初中化学技巧性计算

1、初中化学技巧性计算守恒法1、（1）某纯净物4.6g完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可判断该纯净物中（）A、只有碳、氢两种元素B、含有碳、氢、氧三种元素C、只有碳元素D、碳、氢、氧原子个数比为2 : 6 : 1（2） 一定质量的某有机物在空 气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是（）A. CH4B. C2H6C. CH30HD. C2H50H2、（1）点燃7.4g氢和氧气的混和气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.2g气体，则混合气体中可能含（）A、0.6gH2 6.8gO2 B、0.8gH2 6.6gO2C、1gH2 6.4gO2D、0.8gH2 6.4gO

2、2（2） 20克H2、02混合气体点燃充分燃烧生成18克水，则原混合气体中氧气和氢气的质量比为（）A、4 ： 1B、1 ： 1C、9 ： 1D、2 ： 33、（1）某溶液中仅含K+、Zn2+、NO3-、SO42-四种离子，有四位同学分别推算这四种离子的个数比，结果如 下。其中肯定不正确的是（）A、1:2:1:2B、2:1:2:1C、3:3:2:2D、3:2:3:2（2）某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其他杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl-的个数比为88:97,则其中Fe3+和Cl-的个数比为（）A. 1:97B. 1:3C. 3:1D. 3:974、将一定质量的高镒酸钾放在试管内加

3、热一段时间后，测得反应后生成氧气的质量小于原高镒酸钾质量的10%,则反应后的固体物质与原高镒酸钾的质量比可能是（）A. 71: 75B. 71:79C. 70:75D. 70:795、（1）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为（）A. 0.15g B. 0.20g C. 0.30g D. 0.45g（2）现有锌粉、铁粉、镁粉的混合物ag,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）bg。反应过程中一共生成氢气g。取4.65g已部分变质的氢氧化钠固体跟 蒸干，

4、理论上会得到固体物质的质量为36.5g溶质质量分数为10%的盐酸恰好完全反应，将所得溶液g。（4）由Mg（OH） 2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A. 12gB. 24gC. 36gD. 48g（5）取一定量Fe2O3与AI2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。原混合物中氧元素的质量是（）A. 0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g有一块已部分被氧化的锌片，质量为13.91g,跟153.30g溶质质量分数为10%稀盐酸恰好完全反应,放出0.4g氢气，求：反应后所

5、得溶液的溶质质量分数。被氧化的锌占原来锌的质量分数。(6)有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%。取 1g 该样品投入 25ml 7.3% 的稀盐酸中后，多余的盐酸用 5.6%的 KOH 溶液 30.8ml 恰好完全中和。 (盐酸和KOH 溶液的密度均按1g/ml 计算) 。蒸发中和后的溶液可得到固体( )A.1gB.3.725gC.0.797gD.2.836g(7)将 5 克含 Cu 的 金 属 R 样品放入 25克 20%稀盐酸中， 恰好完全反应测得 R 的氯化物中氯元素为52 5%,则样品中金属 R的质量分数为多少(88%)(8)现

6、有不纯的金属M (含有不溶于水也不与酸反应的杂质) ，取该金属样品4.0g ，投入19.45g 质量分数为 20% 的稀盐酸中，恰好完全反应，测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50% ，则该金属样品中金属 M 的质量分数为多少？(9)实验室中有一种金属R 的样品，取该金属样品全反应(样品中除R 外，其余成分均不与酸反应4g,投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完)，生成硫酸盐12g ，则该样品中含金属R 的质量分数为 ()A. 20%B. 65%C. 60%D. 55%(10) 向一定量的 Fe(OH) 2溶液中加入 200克 4.9% 的硫酸充分反应后， 向溶液中加入一定量的铁正好完全

7、反应，蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克？(11) 取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入 50g 溶质的质量分数为 14.6% 的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是()A. 6.4gB. 3.2gC. 1.6gD. 0.8g高温煨烧一6、（1）将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，也不含钙元素）段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%,则生成的CaO的质量约为（）A. 28.0 g B. 44.8 g C. 56.0 g D. 78.0 g（2）有一种含有碳酸钙和生石灰的混合物，测得钙元素的质量分数为50%,取该

8、混合物16g高温煨烧后,将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成熟石灰，则生成的熟石灰的质量为（）A. 3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g（3）将3.6g高温煨烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量。（4）碳和碳酸钙的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成的二氧化碳的质量与原混合物质量相等, 求原混合物中碳的质量分数。7、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A. FeB .AlC. Ba(OH) 2D.Na2CO3二、平均值法：1、测知CO和M的混合体气体中，氧的质量分数为50%

9、。则M气体可能是（）A CO 2B N2OC SO2D SO32、测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是（）A MgOB Na2OC CO2D SO23、某硝酸俊（NH4NO3）样品，测知含氮量为 37%,则该样品中含有的杂质可能是（）A （NH4）2SO4B CO（NH 2）2CNH4HCO3D NH4C14、现有50mLPH=8的溶液若使其 PH变为3,应加入下列哪种溶液（）A、 PH=0的溶液B、 PH=7的溶液 C、 PH=14的溶液 D、PH=5的溶液5、把70%的硝酸（密度为1.44克/cm3）加到等体积的水中，稀释的硝酸溶液中溶质的质量分数（

10、）A、等于35%B、小于35%C、大于35% D、无法判断三、极值法：1、有Zn和另一种金属组成的混合物4.5克，与足量的盐酸反应，放出所氢气 0.2克，则另一种金属可能是（）A. AlB. MgC. Zn D. Cu2、一块质量为 4克的合金，与足量的盐酸反应，产生 0.2克氢气。则该合金的组成可能为（）A. Fe Mg B. Fe Al C. Fe Zn D. Mg Al3、有两种金属组成的合金6.8克与足量的硫酸溶液反应，产生氢气0.4克，则该合金的组成可能为A、Al Mg B、Na FeC、Al Cu D、Mg Zn4、两种氧化物的混合物共5.6克跟足 7.3%的盐酸100克完全反应，

11、则混合物可能是（）A、MgO 和 ZnOB、CaO 和 CuO C、MgO 和 CuOD、CaO和 MgO5、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别跟足量的盐酸反应，产生CO2最多的是 （）A. Na2CO3B. K2CO3C. MgCO 3D. CaCO36、将10.6克Na2CO3（含杂质）放入足量稀盐酸中反应得到4.6克气体则杂质可能是（）A、CaCO3 B、K2CO3C、MgCO3D、BaCO37、有5.85克NaCl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应，得到14.4克氯化银沉淀，则可能混有的盐（）A、 CaCl2B、KClC、

12、BaCl2D、 MgCl 28、今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（）A. KCl B. NaCl C. ZnCl 2 D. BaCl 29、使含有16gCuSO4的样品溶液与足量的 BaCl2溶液反应，得到2.2gBaSO4,则样品中可能含有的盐是 （）A、ZnSO4B、 MgSO4C、Na2 SO4D、FeSO4I 10、一包混有杂质的 Na2CO3,其杂质可能是 Ba（NO3）2、KCl、NaHCO 3中的一种或几种，今取 10.6克：|样品溶于水得澄清溶液

13、，另取10.6克样品加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2,则下列判断正确的：I 是（）| A.样品中只含有 NaHCO3B.样品中混有 KCl也有NaHCO3C.样品中混有 NaHCO3,也有Ba（NO3）2D.样品中混有 NaHCO3、无KCl11、某K2CO3样品，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品6.9g,加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g气体。下列判断正确的是（）A.反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4B. NaCl不与盐酸反应，说明木¥品中一定没有NaClC.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7

14、.3%D. Na2CO3和MgCO 3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO 312、若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数可能是 （填序号）。A. 5%B. 10%C. 15%D. 20%13现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g 该混合物加入 100g 一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w。则下列说法中正确的是（）A. 若混合物为 Zn Al ，则 w 可能是 0.2gB.若混合物为 Zn、Fe,则w不可能是0.2gC.若混合物为Zn、Cu, w是0.1g,则该混合物中锌的质量分数为50%D

15、. 若混合物为 Zn Mg ，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%14一包不纯的Na2CO3 固体，其杂质可能是CaCl 2 NaCl NaHCO 3 中的一种或几种。现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品 10.6g ，加入 100g 稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g 。则下列判断不正确的是（）A. 加水得澄清溶液，样品中一定没有CaCl2B. 样 品中 一 定 含有NaHCO 3 ，可 能 含 有 NaClC. 样 品中 一 定 含有NaCl, 可 能含 有 NaHCO 3D. 所 加的 稀 盐 酸溶质 质 量 分 数不 大 于 7.3%15一 定 量的木 炭在盛有氮气和氧气混合气

16、体 的密闭容器中燃烧后生成一氧化碳 和二氧化 碳 ，且测 得 反 应 后 所 得 一 氧 化 碳 二 氧 化 碳 氮气 的 混 合 气 体 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为24% ， 则 其 中 氮 气 的 质 量 分 数 可 能 为 （）A. 10%B. 30%C. 50%D. 70%四、差量法：1、还原金属氧化物：(1)用氢气还原10克CuO,加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？(2)给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数？(3)把CO通过2克加热的赤铁矿矿石，待反应完

17、成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为()(A)40%(B)60%(C)80%(D)160%(4)12.4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少 3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是()(A)3:2(B)3:1(C)2:1(D)1:12、金属与酸、盐溶液反应：(1)将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。则发生置换反应的铁粉为()(A)11.2 克 (B)8.4 克 (C)5.6 克(D)2.8克(2)将30克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后， 取出称量铁片质量为31.6克，求参

18、加反应的铁的质量?(3)将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得 5.2克。求原混合物中 CuSO4和Fe各为多少克？经测定溶液质量仅增加了7.6g,则反(4)现有Mg和Fe粉末混合物共8g,加入足量稀硫酸完全溶解后, 应中生成的硫酸盐的质量总和为()A. 17.4gB. 19.6gC. 27.2gD. 27.6g(5)用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。(6)取100.2gCuSO4溶液，在其中插入一根洁净的铁丝，一会儿取出铁丝，称知此时溶液的质量为 98.

19、2g o求参加反应的铁和生成的铜的质量。在稀H2SO4和CuSO4的混a液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为()(A)7:8(B)8:7(C)7:80(D)80:73、CO和CO2混合气体：(1)在CO和CO2的混合气体中，含氧 64%,将该混合气体 5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后, 气体再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀质量是()A.5gB.10gC.15gD.20g(2)CO、CO2的混合气体 3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液

20、质量增加了4.4克。求原混合气体中CO的质量？反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？(3)CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到 CO2的总质量为22克，求原 混合气体中碳元素的质量分数？(4)含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为()(A)0.16 克 (B)0.32 克 (C)0.48 克(D)0.6钝(5)有氮气、一氧化碳、二氧化碳的混合气体40g,其中碳元素的质量分数为30%,使该混合气体通过足量的灼热氧化铁充分反应后，再将气体通入过量

21、的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为()A. 30gB. 100gC. 50gD. 150g4、将135吨石灰石煨烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是()(A)25%(B)12.5%(C)50%(D)15.5%5、.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钢和碳酸钢的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重 2.75克，则：(1)原混合物中碳酸钢的质量分数是 (2)和碳酸钢反应用去此酸 克。五、无数据计算1、(1)将某BaCl 2溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原BaCl2的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质

22、的质量分数。(42. 1%)(2)向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化银溶液，过滤、干燥后发现所得沉淀的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中氯化钠的百分含量。39. 1%)(3)有铜和锌的混合物，与足量的稀盐酸反应后，过滤，干燥、冷却称量，得知固体质量与原混合物的质量相 等，求原混合物中锌的质量分数(20%)(4)一定量的 AgNO 3溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应，滤出沉淀后的滤液与原硝酸银溶液的质量相等，求加入的氯化钠溶液的质量分数(40.76%)向 含 有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的铁粉，充分反应，过滤，称量，反应前后溶液的质量没有变化，原混合物H2SO4和CuSO4的质量比(49 : 540)(6)将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中，再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液 充分反应后，生成的沉淀质量与原混合物的质量相等，则原合物中氢氧化钠的质量分数 (26%)(7)在一定质量的某 NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得 AgCl沉淀质量等于原 NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为()A. 40%B. 30%C. 20%D. 10%2、(1)若干克木炭一