巩固练习 氧化还原反应方程式的书写与计算提高

1、【巩固练习】 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1Cl通入70 的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应： 2NaOH + Cl NaCl + NaClO + HO， 22NaOH + Cl NaCl + NaClO + HO。 232反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO的数目之比为41，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为 3 A94 B54 C145 D11 32-+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应HONH、H和、2（2015 唐山高三联考）有Fe、FeNO、243) ( 物和生成物，下列叙述中，不正确的是+ NHA还原产物为48 B氧化剂与还原剂

2、的物质的量之比为1-8 mol C若有0.5 mol NO参加还原反应，则转移电子332 =FeFeeD若把该反应设计为电解池，则阳极反应为过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中Clx mol Cl。下列各项为通3含有a mol FeBr的溶液中，通入222 不正确的是3+2+ =2Fe+2Clx=0.4a，2Fe+ClA2 +Cl=Br+2Clx=0.6a，2BrB223+2+ 2Fe+2Cl+2Br=Br+2Fe+4ClCx=a，223+2+ +4Br+3Cl=2Br+2Fe2FeDx=1.5a，+6Cl22，若还原产物比氧化产物少6NO=7N12HO和4(2016 兰州一中)NHNO在

3、催化剂作用下反应：8NH232223) ，则下列判断正确的是( 0.1 mol 个转移电子4.8NAA) 42.56 L(B生成气体的体积标准状况0.2 mol C还原剂比氧化剂多11.2 g D被还原的氮原子是CrO溶液完全反应，则元素SO524 mL浓度为0.05mol/LNa溶液，恰好与20 mL浓度与0.02mol/L的KCr72322 在被还原的产物中的化合价是 D 0 B +3 C +2 A +6 2-n-n-2，又知反应中氧化剂与还原剂的离子RO氧化成MnMnO，若反应后RO变成6RO离子在一定条件下可把424288n- 元素的化合价为O中R，则个数比为5：2R82 C +3 B

4、+5 +6 D+7 A2 (：未配平)S向含有7Mn的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(KO)溶液，会发生如下反应8222-2-2- OOMnSHMnOSO。H42842) 下列说法正确的是( 2 A该反应中起氧化作用的是Mn4mol 1 molB反应中有还原剂参加反应时，转移的电子物质的量为 pH降低C反应后溶液的2 的存在，现象是溶液紫红色消失MnD该反应常用于检验溶液中2+ 。下列叙O已知可用8Co、ClOHOCoCo，反应前后存在六种微粒：Cl制备MnO代替和Cl、H 22322322述不正确的是 A氧化产物为Cl 2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为16 C若有3mol HO生成，则反应中有2

5、mol电子转移 22+ ClCoD微粒的还原性 9.当Zn与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为25时，则还原产物可能是( ) A.NO B.NO C.NO D. NHNO 3422+随反应)、Cl六种微粒。其中cHO、ClO、NH(NH、H、N10(2016·吉林大学附中四模)某离子反应涉及4242进行逐渐减小。下列判断正确的是( ) A反应的还原产物是N 2B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D反应后溶液的酸性明显增强 二、填空题： 1（1）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因

6、为_，离子方程式为_。 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。 2按氧化性由强到弱的顺序排列为_。 、ClO、SO对比和实验所得的结果，将I42（2）今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。_ 3+2+强。Cu氯化铁溶液中Fe_ 的氧化性比硫酸铜溶液中的铁的还原性比铜强。_ 2氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： +3eNO+2H NO+4HO 23 KMnO、NaCO、CuO、Fe(SO)四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。 3342242

7、（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。 （2）反应中硝酸体现了_、_性质。 （3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。 （4）若l mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。 3向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl后滴加氯水，CCl层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，44CCl层会逐渐变浅，最后变成无色。 4完成下列填空： （1）写出并配平CCl层由紫色变成无色的化学反应方程式： 4 HCl O _ +_ HIO_ I +_ Cl +_ H 3222（2）整个过程中的还原剂是_。 （3）把KI换成KBr，则CCl层变为_色；继续滴

8、加氯水，CCl层的颜色没有变化。Cl、HIO、3424HBrO氧化性由强到弱的顺序是_。 3 4NaClO的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与NaClO的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 ，当消耗1mol还原剂时，电子转移了 mol。 2-5（2015 海淀期中）某实验小组为探究ClO、I、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 42实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验中发生反应的离子方程式：_ _。 (2)实验

9、的化学反应中转移电子的物质的量是_。 2-(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。 426(2016 双鸭山一中)(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO 溶液恰好反应，生成等物质的4量的 I和 KIO，则消耗 KMnO的物质的量的是_mol。 423(2)在 Fe(NO) 溶液中加入 NaSO 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅3323绿色的离子方程式是_， 又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释_。 FeBr Br，则原1/4的 Br被氧化成单质100 (3)在 mLFeBr 溶液中通入标准

10、状况下2.24 L Cl，溶液中有 2222 。 的物质的量浓度为_溶液中 FeBr2式学的化溶液中溶质NaOH溶液反应，反应后好(4)将Al、AlO和Al(OH)的混合物恰与323 。_ 。，反应的离子方程式为_向反应后的溶液中通入过量CO2是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中)三氟化氮(NF(5)3 ，请根据要求回答下列问题：和HNO与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO3，转移的电子数目为mol HNO0.2 写出该反应的化学方程式_，反应中生成3 _。_ 还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是：NF无色、无臭，但一旦在空气中泄

11、漏， 3 _。 【参考答案与解析】 一、选择题A 1，则电子转移9 mol、1 mol，NaClO【解析】由氯元素的前后化合价变化分析。设与NaClO的物质的量各为4 mol3 。94为9 mol，溶液中NaCl与NaClO的数目之比为因此生成的NaClC 2+-32参加还原反应，应转C项，若有8Fe10HNO=8FeNH0.5 mol NO3HO。【解析】其离子方程式为4332移4 mol电子。 3B 2+2+，然后再氧化Br。B项，当x先氧化Br，根据氧化还原反应的先后顺序知，ClFe=0.6a还原性：【解析】Fe2时，只发生反应：2Br+Cl=Br+2Cl，Cl不可能优先氧化Br，故B项

12、明显错误。 2222+2+3+2Cl，A项正确； x=a mol时，不能完全氧化当x=0.4a时，ClFeCl，只发生反应Fe= 2Fe+Cl氧化2222+2+、Br完全氧化，FeD项正确。 ClBr的，C项正确；x=1.5a时，将Fe后又能氧化a mol24C 5B 6D 2-n-2-【解析】2 mol Mn被氧化成MnO，将失去10 mol电子，由得失电子相等，知5 mol RO变成RO（R为+6价）4428n- 。+7OR10 mol得到电子，则元素的化合价必为R中82C 72mol若反应中有1 该反应中起还原作用的是Mn，A项错误；【解析】根据方程式中各元素化合价升降情况判断，2项错误

13、；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后Mn参加反应，则转移的电子为5 mol，B还原剂-22，现象是溶液由无色溶液的pH降低，C项正确；该反应常用于检验溶液中Mn的存在，Mn被氧化后生成MnO4 变为紫红色，D项错误。B 8 9. AD4molZn和10mol HNO反应，4mol Zn失去电子4×28mol，而【解析】因为2Zn5HNO，不妨设用4mol Zn33被还原，2mol或2mol。若，则应消耗HNO8mol，所以发生还原反应的硝酸可能有1mol)要生成4mol Zn(NO3 23 。被还原，则还原产物为NHNO被还原为NO；若1mol根据得失电子数相等的原则，则

14、HNO3 432 D 10 二、填空题 +Cl+2OH1（1）I被ClO氧化成I，I遇淀粉变蓝 HO+2I+ClO=I2222222O +I+2OH=SO SO+HI被SO+2I还原成I2342232 ClOSOI42 CuSO+SOSO (浓+2H)O。 反应而与稀（2）Cu与浓HSOHSO不反应，Cu+2H244224422 Cu与FeCl溶液能反应，2FeCl+Cu=2FeCl+CuCl。 2233Fe能与CuSO溶液反应置换出Cu，Fe+CuSO=FeSO+Cu（答案不唯一，合理即可）。 4442（1）14HNO+3CuO=6Cu(NO)+2NO+7HO （2）酸性 氧化性 （3）0.

15、6 22233 （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 HCl + HO = 2 10 1 I + 5 Cl 6 HIO （31） 3222 （2）KI、I2 （3）红棕 HBrOClHIO 332【解析】（1）KI溶液中加入少量氯水，I被氧化成I而使CCl层呈紫色。继续加入氯水后，I又会被氯水氧化242成HIO，而Cl被还原成HCl。化学方程式为I+5Cl+6HO=2HIO+10HCl。 323222（2）由（1）中发生的化学反应判断KI和I为该反应过程中的还原剂。 2（3）由Cl能将I氧化成HIO，可知氧化性ClHIO，而Cl不能将Br氧化成HBrO，故氧化性HBrO323222

16、233Cl，即氧化性HBrOClHIO。 323245NaClO+2As+3HO=2HAsO+5NaCl；5 4325 (1)ClO2I2H=IClHO 222-(2)0.004 mol (3)SO<I<ClO 24【解析】(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I，同时生成Cl和HO：ClO2I2H=I222ClHO。 22222(2)实验中生成的I具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol NaSO失去电子3324243(转移电子)的物质的量2×0.002 mol0.004 mol。 22(3)根据实验知氧化性：ClO>I，根

17、据实验知氧化性：I>SO，故氧化性：ClO>I>SO。 442226(1)0.032 32-22- SO(2)2FeSO2HHO=2Fe3232-3O NO4HNO=3Fe2H3Fe234mol/L (3) 3-HCO 2HO=Al(OH) (4)NaAlOAlOCO322322(5)3NF5HO=9HF2NOHNO 0.4N A323出现红棕色气体 【解析】(1)根据题意高锰酸钾氧化KI为I和KIO，已知碘原子的物质的量是0.3 L×0.2 mol/L0.06 mol，则32I和KIO的物质的量均为0.02 mol，共失去电子的物质的量是0.02 mol×

18、;2×0(1)0.02 mol×5(1)320.16 mol，而Mn元素的化合价从7价降为2价，根据得失电子守恒规律，有(72)×n(KMnO)0.16 mol，4n(KMnO)0.032 mol。 4(2)溶液由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子的缘故，离32-22-；然后溶液又变黄色，是因为反应后的溶液显酸性，氢SOSOHO=2Fe2H子方程式为2Fe4322-34HNONO=3Fe离子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子，反应的离子方程式为3Fe32HO。 22，溶液BrL/mol0.1 mol，因还原性Fe的物质的量浓度为(3)设FeBrc，氯气的物质的量是2.24 L÷22.4 21232Cl，2BrCl=Br，先后发生反应：Br被氧化成单质Br2Fe2ClCl=2Fe，由电中有的2222 411 mol/L。，解得c c×0.1 L×2××(10)2)0.1 mol×子守恒可知，2c×0.1 L×(3 44(4)将Al、AlO和Al(OH)的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质是偏铝酸钠，其化学式为323-HCO。CO2HO=Al(OH)