化学方程式专题复习

1、化学方程式专题复习一、化学方程式选择题1 .当空气受SQ严重污染时，可通过飞机喷洒 X粉末，使空气中的 SO2含量明显降低，该 过程发生的反应是：2X +2SQ+Q2=2CaSQ+2CQ。则X的化学式是A. CaOB. CaCQC. Ca（OHpD. NazCQ【答案】B【解析】【分析】此题根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，分别统计出反应前后原子种类 及个数，比较分析就可以求出所得物质的化学式.【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca,2；S,2；C,2；O,12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S, 2; 0

2、, 6;比较分析可知 X中含有Ca, C和O元素，其原子个数分别为 1, 1和3,故X 的化学式为 CaCQ,故选Bo2.食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产 物是（）A. H2B. C12C. NaOHD. Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质 的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分 析。【详解】饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选Do3.某金属单质X与非金属单质 Y可发生反应：2X+Y=XY。某实验探究小

3、组进行了两次实 验，测得数据如下表：实验序号X的用里/gY的用量/g生成X2Y的质量/g17.41.68.029.63.212.0参加反应的X与Y的质量比为（）A. 4: 1B. 3: 1C. 2: 1D. 37: 8【答案】A【解析】【分析】【详解】由两次实验数据表，丫的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次 反应时，丫有剩余，9.6gX完全反应，生成12.0gX2Y,则同时参加反应的 Y的质量为12.0g -9.6g=2.4g；故参加反应的 X与Y的质量比为9.6g： 2.4g=4： 1.故选A.4 .氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气

4、，其反应原理为CI2 + 2NaOH = X + NaClO + HO,则X的化学式为A. H2B. NaCIC. HClD. HClO【答案】B【解析】【分析】【详解】书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。反应物中一共有2个CI原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个CI原子，2个h原子，2个。原子，相比反应物少 1个Na原子和1个 CI原子，所以X的化学式为NaCI ,故B正确。故选Bo5 .在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9: 22.若2.6gA与一定量的 B恰好完全反应，生成 8.8gD

5、则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为A. 4: 9B. 8: 11C. 10: 11D, 13: 44【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原 子个数不变，元素种类不变。【详解】C、D的相对分子质量之比为 9: 22,设生成8.8gD同时生成C的质量为x2A +5B= 2C + 4D2 9 4 22x 8.8g2 9 x4 22 8.8gx=1.8g根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g ,则B与D的质量比为8g :8.8g=10 :11 。【点睛】相对分子质量之比等于物质的质量比。6 .在一

6、个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A.甲是生成物B.测得反应后丁的质量为 4gC.乙可能是催化剂D .该反应是分解反应【答案】B 【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是 生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由 表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了 8g,故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g;乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙

7、是 反应物，参加反应的丙的质量为12g;由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g-8g = 4g,故反应后丁物质的质量为4g+5g=9g; A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B反应后丁物质的质量为 4g+5g= 9g,故B说法错误；C、乙的质量 不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故 D说法正确，大阿阿香 Bo 考点：考查质量守恒定律及其应用7 .为了防止煤气中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫化醇（CaHSH）。乙硫化醇在煤气燃烧过程中可以充分燃烧，其化学方程式2QHbSH+9O 点燃4CO +2X+6H2

8、O,则X的化学式为（）A. COB. SQC. H2SOD. SO【答案】D 【解析】【分析】【详解】根据2c2H5SH + 9。点遂4CO + 2X + 6H2O可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、2、18,反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为4、12、0、14,根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子、4个氧原子，则每个 X分子由1个硫原子、2个氧原子构成，则 X是二氧化硫，化学式是 SQ。故选D。8 .下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）A.铁片浸入稀硫酸中8 .铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.氢氧化钠粉末

9、加入稀盐酸中【答案】B【解析】A、Fe+ H2SO = FeSO4 + H 2 T ,溶液增加的质量56256-2,不符合题意；B Fe+ CuSQ = Cu + FeSO 4溶液减小的质量160152160-152,符合题意；C、Fe2Q + 6HCl= 2FeCl 3 + 3H2O ,反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题 意；D NaOH + HCl = NaCl + H 2O,反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题 意。故选B。9 .煤油中含有曝吩（用 X表示），曝吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程 点燃式表示为：X+6O2=4CO2+SQ+2H2O,则曝吩

10、的化学式为（）A. C4H6sB. C4H4sC. C4H4&D. C8H8s【答案】B【解析】根据质量守恒定律，可求得 X的化学式为C4H4S,故选B。10 .元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数一定相同C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变【答案】B【解析】A、物质都是由元素组成的，正确； B、同种元素原子核质子数相同 ，但中子数不一定相 同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选 B。11 .己知A

11、+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成 4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为A. 23B. 46C. 92D. 96【答案】B【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，生成 D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对分子质量为 x,A + 3B = 2C + 3Dx3 182.3g2.7g,2.3g x 左曰一，则-=,解得x=46,故选Bo2.7g 3 1812.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量(g)8325

12、4反应后物质的质量(g)16X524A.该反应为分解反应B.丙可能是该反应的催化剂C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2: 5D. X值为28【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。【详解】A、反应后甲增加了 16g-8g=8g ,则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g ,则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ,贝U X=4g ,贝U反应表达式是 乙 甲+丙，属于分解 反应，故A正

13、确；B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故 B正确；C. 反应后甲增加了16g-8g=8g ，丁增加了24g-4g=20g ，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8: 20=25，故C正确；D、在密闭容器中，贝U有 8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g ,贝U X=4g ,故D不正确。故 选 D。13 .关宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肿（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为（）A COB N2C O2D H2【答案】B【解析】 【分析】 在化学

14、反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【详解】在化学反应前后除X 外，其他各原子相差的个数分别是：C2-2=0, H:8-4 2=0, N:2+2 2-0=6, Q2 4-2 2-4 1=0,所以 3个 X分子中共含 有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2,故选Bo14 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。 下列有关该反应的说法不正确的是A. X的化学式是 Ag2s B H2s中S元素为-2价C.反应前后元素的种类不变D. H2s是无毒的【答案】D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后

15、，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H 2S+OL2X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、 4、 0、 2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个 X分子由2个银原子和1个硫原子 构成，则物质 X的化学式为Ag2S,故A说法正确；B、H2s中H显+ 1价，故S元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故 C说法正 确；D、在反应4Ag+2H 2S+O2-2Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S,故D说法错误。故选D 。

16、15.高温条件下，14.4g某种铁的氧化物恰好与5.6g一氧化碳完全反应，则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为（）A18： 7B7：2C7：3D21： 8【答案】B【解析】【详解】x，设 5.6g 一氧化碳完全反应需要氧元素质量为CO O CO228 165.6g xx _ 165.6g 28 x=3.2g,(14.4g-3.2g)： 3.2g=7： 2。则该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为: 故选B。【点睛】化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。16 .工业制漂白粉的化学方程式为：2Ca (OH) 2+2Cl-X+CaC2+2H2。，则*为()A. CaClOB. Ca (C

17、lO) 2C. Ca (ClO) 3 D. Ca (ClO) 4【答案】B【解析】反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4,反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氯原子构成，则物质 X的化学式为Ca(ClO故选B。17 .如图表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，其反应类型属于)反应前一段时间后A.分解反应B.置换反应C.化合反应D,复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】由图可知，a、b反应后减少，为反应物，c反应后增加，故为生成物，d反应前后不变故可能为催化剂，反应是

18、a和b生成c,反应符合多变一，为化合反应，故选Co18 .过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X,可表示如下：2Na2c2+2CQ=2Na2CO3+XT ,下列有关说法错误.的是()A. Na2O2中氧元素化合价为-1价B. CO2可用作气体肥料C. Na2CO3可用于清洗厨房油污D,白磷与X反应生成大量白雾【答案】D【解析】【详解】A、Na2O2中钠元素的化合价为+1价，设。元素的化合价为x,根据化学式整体化合价为 0 的原则，（+1）2+x 2=0,所以x=-1,故正确；B、CC2是绿色植物光合作用的主要原料，所以可用作气体肥料，故正确；C、Na2CC3的水溶液呈碱性，能和油污发生反应生成可溶性物质，可用于清洗厨房油污，故正确；