专题46 氨和铵盐教学案 2017年高考化学一轮复习资料解析版

1、 1.了解氨气、铵盐的性质及用途； 2.掌握氨气的实验室制法。 3.掌握铵根离子的检验。 :Z|xx|k.来源 一、氨和铵盐 氨的分子结构和性质1 物理性质(1)氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。 (2)分子结构 电子式：，空间结构：三角锥形。 (3)氨的化学性质 与水的反应，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH·HO、NHHNHH·、OH33332422 HONH。 、H。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH·HO=OHHO、NH、234232氨气与酸反应 a蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有

2、浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。 化学方程式：HClNH=NHCl、NHHNO=NHNO。 333434b与CO等酸性氧化物反应：NHCOHO=NHHCO或2NHCOHO=(NH)CO。 322432233242NH的还原性氨的催化氧化 3催化剂化学方程式：4NH5O=4NO6HO。 223与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液，完成下表： 离子方程式 现象被滴试剂 FeCl3 溶液生成红褐色 沉淀33NH O=Fe(OH)3NH·HFe4323AlCl3 溶液生成白色沉 淀33NH HAlO=Al(OH)3NH·4233(4)氨气

3、的实验室制法 的检验2铵盐及NH4 铵盐的物理性质(1) 铵盐都是白色固体，均易溶于水。 (2)铵盐的化学性质 (3)NH的检验4OH 。呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NH未知液4 喷泉实验的原理追根求源3中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中 的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。 (1)喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 (2)能形成喷泉的条件 从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要充满，气体和仪器均要

4、干燥，装置的气密性要好。 (3)可以形成喷泉的组合 :Z_xx_k.来源液体是水时，NH、HCl、SO、NOO等气体均可；液体是NaOH溶液时，Cl、CO、HS、SO等22322222气体均可。另外SO和氯水、CH=CH与溴水等组合也可形成喷泉。总之，组合条件是：气体在溶液中222的溶解度很大或通过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。 产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。 二、氮及其重要化合物的综合应用 注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。 高频考

5、点一 氨与铵盐的性质及应用 例1关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 C氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象 D氨气可被氯气氧化生成N，同时还可能产生白烟现象 2【答案】 C 【解析】 C项，NHHCl=NHCl，有白烟生成，但与HSO反应不会产生白烟；D项，氨气可被4432氯气氧化生成N，氯气被还原生成HCl，HCl与NH化合产生白烟现象。 32) (【变式探究】下列说法中正确的是A所有铵盐受热均可以分解，但产物不一定有NH 3B加热可除去NHCl中的少量NaHCO 34C在盛有硫酸亚铁铵(NH)Fe(S

6、O)溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石2442蕊试纸检验，试纸变蓝 D铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 【答案】 A 【解析】 【举一反三】下列关于氨水的说法中，不正确的是( ) A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH·HO(水除外) 23C氨水显弱碱性，是弱电解质 11 NH的物质的量浓度之和为1 mol·L1 mol·L·氨水中，NHHO、NH、D在3432C 【答案】 ；生成的氨水是·HNH【解析】 氨气极易溶于水，发生如下反应，HOH42323 混合物，其中的NH

7、83;HO是弱电解质，电离程度小，且NH分子极易与HO结合，故其中浓度最大的粒子2323是NH·HO(HO除外)。 232高频考点二 有关喷泉实验的考查 例2喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生原因是存在压强差。试根据下图，回答下列问题： (1)图甲为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下 列组合中不可能形成喷泉的是_(填字母，下同。) AHCl和HO BO和HO 222CNH和HO DCO和NaOH溶液 232(2)在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。 ACu与稀盐酸 BNaHCO与

8、NaOH溶液 3CCaCO 与稀硫酸3DNHHCO与稀盐酸 34 (3)在图乙的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质不可能是_。 A浓硫酸 B生石灰 C硝酸铵 D烧碱 (4)城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理与上述_装置的原理相似。 (5)如果只提供如图丙(烧瓶内充满NH)的装置，引发喷泉的方法是_ 3_。 【答案】 (1)B (2)D (3)C (4)乙 (5)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉或烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，

9、从而引发喷泉或在烧瓶上涂抹无水乙醇，由于乙醇挥发带走热量使烧瓶内温度降低，压强减小，引发喷泉 【变式探究】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH、NO进行喷泉实验，如图23所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( ) A> B< C 不能确定DC 【答案】 L则： mol【解析】 假设两个烧瓶内均充有a气体，烧瓶容积为Vaa mol1 c(氨水)L mol· V LVNO O=2HNO3NOH322 2 mol a mol a 32 水进入烧瓶内的体积也是其容积的。 32 mola 3V1 。L )c(HNOmol· 3a2 LV 3 氨气的实

10、验室制法 高频考点三例3某学习兴趣小组探究氨气的制取实验： (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_(填字母)。 A将氯化铵固体加热分解收集产生的气体 B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 C将碳酸氢铵加热分解产生的气体用碱石灰干燥 D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 (2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是_。 (3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序)。 密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。 【

11、答案】 (1)BC (2)CD (3) (4)d 利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气 【解析】 高频考点四 氮及其化合物的转化 例4NH是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是( ) 3 ANHCl和NaHCO都是常用的化肥 34BNHCl、HNO和NaCO 受热时都易分解3234 NO在一定条件下可发生氧化还原反应CNH和23 图中所涉及的盐类物质均可以水解DC 【答案】 【解析】 是酸，E【变式探究】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16， 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当XZYYX E

12、CADB均含另外同一种、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、当X是强酸时，A、B、C、DE 元素。请回答： Z是_。是_，Y是_，(1)A_ 生成C的化学方程式：X当是强酸时，E是_，写出B(2) _。 _ 生成C的化学方程式：是强碱时，E是_，写出B(3)当X _。 O由题意明确Y思路点拨 是2D和回答各小题 联想连续氧化反应确定C【答案】 (1)(NH)S O HO 2422 点燃(2)HSO 2HS3O=2SO2HO 224222催化剂(3)HNO 4NH5O=4NO6HO 2233【解析】 本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，容易

13、联想D比C增加1个氧原子，则D可能是氧化物，而E为酸，则应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物OH可能是铵盐：AA质，为正盐，与碱反应放出的物质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知AOHOO2与强酸反应时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧NOANHHNO，而NO323 OHHOO22 (NH综上所述可确定A是)。S，SOSHA)含可能为硫化物则酸，A(S：SOSOH2243422高频考点五 含氮物质的性质与实验综合 例5实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 2(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、

14、氢气_。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。 (3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。 (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝 保持红热的原因是_， 锥形瓶中还可观察到的现象是_。 (5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_ _。 _。OH、_、(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为H、b (1)a 【答案】 控制氢气和氮气的流速(2)干燥气体 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(3)不会 有红棕色气体产生(4)氨的氧化反应是一个放热

15、反应 催化剂O 6H=4NO(5)4NH5O232 NO(6)NH34 1【2016年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） HCl(aq)H? Si SiClASiO242高温HOO?SOFeSSO BH222422煅烧HCl(aq)H?NHNCl(NHaq) C2324高温、高压、催化剂 电解HCl(aq)?(aq)DMg MgCOMgCl23C 【答案】 【解析】 +废水和工业废气（主要含N、某工厂拟综合处理含NHCO、【2016年高考浙江卷】为落实“五水共治”，2224SO、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 2下列说法不正确的是（ ） A固

16、体1中主要含有Ca(OH)、CaCO、CaSO3 32BX可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是CO +-+2HO NH+NO废水时，发生反应的离子方程式为：NH=ND处理含24422【答案】B 【解析】工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，A正确；气体 1为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢 氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的X为空气，因为要实现的反应为NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO，空气不能过量，B错误；一氧化碳和氢氧222化钠不反

17、应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，C正确；亚硝酸钠中的氮元素为+3价，与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程+-+2HO，D正确。式为NH+NO=N 22241【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（ ） A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 【答案】A 【解析】 2【2015上海化学】下列物质见光不会分解的是（ ） AHClO BNHCl CHNO DAgNO 343B 【答案】 ，2HCl+O2HClO反应方

18、程式是：和光照发生分解反应产生A【解析】HClO不稳定，HClO，22 错误。BNHCl在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解，正确。CHNO不稳定，在加热或光照34 + O2HO，错误。D时发生分解反应，方程式是：4HNO(浓) 4NOAgNO不稳定，光照发生32322 + O，错误。 2Ag+2NO2AgNO分解反应，方程式是：2231 （2014·重庆卷）下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A明矾作净水剂 B液氨用作制冷剂 C氢氟酸刻蚀玻璃 D生石灰作干燥剂 【答案】B 【解析】明矾中的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强吸附性，可以净水，铝离子的水解是化学变化，A项错误；

19、液氨汽化时吸热而使周围环境温度降低，故可用作制冷剂，发生的是物理变化，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，发生的是化学变化，C项错误；生石灰极易吸水生成氢氧化钙，故生石灰作干燥剂发生的是化学变化，D项错误。 _Z_X_X_K科学_来源) 2014·全国卷）下列除杂方案错误的是(2（选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. CO(g) (g) CO2 NaOH溶液、 浓HSO42洗气 B. Cl(aq) NH43(aq) FeNaOH溶液 过滤 C. Cl(g) 2HCl(g) 饱和食盐水、 SO浓H42洗气 D. CONa(s) 23NaHCO(s

20、) 3 灼烧 【答案】B 【解析】 3（2014·海南卷）下列关于物质应用的说法错误的是( ) A玻璃容器可长期盛放各种酸 B纯碱可用于清洗油污 C浓氨水可检验氯气管道漏气 2 S可除去污水中的CuDNa2【答案】A 【解析】氢氟酸会腐蚀玻璃，A项错误；纯碱溶液呈碱性，B项正确；氯气和浓氨水反应产生白烟，C22 项正确。反应生成CuS沉淀，项正确；SD可以与Cu4（2014·江苏卷）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是( ) 物质 甲 乙 丙 组别 NaOH A HCl Al HNOB O NH 323HF C NaOH SiO2Ca(OH)

21、SONaHCOD 322 B【答案】【解析】Al既能与HCl反应又能与NaOH溶液反应，HCl和NaOH能发生中和反应，A项任意两种物质均能反应；NH能被O氧化，NH能与HNO发生中和反应，但O不能与HNO反应，B项符合题意；332332SiO既能与NaOH反应又能与HF反应，NaOH能与HF发生中和反应，C项任意两物质均能反应；因酸性2HSOHCO，SO既能与Ca(OH)反应又能与NaHCO反应，Ca(OH)能与NaHCO反应，D项任意两322232332种物质均能反应。 1.都能用图1所示装置进行喷泉实验的一组氧化物气体是（ ） 图1 A.HCl和CO B.NH和CH C.SO和CO D.

22、NO和NO 23 2 4 2【答案】D 【解析】 2.欲检验一瓶中装的是稀氨水，现用一蘸有浓盐酸的玻棒靠近瓶口，为了使现象明显，可事先往瓶中加入下列哪种物质：浓HSO固体烧碱 固体PO 生石灰 固体NHCl 固体食盐 （ ） 44225 A. B. C. D. 【解析】只要所加物质能使稀氨水中的氨气挥发出来就能使现象明显，固体烧碱、生石灰、固体氯化铵都可以。 【答案】C 3氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( ) A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B“两水” 可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡中都存在 C“两水”都有刺激性气味

23、，都能漂白有机色素 D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质 【答案】B 【解析】 4用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ) 幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D 【答案】B 【解析】氯化铵分解吸收热量，能降低温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火。 5下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） +2 KHBI、NO、NO 、H ANH 、SO 、334422+ SO、H、SOD CNH、Cl、OH、NO Na、 4343【答案】A +H选项中的NH和

24、OH发生反应；【解析】B选项中的NOD和I在酸性条件下反应；C选项中的432发生反应；只有A选项中的离子可以大量共存。和SO 36.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） 2- COA.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有32- 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，一定有SOB.4+ 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHC.4 2+ 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有BaD.【答案】C -+，B选项所述现象的也可以是Ag错；选项所述现象的也可以是HCOB，A错；符合A【解析】符合3+-反应

25、产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确；符合DNH选项所述现象的也可可以和OH42+，D错。 以是Ca7.通常情况下能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是( ) A.H、O、HCl B.NO、O、NO C.O、NH、H D.CO、O、NH 323.2222222【答案】C 【解析】A选项中的HCl及D选项中的CO不能用碱石灰干燥；B选项中的NO、O 能反应。228 (NH)SO在高温下分解，产物是 SO、HO、N和 NH。在该反应的化学方程式中，化学计量3222424数由小到大的产物分子依次是 .Z.X.X.K科来源学ASO、HO、N、NH BN、SO、HO、NH3 222223 2C

26、N、SO、NH 、HO DHO、NH、SO、N 22223322【答案】C 【解析】根据氧化还原反应中得失电子数目相等，可以配平该反应的化学方程式为： +6H+4NH，便可以根据系数排序。 O+N3(NH)SO3SO3244222?2SO9在aLAl(SO)和(NH)SO的混合物溶液中加入b molBaCl，恰好使溶液中的离子完全沉淀；424434223+离子浓度(mol/L)为（ ） 如加入足量强碱并加热可得到c molNH气，则原溶液中的Al32b?c2b?c2b?c2b?c a26aa2a3 D B CA 【答案】C 【解析】 10.如图为含有同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化

27、关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应的水化物，则a可能是C，N，S，F中的（ ） 22 A. 和 B.只有 C. D. 【答案】C 【解析】 ） 试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是（11. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口A 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在管口B 加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口C 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口DA 【答案】都正确；铵盐受热易分解但DC、【解析】检验铵盐的方法是看与碱溶液混合加热能否产生氨气，B、 错。分解时不一定都产生氨气，A 在实验室中模拟工

28、业合成氨装置如图：12 催化剂 H 2 丙 N2 乙 浓硫酸 甲:来源 _ ）装置甲的作用是：_（1 _ _ _ （2）从丙导出的气体是_ _ （3）乙中发生的反应方程式是_ _ 4）检验产物的简单化学方法是（ 和通入量便于观察和控制N和H N和H 使N和H混合均匀（【答案】1）干燥222222 N+ 3H2NHH （3）、（2）NH、N3222 32 （4）将湿润的红色石蕊试纸置于丙处变蓝（或将醮有浓盐酸的玻璃棒置于丙处产生白烟）和H；使N【解析】此题是利用氮气与氢气化合来制取氨气。（1）甲装置应有三个作用：干燥N和222）氮气与氢气的反应是可逆反应，不能反应完全，因（2混合均匀；便于观察和

29、控制N和H和通入量。H222）氨气的检验方法通常用湿润的红色石蕊试纸，现象为变蓝；也可43）见答案。（都有。此NH、N、H（232 用浓盐酸，现象是产生白烟。如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，13.。试回答下列问题：进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定） 实验序 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象1 溶液10mLFeSO4 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色 2 10mLSOS 20mLH 22O(l) 3 10mLH 30mLNO主要() 剩有无色气体，活22 塞自动向内压缩 4 15molCl 2 40mLNH3 实验1中

30、，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 实验2甲针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 实验3中，甲中的30mL气体是NO和NO的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，422 写出NO与HO反应的化学方程式 。 22 实验4中，已知:3Cl+2NHN+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色 223变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。 黄色固体； 向内； NaOH O=4Fe(OH)【答案】 红褐色 ；4Fe(OH)+2H+O3222 NO；3NO+HO=2HNO

31、+NO； 黄绿色变为无色 ； 5 322【解析】 14.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为: 2NH+3CuO N+3Cu+3HO 232 : 试回答 如果选用测定反应物CuO和生成物HO的质量m(CuO)、m(HO)时，请用下列仪器设计一个简单22的实验方案： 仪器连接的顺序(用字母编表示,仪器可重复使用) ；d中浓硫酸的作用是 ， ； 实验完毕时观察到a中的现象是 。 列出计算Cu的相对原子质量的表达式 。 下列情况将使测定结果偏大的是 。(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编填写) Cu 中混有CuOC 受潮CuOBCu 未全部还原为CuOA 如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 。 Am(Cu)和m(CuO) Bm(N)和m(HO) Cm(Cu)和m(HO) Dm(NH)和m(HO) 22223【答案】 仪器的连接顺序为bcacd。d中浓HSO的作用是吸收未反应的NH，防止空气中水蒸324汽进入装置。实验完毕后观察到a中的现象是固体由黑色转变为红色。 Cu的相对原子质量的表达式为18m(CuO)/m(HO)-16 2 A、C A、C 【解析】 如果仍采用上述仪器装置，由于气体的质量难以测量，也难于收集，所以B、D不可选用，且由B、D给出的量