山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案19原子结构含答案

1、 原子结构 编 19 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、了解原子的构成及原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系；能够辨析元素、核素、同位素的含义 2、小组合作讨论，探究相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算 3、以极度的热情，全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本，完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有的B层可不做，标有或的C层可不做。 【课前导学】 一、原子构成 1、表示原子或核素的符是_，意义是_ 2、构成原子的各微粒的作用 中子 在质子数

2、确定后，决定_种类 决定_种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定_种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定_ 各层电子数 核外电子 电子排布 电子层 3、 原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数（包括原子、阴阳离子）之间的关系 （1）质量数 原子结构示意图 （2）原子的核电荷数 （3）阳离子的核外电子数 （4）阴离子的核电荷数 【练习1】、我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是（ ） A14462Sm与15062Sm互为同位素 B14462Sm与15062Sm的质量数相同 C14462Sm与15062S

3、m是同一种核素 D14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62 【练习2】、下列叙述错误的是 （ ） A、13C和14C属于同一种元素，它们无为同位素 B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C、14C和15N的质量数相等，它们的中子数不等 D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 4、等电子微粒（注意主要元素在周期表中的位置关系） （1）10电子微粒 原子_ 分子_ 阴离子_ 阳离子_ （2）根据上述方法找出18电子微粒 _ _ 【练习3】、已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示 的转化关系（反应条件已经略去）： A B D C H+

4、H+ 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式： A_ D_ 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式为：_ 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符表示）_。 二、核外电子排布 1、多电子的原子中，电子排布规律： （1）核外电子总是尽先排布在_的电子层里，然后依次排布在_的电子层里。 （2）每电子层最多容纳的电子数是_，最外层电子数不超过_（K层是最外层时不超过_），次外层电子数不超过_，倒数第三层电子数不超过_ 2、画出下列微粒的结构示意图： K_ S2-_ 3、推断题中常涉及的元素的结构

5、特点（120元素）： （1）原子核中无中子的原子_ （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_ （3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_ （4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_ （5）电子层数与最外层电子数相等的元素_ （6）电子总数是最外层电子数2倍的元素_ 【练习4】、下列叙述正确的是（ ） A、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 B、 稀有气体原子最外层均达到8电子稳定结构 、Mg2+ 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等 、Ar原子的结构示意图为： +20 2 8 8 【合作探究】 三、概念辨析 1、元素：_ 核素：_ 同位素：_ 2、质量数：_ 原子的相对原子质量：

6、_ 元素相对原子质量：_ 【练习5】、16O中的16表示的含义 是（ ） A、氧元素的相对原子质量 B、氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 C、氧元素的近似相对原子质量 D、氧元素的一种同位素的质量数 【练习6】、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（ ） 、不能由此确定该元素的相对原子质量 、这种元素的相对原子质量为（m+n） 、若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m+n）Wg 、核内中子的总质量小于质子的总质量 【课堂训练】 1、下列说法正确的是 （ ） A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素 B、同种元素的原子，质量数一定相同 C、互为

7、同位素的原子，质子数一定相同 D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物 2、质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ） A、?816?NAAWmol B、?1016?NAAWmol C、(A-N+8)mol D、?6?NAAWmol 3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60 N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素 CC60的质量数为720g/mol DN5+离子中含有36个电子 4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118

8、，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） 、57 、47 、61 、283 5、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ） A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等 C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等 6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ） A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素 C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等 7、下列叙述中正确的是 （ ） 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

9、 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 质子数相同的微粒一定是同一种微粒 同位素的性质几乎相同 某种元素的原子量取整数，就是其质量数 A、 B、 C、 D、 8、有几种元素的微粒的核外电子层结构如图所示 请回答下列问题。 若该微粒是中性微粒，这种微粒的符是_。 若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符是_。 +？ 2 8 8 若该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，其单质的还原性很强，这种微粒的符是_。 若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，其单质的氧化性很强，这种微粒的符是_。 【当堂检测】 1、铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi

10、和21083Bi的说法正确的是( ) A、20983Bi和21083Bi都含有83个中子 B、20983Bi和21083Bi互为同位素 C、20983Bi和21083Bi的核外电子数不同 D、20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子 原子结构参考答案 编 19 【课前导学】 一、原子构成 1 、 AZ X 质量数为A，质子数为Z的X元素的一个原子 2 、 中子 在质子数确定后，决定原子（核素）种类 决定原子（核素）种类 原子核 质量数 近似相对原子质量 质子 核电荷数 决定元素种类 原子 决定整个原子显不显电性 最外层电子数 电子数 决定元素的化学性质 各层电子数 核外电子

11、电子排布 电子层 3、各微粒之间的关系 （1）质量数 = 质子数（Z）+中子数（N） 原子结构示意图 （2）原子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数 （3）阳离子的核外电子数 = 质子数-离子带的电荷数 （4）阴离子的核电荷数 = 质子数 = 原子序数 = 核外电子数-离子带的电荷数 【练习1】、A 【练习2】、D 4、（1）10电子微粒 原子：Ne 分子：HF H2O NH3 CH4 阴离子：F O2 N3 OH NH2 阳离子：Na Mg2 Al3 H3O NH4 （2） 根据上述方法找出18电子微粒： Cl S2 HS O22 K Ca2 Ar HCl H2S PH3 S

12、iH4 H2O2 F2 C2H6 CH3OH CH3F 【练习3】、(1) A ：NH4 D ：H2O (2) H2SOH=HSH2O （或 HSOH=S22H2O） （或H2S2OH= S2H2O） OHHS （或OH S2） 二、核外电子排布 1、（1）能量低离核近，能量高离核远 （2）2n2 ，8（2），18，32 2、 3、 (1) 11H (2) Be Ar (3) C (4)Li Si (5) H Be Al (6) Be +162 8 8 【练习4】、 【合作探究】 三、概念辨析 1、元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子成为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 2、质量数：原子核中质子数和中子数之和成为质量数。 原