中考化学综合题(大题培优易错难题)及详细答案

1、一、中考初中化学综合题1.酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。(1)下列关于硫酸的说法不正确的是 。A稀硫酸能够与锌反应制取氢气B硫酸溶液中K+、Ca2+、OH、C可以大量共存C浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有 H+,因此它们的化学性质相似(2)久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式 。(3)已知 中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。勘at试缉/j石灰水.1 J /一才brd后图 房暮(DCZ) 烧杯中加入酚酗:溶液的现象是 。写出烧杯中加入石灰水后发生反应的化学方程式 。 烧杯中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有

2、哪些？ (4)某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶 质成分进行探究。某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。(5)取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】B 2NaOH+C NazCQ+WO 酚Mt溶液变红 N&CQ+Ca (OH)2 CaCOJ+2NaOH NaCl和HCl取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产 生。若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制

3、取氢氧化钠。【详解】(1) A.稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故 A正确。B.硫酸溶液中K+、C可以大量共存，而 Ca2+、OH由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离 子能反应而不能大量共存，故B不正确；C.浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D,硫酸和盐酸溶液中都含有 H+,因此它们的化学性质相似，故 D正确。故选Bo (2)久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对 应的化学方程式为 2NaOH+CC2 Na2CO3+H2。(3)烧杯中加入酚酬:溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，

4、而酚血:遇碱变红，所以对应的现象 是酚酗:溶液变红。 烧杯 是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的化学方程式为Na2CQ+Ca （ OH） 2CaCQ J +2NaOT 烧杯 存在的是碳酸钠和氢氧化钠，所以加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有生成的氯化钠和剩余的 HCl,对应的化学式为 NaCl和HCl。（4）当怀疑碳酸钠和氢氧化钠共存时要确定碳酸钠的存在就加入氢氧化钙溶液，所以对应 的操作和现象为：取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。若有沉淀产生 则含有碳酸钠，反之则无。（5）根据质量守恒定律可得，反应后的溶液的质量为99g+111g-10g = 200g设

5、应后所得溶液中溶质的质量分数为xCaCO3； 2NaClNajCOg + CaCli= 100 +11710g200g x x10010gTT7 200gx xx= 5.85%故反应后所得溶液中溶质的质量分数是5.85%。【点睛】碳酸钠溶液显碱性，属于盐，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，碳酸钠和氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。2.金属材料具有优良的性能，被广泛应用于生产、生活中。下列金属制品中，主要利用了金属导电性的是 。（填序号）A.黄金饰品B.铁锅C.铜导线D.不锈钢刀具钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费，防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有 。（写 出一条即可）曾青得铁则化为铜”，这是世界湿

6、法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式，它属于 反应。（填化合“、分解”、复分解“、置换”之一）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某研究性学习小组称取了该样品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中，生成气体与所用硫酸溶 液的质量关系如下图所示。试计算：该黄铜样品中铜的质量为 ?【答案】C制成不锈钢（ Fe + CuSO FeSQ + Cu 置换 13.5g 【解析】金属做导线是利用了金属的导电性，故选C防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢或钢铁表面洁净后，覆盖保护层，例如涂油、漆，镀锌，烤蓝工艺等）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁

7、，反应方程式为Fe + CuSO FeSQ + Cu ,该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，是置换反应；解：设Zn的质量为x,则Zn + H2SQ = ZnSQ + H2 T652x0.2g. 65 2，得 x 6.5gx 0.2g则样品中Cu的质量=20g - 6.5g = 13.5g答：该样品中含有 13.5g Cu。3.某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢高温气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+FeO3- 2Fe+3H20杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）.请回答有关问题：Wm氧化铁样品气生S氢发装得

8、到如下数据:装置BC反应前质量86.3g284.2g反应后质量83.9g286.9g（1）请计算样品中氧化铁的质量分数.（写出计算步骤，计算结果精确到0. 1%）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为 （不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会 （选填 偏大”、褊小”或 不变”）.【答案】66.7% (286.9g- 284.2g) - ( 86.3g - 83.9g) : ( 86.3g - 83.9g) 不变【解析】【分析】【详解】(1) C装置为浓硫酸，吸收反应生成的水，故C装置增加的重量就是

9、生成的水的质量，然后根据化学方程式，根据水的质量求出氧化铁的质量，然后计算出氧化铁的质量分数.生成水的质量为 286.9g - 284.2g=2.7g 设样品中氧化铁的质量为X3H2 +Fe2O3 叵迎 2Fe+3H2O16054x2.7g160 _ x豆=27g x=8g则样品中氧化铁的质量分数为：-8g 100% 66.7% ；12g(2)根据B装置中减少的质量为氧元素的质量，即 86.3g-83.9g,又根据C装置中增加的 质量为水的质量，水由氢元素和氧元素组成，故水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的 质量，即(286.9g-284.2g) ( 86.3g - 83.9g),故氢元素和氧

10、元素的质量比为：(286.9g-284.2g) - ( 86.3g - 83.9g) : ( 86.3g - 83.9g);因为物质的组成是一定的， 水中氢氧元素的质量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化铁没有完全反应，水中氢氧元素 的质量比是不变的。1是化工生产中4.铝具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图围体杂电由1一精产品里宜(珈41意制备金属铝的部分流程图(假设杂质不与空气反应)。制产品跖氢笊工fflr * _ (mqfl(主栗成分为MoS：) fWBJ*底气(SO.)(1)铝是人体及动植物必需的 (选填 微量元素”或 常量元素”)，原子的结构示意图2,其中X是(2)

11、步骤反应的化学方程式 .(3)下列物质可以用来吸收 SQ尾气的是 (填字母)。A氢氧化钠溶液B浓硫酸 C氨水(4) (NH4) 2MoO4中Mo的化合价是 ,在农业上既是铝肥又是 肥。(5)如果在实验室模拟操作I ,则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、(6)利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所使用的还原剂的质量比为高温【答案】微量元素13 2Mo&+7O2=2MoO3+4SQ AC +6氮烧杯 1: 14【解析】【分析】【详解】(1)铝是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数=核外电子数，原子的结构本意图 2,其中 X= 42-2-8-18-1=13；(2)

12、根据流程图可知，步骤反应是M0S2和O2在高温条件下反应生成 SQ和MoO3,反高温应的化学方程式为：2MoS2+7O2= 2MoO3+4SO2；(3)二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SQ尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC;(4)在(NH4)2MoO4中，俊根子、氧元素的化合价分别为+1和-2,设：(NH4)2MoO4中铝的化合彳介为x,根据化合物中元素的化合价白代数和为零，则有：(+1) X 2+x+ (-2) X 4=0解得x=+6, (NH4)2MoO4中Mo的化合价是+6, (NH4)2MoO4中含有氮元素，在农业上既是铝 肥又是氮肥；(5)操作I是将固

13、体与液体分离。如果在实验室模拟操作I,则需要使用的主要玻璃仪器 有漏斗、玻璃棒、烧杯；(6)利用H2和CO分别还原等质量的精产品(MoO3),所需的还原剂分别为 H2和CO。 设：MoO3的质量为m,所需的还原剂分别为 H2和CO质量分别为x、y。MoO3 +3H2 而遍 Mo +3H2O3221446m x144 m 6m6 - x x- 144 ；MoO 3 +3CO 辿 Mo +3CO214484m y144 m84m6m 84m ,=- y=; x:y=:=1:14。利用H2和co分别还原等质量的精产品84y144144 144(MoO 3),所需的还原剂的质量比为1:14。【点睛】认

14、真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带 着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。5.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数利用图I装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置 C质量的变化如图I所示。请回答:图口向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ;(2)若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图II数据计算：水垢中碳酸钙的质量是,水垢中氢氧化镁的质量分数是 ;(不要求计算过程，精确到 0.1) (3)若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸

15、钙质量分数的测量结果 (填增大"减小”或不变”。)【答案】将A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应7.5g 25.0%偏大【解析】【详解】(1)向图I装置A中不断通入氮气的目的是将 A装置中的二氧化碳全部转移到C装置中与氢氧化钠反应；(2)由图可知生成二氧化碳的质量为3.3g,设原样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl = CaC2+H2O+CQ T10044x3.3g10044T=3.3g解得x=7.5g样品中碳酸钙的质量分数为75g 100% =75%,故氢氧化镁的质量分数为1-75%=25.0%10g(3)如果考虑盐酸的挥发，则C装置中吸收少量的氯化氢，故测量结

16、果偏大；6.某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)o用该废渣制取 CaC2晶体 (CaC2 XH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示:Mi4c播洒废渣 一爆烧一浸取一过谑溶液已知：NH4C1溶液显酸性，且浓度越高酸性越强XRD图谱。写出煨烧(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煨烧前后废渣的时发生的化学反应方程式虱。目” -Ga。Ts。云衍射嶂强度20 40 60 SO 100 NX衍身推度(2)浸取时需连续搅拌，其目的是 ;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试 纸变色。(3)在其它条件相同的情况下，CaC2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取

17、温度为 C左右。(4)若使用过量浓度较高的NH4C1溶液，则所得 CaC2溶液中会含有 NH4C1、(填化学式)等杂质。(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与 CO反应，写出该反应的化学方程式 。(6)测定晶体(CaC2xH2O)的组成：a.称取14.7000g CaC2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸储水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。通过计算，确定 x的值(写出计算过程)。判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ,则说明已沉淀 完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 (填偏大”、偏小“或不变”。

18、【答案】Ca(OH2誓CaO+WO使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应蓝85.5 FeC3 Fe2O3+3COSB：2Fe+3CQ 2滴加碳酸钠，没有沉淀产生偏大【解析】本题通过制取CaC2晶体流程，考查了获取信息并利用信息的能力，炼铁的原理，盐的性 质，根据化学方程式计算等，难度较大，综合性较强，仔细审题，找出的用的信息结合已 有知识进行分析解答。(1)根据煨烧前后废渣的 XRD图谱可知，煨烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是 Ca(OH)2s9CaO+H2O；(2)浸取时需连续搅拌，其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化俊反应；氨气溶于水形成

19、氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；(3)由图示可知85.5C左右CaC2的产率最高，宜选择的浸取温度为85.5C左右；(4)若使用过量浓度较高的NH4C1溶液，溶液的酸性较强，可能与氧化铁反应，生成氯化铁，所得CaC2溶液中会含有 NH4C1、FeC3等杂质；(5) 一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：F殳O3+3CO2Fe+3CQ;(6)设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则：CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaCl111100y10g111 y- 元解得y=11.1g,所以结晶水的质量=14.7000g-11.1g=3.6g,10010g14

20、.7g 乂 18x X 100% =3.6g 解得 x=2;111 18x沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙，可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠，没有沉淀产生，说明已沉淀完全，若沉淀不完全，计算的氯化钙质量小，水的质量 多，x值偏大。7.漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3.为了测定大树碱中&CQ的质量分数，小文同学进行了如下实验；(1)用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是.(2)用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是一(3)把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱

21、完全溶解，玻璃棒的作用是 (4)向配好的溶液中逐渐加入 CaC2溶液，生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为 CaC2+K2CO CaCOU +2KC).计算大树碱中 K2CQ的质量分 数.(5)小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数 (填偏大”或偏小”)【答案】(1)往左盘加树碱至天平平衡；(2)胶头滴管；(3)搅拌，加速溶解；(4)大树碱中 8CQ的质量分数为13.8%; (5)偏小。【解析】试题分析：(1)指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g,则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；(2)用量筒量取一定量的

22、水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x,根据两种盐发生反应的化学方程式CaC2+K2CO CaCQj +2KC1138 100 x 1g138 _ x100 u解得x=1.38g,所以大树碱中 K2CO3的质量分数：（1.38g + 10g）段0013.8%; （ 5）纸片上 还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。8.实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢钱样品，为测定其中碳酸氢钱的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置 B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物 ）。已知：碳酸氢钱受热易分解，反应的化学方程式为NH3能被酸溶液