人教版九年级上册化学5第五单元化学方程式课题1质量守恒定律学案

1、课题1 质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。 【课前预习】 1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查_，称量时，称量物放在_，砝码放_。砝码要用_夹取。 2.写出两个化学反应的文字表达式_、_，判断化学变化的依据_ 【情境导入】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？ 二、自主探究： 知识点一：质量守恒定律 （定量研究物质的化学变化） 【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？ 【猜

2、想】 。 【阅读】课本P90、91实验。 注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。 【实验探究】观察并记录实验现象。 实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【结论】 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 2.什么是质量守恒定律？参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？ 【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？ 【猜想】 。 【实验探究】观

3、察教师演示P92实验5-1和5-2，并记录实验现象。 实验 实验5-1 实验5-2 反应物和生成物的 不变 宏 五个不改 原子不 微 原子不 宏观二 微观：分子 反应前 反碳原子个数：12 碳原子个数：4 氢原子个数：20 氢原子个数：20 氮原子个数：12 氮原子个数：0 氧原子个数：46 氧原子个数：34 变 一个可能变: 可能改变。 质量守恒定律 本质原因 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【得出结论】进行 实验验证质量守恒定律需在 体系中进行。 【交流讨论】课本P93讨论中的三个问题 【阅读&思考】阅读课本P93第一段，思考以下问题： 1.物质在发生化学反

4、应前后，各物质的质量总和相等，是因为 ，所以各物质的质量总和相等。 2.在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？ 【归纳小结】质量守恒定律 1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： 注意:反应物的总质量是指参加反应的；质量守恒定律的前提是化学反应。所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 3、应用： 利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化

5、二磷28.4g，消耗氧气_g 利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O95O212A12CO210H2O，则A的化学式为（ ） ANO BNO2 CN2 DN2O 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变 所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO 利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、 氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_元素。 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后

6、元素种类不变 反应前 反应后 物质 铜锈 水、氧化铜、二氧所含元素 未知 氢、氧、铜、碳 因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。 知识点二：化学方程式 【阅读】书 P93、94，完成以下问题： 1.化学方程式：_ .化学方程式提供的信息（意义）： _ _ _ .化学方程式的读法（以右图化学方程式为例） 质： 和 在 的条件下反应生成 ； 量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； 粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二

7、氧化碳分子。 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？ 【我的收获】 三、自我测评 【课堂练习】课本P95、96.14 1.在 A+BC+D反应中，反应物中A、B质量比为 5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）A、14g B、8g C、20g D、16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ） A碱式碳酸铜受热 B在空气中加热铜粉 C在空气中加热硫粉 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 22COOC点燃?“_” “反应条件” “_” _生成物 3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A食盐逐渐溶解在水中 B潮

8、湿的衣服在阳光下晒干 C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。 【中考直通车】 5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ） A该反应中共有三种元素 B图中反应物都是化合物 C该反应的本质是原子的重新组合 D该反应前后分子的种类发生改变 6.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ） A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物 7.甲

9、烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：v(CH4)：v(O2)等于（ ） A1：1 B1：2 C16：32 D16：64 【拓展延伸】 8.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（ ）g A、c-(a+b) B、a+b-c C、a-c D、a+b+c 9.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取2.16g该物质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和5.28二氧化碳。请通过计算填空： （1）该物质中含氢元素_ g,含碳元素_ g, 若含有氧元素，其质量为_ g。(若不含氧元素，此空不填) 10.某物

10、质R在氧的作用下发生反应：2R +2H2O + 7O2 2FeSO4 + 2H2SO4，则R的化学式是（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2 11.在一个密闭容器中由X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 25 反应后质量/g 未测 21 10 9 下列说法中不正确的是（ ） A该反应为分解反应 B该反应遵守质量守恒定律 CX中未测值为零 D 若Q为氧气，则该反应为氧化反应 12.某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。 猜想与假设根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。 设计方案进行探究 探究步骤 预计现象 相关结论 用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸秆，点燃后伸入盛