学业水平测试复习学案必修1

1、必修（1）化学学业水平测试复习学案第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法知识点填空一、化学实验安全（1）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则 2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本P4的图片标志）典型例题：1 对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ ）A .酒精一剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、 不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分离 _溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如 粗盐 提纯、氯化钾和

2、二氧化锰的分离。B、 过滤作用：除去杂质C、实验用品： D、 操作：1、2 3. （如果要得至怀溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点： “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 ;“二低”指滤纸边缘稍低于 滤液液面稍低于 边缘；“三靠”指烧杯紧靠玻璃棒紧靠漏斗末端紧靠蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：在蒸发过程中要不断 , 当出现时就停止加热 使用蒸发皿应用 夹持，后放在 蒸发皿中溶液不超过 2、 沸点不同的液体的分离蒸馏A、 蒸馏是利用进行混合物分离一种方法如 B、实验用品： C、温度计的

3、位置 冷凝水的流向： 碎瓷片的作用A萃取是的一种方法。如从提纯碘萃取剂的选择：酒精不能用作萃取剂的原因： B、 分液是将 分离开来的操作。C、实验用品： D、 步骤：1、 2. 3. 4、物质的检验（硫酸盐）试样溶解配制成溶液先滴加 再滴加A 现象离子方程式B 按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、粗盐的提纯a）粗盐水溶液中有哪些离子 其中哪些是杂质b）分别用哪些试剂除杂（填写 P7表）除去粗盐水溶液的SQ2滴加过量的 溶液，如何确定SQ2已经完全被除去？c）除杂试剂的选择原则：生成 不引入 d）还要注意加入的顺序第二节化学计量在实验中的应用知识网络：构成松质的粒子数NXNa物质的

4、量的单位-摩尔摩尔是的单位，符号为mol。每摩尔物质含有 常数个微粒，实验 测得值为6.02 Xl023mol-1,符号为注意：使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等物质的量和微粒个数的关系：n= N/N A二、摩尔质量就是摩尔质量，符号单位公式 摩尔质量如果 等于该物质的相对分子（原子）质量。气体的摩尔体积决定物质体积的因素： 、物质的量相同的气体在同温同压条件下， ，因此体积相同,这就是定律气体的摩尔体积是 公式： 特例：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于 22.4L.四、 物质的量浓度是物质的量浓度。符号单位计算公式：C B=n/V B 注意：Vb是溶液的体

5、积其单位是L五、物质的量浓度一定的溶液的配制1、步骤：1、2、3 、4、5、7、2、所需仪器：典型例题 实验室中需要配制500mL0.10 mol - L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。(1) 用天平称量 NaOH固态g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；称量必须迅速,目的是。(2) 实验所),还有：。(3) 下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。A .称量时已观察到 NaOH吸水B 将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C .摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D .配制溶液前用

6、蒸馏水润洗容量瓶基础练习1如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A .过滤B .蒸馏C .分液D.萃取2下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 过滤 蒸发溶解向容量瓶转移液体A .和B .和C .和D.和3. 下列叙述正确的是A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . CH4的摩尔质量为16gC. 3. 01 X 1023个SO2分子的质量为32g D .标准状况下,1 mol任何物质体积均为 22.4L4. 已知1.505 X 1023个X气体分子的质量为 8g,则X气体的摩尔质量是A . 16gB. 32gC. 64g /molD . 32g /mo

7、l5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数B. 分子数C.体积D.物质的量6用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A 标准状况下， 22.4LH 2 O 含有的分子数为 1 NAB .常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC .通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为 22.4LD 物质的量浓度为 0.5mol /的MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为1 NA7.欲配制100ml 1.0 mol/L W2SO4溶液，正确的方法是 将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中 将32.2g

8、Na2SO4 TOH2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至 100 mlA .B.C .D.8 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A. 5：2B. 3：1C. 15：2D. 1：39、要配制 100 mL 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，下列操作正确的是：A .将NaOH放在白纸上，用托盘天平准确称量4.0克B .烧杯中溶液转移到 100 mL 容量瓶中 ，未洗涤直接加蒸馏水至刻度线C .加蒸馏水定容，当液面离容量瓶的刻度线12cm时改用胶头滴管滴加至液面和刻

9、度线相平D .如果不慎加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸取部分溶液，使液面和刻度线相平310. （ 10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4 -5H2O,恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm ,求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出 20.0 ml 该溶液，配成浓度为 1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类知识点填空1. 简单分类法就是人们把大量事物按照 进行分类的一种工作方法。当分类的标准确定之后， 同类中的事物在某些方面的 可以帮助我们做到举一反三；对于不同类事物

10、的了解使我们有可能做到。根据物质的组成和性质， 无机化合物可分为、等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为反应、反应、反应、反应四种基本类型，其中 反应一定是氧化还原反应，反应一定是非氧化还原反应，而 和两者都有可能。有单质参加的化合反应-_质生成的分解反应- 1定是 标准不同，同一物事物可有多种分类方法， 这种分类法叫 。女口：碳酸钠可以属盐类，也可以是盐类，还可以是盐类。同类事物进行再分类的方法叫。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的 ，又属酸中的 酸。2. 分散系：。被分散的物质叫，分散其他物质的物质叫 。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有 种组合方式。雾是液-气分散系；

11、烟是是 -分散系；空气是 -分散系；消毒酒精是-_分散系；生理盐水是 _- _分散系；分散系按分散质直径大小可分为： 、 。分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液一溶液胶体3饱和FeCb溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为 ，这是形成了 胶体的缘故。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的 ，这种现象叫 效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线 形成的。利用这个效应可以区分 和。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是 。你能举一些丁达尔效应的实例吗？。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上。这个事实说明，胶体粒子 (填“可以”、“不可以”)透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径 。4.

12、纳米材料的微粒和胶粒直径。胶体化学原理和方法不仅，胶体化学也从中获得了新的 。基础练习1制取Fe(0H)3胶体的方法是()A .将FeCl3固体放入水中搅拌B 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C. 加热FeCb溶液D向沸水中滴加饱和 FeCb溶液，并加热至红褐色2下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是()A 稀有气体、尿素、冰水混合物C.金刚石、铁矿石、大理石3按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是A .食盐水、Ca(OH) 2悬浊液、豆浆C.白糖水、食盐水、茶叶水B. 乙醇、浓硫酸、胆矶D. 水银、水蒸气、水煤气( )B .肥皂水、泥水、江河水D. Ca(OH)2悬浊液、

13、澄清石灰水、石灰浆4.现有空气醋酸碳酸氢铵铜硫酸钠氢气石墨食盐水泥浆水蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则:属于混合物的有 属于金属单质的有 属于非金属单质的有 属于无机化合物的有 第二节 离子反应知识点填空1. 在 或可以导电的 叫电解质。无机化合物中的 （如：）、（如：） 、（如：）都是电解质。电解质溶液之所 以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了 。电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做酸；电离时生成的 离子全部是 的化合物叫做碱；生成和的化合物叫 做盐。 酸碱中和反应的 实质是2. 电解质的电离可以用 表示。试写出下列物质发生电离的方程式。NaCI: CuS04;

14、HCI ; HN03;H2SO4; ® NaOH ;Ba（OH） 2: Na2SO4;NaHCO 3;（® NaHSO 4;3. 叫做离子反应。 表示反应的式子叫离子方程式。 离子方程式不仅可以表示 ，而且还可以表示 。试写出下列离子反应方程式。氢氧化钠和盐酸反 应 ； 氢氧化钾和硫酸反应； 硝酸银和氯化钠反应； 硫酸钠和氯化钡反应； 碳酸钠和盐酸反应； 实验室制二氧化碳的反应； 实验室制氢气的反应； 碳酸氢钠和盐酸的反应； 氯化铁溶液中加铁粉； 氯化镁和氢氧化钠的反应；4.复分解反应的实质就是 _ 的反应，这类离子反应发生的条件是：生成、 或 。只要具备上述条件反应就能发

15、生。基础练习1.实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（）H2 O2CO2A .B .C .D .2.某溶液中含有大量的Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中该溶液呈强酸性,则该溶液中可以大量存在的阴离子是（）2- - -2-A. SO42B. NO3C. OHD. CO323.下列反应的离子方程式中，错误的是（）+3+A 用稀硫酸清除铁锈： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O + 2+B .铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag =Cu +AgC. 食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl+Ag =AgCI JD .硫化亚铁放入盐酸中：S +2H =H2Sf4. 写出能实现下列变化的化学反应方程式

16、 HCO3+H +=CO2f +H0 Mg 2+2OH- =Mg(OH) 2 J 第三节 氧化还原反应知识点填空1.从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失(转移)观点氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂： 电子的物质，组成元素化合价 ，具有;还原剂： 电子的物质，组成元素化合价 ，具有。判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。Fe + CuS04 = Fe SO 4 + Cu是或否氧化剂还原剂CuO + C向温Cu + CO2T是或否氧化剂还原剂CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2T是或否氧化剂还原剂L高遍Fe3O4 +4C

17、O3Fe + 4CO2是或否氧化剂还原剂Cl2 + H2O = HCI + HCIO是或否氧化剂还原剂2Na2O2 + 2 CO 2 = 2Na 2CO3 + O2是或否氧化剂还原剂2FeCI3 + Fe = 3 FeCI 2是或否氧化剂还原剂2根据氧化还原反应和四种基本反应类型的关系，在下列圆圈中填写对应反应类型。基础练习1下列氧化还原反应中，水作氧化剂的是A . 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2fB. 2F2+2H2=4HF+O 2C. CO+H2O=CO2+H2D. 3NO2+H2O=2HNO 3+NO2.下列反应中，盐酸既表现酸性，又作还原剂的是A . MnO2+4HCI=MnCI

18、 2+CI2T +2出0C. CaCO3+2HCI=CaCI 2+CO2T +H2O3下列变化中，不属于氧化还原反应的是A 白磷（P4）自燃B.食物腐败(B . AgNO 3+HCI=AgCI J +HNO3D . Zn+2HCI=ZnCI 2+H2T（C .菜刀生锈D .生石灰转化为熟石灰4下列变化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是（）A . HCI t C2B . KMnOMnO2C . FezOs FeD . Ca» Ca（OH） 25. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象中，与氧化还原无关的是（A .铜铸塑像上出现铜绿B .大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏C.充有氢气的气

19、球遇明火爆炸D .燃放鞭炮产生污染空气的气体6. 氧化剂具有 ，发生反应，还原剂具有 ，发生反应，自身被自身被，生成_，生成第三章第一节金属及其化合物钠和钠的化合物知识点填空一、钠1.物理性质：色、态、硬度、密度（和水比较）、熔沸点或“低”）导电导热性（填“好”或“差”）2化学性质（填“高”（1）和非金属反应 常温下和空气中氧气反应：现象 ，方程式 在空气或氧气中燃烧：现象 ，方程式 和卤素单质的反应方程式 。和水的反应：现象、_，方程式3. 钠的保存钠应置于 中保存，其原因是 4. 钠的重要用途利用钠的强还原性可（2）钾钠合金可作（3）利用钠在高温下发出黄光之特性可作 二、碱金属碱金属包括（

20、按核电荷数增大顺序填写元素符号）、。它们的原子最外层只有 个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃， 锂只能生成 （填化学式），钠可形成 、，钾可形成 、，而铷形成的氧化物就更复杂了。焰色反应是Na的焰色： K 的焰色（透过 ）: 三、氢氧化钠（参考初中教材）1. 物理性质氢氧化钠是 （色、态），易吸收空气中的水分而 ，易 ，有。俗称、2化学性质氢氧化钠是一种强碱，具有碱的一切通性。碱的通性：遇酸碱指示剂发生显色反应与酸发生中和反应与酸性氧化物（如CO2、S02等）发生反应与盐发生复分解反应3. 保存：NaOH应保存，试剂

21、瓶用 原因四、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式电子式氧兀素的化合价色、态稳定性与水反应方程式与二氧化碳反应方程式氧化性、漂白性用途五、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名色、态水溶性热稳定性与盐酸反应与氢氧化钠溶液反应与澄清石灰水反应与二氧化碳反应与氯化钙溶液反应用途基础练习1.2.金属的物理性质的特点是A.密度、硬度都很大C.都是银白色固体在烧杯中加水和苯（密度：观察到的现象是A.钠在水层中反应并四处游动C.钠停留在苯层中不发生反应3.4.5.B .熔点、沸点都很高D .都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性88g/cm ）各50mL。将一绿豆大钠（密度：0. 97g/cm

22、 ）投入到烧杯中,（ ）钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 不可能观察到的现象是将一小块钠投入到盛 5mL澄清石灰水的试管里，A.钠熔化成小球并在液面上滚动C.溶液底部有银白色物质生成 金属钠着火时，能用来灭火的是A .火B .干砂下列离子方程式正确的是A .钠投入到水中B .钠投入到硫酸铜溶液中C. 硫酸氢钠溶液与 NaOH溶液C .煤油B .有气体产生D .溶液变浑浊D .湿抹布Na+H2O=Na+OH-+H2f2+ +2Na+Cu =2Na +Cu- -2-HSO4+OH =H2O+SO4D. Ca（HCO3）2溶液与少量 NaOH 溶液 Ca2+HCO3-

23、+OH-=CaCO3+H2O 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（A . W2O2 和 CO2B. Na 和 O2C. NaOH 和 CO2 D . C 和下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是Na NaOH Na2O Na2O2 W2CO3 NaClA .B.C .D .&某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A .该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含有钾元素9.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用时都要A .用滤纸擦干净后才能使用C.用稀HCI洗涤后，再灼烧到无颜色时为止6.7.B .

24、用水多洗几次 D .先用稀HCI洗涤,02后用水洗涤第二节铝和铝的化合物知识点填空一、单质铝1. 物理性质：色 在地壳中铝的含量一2. 化学性质（1）和氧气反应。铝极易和氧气发生反应，生成一层 易和氧气反应而被腐蚀。铝和氧气反应的化学方程式为 融化的铝并不滴落，原因是“高”或“低”）。、态硬度熔沸点导电导热性氧化膜。这层氧化膜保护里边的金属不。加热铝箔实验时，这个实验也说明氧化铝的熔点比铝 （填铝也能和其他非金属反应，写出下列反应方程式： 铝在氯气中燃烧; 铝粉和硫粉混合加热。(2)和酸反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式： HCI反应：化学反应方程式 ，离子反应方程式； H2SO4反应

25、：化学反应方程式 ，离子反应方程式 ；(3) 和NaOH溶液反应：化学反应方程式 ，离子反应方程式 。等质量的铝粉分别和足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气 (填“相等”或“不相等”)，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液和足量的铝粉反应，产生的氢气 (填“相等”或“不相等”)。(4) 铝和盐溶液的反应。写出下列反应方程式和对应的离子方程式： 铝投入硫酸铜溶液中：化学反应方程式 ，离子反应方程式 ； 铝投入硝酸汞溶液中：化学反应方程式 ，离子反应方程式 。(5) 铝热剂的反应。写出下列反应方程式： 铝粉和四氧化三铁粉末混合加热；3用途：写出下列关于铝的用途是利用了铝的什么性质：铝制导线、电线：

26、 包装铝箔： 铝合金用于制门窗： 铝制炊具： 、铝的化合物AI 20 3AICI 3AI(OH) 3和酸反应一和碱反应是否两性作用氧化铝既可和 反应还可和 反应，生成 和，所以它是 氧化物。实验室制取 AI(OH) 3的方法(用化学方程式表示)：。用氨水而不用氢氧化钠溶液的主要原因是 。氢氧化铝是医用的胃酸的一种(用化学方程式表示)：。上述事实说明，氢氧化铝是氢氧化物。加热时，AI(OH) 3易分解(用化学方程式表示)：基础练习( )B.铝在常温时与氧气部反应D .铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜( )B .用红棕色氧化铁制造红色油漆1铝制品之所以具有较强的抗腐蚀性，主要原因是A铝的化学性质稳

27、定C.铝具有金属性，也具有非金属性2 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是 A .用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水C.氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D .用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3. 1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是() 制铝合金制电线制炊具银色漆颜料明矶净水明矶与苏打制食品膨胀制剂易拉罐 用AI(OH) 3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品A .B .仅C.仅D .4. 若将铝粉加入某无色溶液中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量共存的离子组是A. Cl-、NO3-、Na+、K+B. Fe3+、NH/、Cl-、SO

28、42-C. CO32-、MnO4-、Na+、Rb+D . SO42-、Br-、K+、Na+5. 向含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中加入Ba(OH) 2溶液，使SO42-恰好完全反应，此时 Al(OH) 3的物质 的量为()A . 1molB . 1 . 33molC. 1. 67molD . 0第三节铁和铁的化合物知识点填空一、单质铁1. 物理性质：色 、态、硬度、导电导热性 。在地壳中铁的含量仅次于2化学性质：(1) 铁和非金属反应。写出下列化学反应方程式： 在纯净的氧气中燃烧 :在氯气中燃烧 铁粉和硫粉混合加热 。(2) 铁和酸反应。写出下列化学反应方程式和对应的离子方程式 铁和

29、 HCI :化学反应方程式 ，离子方程式 ; 铁和 H2SO4：化学反应方程式 ，离子方程式 。(3) 铁和水反应：铁和冷、热水反应，但在 下能和水蒸气反应。铁和水蒸气反应的产物是氢气和(写名称)，检验这种产物的简单方法是 (4) 铁和某些盐溶液的反应。写出下列化学反应方程式：铁丝插入硫酸铜溶液中 ；铁丝插入硝酸汞溶液中 。二、铁的氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁(铁红)化学式颜色状态和稀H2SO4反应的化学方程式用途一一、铁的氢氧化物 Fe(OH)2和Fe(OH)3化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态制 备现象化学方程式离子方程式热不稳定性和H2SO4方程式四、Fe2+和Fe3+的性

30、质1. Fe3+的检验:滴入KSCN溶液FeCl3溶液现象；离子方程式。FeC I2溶液现象2. Fe3+的氧化性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式: FeCh溶液和铁粉反应：，FeCI3溶液和铜片反应： ，3. Fe2+的还原性。写出下列变化的化学反应方程式和离子反应方程式：FeCI 2溶液中加入氯水： , 基础练习1. 只用一种试剂就可将AgN0 3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区分开的是（）A . BaCl2溶液B. FeCI2溶液C. FeCb溶液D . Fe（NO3）32. 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCI?四种物质中的一

31、种。若将丁溶液滴入乙 溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A . Al 2（SO4）3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO43. 下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（）A . Ca2+、HCO3、K+、Cl-B . SO42-、Cl-、Ba2+、K+C . HCO3、Ca .选择一种合金作门窗的材料，可以不考虑的是（） A.是否耐腐蚀B.强度是否较高 C .导电性是否较好 D .加工强度与价格、OH、NaD . Na、HCO3、Ca2、H4. 写出下列方程式，是离子反应的只写离子方程式 由 Fe2O3 制备 Fe（

32、OH） 3, 在硫酸铁溶液中滴加氨水 第四节用途广泛的金属材料知识点填空1.与，或者与间熔合而形成具有的物质叫合金。合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般比它的各成分金属 。2铜合金是用途广泛的合金。 我国最早使用的合金是 ,常见的铜合金还有 、,商代后期制作的司母戊鼎是 制品。3.钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：和。碳素钢有、,含碳量的范围分别是 、,比生铁_（填“高” 或“低”）。合金钢是在碳素钢中加入 、 、 、 、 、 等合金元素制得。基础练习第四章 非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅知识点填空一、硅单质1. 物理性质单质硅有 和 两种。

33、晶体硅的结构类似于 ，是带有 的。熔点 、硬度 、有 。硅的原子结构示意图为 ，硅元 素在地壳中的含量是 （占第几位 ）。2. 化学性质硅在常温下化学性质 。一定条件下，可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式：硅和非金属反应 : 和 O2 和 NaOH 溶液反应： 。 和氢氟酸反应： 。3. 用途。晶体硅的导电性介于 和 之间，是良好的 材料。硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料。二、二氧化硅和硅酸盐1. 二氧化硅硅是一种 元素，在自然界中总是与氧相互化合，所以在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的 及 形式存在。 SiO2 是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅称为 ，其存在形态

34、有 和 两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透明的晶体称为 ，具有彩色环带状或层状的称为 。 二氧化硅具有 结构。密度和硬度都 。 化学性质。写出下列变化的化学方程式。a. 和强碱反应 （NaOH ） ；玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用塞。b. 和碱性氧化物反应（CaO） ;c. 和 HF 酸反应 。玻璃的组成成分中含有二氧化硅，故氢氟酸不能存放在 中。氢氟酸可用 玻璃。2. 硅酸和硅酸盐 是一种比碳酸 ，溶解度 的酸。可由和反应来制备。 如：向 Na2SiO3溶液中滴加 HCI，可发生反应： 得到硅酸。生成的 H2SQ3逐渐聚合而形成 ，硅酸浓度较大时，则

35、形成的 硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，称为“ ”。它是优良的 剂，也可作催化剂的载体。 硅酸盐是由 、 和 组成的 的总称，一般 （溶解性如何 ），化学性质很稳定。硅酸钠是最简单而有常用的硅酸盐，它的水溶液俗称 ，溶液呈 性。一般可用来作肥皂的 、木材的 及等。硅酸钠溶液存放在玻璃试剂瓶中不能用玻璃塞。 传统的硅酸盐产品为 、和 。新型陶瓷产品有 、 、和 。碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构，有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理（用化学方程式表,还原剂是示）为：SiO2 + 3C 八； SiC + 2CO。在这个反应中，氧化剂是氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。三、硅酸盐组成的表示

36、 硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如：硅酸钠表示为：Na2O SiO2。一般规律：低价态金属氧化物高价态金属氧化物非金属氧化物水。试写出明矶KAI（SO 4）2 H2O氧化物表示的化学式 , Mg2Si3O8氧化物表示的化学式。基础练习1下列关于硅和硅的化合物的叙述中，错误的是（）硅的晶体结构和金刚石相似硅是地壳中含量最多的非金属元素晶体硅是良好的半导体材料二氧化硅是制造光导纤维的重要材料二氧化硅是由两个氧原子和一个硅原子构成的二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸A .B .C.D .2. 下列物质中，常温下不与二氧化硅反应的是（）A . HCI

37、B. NaOHC. HFD. CaO3下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口塞的是（）A .硅酸钠溶液B .氢氟酸C.氢氧化钠溶液D .氯化钠溶液A .作耐磨材料5.工业上用碳还原 原剂的质量比为4. 碳化硼陶瓷硬度大，熔点高，具有化学惰性。则不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）B .作润滑材料C.制切削工具D .制钢化玻璃SiO2制取单质硅会发生如下副反应：SiO2+3C=SiC+2CO。该反应中氧化剂与还（A. 36： 60B. 60： 36D . 1： 36. 已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的总表面积，吸附某些离子的能力较强。在土壤中施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（）A .

38、（NH 4）2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4CI7. 实验室里熔化氢氧化钠时，不能选用的坩埚是（）A .石墨坩埚B .石英坩埚C.铁坩埚D .瓷坩埚第二节富集在海水中的元素一氯知识点填空一、氯气1.物理性质 氯气是一种色，有气味的的气体，（溶解性），比空气，能液化,液态氯气常称为。在自然界中氯兀素以态存在，主要是。2化学性质 与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和Na，氧化剂：，还原剂：和Cu，反应基本类型： 和Fe，比较 Cl2和HCI的氧化性 >。 与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和 H2，现象（纯的氢气在氯气中燃烧

39、）： ；现象（氢气和氯气混合点燃或光照 ）： 。和P（Cl 2少量）；（Cl 2过量）。 与水反应。反应方程式，此反应中氧化剂是 ，还原剂是。HCIO的特性：a.弱酸性（电离方程式）,（酸性比碳酸还弱）b不稳定性（光照条件）,c. 强氧化性（作用）:, 与碱反应：和NaOH反应的方程式为 ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是。实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为 ，漂白粉的主要成分是和，而有效成分是 。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用，主要原因是漂白粉溶于水中可生成HCIO，方程式为：Ca（CIO）2+ H2O + CO2 = CaCO 3 J + 2

40、HCIO这个反应属什么基本反应类型 。 置换反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯水滴入 NaBr溶液中，氧化剂： ，还原剂： ;氯水滴入 KI溶液中，氧化剂： ，还原剂： ;氯气和硫化氢气体混和 ，氧化剂： ，还原剂： ;氯气是一种强氧化剂，还可和许多还原性物质反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：氯气通入 FeCI2溶液中，基本反应类型是 ;SO2气体通入氯水中 ；二、氯离子（CI ）的检验在5支试管中分别加入稀盐酸、NaCI溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴 AgNO 3离子。基础练习1.下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是A . CuCl2B

41、. MgCI 2C. FeCl2D. NaCI检验氯化氢气体是否混有氯气，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸C.将气体通入 AgNO 3溶液 下列物质属于纯净物的是A .氯水B.盐酸B .用干燥的有色布条D 用湿润的淀粉碘化钾试纸C .液氯D .漂粉精溶液，观察现象。然后再分别加入少量稀硝酸，观察现象。完成下表:实验现象解释或化学方程式滴入几滴AgNO 3溶液加入少量稀硝酸稀盐酸NaCI溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水在用AgNO 3溶液检验时，一般先在被检测溶液中滴加少量 使其酸化，以排除干扰2.3.4.常用氯气给自来水消毒。若用自来水配制下列物质溶液，不会产生明显变质的是A .石蕊试剂

42、B .硝酸银C.亚硫酸钠D .氯化铝(C. NaCID. NaCI、Be 和71g，这种元素是(CuI2)干燥怖CT”干爆的 红色布蕪三=-yNaOH溶液/湿润的 虹色布乐5. 已知Br2跟NaOH溶液的反应类似 CI2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶 液鉴别出来的是()A .水、汽油、酒精B. AgNO3、NaOH、KIC. NaCI、NaBr、NalD .汽油、酒精、 NaOH6在含有NaBr、Nal的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留 下的物质是()A . NaCI和NaBr的混合物B. NaCI和b7. 1moI某元素的单质直接与氯

43、气反应后，质量增加了A. NaB. MgC. FeD.8已知Cl2+ H2O= HCI + HCIO。为了探究HCIO的漂白性，某同学设计了如下的实验。(1) 通入CI2后，从集气瓶 A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是 ;从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是 。(2) 为了确证是 HCIO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是 9.将KCI和KBr的混合物3. 87g溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO 3溶液，得到6 . 63g沉淀，则混合物中含 K元素的质量分数约为多少？第三节硫及硫的化合物知识点填空一、硫：硫是色固体，水，酒精，易溶于 。硫在空气中燃烧发出 火焰

44、，其化学方程式为： 。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为： 。二、二氧化硫1物理性质： 色，气味的气体，密度比空气 ，容易, 水。2化学性质。完成下列化学反应方程式并回答有关问题：和水作用： ,此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是： 的一类反应。H2SO3是酸，酸性比碳酸O 和碱反应：与 NaOH 和碱性氧化物反应： 和 Na2O,和 CaO。一般说来，酸性氧化物只能和可溶性的碱性氧化物才能反应。 具有极弱的氧化性：和 H2S，氧化产物与还原产物比 。 具有极强的还原性：SO2通入溴水的化学反应方程式 。SO2与O2制取SO3的化学反应方程式 。 漂白性：将SO2通入品红溶液，现象 ；然

45、后稍稍加热，现象o二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了, pH约为，酸雨的pH小于。三、三氧化硫通常是色，(状态)。极易和水反应形成硫酸，方程式为四、硫酸1. 稀硫酸 硫酸的电离方程式为 。稀硫酸中主要存在 、。 具有酸的通性。a. 能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞溶液 ；b. 和金属反应生成 和放出;如： c. 和碱性氧化物反应生成 和； 女口： 。d. 禾廿碱反应生成 禾廿；女口： 。e. 禾廿某些盐反应生成 禾廿。 女口： 。2. 浓硫酸NaCI固体反应(写方程浓硫酸中由于水量极少，所以硫酸主要以 形式存在，它主要具有如下性质：不挥发性。沸点高，可用浓硫酸

46、来制备一些挥发性酸。如：浓硫酸和，这是实验室制备 HCI的方法。O干慄的有色布条哝硫酸 水干燥的有色布条式) 强酸性。试举例说明之。 吸水性。右图是实验 室用于证明浓硫酸具有吸水 性的实验装置，试回答有关 问题：A.关闭活塞b,打开活 塞a，看到装置右边集气瓶 中的有色布条(填“褪色”或“不褪色”)。关闭活塞a，打开活塞b，装置左边集气瓶中的有色布条 (填“褪色”或“不褪色”)。B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置，这是为什么？。 脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是： 。 强氧化性。(i )和不活泼金属 Cu反应的方程式 。氧化剂是,还原剂是 。思考一下，稀硫酸和铜能反应吗？ 。浓硫酸和铜不加热

47、能反应吗?(ii )和活泼金属能反应，但不产生 。(iii)钝化： 和在、硫酸中表面会生成致密氧化膜，阻止里面金属继续被氧化，这个现象叫钝化。所以浓硫酸可盛装在 制或制容器中。(iv )和非金属 C反应的方程式 。氧化剂是 ，还原剂是。要证明此反应中确有 S02生成，可把产生的气体通过 溶液，若溶液颜色 , 证明确有S02生成。若要证明有 C02产生，必须先把气体通入 溶液，再通入 溶液，最后通入 中，说明存在的现象是 。基础练习1.下列物质不能使品红溶液褪色的是A .氢硫酸B .二氧化硫C.活性炭D .过氧化钠2. 虽然潮湿的 C12和S02都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通

48、入品红与 的混合溶液中，能观察到的现象是溶液很快褪色 溶液不褪色A .B.3. 能证明S02具有漂白性的是A .酸性KMnO4溶液通入S02气体后，紫色消失C.显红色的酚酞通入 S02后，红色消失出现沉淀C .不出现沉淀D .B .溴水中通入D .品红溶液通入()S02后，橙色消失S02后，红色消失(BaCl24环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水华A .B .C.D .5区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是(A 与铜片反应B 与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D .加入铁片看是否有气体产生6. BaS04用作“钡餐”的理由是：既不溶于水也不溶于酸不易被X射线透过被人体吸收A 只有B 只有下列离子方程式，正确的是+ - -A .氯气跟水的反应：Cl2+H20=2H +CI +CI02+3+B .铝和硝酸铜溶液反应：Al+Cu =AI +CuC.氯化钡溶液和硫酸氢钾溶