2019版高考化学总复习专题物质的量、摩尔质量导学案

1、物质的量、摩尔质量教材解读一、 理清 3 个概念1.物质的量(1) 概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n 单位为 mol。(2) 数值：国际上规定，1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C 中所含的碳原子数相同。2阿伏加德罗常数231(1) 概念：1 mol 任何粒子所含的粒子数，符号为N%通常用 6.02X10 mol 表示。(2) 区别与联系：阿伏加德罗常数(2)与 6.02X1023的含义不同；NA为 0.012 kg %中所含的碳原子的准确数目，是一个精准值，而6.02X1023只是阿伏加德罗常数的一个近似值。3.摩尔质量(1) 概念：单位

2、物质的量的物质所具有的质量，符号：M 单位：g mol1。(2) 数值：当粒子的摩尔质量以 g mol1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3) 区别与联系：摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位不同。摩尔质量的单位是 g mol1,相对原子(分子)质量的单位是 1, 1 mol 物质的质量单位是 g。二、 掌握 2 种换算关系1.换算关系(1)物质的量与微粒数间的关系：n = 。2.应用(1) 0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与6.6 g CO2分子中的氧原子数相等。(2) 8 g 甲烷分子中的氢原子数是22。(3) 1 个

3、 NO 分子的质量是 a g,1 个 NQ 分子的质量是 b g。则氧原子的摩尔质量是(b 1a) NAg mol 。(2)物质的量与物质的质量间的关系:mn=M（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,2考向分析 考向一、物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1、理解物质的量的相关概念要注意的四点（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,3如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。（2） 使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子的种类，如1 mol H 不能描述为 1 mol 氢。（3） 摩尔质量与相

4、对分子（原子）质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g/mol 为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。（4）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质 的聚集状态的变化而变化。典例 1、下列说法正确的是（）A. 1 mol 氯含有 6.02x1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02x1023C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. HO 的摩尔质量是 18 g【答案】B【解析】A 项没有指明微粒的种类，错误；C 项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D 项，H2O 的摩尔质量为 18 g/mol ,错误。2、摩尔质量的

5、计算方法前提条件公式任意状态的任意物质M= m n（定义式）已知一个分子的质量M= 分子)xNA标准状况下的气体M= p x22.4 Lmol同温同压下的气体MA) = MB)xD(相对密度)典例 2 .已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成0.04 mol C 和 31.76 g D，贝 U C 的摩尔质量为_ 。解析：根据质量守恒定律，0.04 mol C 的质量为(16 g + 20 g) 31.76 g = 4.24 g，则4.24 g!MC) = 106 g mol0.04 mol1答案：106 g mol考向二、n、M 2、m 和 N 之间的换算关系有关微粒数计算的

6、思维方法已知物理量计算物质的量依据组成-计算所求的微粒数（1）物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量,其描述对象是微观粒子,4典例 3、最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5 K 下呈现超导性。该晶体的化5学式为 Na).35CoO 1.3H20,若用 NA表示阿伏加德罗常数，贝U12.2 g 该晶体中含氧原子数为_，氢原子的物质的量为 _。12.2g解析：该晶体的摩尔质量为122 g molT,贝 U n=r = 0.1 mol，故晶体中122 g mol氧原子数为 0.1x(2 + 1.3) Nx= 0.33 NA,氢原子的物质的量为0.1 molx1.3x2= 0.26 m

7、ol。答案：0.33 NA0.26 mol对点训练1设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.32 g O2气体含有的氧原子数为 NAB.2 L 0.3 mol/L Na2SQ 溶液中含有 Na*为 0.6NAC.54 g 铝完全反应后失去的电子数为6NAD.11.2 L 氮气所含的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题分析：A.氧气的物质的量为：32g- 32g/mol=1mol，一个氧气分子含2 个氧原子，所以氧原子的个数为 1molx2XNA=2NA,故 A 错误；B .硫酸钠的物质的量为：2LX0.3mol/L=0.6mol , 1mol 硫酸钠电离产生 2mol 钠离

8、子，所以钠离子的物质的量为0.6molx2=1.2mol, Na+个数为 1.2molxNA=1.2NA,故 B 错误；C. 54g 铝的物质的量为54g* 27g/mol=2mol, 2mol 铝失去 6mol 电子转化成铝离子，所以54g 铝完全反应后失去的电子数为 62 ,故 C 正确；D.没指明标准状况下，Vm22.4L/mol，贝 U 11.2L 氮气的物质的量不是 0.5mol，则所含的分子数不一定为0.5NA,故 D 错误。故选 C。考点：考查阿伏伽德罗常数2. a gH20 中个氢原子，则阿伏伽德罗常数为(八 9a ,A.molb【答案】B9bmol-1C.bmol-1aaam

9、ol-1b【解析】试题分析:3.g HjO中含有b个氢原子,则aSlft心y所以阿伏伽德罗常数为6案选考点：考查阿伏加德罗常数计算723 1.204X10 个 H2S 5.6g CH4 0.5molBr2，下A. 体积大小： B. 原子数目 C. 密度大小： D. 质量大小： 【答案】B【解析】池L试题分析：6.72L NH3物质的量为=0.3mol，1.204X1023个 H2S 分子的物质5. Eg的量为 0.2mol，5.6g CH4的物质的量为=0.4mol，0.5molHCI; A.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积：，故 A 错误；B .各物质中原子的物质的量

10、分别为NH 为 0.3molX4=1.2molH2S 为0.2molX3=0.6molCH40.4molX5=2m0HCI 为 0.5molX2=1mol,所以原子个数、，故 B 正确；C.各物质的摩尔质量分别为NH3为 17g/molH2S 为 34g/molCH4为 16g/molHCI 为 36.5g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比， 所以 密度 ，故 C 错误；D .各物质的质量分别为NH 为0.3molX17g/mol=5.1g，H2S 为 0.2molX34g/mol=6.8g， CH4为 5.6g， HCI 为0.2molX36. 5g/mol=7.3g，所以质量，

11、故D 错误；故选 B。.考点：考查物质的量的有关计算，涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论。4.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.0.1 mol NaHSO4晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB.6. 2gNa2O 溶入水配成 1L 溶液， 所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC.11.2 L CO2和 Q 混合气体中含有的原子数是 1.5 NAD. 17 g H 2Q 完全分解，转移电子数是 12【答案】B【解析】试題分析：A. NaHSOi晶体中只存在附及HSOH-；0,1 mol NaHQ晶体中含阴阳离子总数是0.2NA；故A错3 .标准状况下，6.72L N

12、H列关系正确的是（）8误；B, C.lgNaj0的物质的量为lmol濬入水生成的NaOH0.2niol配成1L溶液，所得濬懑的物质的量浓度为故B正确；C.没有指明气体的温度和压强无法计算其物质的量，故C错误；D. 17 gEfcCh的物质量为O.Smob完全分解转移电子数是0 一 5瓯故D错误答案为兔考点：考查物质的结构及物质的量基本计算。5下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA)()A. 在标准状况下，22.4L 水所含分子数目为 NAB. 1molL-1K2SQ 溶液所含 K+数目为 22C.1 mol 钠与氧气反应生成 N&O 或 N&Q 时，失电子数目均为 NAD. Q2的摩尔体积约为 22.4 L m