云南省峨山彝族自治县2018届高三化学周练汇编第三十二周

1、周练汇编第三十二周时间：45 分钟满分：100 分一、选择题（每题 8 分，共 48 分）1. 2017 河南洛阳联考下列实验操作正确且能达到预期目的的是（）编号预期目的实验操作比较水和乙醇中羟基氢的活 泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明 CH=CHCH 中含有碳碳双键滴入酸性 KMnQ 溶液，看紫红色是否 褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，Th, y过滤证明 SQ 具有漂白性将 SQ 通入酸性 KMnQ 溶液中比较铜和镁的金属活动性强 弱用石墨作电极电解 Mg（NQ）2、Cu（NQ）2的混合液 c确疋碳和硅两兀素非金属性 强弱将 CQ 通入 NaaSiQs水溶液

2、中A.B.C.D.答案 D解析可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，正确；CH2=CHCH 中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，错误；SQ使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SQ 具有还原性，不能说明 SQ 具有漂白性，错误；用石墨作电极电解含 Cu2+和 Mg+的溶液，阴极只析出 Cu,说明 Cu2+的氧化性强于 MC2+，则 Cu 的 金属性弱于Mg正确；将 CQ 通入 NstSiQs水溶液中生成 HSiQs沉淀，说明 H2CQ 的酸性强 于 H2SiQ3的酸性，而 HbCQ 和

3、 HbSiQ3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物， 能说明碳元素的非金属性比硅元素强，正确。综上所述，本题选Do2实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CQ 气体，下列装置中合理的是（）、203T NaOll敦溶液 洗气瓶中产生白色沉淀B.B. 说明反应 2NQ；C. 白色沉淀为 BaSQ 答案 B解析 A 项，可形成原电池；B 项，HCI 不是氯元素最高价氧化物的水化物，不能通过 其酸性强弱来比较非金属性强弱；C 项，热水中颜色加深，则升高温度时，平衡 2NO 仗；-O（g）向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即 H CSiJQHIl2S()3n3si()3BClz紫色石 蕊溶液F

4、e(SC).溶液开始均 变红Cl2溶于水 显酸性C乙烯漠水酸性KMn（）4溶液均褪色均发生氧 化还原反应D溶液A1C13溶液均产生白色沉淀. 不溶解可电离出OTT-装置= =尾气尾气处理处理气气* *07得到 Al203, A 错误；B 项，Na 元素的焰色反应显黄色且能掩盖K 元素的紫色，B 正确；C 叽CI1也能使酸性 KMnO 溶液褪色，C 错误；D 项，加热时 Fe 粉与丨2能发生化合反应，D 错误。8二、非选择题(共 52 分)7.(16 分)银氨溶液可用于检测 CO 气体，实验室研究的装置如图:已知：银氨溶液制备反应为Ag+2NH3 H2O=Ag(NH2+ 2H2O反应结束后试管

5、C 底部有黑色沉淀生成，分 离出上层清液和底部黑色固体备用(1) 装置 A 中软管的作用是_ 。(2) 为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验： a.测得上层清液 pH 为 10。b向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。c.取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。实验 c 的目的是_根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 _ (填化学符号)。答案(1)保持恒压，使甲酸溶液能顺利滴下(2) 对比实验，排除银氨溶液对产物检验的干扰(NH4)2CO(或 N 才、cO)解析(1)A 中软管的作用为保持恒压，使甲酸溶液

6、能顺利滴下。(2)取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象，与实验b 作对比，排除银氨溶液对产物检验的干扰。由a 可知溶液显碱性，由 b、c 可知 b 中生成的白色沉淀为碳酸钡，生成的气体为氨气，推知在试管C 中 CO 与银氨溶液反应生成了碳酸铵，所以上层清液中产物成分为(NH)2CO。& 2017 山西师大附中模拟(18 分)某小组同学为探究 H2Q、HSO、B2的氧化性强弱， 设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。AB (:浓硫酸浓硫酸 浓新制俶浓新制俶9WB溶液H总 6 和BnCb殖清混合溶液实验记录如下：/*实验操作实验现象I打开活塞 a,滴加少量新制氯水，

7、关闭活塞 aA 中溶液变为浅红棕色n吹入热空气A 中红棕色明显变浅；B 中有气泡，产生大 量白色沉淀，混合液颜色无明显变化出停止吹入空气，打开活塞 b，逐滴加入 H2O2溶液心、B中开始时颜色无明显变化； 继续滴加WQ 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕 色请回答下列问题：实验操作 I 时，斗 A 中反应的离子方程式为 _。2实验操作 n 吹入热空气的目的是 _。装置C的作用是_；C中盛放的药品是 _。(4) 实验操作川中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5) 由上述实验得出的结论是答案 (1)2Br+ Cl2=Br + 2Cl一(2) 吹出单质 BQ(3) 吸收多余的 B,以

8、免污染环境NaOH 溶液H 2Q+ 2Br+ 2H+=Br2+ 2f0(5)氧化性：H2QBr2HSO解析 实验操作 I 是 Cl2置换出 NaBr 中的 B2,发生的反应为 Cl2+ 2NaBr=2NaCI+ Br20(2) 溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。执空气10(3) 溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。(4) 操作 n 中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明Br2将 HSO 氧化为H2SQ(产生 BaSQ 沉淀)，自身被还原为 Br。加入 H2Q,混合溶液变成红棕色，说明有 BQ生成，即 HbC2将 Br_氧化成 B,注意溶液呈酸性。(

9、5) H2C2将 Br氧化成 B, B将 H2SQ 氧化成 HbSQ，故氧化性：H2C2Br2H2SQ。9.(18 分)NiSQ4 6H2Q 是一种绿色易溶于水的晶体， 可以电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：(1)为提高废渣浸出率，下列措施可行的有 _(填字母)。A.升高反应温度B增大压强C .反应过程中不断搅拌向滤液 I 中加入 FeS 是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu1 2j Zn2+等杂质,则除去 cU*的离子方程式为对滤液 n 的操作，回答下列问题：往滤液 n 中加 H2Q 时，温度不能过高，其原因是调节滤液 n 的 pH 的目的是_，加入的试剂为 _ 。. . 2+(3)滤液川中溶质的主要成分是NiSO，力口 NaCQ 过滤后得到 NiCO 固体，检验 Ni 已完全沉淀的方法是_ 。得到的 NiSQ 溶液经_ 、_ 、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 NiSQ 6H2Q晶体。答案 AC FeS+ Cif+=CuSF Fe2+2温度过高，fQ 不稳定易分解除去 Fe3 4+NiQ或 Ni(QH)2或 NiCQ11(3) 静置后向上层清液中再加入NCQ,没有浅绿色沉淀生成(其他合理说法也可)(4) 蒸发浓缩冷却结晶解析本题以流程图推断的形式考查物质的制备、盐类的水解、物质提纯及沉淀的转化等相关知识，考查考生阅读、分析、提取信息解决