初中常见化学式及化学方程式大全二

1、初中常见化学式及化学方程式大全二Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】初 中 常 见 化 学 式 及 化 学 方 程 式常见的化学式 一、常见单质氢气H 二氮气N：氯气C1：氧气0：臭氧0?氯气He制气Ne氧气Ar碳C硅Si硫S磷P碘L钾K钙Ca钠Na镁Mg铝A1锌Zn铁Fe铜Cu汞Hg银Ag二、化合物1、氧化物水H：0三氧化硫so3一氧化碳co二氧化碳co:五氧化二磷p：o5过氧化氢h：02二氧化氮NO：二氧化硫so：氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fed四氧化三铁Fe30i氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化镐MnO:氧化

2、汞HgO氧化铝A1A氧化铜CuO2、其他化合物硝酸hno3硫酸H:SO,盐酸HC1碳酸h：co3硫化氢压S氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)：氢氧化镁Mg(0H)2氢氧化铝Al(0H)3氢氧化锌Zn(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe (0H)：氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化银Ba(OH)2氨水NH3 H：0氯化钠NaCl氯化铜CuCl:氯化铝A1C13氯化钾KC1氯化亚铁FeCl:氯化铁FeCl3氯化银AgCl氯化钙CaCl：氯化镁MgCL氯化钢BaClc氯化锌ZnCl：硫酸铜CuSOi高镒酸钾KMnO,镒酸钾MnO.氯酸钾KC103二十二、三、置换反应二十三、20、

3、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuS04 = FeSO, + Cu二十四、21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H：SO. = ZnSO. + H： t 二十五、22、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HC1 MgCL + H" 二十六、23、氢气还原氧化铜：H： + CuO加热Cu + H：0 二十七、24、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO： t 二十八、25、甲烷在空气中燃烧：CH. + 20二逑 CO： + 2H：0 二十九、26、水蒸气通过灼热碳层：H：0 + C高温出+ C0 三十、27、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe=03高温4Fe + 3C0：

4、 t 三十一、其他 三十二、28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO. = Cu（OH）: I + Nag三十三、29、甲烷在空气中燃烧：CH, + 20：点燃COi + 2Hq三十四、30、酒精在空气中燃烧：C：H5OH + 30：息蟋2co2+ 3H：0三十五、31、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO力口热Cu + CO：三十六、32、一氧化碳还原氧化铁：3co + Fed高温2Fe + 3C0：三十七、33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（0H）=+ CO： = CaC03I + H：0三十八、34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH

5、+ CO： = Na：C03 +H：0三十九、35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaC03 + 2HC1 =CaCl2 + H：0 + CO"36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Xa:C03 + 2HC1 =2NaCl + H：0 + C03一.物质与氧气的反应: （1）单质与氧气的反应:1 .镁在空气中燃烧：2Mg + 0： 型 2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 20： 逑 Fe30,3 .铜在空气中受热：2Cu + 0:加蛰2CuO4 .铝在空气中燃烧：4A1 + 30,点燃2AL035 .氢气中空气中燃烧：2H? + 0,点燃2H：

6、06 .红磷在空气中燃烧：4P + 502 逑 2PA7 .硫粉在空气中燃烧：S + 0二逑 SO：8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃CO二9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0：电燃2C0(2)化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0： 逑 2C0：11 .甲烷在空气中燃烧：CH. + 20： 逑 CO： 2H212 .酒精在空气中燃烧：C:H5OH + 30：点燃2c02+3H2二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2H：0速电2HJ+ 0= t14 .加热碱式碳酸铜：Cu: (OH) 2C03 加热 2Cu0 + H;0 + CO： t15

7、 .加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCIO3 = 2KC1 + 30:16 .加热高镒酸钾:2KMnO.,加数 K2MnO, + MnO, + 02117 .碳酸不稳定而分解：H：CO3 =H：0 + CO"18 .同温煨烧石'灰石'：CaCCh 1向温CaO + CO： t三.几个氧化还原反应：19 .氢气还原氧化铜：H：+ CuO力口热Cu + H：020 .木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO： t21 .焦炭还原氧化铁：3C + 2Fea高温4Fe + 3C0"22 .焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe30. 邈 3Fe + 2C

8、0： t23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + C0324 . 一氧化碳还原氧化铁：3co + Fe:03高温2Fe + 3C0:25 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4C0 + Fe。高温3Fe + 4C0：四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)26 .锌和稀硫酸 Zn + H2S0, = ZnSOs + Hat27 .铁和稀硫酸 Fe + HsSO., = FeSO5 + H"28 .镁和稀硫酸 Mg + H2soi = MgS04 + H： t29 .铝和稀硫酸 2Al + 3H2S0, = Al2(S0,)3 + 3H2

9、f30 .锌和稀盐酸 Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H"31 .铁和稀盐酸 Fe + 2HC1 = FeCl: + H2 t32 .镁和稀盐酸 Mg + 2HC1 = MgCl2+ H"33 .铝和稀盐酸 2A1 + 6HC1 = 2A1C13 + 3H"(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO., = FeSO, + Cu35 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO., = ZnSO. + Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO同2 = Cu(N0s)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸盐

10、+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe：O3 + 6HC1=2FeCl3 + 3H238 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe:03 + 3H,SO= Fe: (SO.,) 3 + 3H;039 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 = CuCb + H：040 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H:SOt = CuSO5 + H;041 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H二S0,= MgSO., + H;042 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HC1 = CaCL + H：0(4)酸性氧化物+碱盐+水43 .苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO： = Na=C03 + H：044 .

11、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO? = Na2S03 + H：045 .苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + S03 = Na=S0, + H：046 .消石灰放在空气中变质：Ca(0H)3+ C02 = CaC03 1+ H;047 .消石灰吸收二氧化硫：Ca (OH) 3 + S02 = CaS03 1+ H;0(5)酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH = NaCl + H：049 .盐酸和氢氧化钾反应：HC1 + KOH = KC1 + H：050 .盐酸和氢氧化铜反应:2HC1 + Cu(0H)2 = CuCL + 2H：051 .盐酸和氢氧化钙反

12、应:2HC1 + Ca (OH) 3 = CaCl2 + 2H：052 .盐酸和氢氧化铁反应:3HC1 + Fe(0H)3 = FeCl3 + 3H：053 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + Al(0H)3 = A1CL + 3H254 .硫酸和烧碱反应：H3S0., + 2NaOH = Na:S0. + 2H：055 .硫酸和氢氧化钾反应:H2sO4 + 2K0H = K:SOs + 2H：056 .硫酸和氢氧化铜反应：H2sO4 + Cu(0H)2= CuSO., + 2H：057 .硫酸和氢氧化铁反应：3H：SOs + 2Fe(0H)3= Fe:(S04)3+ 6H：058 .硝

13、酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH = NaNO3 + H：0(6)酸+盐另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCOs + 2HC1 = CaCl2 + H：0 + CO： t60 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cos + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO"61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO# 2HC1 = MgCL +H2 + CO： f62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HC1 + AgN03 = AgCl I + HNO363 .硫酸和碳酸钠反应:Na£0s + H:SO, = Nag + H：0 + CO"64 .硫酸和氯化钢溶液反应

14、：HEO, +B&CL = BaSOi I + 2HC1(7)碱+盐另一种碱+另一种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuS04 = Cu(OH): I + Na2soi66 .氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe (OH) 3 I + 3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg (OH) 21 + 2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCL = Cu(OH)： I + 2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2C03 =CaCO3 I + 2NaOH(8)盐+盐两种新盐70 .氯化钠溶液和

15、硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl I + NaN0371 .硫酸钠和氯化钢:Na2s04+ BaCl2 = BaSO, I + 2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水:C0:+ H=0 = H2cOs73 .生石灰溶于水:CaO + H：0 = Ca(OH)：74 .氧化钠溶于水：Na20 + H;0 = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水:S03 + H：0 = H3SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO,5H2如垫CuSO, + 5H277 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO, + 5H：0 = CuSO, 5H：0化学方程式反应现象应用2Mg + 0。点燃或A2

16、M燃 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信 号弹2Hg + 0二点燃或八2H燃 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu + 0二点燃或A2CU0红色金属变为黑色固体4A1 + 30二点燃或A2AL03银白金属变为白色固体3Fe + 20;点燃Fes。1剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 30二高温2Fe 二。3C + 02点燃co。剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊s 4- 0：点燃so。剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H： + 0：点燃2H2淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO,变蓝的液体（水）高能燃料 4P + 50。

17、点燃2P剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH.+ 20：点燃2H9 + CO：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变 蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C：H： + 502点燃2Hq + 4co,蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无 水CuSO,变蓝的液体（水）氧焕焰、焊接切割金属2KC103 Mn02、A 2KC1 + 30： f生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO., A_ KMA + Mn0= + 0" 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 2HgOA_2Hg + 0：t红色变为银白、生成使带火星木

18、条复燃的气体拉瓦锡实验 2H9通电2H"+ 0" 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu：（OH）2C03CuO + H：0+ CO： t绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热NH.HCO3£NH3 f + H2 + CO： t白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸 氢钱长期暴露空气中会消失Zn + H:SO,=ZnSO, + H: t有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe + H:SO4=FeSO. + H; t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg + H:SO4 =MgSO, + H;t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2A1 +

19、3H：S0fAL（S04）3+ 3H： t有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe=03 + 3H： A_ 2Fe + 3H=0红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气 的还原性Fe30s + 4H： £3Fe + 4H=0黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的 还原性W03 + 3H;0 W + 3Hq冶炼金属铝、利用氢气的还原性Mo03 +3H二£Mo + 3HQ冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na + CL 或点燃2aCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H： + Cl2点燃或光照2HC1点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuS

20、O, + 2NaOH=Cu(OH)： I + NaO,蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C + 01点燃2co煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C0 + 0二点燃2C0,蓝色火焰煤气燃烧C + CuO高温2Cu + CO" 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼 金属2Fe=03 + 3c高温4Fe + 3C0： t冶炼金属Fe3Os + 2C高温3Fe + 2C0： t冶炼金属C + CO：高温 2coC0:+ H;0=H:CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H:CO3 + H：0石蕊红色褪去Ca(OH)2+ C0:= CaCO3 I + H

21、;0澄清石灰水变浑浊应用CO二检验和石灰浆粉刷墙壁CaC03 + H：0 + CO： = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HC03)： A_ CaCO3 I + H：0 + CO： t白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHC03 0&2603 + H：0 + CO： t产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaC03 CaO + CO： t工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 + 2HCl=CaCl： + H：0 + CO： f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验 室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气

22、的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1 .镁在空气中燃烧：2Mg + 0：点燃2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 20：直燃Fe30,3 .铜在空气中受热：2Cu + 0：加热2CuO4 .铝在空气中燃烧：4A1 + 30：点燃2A1G5 .氢气中空气中燃烧：2H： + 0二逑 2H26 .红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 50： 逑 2P7 .硫粉在空气中燃烧：S + 0：点燃S0,8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02 逑 C0：9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 0：点燃2co(2)化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 0： 逑

23、2C0：11 .甲烷在空气中燃烧：CH, +20： 型 C0: + 2HQ12 .酒精在空气中燃烧:C=H50H + 30：电燃2C0： + 3H：0 (3)氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验2Hg0 醛 Hg + 0： f14 .加热高镒酸钾：2KMn0, KzMnO. + MnO： + 0： t (实验室制氧气原理1)15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H：0： MnO：2H：O + 0： t (实验室制氧 气原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H：0遐曳2H"+ 0： t17 .生石灰溶于水:CaO + H：0

24、 = Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水：H：0 + CO:-H:CO3三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg + 0：点燃2MgO20 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO, = FeSO, + Cu21 .氢气还原氧化铜：H：+ CuO她蛰Cu + H：022 .镁还原氧化铜：Mg + CuO如蛰Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + 03 例 C0：24 .木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO： t25 .焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe203高温4Fe + 3C0: t(2)煤炉中发生的三个反应：(几个

25、化合反应)26 .煤炉的底层：C + 0二电魅C0：27 .煤炉的中层：C0:+ C直退2C028 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 0： 逑 2co二(3)二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3 + 2HC1 = CaCb + H：0 + CO： t30 .碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H：0 + CO"31 .二氧化碳可溶于水：H：0 + C0;= H:CO332 .高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 暹CaO + CO"33 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）= + C0*= CaCO3

26、I + H：0 （4） 一氧化碳的性质：34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO加热Cu + CO：35 . 一氧化碳的可燃性：2C0 + 0：点燃2c0二其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na=C03 + 2HC1 = 2NaCl + H：0 + CO： t 五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH, + 20： 型 C02 + 2Hq38 .酒精在空气中燃烧:C:H5OH + 30：点燃2c+ 3H：039 .氢气中空气中燃烧：2H： + 0： 逑 2Hq六、金属（1）金属与氧气反应：40 .镁在空气中燃烧：2Mg + 0：点燃2MgO41 .铁在氧气中燃

27、烧：3Fe + 20： 逑 Fe30.,42 .铜在空气中受热：2Cu + 0：力口热2CuO43 .铝在空气中形成氧化膜：4A1 + 30= = 2Al：03（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）44 .锌和稀硫酸 Zn + H2S0,i = ZnSO, + H2 t45 .铁和稀硫酸 Fe + H2S0., = FeSO., + H2 t46 .镁和稀硫酸 Mg + H2soi = MgSO, + H2 t47 .铝和稀硫酸 2Al + 3112s0" AL （SO）3 +3 H： t48 .锌和稀盐酸 Zn + 2HC1 = ZnCl： + H"49 .铁和稀盐酸 F

28、e + 2HC1 = FeCL + H： t50 .镁和稀盐酸 Mg + 2HC1 = MgCl2 + HU51 .铝和稀盐酸 2Al + 6HC1 = 2AleA + 3H： t（3）金属单质+盐新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO, = FeSO. + Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO. =ZnSO, + Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(N03)2 = Cu(N03)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55 . 3C0 + ZFeQ 高温 4Fe + 3C0"七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属盐+氢气(见上)(2)

29、酸+金属氧化物盐+水56 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe：O3 + 6HC1 =2FeCk + 3H257 .氧化铁和稀硫酸反应:Fe：O3 + 3H£0=Fe： (SO,) 3 + 3H：058 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HC1 =CuCL + H：059 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2soi = CuSO, + H：0(3)酸+碱盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH = NaCl + H：061 .盐酸和氢氧化钙反应:2HC1 + Ca(0H)3 = CaCl2 + 2H262 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HC1 + Al(0H)3 = A1C13 + 3H：063 .硫酸和烧碱反应：HzSO, + 2NaOH = Na:S0. + 2H：0(4)酸+盐另一种酸+另一种盐64 .大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H：0 + CO： t65 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03 + 2HC1 =