山西省太原五中2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(Word版 含解析)

1、2016-2017学年山西省太原五中高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质2化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）A酸雨是指pH5.6的雨水B二氧化碳大量排放会造成温室效应C白色污染会造成“水华”和“赤潮”D燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放3下列

2、有关浓硫酸的认识正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D棉花接触浓硫酸后会变黑4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物5下列做法错误的是（）A用镊子从试剂瓶中夹取钠块B用水清洗试管内壁附着的硫C采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验6下列除去杂质的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）

3、Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸AABBCCDD7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID强酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl8下列离子方程式书写正确的是（）A三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42+2H+B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D

4、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NAC1mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD22.4L O2中含有2NA个氧原子10下列试剂贮存方法错误的是（）A浓硫酸密封保存B氢氟酸保存在玻璃瓶中C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存11下列物质不能通过化合反应制得的是（）AMgCl2BFe（OH）3CSO3DAl（OH）31210.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这

5、些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（）AC6H12O6BC2H5OHCHCHODCH3COOH13下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A氢氧化钠与碳酸氢钙反应B过氧化钠与二氧化碳反应C单质硫与氧气反应D铁粉与氯气反应14下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A食盐B白醋C小苏打D烧碱15下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（）A滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+B滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32D滴

6、入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+16下列操作与实验现象不匹配的是（） 反应现象A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物AABBCCDD17工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO冶炼硅单质，有关叙述错误的是（）A每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g SiB氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D单质硅与单质碳均具有一定的还原性18下列叙述中正确的是（）A向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B

7、等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出19现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（）A6：4：3B1：1：1C2：3：4D3：7：620将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH

8、）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）ABCD二、填空题（本题包括4小题，共46分）21某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为 若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是 （2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是 （3）若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是 ，B中发生的主要反应的离子方程式为 若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为 （4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是 22某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条

9、件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是 （填序号）A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B铁铝合金的熔点高于铝和铁C铁铝合金硬度高于纯铝（2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应发生时观察到的现象是 （5）反应中的CO2不宜换成HCl，原因是 （6）请分别举出固体A和B的一种用途 、 23有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、Cl、SO42某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物向上述试管中加入足

10、量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成另取步骤所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象由此判断：（1）原固体粉末中一定不含 （填离子符号，下同），肯定含有 ，不能确定是否含有的阴离子是 （2）步骤中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为 （3）若取步骤中得到的无色溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有 （填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除 的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除 的干扰24

11、某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）请按要求回答下列问题：（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：a 、 、 、 （3）装置C中饱和食盐水的作用是 （4）装置B中发生反应的离子方程式为 （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为 三、计算题（本题包括1小题，共4分）25将一定质量的锌粒投入100mL 18.5mol/L的浓硫酸中，待锌粒完全溶解后，测得生成的H2和SO2共33.6L（标准状况），此时溶液中尚余0.1mol H+计算可知：（1）投入锌粒的质量为 g（2）生成的H2和SO

12、2的物质的量之比为 2016-2017学年山西省太原五中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1化学从古至今都与人类生活密切相关，下列说法正确的是（）A合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一B现代的化工生产可以走“先污染，再治理”的发展路线C古人说的“以曾青涂铁，铁赤色如铜”属于物理变化D化学反应可以创造新的原子用于合成新的物质【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系【分析】A不断合成自然界中不存在的新物质是研究化学的人物之一；B先污染再治理不符合环保低碳绿色化学

13、发展要求；C以曾青涂铁，铁赤色如铜是铁和硫酸铜反应生成铜；D化学反应是原子分子层次上研究物质变化，不能形成新的原子；【解答】解：A发展需要不断创造新的物质，合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一，故A正确；B先污染再治理不符合环保低碳绿色化学发展要求，污染后再治理给环境带来不可逆的损害，故B错误；C以曾青涂铁，铁赤色如铜是铁和硫酸铜反应生成铜，属于化学变化，故C错误；D化学反应是原子分子层次上研究物质变化，化学变化的实质是原子的重新组合不能形成新的原子，故D错误；故选A2化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）A酸雨是指pH5.6的雨水B二氧化碳大量排放会造成温室效应C白色污染会

14、造成“水华”和“赤潮”D燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放【考点】FE："三废"处理与环境保护【分析】A雨水溶解二氧化硫使酸性增强；B温室效应与二氧化碳有关；C白色污染与塑料有关；DCaO与二氧化硫反应，可减少二氧化硫的排放【解答】解：A雨水溶解二氧化硫使酸性增强，则雨水的pH5.6，为酸雨，故A正确；B温室效应与二氧化碳有关，则二氧化碳大量排放会造成温室效应，故B正确；C白色污染与塑料有关，而“水华”和“赤潮”与N、P的化合物排放引起水污染有关，故C错误；DCaO与二氧化硫反应，可减少二氧化硫的排放，可减少酸雨的发生，故D正确；故选C3下列有关浓硫酸的认识正确的是（）

15、A浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D棉花接触浓硫酸后会变黑【考点】F8：浓硫酸的性质【分析】A依据浓硫酸的强氧化性解答；B依据浓硫酸常温下能够使铁、铝钝化的性质解答；C依据浓硫酸稀释产生大量的热，密度大于水的密度解答；D依据浓硫酸的脱水性解答【解答】解：A浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，所以浓硫酸不能干燥硫化氢，故A错误；B浓硫酸常温下能够使铁、铝钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，钝化属于化学反应，故B错误；C浓硫酸稀释产生大量的热，密度大于水的密度，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中，故C错误；D浓硫酸具有脱水性，能够使纤维素

16、脱水生成碳而变黑，故D正确；故选：D4用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图所示装置蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体C用图所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后的液态混合物【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A二者均与NaOH溶液反应；B蒸干NaHCO3溶液时碳酸氢钠分解；C关闭止水夹，可使固体与液体分离，且盐酸易挥发；DCCl4萃取碘水后，有机层在下层，水在上层【解答】解：A二者均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B蒸干NaHCO3溶液时碳酸氢钠分解，则不能蒸干，应选冷却结晶

17、法，故B错误；C关闭止水夹，可使固体与液体分离，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，但盐酸易挥发，生成二氧化碳中混有HCl，故C错误；DCCl4萃取碘水后，有机层在下层，水在上层，图中分液漏斗可分离，故D正确；故选D5下列做法错误的是（）A用镊子从试剂瓶中夹取钠块B用水清洗试管内壁附着的硫C采用“扇闻”的方法闻氯气的气味D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验【考点】O1：化学试剂的分类【分析】A依据钠有腐蚀性解答；B硫难溶于水，易溶于二硫化碳；C依据实验室闻气味的正确方法解答；D依据焰色反应实验操作解答【解答】解：A钠有腐蚀性，从试剂瓶中取用钠用镊子夹取，故A正确；B硫难溶于水，易溶于二硫化碳，用

18、二硫化碳洗试管内壁附着的硫，故B错误；C氯气有毒，采用“扇闻”的方法闻氯气的气味，故C正确；D焰色反应实验操作为：用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验，故D正确；故选：B6下列除去杂质的方法正确的是（）物质（括号内为杂质）试剂ACO2（SO2）Na2CO3溶液BFeCl3溶液（CuCl2）FeCFe2O3（Al2O3）NaOH溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）盐酸AABBCCDD【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A二者均与碳酸钠溶液反应；B二者均与Fe反应；B氧化铝与NaOH反应；D碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠【解答】解：A二者均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶

19、液除杂，故A错误；B二者均与Fe反应，不能除杂，故B错误；B氧化铝与NaOH反应，反应后过滤可除杂，故C正确；D碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，应选硫酸溶液可 除杂，故D错误；故选C7下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使酚酞试液变红的溶液中：H+、SO42、Na+、NO3B加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42、Mg2+、HCO3C含有大量Cl2的溶液中：Ba2+、K+、NO3、ID强酸性的溶液中：Cu2+、Br、Ca2+、Cl【考点】DP：离子共存问题【分析】A能使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，氢离子与氢氧根离子反应；B加入Al能放出氢气的溶液中存在大量氢离子或

20、氢氧根离子，铵根离子、镁离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应；C氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子；D强酸性溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应【解答】解：A能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B加入Al能放出氢气的溶液呈酸性或强碱性，NH4+、Mg2+、HCO3与氢氧根离子反应，HCO3与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCl2、I之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D强酸性的溶液中存在大量氢离子，Cu2+、Br、Ca2+、Cl之间不反应，都不与

21、氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D8下列离子方程式书写正确的是（）A三氧化硫溶于水：SO3+H2O=SO42+2H+B氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC过氧化钠与水反应：2O22+2H2O=4OH+O2D大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CO32+2H+=CO2+H2O【考点】49：离子方程式的书写【分析】A反应生成硫酸；B生成的HClO在离子反应中保留化学式；C过氧化钠在离子反应中保留化学式；D碳酸钙在离子反应中保留化学式【解答】解：A三氧化硫溶于水的离子反应为SO3+H2O=SO42+2H+，故A正确；B氯气溶于水的离子反应为Cl2+H2O=H+HClO+Cl，

22、故B错误；C过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故C错误；D大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D错误；故选A9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NAC1mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD22.4L O2中含有2NA个氧原子【考点】4F：阿伏加德罗常数【分析】A钠为+1价金属，根据n=计算出4.6g钠的物质的量，然后可计算出失去电子的物质的量及数目；B氯气与氢氧化钠溶液反应时

23、，1mol氯气完全反应转移了1mol电子；C氯酸钾含有钾离子和氯酸根离子，不存在氯离子；D没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算【解答】解：A4.6gNa的物质的量为： =0.2mol，0.2mol钠与足量氧气完全反应，无论身处氧化钠还是过氧化钠，失去电子的物质的量一定为0.2mol，转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；B1mol Cl2参加反应时，若与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故B错误；C1mol KClO3含有1mol钾离子和1mol氯酸根离子，不存在氯离子，故C错误；D不是标准状况下，无法计算22.4L氧气的物

24、质的量，故D错误；故选A10下列试剂贮存方法错误的是（）A浓硫酸密封保存B氢氟酸保存在玻璃瓶中C新制氯水保存在棕色试剂瓶中D烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存【考点】O1：化学试剂的分类【分析】A依据浓硫酸的吸水性解答；B氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应；C氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解；D氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液【解答】解：A浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸密封保存，故A正确；B氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B错误；C氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生

25、成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；故选：B11下列物质不能通过化合反应制得的是（）AMgCl2BFe（OH）3CSO3DAl（OH）3【考点】GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】AMg与氯气反应生成氯化镁；B氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；C二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；D氧化铝不溶于水【解答】解：AMg与氯气反应生成氯化镁，可化合生成，故A不选；B氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，可化合生成，故B不选；C二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，可由化合反应生成，故C不选；D氧化铝不溶于水，则不能通过化合反应

26、制得Al（OH）3，可利用复分解反应生成，故D选；故选D1210.0g某有机物在氧气中充分燃烧生成CO2和H2O，将这些燃烧产物与足量Na2O2充分反应，Na2O2能增重10.0g，此有机物不可能是（）AC6H12O6BC2H5OHCHCHODCH3COOH【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算【分析】有机物在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重m=2H2O

27、O2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，根据有机物的化学式和质量折合成CO和H2的质量，以此确定有机物分子式【解答】解：有机物在O2中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重m=2Na2CO32Na2O2=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重m=2H2OO2=2H2，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，有机物可写成符合（CO）m（H2）n，则AC6H12O6可写成（CO）6（H2）6，故A正确；BC2H5OH可写成C（CO）（

28、H2）3，故B错误；CHCHO可写成（CO）（H2），故C正确；DCH3COOH可写成（CO）2（H2）2，故D正确故选B13下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（）A氢氧化钠与碳酸氢钙反应B过氧化钠与二氧化碳反应C单质硫与氧气反应D铁粉与氯气反应【考点】GF：钠的重要化合物【分析】A、氢氧化钠少量，生成碳酸钙与碳酸氢钠；氢氧化钠过量生成碳酸钙和碳酸钠；B、二氧化碳生成碳酸钠和氧气；C、硫与氧气反应生成二氧化硫；D、铁粉与氯气反应生成氯化铁【解答】解：A、氢氧化钠少量，生成碳酸钙与碳酸氢钠；氢氧化钠过量生成碳酸钙和碳酸钠，所以反应物用量不同时，产物可能不同，故A符合；B、二氧化碳生成碳

29、酸钠和氧气，与用量无关，故B不符合；C、硫与氧气反应生成二氧化硫，与用量无关，故C不符合；D、铁粉与氯气反应生成氯化铁，与用量无关，故D不符合；故选A14下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（）A食盐B白醋C小苏打D烧碱【考点】EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，以此来解答【解答】解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，题给物质中只有醋酸符合，故选B15下列对某溶液所含离子检验的

30、叙述正确的是（）A滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Mg2+B滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42C滴入稀硫酸产生无色无味使澄清石灰水浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32D滴入KSCN溶液呈无色，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+【考点】DG：常见离子的检验方法【分析】A滴少量NaOH时生成白色沉淀可能为氢氧化镁、氢氧化铝等；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C无色无味为二氧化碳；D滴入KSCN溶液呈无色，可知不含铁离子，再通入少量Cl2后呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子【解答】解：A滴少量NaOH时生成白色沉淀可能为氢氧化镁、氢氧

31、化铝等，则原溶液可能含有Mg2+，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或SO42，但二者不能同时存在，故B错误；C无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有CO32或HCO3，或二者都有，故C错误；D加入KSCN溶液无色，可知不含铁离子，再通入少量Cl2后呈红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；故选D16下列操作与实验现象不匹配的是（） 反应现象A把明矾溶液滴入含悬浮泥沙的水中产生不溶物B在氯气中点燃氢气产生苍白色火焰C将氯气通入紫色石蕊溶液溶液最终由紫色变为红色D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸出现胶状物AABBCCDD【考点】U5：化

32、学实验方案的评价【分析】A明矾水解成成胶体，不能除去泥沙；B在氯气中点燃氢气，生成HCl；C氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性；D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸，反应生成硅酸沉淀【解答】解：A明矾水解成成胶体，不能除去泥沙，仍为悬浊液，现象不合理，故A错误；B在氯气中点燃氢气，生成HCl，观察到产生苍白色火焰，故B正确；C氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，将氯气通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，故C错误；D向硅酸钠浓溶液中滴入稀硫酸，反应生成硅酸沉淀，则出现胶状物沉淀，故D正确；故选BD17工业上利用反应2C+SiO2Si+2CO冶炼硅单质，有关叙述错误的是（）A每当固体质

33、量减轻5.6g时，生成2.8g SiB氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2C硅单质在常温下不与任何酸、碱反应D单质硅与单质碳均具有一定的还原性【考点】B1：氧化还原反应【分析】反应2C+SiO2Si+2CO中，Si元素化合价降低，被还原，SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题【解答】解：A、由反应方程式可知消耗2mol的碳和1mol的二氧化硅，生成1mol的硅，即固体质量减轻2×12+6028=56g，生成28g Si，所以每当固体质量减轻5.6g时，生成2.8g Si，故A正确；B、SiO2为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂

34、，物质的量之比为：1：2，故B正确；C、硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，与NaOH反应生成硅酸钠和氢气，故C错误；D、硅与碳最外层是4个电子，可以失电子达稳定结构，所以单质硅与单质碳均具有一定的还原性，故D正确；故选C18下列叙述中正确的是（）A向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不会产生沉淀B等质量NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2在同温同压下体积相同C向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有晶体析出【考点】GF：钠的重要化合物【分析】ANa2CO3和NaHCO3都能与

35、澄清的石灰水反应生成沉淀；B等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；C向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成NaHCO3和NaCl；DNa2CO3较NaHCO3易溶，且可生成碳酸氢钠【解答】解：ANaHCO3与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3+NaOH+H2O，故A错误；B等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故B错误；C向Na2CO3溶液中缓慢通入等物质的量的HCl，生成NaHCO3和NaCl，没有二氧化碳生成，故C错误；D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发

36、生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确故选D19现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe、Al、Si三种单质的物质的量之比可能为（）A6：4：3B1：1：1C2：3：4D3：7：6【考点】M3：有关混合物反应的计算【分析】铝与氢氧化钠和稀硫酸反应，且生成氢气的量相同；Fe只与稀硫酸反应，Si只与氢氧化钠溶液反应，两次实验产生的气体质量相等，根据电子守恒可知反应中铁与Si失去电子的物质的

37、量相等，据此进行解答【解答】解：现有Fe、Al、Si三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，由于Al能够与稀硫酸、NaOH溶液反应，且生成氢气的物质的量相等，则Al的量不影响结果；若经测量两次实验产生的气体质量相等，则混合物中Fe、Si生成氢气的物质的量相等，根据电子守恒可知：2n（Fe）=4n（Si），即n（Fe）：n（Si）=2：1，选项中只有A满足，故选A20将足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中已知NaAlO2与CO2反应生成Al（OH）3，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为（）ABCD【考点

38、】5B：离子方程式的有关计算【分析】向NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液中通入CO2，立刻就有沉淀CaCO3产生；将Ca（OH）2消耗完毕，接下来消耗NaOH，因而此段不会产生沉淀（即沉淀的量保持不变）；NaOH被消耗完毕，接下来又因二氧化碳足量，还可以继续与上面反应的产物Na2CO3、CaCO3反应，最后剩余沉淀为Al（OH）3，据此进行解答【解答】解：混合液中通入CO2，依次发生反应为：CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，C

39、aCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，则图象中开始就有碳酸钙沉淀生成，之后沉淀的量不变，氢氧化钠完全反应后开始生成氢氧化铝沉淀，此段沉淀的量又增大；当偏铝酸钠完全反应后，Na2CO3、CaCO3分别与二氧化碳反应，由以上分析可知，满足该变化的图象为C，故选C二、填空题（本题包括4小题，共46分）21某小组同学利用如图装置开展实验，请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O若B中盛装的是紫色石蕊溶液，则B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红（2）若B中盛装的是少量氢氧化钡溶液，则B中观察到的现象是有白色沉淀产生（3）若B中盛装的是少量新制氯水

40、，则B中观察到的现象是黄绿色褪去，B中发生的主要反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42若B中盛装的是足量H2O2的水溶液，则B中发生反应的化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4（4）若B中盛装的是少量品红溶液，则B中观察到的现象是红色褪去【考点】F8：浓硫酸的性质【分析】（1）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；二氧化碳和二氧化硫都是酸性气体；（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，与氢氧化钡反应分别生成亚硫酸钡和碳酸钡；（3）二氧化硫具有还原，与氯水反应生成盐酸和硫酸；与过氧化氢反应生成硫酸；（4）二氧化硫使口红溶液褪色【解答】解

41、：（1）C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，所以反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；二氧化碳和二氧化硫都是酸性气体，所以B中观察到的现象是紫色石蕊溶液变红，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；紫色石蕊溶液变红；（2）二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，与氢氧化钡反应分别生成亚硫酸钡和碳酸钡，所以B中观察到的现象是生成白色沉淀，故答案为：有白色沉淀产生；（3）二氧化硫具有还原，与氯水反应生成盐酸和硫酸，所以若B中盛装的是少量新制氯水，则B中观察到的现象是黄绿色褪去，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O

42、=2HCl+H2SO4，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42，与过氧化氢反应生成硫酸，化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：黄绿色褪去；Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl+SO42；SO2+H2O2=H2SO4；（4）二氧化硫使口红溶液褪色，所以B 中的现象为红色褪去，故答案为：红色褪去22某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：（1）铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测可能正确的是AC（填序号）A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B铁铝合金的熔点高于铝和铁C铁铝合金硬度高于纯铝（

43、2）反应中铝元素发生反应的离子方程式为Al3+4OH=AlO2+2H2O（3）反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（4）反应发生时观察到的现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色（5）反应中的CO2不宜换成HCl，原因是过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解（6）请分别举出固体A和B的一种用途做红色油漆、冶炼铝【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】铁铝合金加入足量稀硫酸溶解得到硫酸铝和硫酸亚铁混合溶液，加入足量氢氧化钠溶液在空气中放置后过滤得到溶液为偏铝酸钠溶液，固体为氢氧化铁沉淀，灼烧得到固体A为氧化铁，溶液中通入过量二氧化碳

44、得到氢氧化铝沉淀，灼烧得到固体B为氧化铝；若铁铝合金加入足量氢氧化钠溶液，铝溶解过滤得到固体为铁，加入足量稀硫酸得到硫酸亚铁溶液，加入足量氢氧化钠溶液中在空气中久置生成氢氧化铁沉淀，（1）铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成，合金的熔点低于各成分，合金硬度高于各成分；（2）反应中铝元素发生反应是氯离子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子；（3）反应是铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气；（4）反应是硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中放置白色变化为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀；（5）氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱反应；（6）固体A为氧化铁做红色油漆染料，固体B为氧

45、化铝可以工业电解方法制备铝【解答】解：（1）A铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成具有特征性质的混合物，故A正确；B铁铝合金的熔点高低于铝和铁，故B错误；C合金硬度高于各成分，铁铝合金硬度高于纯铝，故C正确；故答案为：AC；（2）反应中铝元素发生反应是氯离子和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）反应是铝和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（4）反应是硫酸亚铁

46、和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中放置白色变化为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，反应发生时观察到的现象是先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色，故答案为：先产生白色沉淀，之后迅速变成灰绿色最后变为红褐色；（5）氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱反应，反应中的CO2不宜换成HCl，原因是过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解，故答案为：过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解；（6）固体A为氧化铁做红色油漆染料，固体B为氧化铝可以工业电解方法制备铝，故答案为：做红色油漆；冶炼铝23有一固体粉末可能含有下列离子中的几种：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、NO3、CO32、

47、Cl、SO42某小组同学为了确定其组成进行了如下实验：实验步骤实验现象取少量固体于试管中，加入足量蒸馏水得到无色溶液和白色不溶物向上述试管中加入足量稀盐酸有气泡冒出，白色不溶物部分溶解将步骤所得物过滤，取部分滤液于试管中，向其中加入少量硝酸银溶液有白色沉淀生成另取步骤所得滤液少许于试管中，向其中加入足量氢氧化钠溶液无明显现象由此判断：（1）原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+（填离子符号，下同），肯定含有Ba2+、SO42、CO32，不能确定是否含有的阴离子是NO3、Cl（2）步骤中白色不溶物部分溶解时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（3）若取步骤中得到的无色

48、溶液少许于试管中，先向其中加入过量的稀硝酸，再加入过量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明原固体粉末中一定含有Cl（填离子符号，下同），加入过量稀硝酸的目的是排除CO32的干扰，加入过量硝酸钡溶液的目的是排除SO42的干扰【考点】GS：无机物的推断【分析】Mg2+、Fe3+、Ba2+均与CO32反应生成沉淀，Ba2+、SO42反应生成沉淀，由实验可知，沉淀为BaSO4、不溶性碳酸盐，则原溶液中一定含Ba2+、SO42、CO32，中白色沉淀为AgCl，但中加盐酸引入氯离子，由实验无现象可知，原溶液中不含Mg2+、Fe3+，以此来解答【解答】解：（1）由上述分析可知，原固体粉末中一定不含Mg2+、Fe3+，一定含Ba2+、SO42、CO32，不能确定是否含有的阴离子是NO3、Cl，故答案为：Mg2+、Fe3+；Ba2+、SO42、CO32；NO3、