黑龙江省哈尔滨六中2016-2017学年高二(上)期中化学试卷(理科)(解析版)

1、2016-2017学年哈尔滨六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（每题2分，共计50分）1下列说法正确的是（）A需要加热的反应一定是吸热反应 B所有的化学反应都有能量变化C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D核能作为一种反应热，是理想的新能源2已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1，下列说法正确的是（）A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1

2、个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正反应为放热反应 反应物总能量低于生成物总能量 反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能 以上有关说法正确的是（）ABCD4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO45将pH=5的H2SO4

3、溶液稀释1000倍后，溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A1：10B1：1C1：2D1：206如图图示与对应的叙述相符的是（）A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则

4、该反应的H07在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A25%B50%C75%D80%8在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A1.34molB1.0molC0.94molD0.52mol9在一定条

5、件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）ANH4+2H2ONH3H2O+H3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CHS+H+H2SDCl2+H2OH+Cl+HClO10下列说法正确的是（）A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于711反应2Z（g）X（g）+Y（g），H0达到平衡时，下列说法正确的是（）A加入催化剂，X的产率增大B升高温度，Y的转化率增大C当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D充入Z气体时，Z的转化率增大12下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解

6、质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质13若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A10（a+b12）%B10（a+b14）%C10（12ab）%D10（14ab）%14甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱15

7、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A9.0B9.5C10.5D11.016c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸B反应所需时间：醋酸盐酸C参加反应的锌质量：盐酸醋酸D开始，反应速率：盐酸醋酸17下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉18在N2+3H22NH3的反应中

8、，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则此段时间是（）A1 sB2 sC44 sD1.33 s19对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是（）A用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率20对反应A+3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）A（A）=0.3 mol/（Lmin）B（B）=0.6 mol

9、/（Lmin）C（C）=0.5 mol/（Lmin）D（A）=0.01 mol/（Ls）21已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（）A越大，CH4的转化率越高B不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26%22一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3O

10、CH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行23有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1下列推断中正确的是（）A物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲

11、）D甲中的c（OH）为乙中c（OH）的10倍24室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=725下列叙述中正确的是（）A体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mnB有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1C相同温度下，0.2 molL1乙酸溶液与0.1 molL1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1D已知一定温度下，醋酸溶液的物质

12、的量浓度为c，电离度为，K=若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，K变小二、填空（共计50分）26书写下列方程式：（1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式（2）工业冶炼镁的化学方程式（3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式（4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式（5）火法炼铜化学方程式27甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：化学反应平衡常温温度（）5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g

13、）K21.02.53H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1）反应是（填“吸热”或“放热”）反应（2）某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图甲所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”“”或“=”）（3）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）500时测得反应在某时刻时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“”“=”或“”）（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c（CO）t（反应时间）变化曲线

14、如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线当曲线变为曲线时，改变的条件是当曲线变为曲线时，改变的条是28某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL回答下列问题：（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写）（2）滴定管读数应注意（3

15、）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是（4）操作D中液面应调整到，尖嘴部分应（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为，终点时颜色变化是（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）（7）该烧碱样品的纯度计算式是29A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种常温下进行下列实验：0.001mol/L的A溶液pH=3；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BD；E是弱电解质回答下列问题：（1）D是溶液，判断理由是（2）用水稀释0.1molL1 B时，溶液中随着水量的增加而减

16、小的是（填写序号） c（H+）和c（OH）的乘积 OH的物质的量（3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的曲线（填写序号）（4）OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌的物质的量A=E 反应过程的平均速率EAA溶液里有锌剩余 E溶液里有锌剩余2016-2017学年黑龙江省哈尔滨六中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（每题2分，共计50分）1下列说法正确的是（）A需要加热的

17、反应一定是吸热反应B所有的化学反应都有能量变化C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D核能作为一种反应热，是理想的新能源【考点】吸热反应和放热反应【分析】A需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应；B化学反应中一定伴随着能量变化；C放热反应不一定在常温常压下自发进行；D核反应不是化学反应【解答】解：A需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故A错误； B化学反应中通常伴随有能量的变化，故B正确；C放热反应不一定在常温常压下自发进行，如铝热反应，故C错误；D核反应不是化学反应，核能不是反应热，故D错误故选B2已知：

18、H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1，下列说法正确的是（）A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量【考点】有关反应热的计算【分析】A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能

19、量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数【解答】解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错

20、误故选：C3反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，正反应为放热反应反应物总能量低于生成物总能量反应物的总键能小于生成物的总键能1molA与1molB充分反应后，能量变化为E加入催化剂后，反应加快，E减小反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g） 的活化能以上有关说法正确的是（）ABCD【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变【分析】根据反应物和产物的能量高低确定化学反应的吸放热；根据反应物和产物的能量高低确定化学反应的吸放热；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程；可逆反应不能进

21、行充分；加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化；升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；升高温度可增大正逆反应速率；根据活化能的概念来回答【解答】解：根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，化学反应为吸热反应，故错误；根据图示知道，反应物的能量低于产物的能量，故正确；化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，反应是吸热的，反应物的总键能大于生成物的总键能，故错误；该反应是可逆反应，不能进行充分，故错误；加入催化剂，只能加快化学反应速率，不会引起反应热的变化，故错误；化学反应为吸热反应，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，A的转化率增大，故正确

22、；升高温度可同时增大正逆反应速率，故错误；E2是反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的活化能，故正确故选D4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量Na2SO4【考点】化学反应速率的影响因素【分析】过量稀盐酸，Al完全反应，不改变温度、接触面积、盐酸的浓度等，则不影响反应速率，以此来解答【解答】解：A改变盐酸的浓度，反应速率变化，故A不选；B改变接触面积，反应速率变化，故B不选；C改变温度，反应速率变化，故C不选；D加少量Na2S04固体，对反应无影响，则Al与盐酸反应生成氢气的速率不变，故D选；故选D5将pH=5的H2

23、SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A1：10B1：1C1：2D1：20【考点】pH的简单计算【分析】由硫酸溶液pH=5，计算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42）=c（H+），稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1107mol/L，只能无限接近1107mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答【解答】解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1105mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42）=c（H+）=1105mol/L=5106mol/L；溶液稀释1000倍后，氢

24、离子浓度不可能小于1107mol/L，只能无限接近1107mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42）=5106mol/L=5109mol/L，所以稀释后溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5109mol/L：1107mol/L=1：20，故选D6如图图示与对应的叙述相符的是（）A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改

25、变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0【考点】化学平衡的影响因素；反应热和焓变【分析】A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T1T2，据此解答；B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；C、催化剂只影响反应速率，不影响焓变；D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应【解答】解：A、由图甲可知，CO的起始物质的量相同时，该反应为放热反应，降低温度平衡

26、向正反应移动，温度越低，氮气的含量更高，故温度T1T2，温度越高化学平衡越低，故K1K2，故A错误；B、对于2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（g），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；C、催化剂不影响反应的焓变，故C错误；D、由图可知，反应平衡后升高温度N02的含量增大，平衡逆移，正方向为放热反应，所以该反应的H0，故D正确；故选D7在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）在500时，平衡常数K=9若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（

27、）A25%B50%C75%D80%【考点】化学平衡的计算【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L） 0.02 0.02 0 0 变化量（mol/L） X X X X平衡量（mol/L） 0.02X 0.02X X X平衡常数K=9解得：X=0.015mol/L；一氧化碳转化率=100%=75%故选C8在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）

28、+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（）A1.34molB1.0molC0.94molD0.52mol【考点】化学平衡的计算【分析】根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，结合可逆反应的特点进行判断【解答】解：根据可逆反应，利用三段式分析 CO+H2O（g）CO2 +H2，开始（mol） 1 1 0 0转化（mol） 0.67 0.67 0.67 0.67 平衡（mol） 0.33 0.33 0.67 0.67，增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值

29、范围为：0.67n（CO2）1，故选C9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）ANH4+2H2ONH3H2O+H3O+BHCO3+H2OH3O+CO32CHS+H+H2SDCl2+H2OH+Cl+HClO【考点】盐类水解的原理【分析】在盐中有弱酸根离子或弱碱离子时，与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，则发生的反应为盐类的水解反应【解答】解：A铵根离子为弱碱离子，结合水电离产生的OH，水解反应为NH4+2H2ONH3H2O+H3O+，故A正确；B碳酸氢根离子水解生成碳酸，而HCO3+H2OH3O+CO32为电离反应，故B错误；CHS+H+H2S中没有水参加反应，则不

30、属于水解反应，HS水解生成H2S和OH，故C错误；D氯气为单质，Cl2+H2OH+Cl+HClO不属于水解反应，故D错误；故选A10下列说法正确的是（）A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于7【考点】盐类水解的应用【分析】A、水解反应是中和反应的逆反应；B、升高温度，水解向正方向进行；C、大多数能水解的盐不显中性；D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解【解答】解：A、水解反应是中和反应的逆反应，属于吸热反应，故A正确；B、水解反应是吸热反应，升高温度，水解向正方向进行，即升高温度可以促进盐类的水解，故B错误；C、大多数能水解的盐不显中性，如氯化铵显

31、酸性，碳酸钠显碱性，是由于其中的弱离子水解的缘故，故C错误；D、硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，显中性，pH等于7，故D错误故选：A11反应2Z（g）X（g）+Y（g），H0达到平衡时，下列说法正确的是（）A加入催化剂，X的产率增大B升高温度，Y的转化率增大C当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D充入Z气体时，Z的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动；B、反应物有转化率；C、反应前后气体体积相等，体积变化不会影响平衡移动；D、反应前后气体体积不变，充入Z新平衡与原平衡等效【解答】解：A、催化剂不影响平衡移动，故A错误；B、生成物无所谓转化率

32、，故B错误；C、反应前后气体体积相等，体积变化不会影响平衡移动，故C正确；D、反应前后气体体积相等，充入Z新平衡与原平衡等效，故D错误；故选C12下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；C、氯气为单质，不属

33、于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；D、水的导电性与水中离子的浓度有关；水难电离，但能电离，所以水是弱电解质，故D错误，故选B

34、13若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A10（a+b12）%B10（a+b14）%C10（12ab）%D10（14ab）%【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】根据二者恰好反应可知n（NH3H2O）=n（HCl），根据=计算电离度【解答】解：pH=b的盐酸中c（H+）=c（HCl）=10bmol/L，二者恰好反应可知c（NH3H2O）=c（HCl）=10bmol/L，pH=a的氨水中n（OH）=10a14mol/L，即已电离的c（NH3H2O）=10a14mol/L，所以该氨水的电离度为： =10（a+b14）%，故选B1

35、4甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A1mol/L的甲酸溶液的pH约为2B甲酸能与水以任意比例互溶C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】只有部分电离的电解质是弱电解质，如果甲酸只有部分电离，则甲酸是弱电解质，据此分析解答【解答】解：A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，则甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以能说明甲酸只有部分电离，为弱电解质，故A正确；B甲酸能与水以任意比互溶，只能证明甲酸极易溶于水，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是

36、弱电解质，故B错误；C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸具有酸性且属于一元酸，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；D在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸的弱，说明甲酸中离子浓度小于一元强酸，所以能说明甲酸不完全电离，能证明甲酸是弱电解质，故D正确；故选：AD151体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（）A9.0B9.5C10.5D11.0【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】酸碱中和的实质是：H+OH=H2O，当H+与OH恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等

37、，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH过剩，则用“对消稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH），再进一步求混合溶液的pH【解答】解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V102.5=10V10PH14，解得PH=10.5故选C16c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸B反应所需时间：醋酸盐酸C参加反应的锌质量：盐酸醋酸D开始，反应速率：盐酸醋酸【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】c（H+）相同的盐酸和

38、醋酸，则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）C（CH3COOH），若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，以此解答该题【解答】解：A醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸盐酸，故A正确；B反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：盐酸醋酸，故B错误；C参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体

39、体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸，故C错误；DpH相同的盐酸和醋酸，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故D错误故选A17下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】A钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；B浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；C压强只对气体的反应速率有影响；D压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变【解答】解：A加水不能改变

40、浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；C增大反应容器体积，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；D将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；故选D18在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（Ls），则此段时间是（）A1 sB2 sC44 sD1.33 s【考点】反应速率的定量表示方法【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计

41、算出v（NH3），再根据t=计算时间【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（Ls），利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=0.45mol/（Ls）=0.3mol/（Ls），氨的浓度增加了0.6mol/L，即c（NH3）=0.6mol/L，所以反应所经历的时间为=2s，故选B19对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，下列说法正确的是（）A用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用Ca

42、Cl2浓度的减小数值表示其反应速率【考点】化学反应速率的概念【分析】A同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；B固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；C固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；D化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示【解答】解：A在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确； BCaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率

43、，故B错误；CH2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；D化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；故选A20对反应A+3B2C来说，下列反应速率中最快的是（）A（A）=0.3 mol/（Lmin）B（B）=0.6 mol/（Lmin）C（C）=0.5 mol/（Lmin）D（A）=0.01 mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，据此解答

44、【解答】解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，把不同物质的反应速率都转化为A的反应速率，A（A）=0.3 mol/（Lmin）；B（B）=0.6 mol/（Lmin），则（A）=0.2 mol/（Lmin）；C（C）=0.5 mol/（Lmin），则（A）=0.25mol/（Lmin）；D（A）=0.01 mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin）；所以反应速率大小顺序是DACB，所以反应最快的是D，故选D21已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0，700时，CH4

45、与N2在不同物质的量之比时CH4的平衡转化率如图所示下列说法正确的是（）A越大，CH4的转化率越高B不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26%【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【分析】由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答【解答】解：A由图象看出，CH4的转化率随着的增大而降低，故A错误；BH0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；Cab两点的温度相

46、同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；Da点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol， 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）H0开始 3 4 0转化 0.66 0.44 0.88平衡 2.34 3.56 0.88则NH3的体积分数约为100%=13%，故D错误；故选B22一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）下列说法正确的是（）容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800

47、.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【考点】化学平衡的计算【分析】A根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；B该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；C温度越高，反应速率越大，反应时间越短；D根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行

48、【解答】解：A容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/L，c（CH3OH）=0.04mol/L，容器中化学平衡常数K1=4，容器中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.090mol/L，c（CH3OH）=0.02mol/L，化学平衡常数K2=20.254，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；B恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器中的CH3OH体积分数和容器中的相等，故B错误；C容器中的温度比容器的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越

49、短，故C错误；Dc（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商=1.54，平衡向正反应方向移动，故D正确；故选D23有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1下列推断中正确的是（）A物质的量浓度c（甲）=10c（乙）B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）D甲中的c（OH）为乙中c（OH）的10倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】常温下，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液的浓度越大其电离程度越小，据此分

50、析解答，A弱电解质部分电离，且在水溶液中弱电解质溶液浓度越大其电离程度越小；B酸抑制水电离，酸中水电离出c（H+）等于溶液中c（OH）；C消耗等量的NaOH溶液，需要酸的物质的量相等，酸的浓度越大需要的体积越小；D根据c（OH）=知，相同温度下，氢离子浓度越小，氢氧根离子浓度越大【解答】解：A如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）10c（乙），故A错误；B甲中水电离出的氢离子=，乙中水电离出的氢离子浓度=，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故B错误；C因为c（甲）10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的Na

51、OH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲），故C正确；D相同温度下，水的离子积常数相同，根据PH知，甲中氢氧根离子浓度=，乙中氢氧根离子浓度=，则甲中氢氧根离子浓度是乙的，故D错误；故选C24室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并

52、利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D错误；故选：B25下列叙述中正确的是（）A体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mnB有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1