2019高考化学巩固复习第4章化学与自然资源的开发利用(含解析,必修2)

1、第4章：化学与自然资源的开发利用李仕才、单选题1. 化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化B.化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火C.可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素D.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2. 有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等方法处理下列垃圾中，不适宜用上述方法处理 的是（ ）A.果纸织品3. 化学与生活密切相关下列说法不正确的是（ ）A.用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料溶液的硅藻土保鲜水果C. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D.

2、 中国古代用明矾溶液的酸性清洗铜镜表 面的铜锈4. 下列有关工业生产叙述正确的是（ ）A.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小B.合成氨工业中，将 NH3及时液化分离有利于加快反应速率C.硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高D.侯氏制碱是将 CQ和 NH 先后通入饱和氯化钠溶液中得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠固体5. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率 为 100%在用 CHC-CH 合成 CH C（ CH） COOCH 勺过程中，欲使原子利用率达到最高，还 需要的其他反应物有（ ）A.CO 和 H2OB.

3、CO 和C. CHOH 和D. H2和 CO26.以CaCG、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示下列说法正确的是（）B.电C.卫生D.纯棉纺B. 用浸泡过高锰酸钾CH3OHH2102应7|卫卜阪 水溶液吸收區*母液一_L）严MgiOHQ *- ?（gC12-6H20童无水MX：bA.CI2、漂白粉和 SQ 均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B.氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaQH Cl2、H2的过程C.工段必须在干燥的 HCI 气流中加热才能制取无水MgCbD.工段发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化7. 下列关于金属的叙述中正确的是（）A. 所有的金属都是固

4、态的B.金属具有导电性、导热性和延展性C.所有金属能与酸反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的8. 下列说法不正确的是（）10A.海水中蕴含 80 多种元素，其中碘元素的总含量为8X10 t，所以碘被称为海洋元素B.侯氏制碱法的原理是将CQ 通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCQ 从溶液中析出C.工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应D.人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀 又不易着火9.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）1金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；2金属元素在化合物中一般显正价；3金属阳离子被

5、还原不一定得到金属单质；4金属元素不可能存在于阴离子中；5常温下，金属单质中铁和铝均能溶于浓硫酸和浓硝酸;6金属兀素由化合态变为游离态一定被还原.B.C.D.10.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是（）海水一A.3A.煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B.新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C.“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D.用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质11. 人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职 责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是（）A.

6、赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B.我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C.现代新研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有害D.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺二、填空题12. 金属的回收和资源的合理开发和利用地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料主要途径有： _ , _ , _ ; _ 13.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:（1 ）由步骤可判断 FeCb 与铜反应生成的两种产物是 _ 和 _ （2） 步骤加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_现象时，说明滤渣只剩铜.（

7、3） 步骤所得 FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCb ,实现循环使用根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 _14. 良好的生态环境可以提升生活质量.1近几年来，我国多次出现大范围雾霾天气，许多城市发布 PM2.5 重度污染警报.下列行为能缓解城市大气中 PM2.5 浓度的是 _（填字母）.a.燃放烟花爆竹b 为城市主干道洒水保洁 c 大面积开发土建项目2垃圾无害化处理有利于保护生态环境下列有关生活垃圾的处理合理的是_（填字母）.a 废旧塑料露天焚烧b 用厨房垃圾生产沼气c 废旧电池就地填埋3选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染.劣质胶合板释放的主要污染物是 _（填字母）.a.

8、NOb COc.甲醛1044光化学烟雾主要是氮氧化物所造成的.工业上可用氨气在催化剂作用下与之反应生成对空气无污染的物质请写出氨气与二氧化氮反应的化学方程式：_ .15. 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为 F&Q ,还含有 Si02等杂质）、煤矿、石灰石和黏土.拟在该地区建设大型炼铁厂.1随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图中相应工厂的名称：A._ B._ C. _ D. _ ;2以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_.16. 有 A、B、C D 四种金属，已知：只有 D 投入水中

9、可与水剧烈反应；用 B 和 C 作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C 为正极；A 和 C 的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出 A.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _ .17. 能源：电能；水能；天然气；石油；煤；太阳能；风能；潮汐能； 氮气；“可燃冰”等，对人类的生存、日常生活和工农业生产都有着极其广泛和重要的用 途.（1） “西气东输”工程输送的能源物质是_ .（2） 埋藏于海底，目前在开采技术上还存在很大困难的能源物质是_.（3）可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是18. 随着十八届五中全会的召开，增强生态文明建设首度被写入国家五年规划.1天然水的处理可用明矶

10、作混凝剂，其含有的铝离子水解生成的 _ （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒并使之沉降.含有油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用 _（填“中和”、“氧化还原”或“沉淀”）法处理，2生活垃圾的处理与再利用，既可以保护环境又可以节约资源.废纸、塑料、废金属等属于_ （填“有机垃圾”、“危险废物”或“可回收垃圾”）？生活垃圾常用的三种处理 方法是堆肥、卫生填埋和3酸雨是指 pHv5.6 的降水，主要是由人为排放到大气中的 _等酸性气体转化而成的.在煤中加入适量的石灰石作脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的 S02,脱硫后产生的废料中含有的 CaSQ 可用于制造建筑材料，则石灰石脱硫时发生反应的化学方程式

11、为_.19. 我国新修订的环境保护法，使环境保护有了更严格的法律依据.1往燃煤中加入 _，可大大减少烟气中的 SO 含量.2漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成分是 _ （填化学式）.3废旧电池处理不当易造成重金属污染，治理废水中的重金属污染物可用沉淀法.例如，往5含铅（Pb2+）废水中加入 NatS 使 Pb2+W变为_ （填化学式）沉淀而除去.4北京和张家口市已成功申办2Q22 年冬奥会，目前北京市政府正在全力改善空气质量，下列指标不在空气质量报告范围内的是 _ （填字母）.a. SO 浓度 b . CQ 浓度 c .可吸入颗粒物5硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾

12、气中的氮氧化物可以用氨气来处理.例如，氨气与二氧化氮在催化剂作用下反应生成的均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： _.20. 在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛 的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：I写出下列反应的化学方程式.(1)_ 用铝加热反应炼铁：;(2)_由苯制取硝基苯：;n.现有 X、丫、z、W四种金属片，把 X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中， X 上有 气泡产生；把 z、w 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中 M 移向W把 x、z 用 导线连接后同时浸入稀硫酸

13、溶液中，电子流动方向为XT导线TZ.(1)_在中，金属片发生氧化反应;(2)_ 在中，金属片作负极；(3)_ 如果把丫W 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 _ 上有气泡产生；(4)_上述四种金属的活动顺序是.21. 煤是宝贵的化石燃料， 但将煤直接作燃料太浪费，可以通过煤的 _ 获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品.煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反应方程式： _;煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程.如在一定条件下，使煤与 _ 作用生成液态燃料.三、实验探究题22. 如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，

14、使四周都有四层.把内层滤 纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿.把 5g 干燥的氧化铁粉末和 2g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量 氯酸钾并在混合物中间插一根镁条， 用小木条点燃镁条. 观察发生的现象.通过以上实验信 息，回答下列问题：z儀条7： I T畅一丸喊钾呼一氧比诜和铝粉的混合拘106(1)_写出该反应的化学方程式：，该反应称为反应.(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：.1镁条剧烈燃烧2放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射3纸漏斗的下部被烧穿4有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(3)

15、_ 写出各物质的作用：蒸发皿盛沙： _ ;镁条： _ ;氯酸钾： _四、综合题23化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关.（1）材料是社会经济建设的重要物质基础.1生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 _.2橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于 _ （填字母）.a.金属材料b .无机非金属材料c .有机高分子材料3炒过菜的铁锅易生锈是因为发生了 _ 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”）发生该腐蚀时的正极反应式为_（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识.1近来全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是_ （填字母）.a.O2b . CQc . PM2.52

16、采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用.在焚烧处理前，下列垃圾应剔除并回收的有 _ （填字母）.a.废电池b .枯树枝c .废弃塑料3工业废水需处理达标后才能排放.下列废水处理的方法合理的是 _ （填字母）.a.用中和法除去废水中的酸b.用混凝剂除去废水中的重金属离子c.用氯气除去废水中的悬浮物4漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒， 工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础.1维生素 C 能促进人体生长发育.下列富含维生素C 的是_（填字母）.a.牛肉b.辣椒c .鸡蛋2缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大， 且造成智力损害，该微量元

17、素是 _ （填字母）.a.碘b .铁c .钙3人体内蛋白质在蛋白酶作用下， 水解为_ ,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为_.4使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行 _24.近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5,7指直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关.与此同时，光化学烟雾 也开始抬头，它是由非甲烷烃和NQ 的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象.臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志.请回答下列相关问题：（1 ）以下可能引起细颗粒物指标变高的是 _ （填序号）.a.燃煤取暖b.大

18、型交通设备c.生活污水 d.火山喷发 e.局部战争 f .采矿业（2）如图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，上午& 00,非甲烷烃和 NQ 出现峰值.随后 NO 约于 10: 00 达峰值，其主要反应的方程式可能为 _ . 8: 00 起,O 开始积累，并于 13: 00 达峰值，Q 积累与下列过程有关：0+003,该反应物中游离的氧原子主要是由反应： _ 产生的.Q 又使 10: 00 前 NO 的含量急剧增加，其化学方程式为 _ .你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为_ (填序号).a.8: 00b . 10: 00c . 15: 00d . 20: 0000 4:001

19、2:00 1&0020(00(4)(3)_ 若 25C、101kPa 下，气体的摩尔体积为 24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量 NbQ , 当 NO 与 N2C4的平衡混合物密度为 3.18g/L 时，混合气体的平均摩尔质量为 _, INO的分解率(即转化率)为 _ .(计算结果均保留三位有效数字).(4)NO NO、 N/及 NO等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题.“才与 NO可发生下列反应：NH+( aq) +NO(aq) 一 N2(g) +2HO(I )可加快该反应的措施为 _ .该反应的反应速率方程为v=k?c ( NH+)x?c (NO),其中 k 为速率

20、常数，在一定温度下，进行下列实验：实验序号+1c(NH)/mol?L 1c(NO)/mol?L11v/mol?L ?s10.01000.2005.4X10720.02000.2001.08X10630.2000.04062.16X1040.2000.0603.24X106据表知，将溶液稀释至原体积的2 倍，反应速度将变为原来的 _25.海洋是一个巨大的化学资源宝库.海水综合利用的部分流程如下：耀拙- *- 饱和皿後108已知：Br2的沸点为 59C，微溶于水，有毒性和强腐蚀性.2+2+2-(1 )电解饱和 NaCl 溶液的离子方程式为 _ ，粗盐中常含 Ca、Mg、SO4等杂质离子，可依次加入

21、 NaOH 溶液、_ 、_、稀盐酸来进行提纯.(2)下列方法可用于海水淡化的是 _ (填字母)A.蒸馏法9B.萃取法C.过滤法(3)工业上用电解法制 Mg 时， 通常在 MgC3中加入 CaCh ,其原因是：增加电解质的 密度，便于分离出熔融的镁：. + +2+ _(4) 用母液(含 Na、K、Mg、C1、Br 等离子)提取溴，其生产流程如下：1若吸收塔中的溶液含 BrOs,则吸收塔中反应的离子方程式为 _.2母液中通入 Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含B2的溶液_ .3向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90 C 左右进行蒸馏的原因是 _26.煤是重要的能源，

22、也是生产化工产品的重要原料.(1 )煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术煤的液化技术又分为_和(2)煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大 意义下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图.1为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V( CO： V ( H) =_ 2采用 MTGt 生产的汽油中，均四甲苯(1 , 2, 4, 5 -四甲基苯)质量分数约占 4%-7%均四甲苯的结构简式为： _(3)利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂 _，必须除去.1写出除去 HS 杂质的反应方程式 _ 2欲除去原料

23、气中的 CQ 可通过如下反应来实现：CO(g) +HO(g) ?CQ (g) +H (g),已知 850C 时该反应的平衡常数 K=1,若要使 CO 的转化率超过 90%则起始物中 c( HQ)：c( CQ不低于_(4) 煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：1010FeS : z. feC;A 和 C 的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A,说明金属活动性 C A;则四种金属的活动性由强到弱的顺序是D B CA,故答案为：DBCA【分析】金属越活泼，与水反应越剧烈；一般来说，作原电池负极的金属活动性较强；在电解池中，阴极上氧化性较强的离子先放电，金属

24、离子的氧化性越强，对应的金属单质越不活泼，以此解答该题.17. 【答案】；【考点】化石燃料与基本化工原料【解析】【解答】(1)“西气东输”工程输送的能源物质是天然气；故答案为：；(2)埋藏于海底， 目前在开采技术上还存在很大困难的能源物质是可燃冰；故答案为：；(3)内陆大部分城市使用的管道煤气属于水煤气，即煤在不完全燃烧的时候和水发生反应， 生成CO CO、H2,其中 CO 具有无色无味有毒的性质，为了可以发现泄漏，人为添加了 硫化氢，则可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是煤；故答案为：.【分析】(1)“西气东输”工程输送的能源物质是天然气；(2) 埋藏于海底，目前在开采技术上还存在很大困

25、难的能源物质是可燃冰；(3 )可以用于生产城市居民生活所用的管道煤气是煤.18. 【答案】Al (OH3；氧化还原；可回收垃圾；焚烧；硫氧化物；氮氧化物；2CaCO+2SQ+Q2CaSQ+2COf【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】解：Al3+水解 Al3+3H2O? Al (OH3+3K ,生成 Al (OH3胶体，胶体具有很大的表面积，吸附悬浮物质而沉降， 起净水作用；根据氧化还原法适用于除油类、 氰化物，所以油类、氰化物、硫化物等的工业废水可以用氧化还原法处理；故答案为：Al ( OH3;氧化还原；2垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃圾.可回收垃圾就是可以再生循环的垃

26、圾.本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、人造合成材料包装.不可回 收垃圾指除可回收垃圾之外的垃圾，常见的有在自然条件下易分解的垃圾，如果皮、菜叶、剩菜剩饭、花草树枝树叶等，还包括烟头、煤渣、建筑垃圾、油漆颜料、食品残留物等废弃 后没有多大利用价值的物品.有害垃圾是指存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物.例：废电池、废荧光灯管、水银温度计、废油 漆、过期药高炉炼铁中得到生铁的方程式为Fe2Q+3CQ2Fe+3CQ ,产生炉渣的方程式为19品，灯管还有焚烧物等处理垃圾通常采用的三种处理方法是：焚烧、填埋、堆 肥，故答案为：可回收垃圾；焚烧

27、；3氧化碳溶于水所得饱和溶液PH 约为 5.6，当雨水中溶解二氧化硫或二氧化氮等气体时，1020最终生成硫酸、硝酸等强酸，溶液酸性较强而导致雨水PH 小于 5.6，形成酸雨；石灰石的主要成分是碳酸钙， 吸收 SO 生成 CaSO ， 配平得反应的化学方程式为 2CaCO+2SO+ 2CaSO+2COf，故答案为：硫氧化物；氮氧化物；2CaCO+2SO+O2 2CaSO+2COf.【分析】根据盐类的水解规律来解答，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；根据氧化还原法适用于除油类、氰化物；垃圾可分为：可回收垃圾；不可回收垃圾；有害垃 圾；常见的处理方法是焚烧、填埋、 堆肥；根据二氧化碳和二

28、氧化硫以及氮氧化物的性质 解答；根据石灰石的主要成分是碳酸钙，吸收SO 生成 CaSO ,配平得化学方程式.19.【答案】石灰石(CaCO)或生石灰(CaO;Ca( CIO)2;PbS; b; 6NQ+8NH催化剂催化剂7NZ+12H2O【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】解：煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石 灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，也可加入碳酸钙；故答案为： 石灰石(CaCO)或生石灰(CaO ;漂白粉的有效成份是 Ca(CIO)2,故答案为：Ca(CIO)2;往含铅(Pb2+)废水中加入 Na2S可生成 PbS 沉淀，故答案

29、为：PbS;二氧化碳无毒， 不属于空气污染物， 则没有列入我国空气质量报告，而二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮都列入我国空气质量报告中，故答案为：b;氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为6NG+8NH72+12140, 故答案为：6NO+8NH7N2+12HO.【分析】煤中含有硫， 燃烧时能生成二氧化硫， 二氧化硫能和氧化钙反应；漂白粉的有 效成份是 Ca(CIO)2；往含铅(PtT)废水中加入 NS 可生成 PbS 沉淀；二氧化碳不在 空气质量报告范围内；氨气与二氧化氮反应生成氮气和水.Y XZW【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【解析】【解答】I . (1)高温条件下，铝和氧化铁发生铝热

30、反应生成氧化铝和铁，反应方程c inn2Fe+Al2Q,故答案为：2AI+Fe2Q2Fe+AQ;(2) 在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式II 在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反 应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、 阳离子向正极移动;现有 X、Y、Z、W 四种金属片，把 X、Y 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X 上有气泡产生，说明 X 是正极、Y 是负极，则金属活动性 Y X;20.【答案】甘日fainn式为 2AI+Fe2Q故答案为:2AI+Fe2O32Fe+A

31、l2Q;212把 z、W 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H 移向 W 则 W 是正极、Z 是负极,金属活动性 zW；3把 X、z 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 XT导线Tz,则 X 是负极、Z 是正极，金属活动性 X Z,通过以上分析知，金属活动性顺序是Y X Z W(1 )在中，Y 是负极、X 是正极，负极上 Y 失电子发生氧化反应，故答案为：Y;(2) 在中，金属片 Z 作负极、W 作正极，故答案为：Z;(3)金属性 Y W 如果把丫、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y 是负极、W 是正极，则金属片 W 上有气泡产生，故答案为：W(4)通过以上分

32、析知，上述四种金属的活动顺序是Y X Z W, 故答案为：Y X ZW【分析】I (1)高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁；(2) 在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；II 在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反 应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、 阳离子向正极移动；现有 X、Y、Z、W 四种金属片，把 X、Y 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X 上有气泡产生，说明 X 是正极、Y 是负极，则金属活动性 Y X;2把 Z、W 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H

33、 移向 W,则 W 是正极、Z 是负极,金属活动性 ZW3把 X、Z 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为 XT导线TZ,则 X 是负极、Z 是正极，金属活动性 X Z,通过以上分析知，金属活动性顺序是YXZW 结核题目分析解答.n: B21.【答案】干馏；C+HO 旦迺 CO+H;氢气【考点】煤的干馏和综合利用【解析】【分析】煤的干馏获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品；煤的气化是水蒸气与碳在 高温下反应生成一氧化碳和氢气；煤与氢气作用生成液态燃料，故答案为：干馏；C+HO71CO+H 氢气.三、实验探究题22.【答案】(1) Fe2Q+2AI=Al2O+2Fe；铝热(2 (3) 为

34、防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂【考点】探究铝热反应【解析】【解答】解：(1.)氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：Fe2O+2AI=_-Al2Q+2Fe；该反应为铝热反应，故答案为：Fe2Q+2AI=三 Al?O+2Fe;铝热；1022（2.）该反应在高温条件下进行，反应的现象有：镁条剧烈燃烧、放出大量的热，并发出耀 眼的光芒，火星四射、纸漏斗的下部被烧穿、有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，所以都正确，故答案为：；（3.）铝热反应中，为了防止溅落物炸裂蒸发皿， 需要在蒸发皿中盛放沙； 该反应需要在高 温下进行，镁条作引燃剂，

35、氯酸钾在反应物起到助燃剂的作用，使反应产生高温，引发铝热反应，故答案为：为防止溅落物炸裂蒸发皿；引燃剂；助燃剂.【分析】（1）氧化铁和铝粉在高温条件下发生铝热反应生成铁和氧化铝；该反应称为铝热反应；（2）根据铝热反应的反应现象“反应放出大量的热，并发出耀眼的光，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”等现象进行判断；（3）反应生成的熔融物温度很高，容易使蒸发皿炸裂；镁条作引燃剂；氯酸钾作助燃剂，据此进行解答.四、综合题23.【答案】（1）石灰石（或 CaCO）; c;吸氧；Q+4e+2HO=4OH（2）c； ac； a； 2Ch+2Ca （OH lCaCb+Ca （ CIO）2+2H2O（3）b

36、 ； a;氨基酸；盐析；皮试【考点】“三废”处理与环境保护【解析】【解答】（1）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故 答案为：石灰石（或 CaCO）;2橡胶分为天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯_CH2-C=CH-CH2_,合成橡胶主要指：顺丁橡胶、氯丁橡胶、丁苯橡胶等，都为有机高分子材料，故答案为：c;3钢铁是铁的合金在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀；正极上氧气得电子

37、被还原，其电极反应为：Q+4e+2H2O=4OH;故答案为：吸氧； Q+4e+2HO=4OH;（2）导致雾霾形成的主要污染物是pM2.5，能被肺吸收并进入血液，对人体危害很大，故选 c;2电池中的重金属能污染环境， 所以不能随意丢弃电池， 废弃塑料不能焚烧，否则会导致环境污染，产生大量有害气体；故答案为：ac;3a 和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故a 正确；b.用沉淀法除去废水中的重金属离子，故b 错误；c.用混凝剂如明矶等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故c 错误；23故答案为：a;4氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为2Cb+2C

38、a(OHLCaCb+Ca(CIO)2+2HQ 故答案为：2Cl2+2Ca( OHCaCb+Ca (CIO)2+2HO;(3) 蔬菜中富含维生素 C,所以富含维生素 C 的是辣椒，故答案为：b;2碘元素被称为智力元素，缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，故答案为：a;3蛋白质在一定条件下水解生成氨基酸，在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液能发生盐析， 即有白色沉淀析出，故答案为：氨基酸；盐析；4部分抗生素会产生不良反应要做皮试，所以使用青霉素前使用者一定要进行皮肤敏感试 验，故答案为：皮试.【分析】(1 水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料 中均有石灰石；2橡胶

39、有天然的和人工合成的，都是高分子材料；3钢铁是铁的合金易发生电化学腐蚀；正极上氧气得电子；(2PM2.5是指大气层中直径2.5 卩 m 的颗粒物，能被肺吸收并进入血液，对人体危 害很大，是形成雾霾的主要污染物；2不能燃烧的垃圾，不能采用焚烧处理；3混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；中和法适用于除去废水中的酸；4氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；(3) 蔬菜中富含维生素 C;2碘元素被称为智力元素；3蛋白质水解生成氨基酸，蛋白质能发生盐析；4部分抗生素会产生不良反应要做皮试.24.【答案】(1) abdef(2) 2NO+O=2NO; NO=NO+O Q

40、+NO=NOQ; c(3) 77.9g/mol ; 53.1%1(4) 升温、增大反应物浓度；【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】【解答】(1) a 燃煤取暖 b 大型交通设备d 火山喷发 e 局部战争 f 采矿业能产物粉尘，能引起细颗粒物指标变高，故答案为：abdef;(2)一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮：2NO+32NO ,二氧化氮能产生游离的氧原子：NO=NO+O 臭氧与一氧化氮能反应生成二氧化氮和氧气：Q+NO=NOQ ,二氧化氮能形成光化学烟雾，15:00 浓度较高，可能出现，故答案为：2NO+O2NO; NO=NO+O O+NOnNOQ; c;(3)平均摩尔质量=24.5L

41、/molx3.18g/L=77.9g/mol ;根据十字相乘法求N2O 与 NO 的物质1024的量比.209214.177.9NO 4631.9NO 与 20 的物质的量比为：31.9 : 14.1，分解的 N2O 为 15.95，总的 NO 为 30.05 .15 95N2O 的分解率为0;故答案为：77.9g/mol ; 53.1%;(4) 升温、增大反应物浓度，可提高化学反应速率；丄v=k?c (N)x?c (NQ)y=k?c ( Nhf) ?c (NQ)，浓度变为原来的一半，速率为原来的4 ,J故答案为：升温、增大反应物浓度；【分析】(1)产生颗粒物的都符合答案；(2 )一氧化氮能与

42、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮能产生游离的氧原子；臭氧与一氧化氮能反应生成二氧化氮和氧气；(3)气体摩尔体积与密度的成绩为平均摩尔质量，根据十字相乘法求 N2Q 与 NO 的物质的量 比；(4) 升温、增大反应物浓度，可提高化学反应速率；根据v=k?c (NhT)x?c (NQ)解题.25.【答案】(1) 2C+2H2O+CI2T+20H; BaCb; NaCQ(2) A(3 )使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗(4) 3CO2+3Br2=5B+BrQ+3COf;富集溴，提高 B的浓度；温度过低难以将B蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来【考点】海水资源及其综合利用【解析

43、】【解答】解：(1)惰性电极电解 NaCI 溶液，阳极上是氯离子失电子，2CI- 2e=Cl2?, 阴极上是氢离子得电子，2H+2e-=Hf,由两极上的电极反应可以得到总反应为2CI-+2H2O仝二H4+Cl2f+2OH ,钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀， 但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂可依次加入 NaOH BaCb、Na2CO、HCI,故答案为：2CI-+2H2O+Cl2f+2OH ； BaCh； Na2CO;(2. ) A.蒸馏法，是把水从水

44、的混合物中分离出来，得到纯净的水，故 A 正确；B. 萃取法，对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物， 故 B 错误；25C.过滤是分离固体和溶液的操作，不能淡化水，故C 错误故答案为：A;1026(3.)离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，在MgCb 中加入 CaCl2,进行电解，增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗， 故答案为：使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗；(4.)由流程可知，中发生2Br+Cl2=2C+Br2,利用空气将吹出塔中含 Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的

45、是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含 BrO3, 可知发生 3CO2 3 4+3Br2=5Br+BrQ+3COf，中发生 5B+BrO3+6H+=3Br2+3fO,最后利用蒸馏得到溴，1纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrQ生成，反应的离子方程式为3CO2+3B2=5BL +BrQ+3CQT,2_ _故答案为：3CQ +3Br2=5Br +BrQ3+3CQf;2从出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，得到产品成本高，所以经过吹出、吸收、酸化来重新获得含 B2的溶液，其目的为富集溴，提高B2的浓度，故答案为：富集溴，提高B2的浓度；3温度过高水蒸气蒸出， 溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在 90C左右进行蒸馏，故答案为：温度过低难以将 B2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来.【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐； 母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素， 通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴.(1)惰性电极电解 NaCI 溶液，生成 N