烷烃烯烃炔烃及苯知识点汇总情况

1、甲烷、烷蛭知识点蛭：仅含碳和叙两种元索的升机物称为碳紙化合物.又叫蛭. 在炷中瑕简单的是甲烷、甲炕的物理性质无色、无味. 难溶于水的. 比空气轻的. 能燃烧的气体. 天然气、坑三、沼三芳的主耍成分均为甲烷C收栾甲烷时可以用排水法二. 甲垃的分子结构甲烷的分子式：C比电子式：结构式:（用短线表示一对共用电子对的IS式叫结构式）棋型展示甲烷分子的球根棋型和比例揆aic 得出结论：以碳原子为中心.四个氮廉子为顶点的正四面体结构甲烷足非极性分子.所以甲烷极难溶于水. 这体现了相似相溶原理。三、甲境的化卑性质1 甲汝的伍化反应占燃CH4+2O2 八、小CO2+2H2Oa. 方程式的中间用的是”（箭头）而

2、不是“=”（芳号）.主耍足因为升机物發加的反应往往比较复杂.常升副反应发生b. 火焰呈淡蓝色：CFh、Hz. CO、H2S在通常条件下.甲烷气体不能被酸性 KMnOj溶液氧化而且与强酸、弓虽碳也不反应.所 以可以说甲烷的化学性质是比校稳定的但稅定足相对的.在一定条件下也可以与一些物质 如Cl?发生某些反应c2甲炕的MftA应现致：量筒C12的黃绿色逐渐变浅.瑕后消失。 量筒壁出现了油状液滴 量筒水面上升。 量简产生白雾说明在反应中CH_i分子里的1个H原子被CH分子里的1个C1原子所代仔.但足 反应并没贫停止.生成的一孤甲烷仍继续跟航r作用.依次生成二叙甲烷、三益甲烷和四氟 rvr-r- H

3、+ Cl+cJHCl+HClH一氮甲烷H HI IfClHHtCl+HCl1Cl二氯甲烷CClC一Cl+HClICl四氮甲烷a.注您CHj料 Cb的反应不能用 日 光戒其他3虽光克射.否则金因为发生如下剧烈的反应：强光CH4+2C12亠 C+4HC1 而煤炸。b. 在常温下.一氤甲烷为气体.其他三种都是液体.三叙甲烷(叙仿)和四益甲烷(四 叙化碳)足工业童耍的溶剂，四叙化碳还是实验空里常用的溶剂、灭火剂.叙仿与四 孤化碳常温常压下的密皮均大于lgcmT. 即比水血。c. 分析甲烷的四种氤代物的分子极性 但它们均不溶于水車代反应 盘机物分子的某些原子威JR子 团枝其他原子子团所代存的反应二、at

4、蛭的结构和性加1竝灶的極奄a. 分子里碳原子都以单佩结合成链状；b. 碳原子剩余的价键全部跟氮原子结合.2. 娩居*&结构式和结构简式甲烷乙烷丙烷丁烷结构式：结构简式:CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 /CH3(CH2)2CH33t灶的物Sttsttt(a) 随若分子里含碳原子数的增加.熔点、沸点逐渐升髙.相对密皮暹渐增大；(b) 分子里碳原子数芳于戒小于4的烷炷c 在常温常压下都足气体.其他烷炷在常温常压 下都垒液体戒固体；(c) 烷蛭的相对密皮小于水的窑度(d) 支谜越多席沸点越低(2)烷蛭分子均为非极性分子.故一般不溶于水.而易溶于冇机溶剂.液态烷胫本身

5、就是 比好的升机溶剂。4t蛭的化gsttt(1 )通常状况下.它们很稳定.跟酸、碳及氣化物都不发生反应. 也难与其他物质化合；(2) 在空气中都能点燃；(3) 它们都能与氤气发生取代反应补充：(1)烷炷与叙久也可以足澳在光照条件下发生的取代反应.由于碳原子数的增多而 使生成的取代产扬的种类将更多；例如：甲烷的叙代物升：一叙甲烷、二叙甲烷、三叙甲烷、 四孤甲烷共四种航代物。(2) 在空气或氧气中点燃烷蛭.突全燃烧的产物为CO?和 出0,相同状况下随若烷痊分子 里碳原子数的增加往往金燃垸越来越不充分. 使燃烧火焰明亮. 甚至伴冇黑烟；(3) 烷炷分子也可以分琳. 但产物不一定为炭黑和孤耗.这在以后

6、的石油裂化-裂縣的学 习中就将学到。5t蜂的通式：GH?卄2CH4 C2H6 C3H8 C4H10C5H2若烷蛭分子的碳原子数为 n9那 么氢原子的数目就可表示为 2n+29这样烷炷的分子式 披可以表示为GH*2。乙烯、烯胫知识点、乙晞的实脸宜制法工业上所用的大好乙烯主耍足从石油炼制厂和石油化工厂所生产的三体中分离出来的。1 制*CH3YH2-OHCH2=CH2T+II2O温度计：水银球插入反应混合液面下.但不能接用虫版廉。 浓硫酸起了什么作用？浓H2SO4的作用足催化剂和脱水剂c 混合液的组成为浓硫酸与无水酒精其体积比为3 ： 1。 由于反应温度较髙.被加热的又足两种液体.所以加热时容易产生

7、屈沸而造成 危险. 可以在反应混合液中加一些碎猊片加以防止 (防尿沸) 点燃酒梢灯.使温度迅連升至170C左右.足因为在该温反下副反应少.产物校 纯。 收集满之后先将导气笛从水精里取出.丼烦酒精灯. 倍止加热C 这样的话该装；1就与实验宜制益三的发生装暨比校相似.只不过原来插分液漏 斗的地方现在换成了温反计3收*方法：水法二、乙晞的性质1 他理性质无色、稍冇气味、难溶于水、p = 1.25g/Lt 乙晞足一种典空的不饱和蛭2 化学性质(1)氧化反应实验将原先的装31中用于收菜乙晞的导气管换成带玻璃尖嘴的导耗育.点燃酒精灯. 使反应温度迅速升至170C,掩空气.先收栾一部分乙晞于试管中验纯.之后

8、用火集点燃纯 净的乙垛c实脸现豪： 乙烯耗体燃垸时火培明亮 井伴*療烟。占燃CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O实验熄灭燃烧的乙烯耗. 冷却.将乙垛通入盛升酸性 KMnCh溶液的试管中。实验现豪:酸性KM11O4溶液的狀色恨快槌*实验将乙烯气通入盛有澳的四孤化碳溶液的试管中实验现*:滇的四氯化0溶液的红擁色很快褪*0(2)加成反应H HH HIIIIHC=CH + BrBr HCCHI IBr Br加成反应：打机物分子中双傀 (MO-M)阿蛾的ZR子与其他廉子或原子团JL接结合 JLMM的化合物的 辰 应。除了滇之外还可以与水. 氢气、卤化氮、Cb务在一定条件下发生加成反应.如工业制 酒

9、精的原理就是利用 乙烯与 H2O的加成反应而生成乙醇(3 通过刚才的加成反应知迫 C2H4分子中的双纯不稳定. 在适宜的温皮.压强和冇催化剂 皆在的条件下.乙烯的碳碳双键中的一个键金断裂.分子里的碳原子腿互相结合成很长的K. 纂生成了衆巴烯。令 ch2=ch2+ch2=ch2+CH2=CH2 +反+ -CH2 CH2 - + -CH2 -CH2 一 + -CH2 -CH2 +应 -CH2 -CH1 -CH2 一CH2 -CH2 一CH?什么 叫高分子化合物？什么 叫聚合反应？聚乙烯的分子很大.相对分子质好可达到几万到几十万。相对分子质母很大的化合物属 俨高分子化合物，简称髙分子咸髙衆物那么由类

10、似乙垛这样的相对分子质母小的化合物分 子互相结合成相对分子质好大的高分子的反应叫做架合反应血、乙晞的用址H 乙垛的一个重耍用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙铢疋石油化学工业最重耍的 菸础原料.可用于制适垫料、合成纤维.升机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基 原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产好，已成为衡录这个国 裒石油化学工业水平的重耍标志之一。C 乙烯的结构特点是分子中含冇一个碳碳双蚀，那么 我们就把分子里含冇碳碳双筑的一类 it炷叫做烯痊.乙烯足烯蛭的典型，也足瑕简单的烯蛭4 *蛭1：样桂的概定：分子且含盘尊WMJ5U*的一典12)在炷分子中.当碳原子釵一

11、定时.毎增加一个碳碳键必减少两个氢原子.将烷炷和烯灶 的分子组成比较可得.烯蛭的通式应为CnH2n实际我们所说的垛烽都足指分子中只含一个碳碳双键的不饱和炷.所以也叫单垛.也还有二 烯痊：CH2=CH-CH=CH2 nCO2+nH2Ob.tJtWi性KliiOq溶液褪色 加成反应R 一 CH=CH 一 R +Br - Br 加聚反应R-CH=CH2上（聚丙乙烯）5.晞蛭的尢即名法选主K.称某烯 （耍求含C Y 的壤长碳低）編.定支罐并明双琏的位；KUH HI IH C=CH + BrBr HHYBrHc-lBrTH乙快、快胫知识点、乙缺分子的结构和姐成分子式电子式C2H2 H C：C ?H结构式

12、H-C三C-H乙块可以通过电石和水反应得到CaC2 + 2H2O C2H2 f +Ca(OH)2CaC2+2H2OCHCa(Oll)?实验空制乙快的几点说明： 实验装贸在使用畑耍先检验气密性.只升气密性合格才能使用： 盛电石的试剂紙耍及时密封.严防电石吸水而失效； 取电石耍用摄子夹取切忌用手拿电石； 作为反应容霧的垸瓶在使用前要进行干燥处理； 向烧瓶里加入电石时.耍使电石沿烧瓶境慢慢滑下.严防让电石打破烧版； 屯石与水反应很剧烈.向烧瓶里加水时耍使水逐滴慢慢地滴下当乙块气流达到船耍求时. 耍及时关闭分液漏斗活安.偕止加水； 实验直中不可用启普发生器戒具冇启普发生器原理的实验装負作制备乙怏气体的

13、实验装3L.主耍原因足：a. 反应剧烈. 难以控制。b. 当关闭启普发生器导耗管上的活安使液态水和电石固体分离后,电石与水蒸气的反应还在 进行. 不走达到“关之即偕”的目的。c. 反应枚出大眾的推.启普发生器足厚玻璃仪器.容易因受热不均而炸裂d. 生成物Ca(OH)2微溶于水.易形成糊状泡沐.堵妄导三着与球形漏斗收来方法：用三、乙块的性质1 物理性质无色、无味、p = 1.16g/L 微溶于水、易溶于冇机溶剂2乙 块的化4M3LM(1) 氣化反应占燃N瘗烧 2CH=CH+5O2- 4CO24-2H2Ob.易被酸性KMn0溶液氧化实验打开分液漏斗的活懐.使水缓慢滴下.将生成的乙规气遇入酸性KMn

14、O4溶液 中观糜现致：片刻后.酸性 KMnO4溶液的紫色込承枕去结论：乙块三体易被酸性KMnCh溶液氧化(2) 加成反应HgCII + BrBr HC=CHI I1, 2二浪乙烯Br BrBr BrI IHC=CH + BrBr - HCCHBr BrBr BrL h 2, 2四泱乙烷乙块除了和滇可发生加成反应外.在一定条件下还可以与氮三、叙化氮芳发生加成反HC三CH+HCL傅化別FkC=CHCl 氮乙烯阵化办LA壬QH-CH玉Cl集氯乙烯乙块与乙垛类似.也可以与滇水中的滇发生加成反应而俛澳水褪色.且加成也是分步 进行的：乙怏与氮气加成时笫一步加成产物为乙烯. 第二步产物为乙烷.（扳渝CHz=

15、CHICi乙尻乙烯乙块化学式C2H6C2H4C2H2电子 式H HK%H； C : CH M 兀H HH H% % Hx C :CYHHx C : C1H结构 式H HHC CH1 1 H H1 1H C = C HKC=CH结构特点C-C （单键） 碳原子的化合达“饱和”C = C （双筑） 碳原子的化合价未 达“饱和”c三C （奏键），碳原子的化合价*达“饱化学活动性U定活泼校活泼化 学 性 质取代反应卤代燃烧火焰不明亮火焰明亮.帯黒烟火焰明亮.带浓黑烟氧化反应KMnO4溶液不祂色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加成反应澳水褪色澳水褪色聚合反应腿聚合能聚合鉴别KMnO4溶液不褪色 咸滇

16、水不褪色KMnO4溶液褪色戒澳水褪色KMnO4溶液褪色戒澳水褪色四、块蛭1 块蛭的概念分子里含冇碳碳三键的一类链炷2块蛭的通式GrHl/f-Z烯蛭在组成上比苓碳原子数的饱和烷蛭少两个氢，通式变为CH” 块烂的碳碳 参键.使得分子氮原子数比券碳原子数的烯炷又少了两个.故其通式应为CnHln-23 块灶的物at性肢 一系列无支疑、奏筑位于笫一个碳原子和笫二个碳原子之间的块灶.随若分子里碳原 子数的增加. 也就足相对分子质眾的增加. 席沸点暹渐升髙.相对密度逐渐增大； 块蛭中4时.常温常压下为三态. 其他的块灶为液态或者固态； 块蛭的相对窑度小于水的密ZK ； 块痊不溶于水.但易溶于冇机溶剂4 烘灶

17、 的化学性质由于块炷中都含有相冋的碳碳奏纯. 块炷的化学性质就应与乙块相似.如容易发生 加成反应、氧化反应芳.可使滇的四叙化碳溶液、滇的水溶液及酸性 KMnO4溶液褪色 S也可以利用其能使上述几种升色溶液褪色来鉴别快灶料烷灶.另外在兄够的条件 下.快炷也能发生加聚反应生成髙分子化合物.如升一种导电垫料就足将架乙块加工 而成的C苯及其同系物知识点一、苯1、苯的结构化学式：C6H6苯的结构式：苯的结构简式（凯库祕式）00O（正六边形平面结构.筑用是120。.苯分子里的6个碳廉子和6个氮原子都在同一平面.足非极性分子）苯分子里不存在一般的碳碳双键.分子里的6个碳原子之间的键完全相同，是种介于单键和双

18、键之间的特殊（独特）的键。苯分子里的6个碳原子利6个氢原子都在同一平面上。苯的一取代物只冇一种最简式：CH2、苯的物理性质：无色、易挥发（密封保存） 但易溶于冇机溶剂、密度小于水、冇看液体、冇特殊化味（苦杏仁味）、不溶于水.（苯的相对分子质好为78）3、苯的化学性质：较稳定。易取代.能加成、馄氧化占燃a.氧化反应: 2C6Hrt + 15O212CO2 + 6H2O现象：明亮的火焰、浓烟（含碳好髙）苯易燃烧.但在一般T卉况下不能使酸性髙猛酸钾溶液褪色，也不与涣水反应。说 明苯分子中没有与乙烯类似的双键。b取代反应 卤代：在升催化剂存在的条件下.苯可以和液滇发生取代反应.生成澳苯C6H6 + Br2空4 Q-Br像）+险 +竺答十（涣环上的氢原子被浪原子职代，生成浪苯。涣苯是无色液体.窑皮大于水） 硝化反应（苯分子中的14原子被硝坯取代的反应）。硝妹：-NO?