分） (