谈“附加条件”型离子能否大量共存问题

1、谈“附加条件”型离子能否大量共存问题离子在溶液中能否大量共存，要看离子间能否发生反应导致离子浓度是否变化。若不能，则能大量共存。若改变(一般是减少，但发生氧化还原反应和络合反应时有的离子浓度要增大)，则不能大量共存。引起离子浓度变化即导致发生离子反应主要有五个条件：生成难溶性物质(如沉淀)；生成难电解物质(如弱电解质，包括弱酸、弱碱和水)；生成挥发性物质(如气体)；离子间或离子与分子、原子间发生氧化还原反应；发生络合反应。这类试题的类型有如下几种：一、限定离子能否大量共存的溶液环境1、指明溶液为中性例下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A、K+HCOCOBr-B、COHCOOH- K+C、

2、Fe3+Cu2+I-SOD、H+Cl- Na+ SO解析：(A)没有发生离子反应的条件，能大量共存。(B)因HCO与OH-反应生成水而不能共存。(C)因Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能共存。(D)因H+与SO反应生成挥发性物质而不能共存。在这类例题中，其题干有时还表述为“25时，在pH=7的溶液中能大量共存的离子组是()”“室温时，在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b=14)等体积混合的溶液中能大量共存的离子组是()”，等等。2、指明溶液显酸性例在强酸性溶液中不能大量共存的离子组是()A、Al3+Ag+NOCl-B、Mg2+NH NOCl-C、Ba2+K+ HCO Cl-D、Zn2+N

3、a+NOSO解析：(A)因生成AgCl沉淀而不能共存。(B)(D)可以大量共存。(C)在不考虑题干条件下能够共存，但在酸性溶液中HCO与H+因生成挥发性物质而不能共存。在这类例题中，其题干有时还表述为“若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中的浓度不可能很大的是()”“在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()”“在=0.1mol·L-1的溶液中，可大量共存的离子组是()”“在pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b14)等体积混合的溶液中，能大量共存的离子组是()”，等等。3、指明溶液显碱性例下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的

4、是()A、I- AlOCl-S2-B、Na+K+NHBa2+C、Br-S2- Cl-SiOD、SO NO SO HCO解析：(B)因NH与OH-反应而不能大量共存。(D)因HCO与OH-反应生成水而不能大量共存。在这类例题中，其题干有时又表述为“25时，在pH=13的溶液中能大量共存的离子组是()”“在=0.1mol·L-1的溶液中不能大量共存的离子组是()”“25时，pH=a的强酸与pH=b的强碱(a+b14)等体积混合的溶液中能大量共存的离子组是()”，等等。4、所给溶液可能显酸性，也可能显碱性例向加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()A、NHNO

5、CONa+B、Na+Ba2+Mg2+HCOC、SO Na+ K+Cl-D、NOK+AlOOH-解析：跟铝粉反应产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显强碱性。(A)NH在强碱性溶液里不能大量共存。(B)HCO在酸性或碱性溶液里均不能大量存在。(D)AlO、OH-在酸性溶液里不能大量存在。在这类例题中，其题干有时也表述为“某溶液能溶解Al(OH)3，在其中能大量共存的离子组是()”"在pH=0和pH=14的条件下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是()"“25时，由水电离出的H+和OH-的浓度之积即=10-28”，在该溶液中一定不能存在的离子是()”“常温下测知水电离出的=10-1

6、3mol·L-1，又知该溶液中还含有Na+、NO、Cl-，在该溶液中还可能存在的离子是()”，等等。二、在上述某种条件下，附加“溶液有否颜色”例能在强酸性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的离子组是()A、NHAl3+SONOB、K+Na+AlONOC、K+ NH MnOSOD、Na+K+NO HSO解析：在强酸性溶液中，AlO、HSO不以大量存在。(C)虽然共存，但KMnO4溶液呈紫色。三、在上述某种条件下，增添“加入某种试剂(如酸、碱、盐等)”或“产生某些现象(如沉淀、气体、变色等)”等附加条件例1在下列各组离子中，能在溶液显碱性时大量共存，且在加入盐酸的过程中能同时产生沉淀和气体

7、的是()A、Na+NOAlOSOB、Na+NOSiO K+C、K+ Cl-AlOCOD、Na+Cl-HCOCa2+解析：在碱性溶液中(A)(B)(C)均能共存，但向(A)中加入盐酸时只产生Al(OH)3沉淀，盐酸过量时沉淀便溶解了，(B)只产生H4SiO4沉淀。(C)既可产生CO2气体，也可产生Al(OH)3沉淀，(C)符合题意。例2下列各组离子在溶液中可大量共存，且在加入氨水时也不产生沉淀的是()A、Na+Ba2+Cl-SOB、K+ AlONO OH-C、H+ NHAl3+ SOD、H+ Cl- CH3COO-NO解析：(A)因生成BaSO4沉淀而不能共存。(D)因生成弱电解质CH3COOH

8、而不能共存。(C)能大量共存，且加入氨水时会产生沉淀。四、特意指明因发生某种反应而不能共存例下列各组溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A、Na+ HCOK+ OH-B、Fe3+SCN-Cl-NHC、Fe2+NO SO H+D、Na+ NH AlO OH-解析：(A)因HCO与OH-生成水而不能共存。(B)因生成络合物Fe(SCN)3而不能共存。(C)Fe2+、H+、NO因发生氧化还原反应而不能共存。(D)NH与AlO、NH与OH-均不能大量共存。五、根据题给信息判断离子的来源例某地有甲、乙两工厂，各排放含4种离子的污水(不含大量相同的离子)，这些离子是Ag+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO、SO。两厂的污水单独排放时都会造成严重的水污染，但将两厂的污水按一定比例混合并经过沉淀后的污水变得无色澄清，且仅含硝酸钠，污染程度可大大降低。以下分析中正确的是()A、SO和NO可能来自同一工厂B、Cl-和NO一定不来自同一工厂C、Ag+和Na+可能来自同一