人教版高中化学必修2第1章第3节化学键教案

1、人教版高一化学第三节化学键一.知识目标：1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。二.能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。三情感目标：1培养学生用对立统一规律认识问题。2培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。4 .教学重点、难点：1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。5 .知识分析：写出下列微粒的原子结构示意图：Cl、O、Na、Mg、Ca（一）电子式

2、在元素符号周围用小黑点（或X）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：1 .原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“”或小叉“X”来表示。例如：锂原子Lix：钺原子：.Be.硫原子：2 .阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如NH4等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样阳离子。3 .阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“口括起来，并在右上角标出“n”电荷字样。.2.例如：氧离子：氟离子：电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称（二）离子键1 .形成过程：原子结构示意图通过什

3、么途径达到稳定结构用原子结构不意图表示氯化钠的形成过程NaCl用电子式表示的形成过程：2 .概念：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。注意：此静电作用不要理解成吸引作用。讨论KF、MgBr2、Na2s的形成过程。注意：只用“T”表示形成过程，而不用“=”3 .形成条件:活泼的金属元素与活泼的非金属元素4 .离子键的影响因素：离子所带的电荷算越多离子半径越小则离子键越强5 .存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？（三）共价键1 .形成过程：请注意比较氢原子与氨原子

4、的结构：在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。2 .概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。讨论HCl的形成过程。书写下列分子电子式；Cl2'NH3、H2。、N2、CO2电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示,得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H26N2、CO23 .类型：共价键(1)非极性共价键(非极性键)H-HCl-ClN-N(2)极性共价键(极性键)H-ClH-OH-S4 .形成条件：非金属元素与非金属元素之

5、间5 .存在物质：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中。例如：H2HClNaOHNH4CINa2O2练习：1.请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：CI2、CS2、3Na2O2、CH4HCIO、Ca(OH)2、四核10电子的分子、三核18电子的分子书写电子式注意：(1)分清键型(是离子键还是共价键)(2)形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷(3)成键后的原子或离子，一般为8电子稳定结构2.判断:(1)含有共价键的化合物一定是共价化合物(2)全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物(3)在气态单质分子里一定有非极性共价键(四)化学键概念：相邻的两

6、个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。实验表明：水加热分解需1000七以上，破坏O-H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使2000七以上，分解率也不到1%,破坏HH需436KJ/mol。说明：破坏化学键需要消耗较多的能量。1 .类型：高子键共价键化学键、金属键2 .化学反应的实质：设问：H2、C12在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？分析：HCl的形成过程分为两步：(1) H2、Cl2分子中原有化学键断裂；(2) HCl中新的化学键的形成。结论：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【典型例题】例1以下叙述中错误的是()A.钠原子与氯

7、气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强B.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失D.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8第5页个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失,但也有例外如NH4cl等镂盐的形成。答案：C错解分析：(1)误答B,是因为对静电作用认识片面。(2)误答A项，是因为不懂

8、得化学反应中的能量关系。例2推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子;由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为;由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为;由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为。精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出方，然后再向右的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子:F-O2-Na+、Mg2tAl"这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构

9、的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化第6页合物，依次类推3核的为H2O,4核的为NH3等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的OH-；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如NH4"。依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写Si0亡则错了。还有的物质不是电解质（如空）不能电离出氢离子，最好还是别写。生生NeNaMg2F-02-HFH.O

10、.HOH-例3M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（）A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子精析：依题意，形成Z的过程可表示为：故Z的化学式为MY2；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的MY2型化合物（如CaF2）难溶于水。答案：D小结：解答本题的难点就在于找到MY2型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的CaCl2、MgB2、BaCl2等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。例4A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，

11、A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K,M两个电子层上电子数之和。(1)A为元素，B为元素，C为元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为,它的最高价为_价。(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程,用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程。(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。精析：B、C离子具有相同电子层结构，且生成淡黄色固体，则B为氧，C为钠。A原子序数小于氧，且最外层4个电子，则A为碳。D为硫c答案：,32c(1)碳氧钠16s+6.-O-C-O->:O:C:O:(2)-黑加一V7(3)例5氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1) Na3N的电子式,该化合物是由键形成的。(2) Na3N与盐酸作用生成种盐，其电子式分别是。(3) Na3N中两种粒子的半径大小关系是。(4) Na3N与水反应属于反应。精析：(1) Na位于IA族，易失去一个电子成为+1价的Na+,N位于VA族,易得到三个电子成为-3价的N3-,所以Na3N应属于离子化合物。(2) Na3N