2019高考化学一轮复习化学平衡常数导学案

1、化学平衡常数李仕才【考纲要求】 1. 了解化学平衡常数的含义并能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率(a)。3.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。考点一化学平衡常数及其应用核心知识大通关1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓_度幕之积的比值是一个常数，用符号K表示。2 .表达式：化学方程式平衡常数与K1的关系N2(g) + 3f(g)?2NH(g)2C?HN3?K C?H2?C2 3 4 5 6?N2?Kz-水1(或K1)1K3-13尹(g) + 尹9)?NH(g)C?HN3?1/K2丿小13C2?CH2?2NH(g

2、)?N2(g) + 3Hz(g)3,C?H2? C ?N2?K32C?HN3?3.意义：(1)K值越大，正反应进行的程度越大反应物的转化率越大。_2K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。?小题热身正误判断，正确的打错误的打“X”。(1) 平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。()(2) 温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数。()3升高温度，平衡常数一定增大。()4平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动。()5化学平衡发生移动，平衡常数一定改变。()6平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()反应 A(g) +；出息丿 r 2C(g)，达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移

3、动， 平衡常数K值增大。()(8)对于反应：2SQ(g) + Q(g)壬士 2SQ(g)，升高温度，K值减小，则 H0。()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)V(7)X(8)X2考向精练提考能 考向一多个反应中平衡常数关系判断 1 已知下列反应在某温度下的平衡常数：H2(g) + S(s) ?r ?HaS(g)KS(s) + Q(g) “ SO(g)&则在该温度下反应H2(g) + SO(g) ?. Q(g) + H2S(g)的平衡常数为()A.Ki+K2B.KK2KiC.KiK2D. 7K2c?H2S?C?SQ?宀Kic?HH?，Kac?O7，反应 H2(g) +

4、SO(g) J ?Q(g) +C?O2?c?H2S?KiH2S(g)的平衡吊数K=c?Hb?c?SQ?，可知K=K2。答案：D2.已知： CQ(g) + 2H2(g)?CH3QH(g) 2CHOH(g)?CHOCH(g) + H2Q(g)CQ(g) + H2Q(g)?CQ(g) + Hb(g)某温度下三个反应的平衡常数的值依次为Ki、&、K3,则该温度下反应3CQ(g) + 3H2(g)?h*?CHQCH：g) + CQ(g)的化学平衡常数K为_(用Ki、心K3表示)。解析：c?CHQH?KC?CQ?C2?H?c?CHOCH? c?H2O?C2?CHQH?C?H2?c?CQ?Ki=c?

5、CQ?c?HbO?C?CQ? C7CHOCH?33C?CQ? C?H2?C?CHOCH c?H2Q?c?H2?c?CQ?C?CHOH?C?CQ?C?H2Q?K2K-c?CQ?c?CHQCH?: Ks=33=KC?CQ?C?H?答案：K2 & &考向二平衡常数的影响因素及其应用利用K与Q的关系判断可逆反应所处状态pq-c?C?c?D?对于可逆反应mA(g) + nHQpC(g) +qD(g) ,Q=閃人？C?B?(式中浓度是任意时刻的浓度)。根据Q与K的关系可以判断可逆反应所处的状态:解析：由平衡常数的定义可知,C2?CHOHC2?CO?C4?H2?3?v?QC=K反应处于化学平

6、衡状态，v?=v?K反应向逆反应方向进行，vbB. 增大压强，平衡状态n不移动c.升高温度平衡状态川向正反应方向移动D.反应n、川均为放热反应解析：由i+n=m，得K3= KI 则a2,bb, A 项正确；n是等体反应，增大压 强，平衡不移动，B 项正确，由a2,bi，可知随温度升高， 冷、K3均减小，故反应n、川 均为放热反应，D项正确，升温时反应n、川均向逆反应方向移动，c 项不正确。答案：c4.在体积为 1 L 的密闭容器中， 进行如下化学反应：CQ(g) + H2(g)CO(g) + HO(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/C7008008501 0001 200K0.60

7、.91.01.72.6回答下列问题：(1) 升高温度，化学平衡向 _ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(2) 能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 _ 。a.c(CQ) =c(CO) b .K不变c.容器中的压强不变d .v正(H2) =v正(CQ)4e.c(H2)保持不变若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CQ) c(H =c(CO) C(H20),此时的温度为5_;在此温度下，若该容器中含有1 mol CO、1.2 mol H、0.75 mol CO 1.5 mol H2O,则此时反应所处的状态为 _ (填“向正反应方向进行中”向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。解析：(1)由表

8、格数据可得，随着温度升高，平衡常数增大，说明化学平衡向正反应方向移动；(2)A 项，达到平衡时C(CQ)不一定等于c(CO)，反之相等时也不一定处于平衡状态；B项，温度不变K不变，不正确；C 项，此反应不论是否平衡，压强均不改变，故不正确；D项，v正(CQ)与v正(H2)表示的反应方向一致，故不能判断是否达到平衡；E 项，达到平衡时，各种反应物、生成物的浓度保持不变。(3)由c(CO2) C(H2)=c(CO) C(H2O),则计算出K=c?CC?c?N0 75X1 51.0，即此时温度为 850C,此温度下2“ r0.94 0, D 项不正确。答案：A备考提醒化学平衡计算题的解题思路8考向二

9、转化率的计算3.已知可逆反应：M(g) +N(g), - P(g) + Q(g) H 0,(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M) = 1 molL平衡后，M 的转化率为 60%此时 N 的转化率为(2) 若反应温度升高，M 的转化率 _(填“增大” “减小(3) 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为到平衡后，c(P) = 2 molL,a=_(4) 若反应温度不变，反应物的起始浓度为 化率为解析：(1)M(g)N(g)始态 1 mol/L2.4 mol/L变化量 1 mol/Lx60%1 mol/Lx60%、”或“不变”1c(M)=4 molL ,c(N)=amol1c(M) =c

10、(N) =bmolL，达到平衡后,P(g) + Q(g)M 的转因此 N 的转化率为1畀寫；60%* 100%= 25%(2)由于该反应的 H 0,即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移, 大。根据可求出各平衡浓度：c(M) = 0.4 mol/L ,M的转化率增c(N) = 1.8 mol/L ,c(P) = 0.6 mol/L ,c(Q) = 0.6 mol/L 因此化学平衡常数c?P?c?Q?0.6x0.61K=-c?M?-c?H?0.4X1.82由于温度不变，因此K不变，达到平衡后c(P)=2 mol/L,c(Q)=2 mol/L,c(M)=2 mol/L1c(N)=(a2)mol

11、LK=c?P?c?Q?2X2c?M?-c?H?=?Xa2解得a= 6(4)设 M 的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为=b(1 x)mol/Lc(P) =bxmol/Lc(Q) =bxmol/Lc?P?c?Q?bxbx1K=c?M?-c?H?=b?1-x?b?1-x?= 2 解得x=41%c(M) =b(1 x)mol/Lc(N)答案：(1)25%(2)增大 (3)6(4)41%考向三化学平衡常数与转化率的换算4. SQ 常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SQ(g) + Q(g)宁=2SQ(g) H 0若向请回答下列问题：1,c(N)=2.4 molL1;达到910一个 2 L 的密闭容器中充入 0.4 mol SO2、0.2 mol O2和 0.4 mol SO3,发生上述反应。请回答下列问题：(1) 当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 _(填字母)。-1 -1a.c(SQ)=0.3 molL、c(O2)=0.15 molL-1b.c(SO3)=0.4 molL-1 -1c.c(O2)=0.2 molL、c(SO2)=0.4 molL-1d.c(SO3)=0.3 molL(2) 任选上述一种可能的情