高一年级化学上学期导学案

1、高一年级化学上学期导学案【学习目标】1、理解气体摩尔体积的含义。2、掌握气体摩尔体积的有关计算。【要点梳理】要点一、影响物质体积大小的因素1影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒 间距离。1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02 X023。因此，1mol物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。2. 影响固体或液体 物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身 大小要点诠释：固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故 1mol 固态或液态物质的体 积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大

2、小是不相同的，因 此， 1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的见下列图 。motz2固体液体气体3. 影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。要点诠释： 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间 的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒 间距离一定，所以当气体分子数一定，那么气体体积一定；反之，在压强和温度一 定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。如果气体的物质的量为 1mol，那么其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而 在同温同压下， 任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的， 1

3、mol 任何气体 都具有相同的体积见上图 。要点二、气体摩尔体积1 、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是 Vm,它的常用单位是 L mol -1和m3mol 1。 关于物质的量n、气体的体积V和气体摩尔体积Vm之间的计算公 式为气体摩尔体积学案。可变形为V=n-Vm与气体摩尔体积学案。2、 标准状况下气体摩尔体积：在标准状况指0、1O1kPa,记作：STP下， 气体摩尔体积约为 22.4L mol -1。要点诠释： 气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位 物质的量气体所占的体积。 后者是指标准状况下， 1mo

4、l 气体所占的体积， 这个体 积数值约为22.4L。所以用到22.4L mol- 1时，通常是标准状况下的气体。气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯洁物，也可以是混合物； 纯洁物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。 1mol 氢气和氯气的混 合气体的体积约为22.4L,所含的分子总数为 NA个。在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：1标准状况；2 1mol; 3任何气体，包括单一气体或混合气体 ； 4约 22.4L。3、气体体积V 、气体摩尔体积Vm 、气体的物质的量n之间关系为：知识导学 第一章 化学计量在实验中的应用 tbjx.filesimage007.gif由 n=N

5、/NA 和 n=V/Vm ，可将气体分子数与宏观气体体积之间联系起来。 如标 准状况下， 11.2LH2 所含分子数为：知识导学 第一章 化学计量在实验中的应用 tbjx.filesimage008.gif 。由一定条件下的密度和气体摩尔体积可以求出气体的摩尔质量：M=Vmp如标 准 状 况 下，p O2=1.429g L1 ，那么M02=Vmp O2=22.4L moll x 1.429g L仁32g moll4、标准状况下的相关计算。M与Vm的关系：M=Vm气体摩尔体积学案=22.4气体摩尔体积学案 g/mol; n 与 Vm 的关系：气体摩尔体积学案；m 与 Vm 的关系：气体摩尔体积学

6、案；N 与 Vm 的关系：气体摩尔体积学案。要点三、阿伏加德罗定律及其推论1 、定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目 的分子数。这一规律称为阿伏加德罗定律。要点诠释：1阿伏加德罗定律只适用气体，对固体、液体物质不适用。2只有温度、压强、体积都相同的气体，其分子数才相同。3气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特殊情况和具体表达。2几个重要的推论： 1 同温同压下， 同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。2同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。3同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的 反比。4同温同压下，任何气体的密度比等于

7、它们的相对分子质量之比。 5同温同容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。规律总结：凡涉及物质的体积，要首先分辨出该物质是不是气体，看清条件是否为标准 状况。同温同压下，相同体积的气体所含的分子数相同，但原子数不一定相同。【二】【学习目标】1.物质的量浓度的概念；2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。【要点梳理】要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用 溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质 的物质的量，那就方便多了。要点一、物质的量浓度概念辨析从单位体积的溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶 质B的物质的

8、量浓度。符号为 c(B)，单位有mol/L (或mol L1)等。( 1)溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。( 2)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。( 3)溶液具有均一性， 即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液， 物质的量浓度保持不变。( 4)溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表 示溶剂的体积，并且体积单位为 L。( 5)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 6从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变， 但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。7气体溶于一定体积的水中，溶液

9、的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液 密度和溶液质量求算。8假设浓溶液稀释或浓度差异较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来 的体积之和小。要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成 溶质的单位molg溶液的单位Lg计算公式物质的量浓度mol L - 1=物质的量浓度学案质量分数=物质的量浓度学案特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含有溶质的物质的量相同 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里含有溶质的质量相同 两者的关系物质的量浓度学案要点三、溶质的物质的量n、溶液的物

10、质的量浓度、溶液的体积三者关系苏教版课件 知识导学改好 11 上学期 化学计量在实验中的应用 化学计量 在实验中的应用 tbjx.filesimage018.gif 1物质的量浓度与溶质质量分数的换算苏教版课件 知识导学改好 11上 学 期 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用 tbjx.filesimage019.gif w 为溶质质量分数2溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，那么有：c1V仁c2V2 【高清课堂：物质的量浓度】N、m、V 气体、cB之间的转换关系：要点四、有关物质的量浓度的计算1溶液的稀释与混合 稀释溶质的质量不

11、变 c1V1=c2V2c1 、 c2 和 V1 、 V2 分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积 a.稀溶液稀释时V2=V水+V1b .浓溶液稀释时V2工V水+V1混合 c1V1+c2V2=c 混 V 混a.混合后溶液体积 V混=V1+V2两溶液浓度相同或差异较小或稀溶液混合b .混合物溶液体积改变物质的量浓度学案两溶液浓度差异较大cl、c2, p 1 p2 V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、P混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积(2) 物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算 物质的量浓度学案M :溶质B的摩尔质量p溶液密度(g mL - 1)推导方法设溶液为1L ,那么物质的量浓度学案(3) 饱和溶液物质的量浓度与溶解度(S)的换算 物质的量浓度学案P：饱和溶液密度(g mL - 1)M :溶质B的摩尔质量(g mol 1) 注只适用于饱和溶液中的换算 推导方法设溶剂为100g，那么B为Sg，溶液为(100+ S)g 物质的量浓度学案(4) 标准状况下气体溶于水所得溶液的物质的量浓度标准状况下， VL 气体溶于 V(