巩固练习 原子结构与性质全章复习与巩固 基础

1、【巩固练习】 一、选择题（只有一个选项符合题意） 1（2015 海口检测）下列说法正确的是（ ） A焰色反应是化学变化 213 1s2p2s B基态碳原子的电子排布式是 C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D同一原子处于激发态时的能量一定大于其处于基态时的能量 2元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素 3关于电子

2、云的下列说法不正确的是（ ） As轨道的电子绕核旋转，其轨道为一个圆 Bs轨道都是球形轨道 C2s能级与2p能级的轨道不同，电子云的形状也不一样 D电子云图是形象描述电子在原子核外空间内出现概率大小的图形 4以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是（ ） 11211226212621 2p3s3p 1s 2s2p 1s1s2s3s 1s2p2s2s A B C D 42，其应在（ 5某元素简化电子排布式为Xe4f）6s As区 Bp区 Cd区 Df区 6（2016 松原月考）下列各项叙述中，正确的是（ ） AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大 23的元素位于第四周期第A族，是p4p区元

3、素 B价电子排布为4sC2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 氮原子的最外层电子排布图：D 7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（ ） A原子半径：乙丁丙 B单质的还原性：丁丙甲 C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A与H化合时X单质比Y单质容易 2 BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强 CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 DX单质可以把Y从其氢化

4、物中置换出来 24 ） 的描述正确的是（3p3s延边州期末）下列关于价电子构型 2016 （9A该元素的电负性是同主族最大的 其轨道表示为 B 化合生成液态化合物C可以与H242226 2s3s1s2p3pD它的核外电子排布式为 10下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ） 222的Y2s原子的X原子与原子核外电子排布式为1s A原子核外电子排布式为1s B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D最外层都只有一个电子的X、Y原子 11下列有关Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是（ ） A碱

5、性：NaOHMg(OH)Al(OH) 32 B第一电离能：NaMgA1 C电负性：NabigA1 D还原性：NaMgAl 12下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） M Z电负性：Y A YZ B离子半径：M 电子稳定结构ZM分子中各原子的最外层均满足8 C2 Z元素基态原子最外层电子排布图为 D 二、非选择题n+1n npX元素原子的最外层电子排布式为ns，试回答下列问题：1方向，_电子，其电子云在空间有1）电子排布式中的n=_；原子中能量最高的是 （ 形。呈现_ _。X元素的名称是_；它的氢化物的电子式是 （2） 能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利能级和

6、3d1）以下列出的是一些原子的2p（22015 苏北检测）（ _。原理的是_，违反了洪特规则的是 236122，则该元素基态原子的电子排布3s2p1s （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为3d2s3p _；该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是。式为_ ）用符“”“”或“”表示下列各项关系。 （3 。Na_Mg第一电离能：，Mg_Ca 。，F_Cl 电负性：O_F 。s），ns_npns_ 能量高低：（n+1 元素原子Y个未成对电子。3轨道上有4p元素原子的X。42三种元素的原子序数之和等于Z和Y、X已知3元素可以形成负一价离子。请回答下列问ZXY。个未成对电子，x跟Y可形成化

7、合物的最外层2p轨道上有232 题： 。，该元素的符是_1）X元素基态原子的电子排布式为_ （ 。，该元素的名称是_2）Y元素原子的价层电子排布图为_ （，该反应的化学方程式是O和H在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ，产物还有ZnSOX （3）已知化合物Y24323 。_ 根据元素周期表及元素周期律的知识回答下列问题：4 族。周期第_（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_ 定条件一 2NaH）。生成物氢化钠的电子式为 （2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2_，含有的化学键为_键（填“离子”或“共价”）。 （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是

8、_。 +2+2Cl A离子半径：NaSMg B酸性：HSiOHPOHSOHClO 4434424 C氢化物的稳定性：PHHSHCl 23 D与NaOH溶液反应的剧烈程度：NaMgA1 （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示： 同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是_ 根据上图提供的信息，试推断E_E（填“”“”或“”）。 氧氟 【答案与解析】 一、选择题 1D 【解析】焰色反应过程中电子由激发态向基态跃迁，焰色反应为物理变化，A、C项错误；基态碳原子的电子排223，B2p布式为1s项错误。2s 2C 【解析】对于主族元素，其最高化合价等于该元素原子的

9、最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高化合价，A不正确；多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，B不正确；P、S、Cl均属于第三周期的元素，且原子序数依次递增，所以非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强，c正确；元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素一般既有金属性又有非金属性，在周期表中7个副族的元素和第族的元素共同组成了过渡元素，因此D也不正确。 3A 【解析】A项不正确，s轨道为球形轨道。 4D 【解析】根据构造原理，核外电子排布时电子总是首先占据能量较低的轨道，当填满能量较低的轨道后再进

10、人能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。中1s轨道未填满电子，电子就进入2s轨道；属于激发态；中2s轨道末填满电子，电子就进入2p轨道，也属于激发态。只有是基态原子的电子排布式。 5D 【解析】除ds区外，元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级，因最后一个电子进入4f能级，所以该元素为f区元素。 B 6【解析】A同主族元素从上到下，电负性减小，则N、P、As的电负性随原子序数的增大而减小，故A错误；23的元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第AB价电子排布为4s族，最后填充4pp电子，是p区元素，故B正确；C离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于

11、3p，故C错误；D利用“洪特规则” 可知最外层电子排布图错误，应为，故D错误。故选B。 7D 【解析】甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A族，可推知甲为H，乙为N；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al。A项，原子半径：丙（Na）丁（A1）乙（N），错误；B项，单质的还原性：丙（Na）丁（A1），错误；C项，丙的氧化物为离子化合物，错误；D项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO、NaOH、Al(OH)，它们两两之间均能反应，正确。 338C 【解析】X的电负性比Y的大，即X的

12、非金属性强于Y，A、B、D均能说明X的非金属性强于Y，而C不能。 9D 24的元素是16元素S，同主族电负性最大的是O，故A错误；B【解析】A价电子构型为3s当电子排布在3p同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故B错误；C硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，故C错误；DS是16元素，原子核外有16个电子，22624，故D正确。故选D3s。根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s3p2s 2p10C 222的原子为Be2s的原子为He，核外电子排布式为1s【解析】A项中核外电子排布式为1s，两者化学性质不相似。B项中X原子为Mg。N

13、层上有2个电子的原子有多种，如第四周期中的Ca、Fe等原子，它们的化学性质不一定相似。C项中X、Y为同主族的元素原子，它们的化学性质一定相似。D项中最外层只有1个电子，第A族元素原子都可以，过渡元素原子中也有很多最外层只有1个电子的原子，故它们的化学性质不一定相似。 11D 【解析】因为金属性：NaMgAl，所以还原性：NaMgAl，最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)，故A项错误，D项正确；因为Mg元素位于A族，所以第一电离能：NaA1Mg，故B项错误；3同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性：NaMgA1，故C项错误。 12C 【解析】由图示关系可推知

14、：X为氦，Y为氟，M为氯，Z为硫。元素的电负性关系为：YMZ，A项错误； 2，C项错误；SCl2项正确；的电子式为S元素基态原子最外层离子半径关系为：SC1F，B 电子排布图为，D项错误。 二、非选择题 1（1）2 2p（写成np也可以） 三个互相垂直的 哑铃 ）氮 （2【解析】（1）根据构造原理，电子先填满ns能级再填np能级，而s能级只有1个原子轨道，最多只能容纳2个23，由此可知x元素原子的最外层电子排布式为2s是氮元素；根据能量最低原理，可知2p电子，即n=2，所以X氮原子中能量最高的是2p电子，p电子云呈哑铃形，在空间伸展为三个互相垂直的方向。（2）X是氮元素，其 ，电子式是。 氢化

15、物的分子式为NH32（1） 22624 H2p3sSO（2）1s3p2s 42（3） 【解析】（1）同一轨道中不应有白旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中5个电子应分占5个轨道，违反22624。该原子核外电子数为16，2s2p其质子数也为3s3p16，1s）（了洪特规则。2该元素基态原子的电子排布式应为2，达到稳定结3s原子的价电子排布式为MgSOHS该元素为，其最高价氧化物对应水化物的化学式是）3（。42构，第一电离能大于Na；Mg、Ca同主族，Mg的第一电离能大于Ca。O、F同周期，电负性FO；F、Cl同主族，电负性FCl。同能级，能层越高，能量越高，故能量ns(n+1)s；同能层中能量n

16、snp。 2262610231023 4p3s或3pAr3d3d4s4sAs 3（1）1s4p2s2p ） 氧（2 （3）AsO+6Zn+6HSO=2AsH+6ZnSO+3HO 2324342【解析】（1）X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则X是第四周期A族元素，即X为As，其电子排2262610231023。（2）Y元素原子的最外层1s4s2s2p2p4p3s轨道上有3p23d4s个未成对电子，且4pAs或Ar3d布式为跟Y可形成化合物AsY，可推知Y为O；又因为X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可推知Z为H。32（3）XY为AsO，XZ为AsH，则AsO、稀硫酸和Zn反应的化学方程式为AsO+6Zn+6HSO=2AsH3222332333243+6ZnSO+3HO。 244（1）三 A +H ）Na 离子 （2（3）C （4）自左向右增大 +NaNa元素显正价，H元素显负价，电子式为