2020版高考浙江选考化学一轮阶段检测：三(专题三)Word版含解析

1、阶段检测三(专题三)一、选择题 (本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的 , 不选、多选、错选均不得分 )1. 下列说法不正确的是 ( )A. 干冰可用于人工降雨B. 单质硅可用于制取普通玻璃C. 硫酸铜可用于游泳池消毒D. 氢氧化铁胶体能用于净水答案 B A 项,干冰可用于人工降雨,正确;B 项,通常用二氧化硅制取普通玻璃,错误；C 项, 硫酸铜能使蛋白质变性，故可用于游泳池消毒，正确；D 项,氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮 颗粒 , 故能用于净水 , 正确。2. 下列说法不正确的是 ()A. 臭氧可用于杀菌消毒B. 氯化钠是一种

2、常见的食品调味剂C. 晶体硅常用于制造光导纤维D. 镁常用于制造信号弹和焰火答案 C 臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故 A 正确;氯化钠有咸味，是一种常见的食品 调味剂,故 B 正确;二氧化硅常用于制造光导纤维，故 C 错误;镁燃烧时发出耀眼的白光，常用 于制造信号弹和焰火 , 故 D 正确。3. 下列说法正确的是 ()A. 常温下铁与浓硫酸不反应B. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关C .漂白粉曝露在空气中会变质D.SiO2属于酸性氧化物，可与水反应得到硅酸答案 C 常温下铁与浓硫酸发生钝化,故 A 错误;钠与氧气常温下生成氧化钠,加热条件下 生成过氧化钠，故 B 错误;漂白粉曝露在空气

3、中，与水、 二氧化碳反应生成碳酸钠和次氯酸，故 C 正确;SiO2属于酸性氧化物，不与水反应，故 D 错误。4. 下列说法不正确的是 ()A. 氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B. 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C. 用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆D. 化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸 答案 C 二氧化硅为绝缘体 ,用二氧化硅制造的光导纤维不导电 ,C 错误。5. 下列物质的制备方法正确的是 ()A. 氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3B. 用镁粉和空气反应制备 Mg3

4、N2C. 蒸发氯化镁溶液可制得无水 MgCl2D. 在干燥的氯化氢气流中加热氯化铝结晶水合物制备AICI3答案 D 氯化铝溶液和硫化钠溶液发生强烈相互促进的水解反应 , 生成氢氧化铝沉淀和硫 化氢,得不到 AI2S3,A 错误;镁粉也会与空气中的氧气反应 , 会生成氧化镁 ,B 错误;氯化镁在 该条件下会完全水解生成氢氧化镁 ,C 错误; 在干燥的氯化氢气流中加热可以抑制氯化铝水 解,D 正确。6. 下列有关铝的化合物的说法正确的是 ()A. 氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH 实验B. 工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D. 明矶可用于自来水的消毒答案 C

5、 氧化铝能与 NaO 阪应，所以氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH 实验,A 错误；工业上利 用电解熔融氧化铝冶炼铝 ,B 错误; 明矶可用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒 ,D 错 误。7. 下列各组物质能相互反应得到 AI(OH)3的是()A. AI 跟 NaOH 溶液共热B. AI(NO3)3跟过量的 NaOH液反应C. AI 2Q 和水共热D. AI2(SC4)3和过量的氨水反应答案 D AI 跟 NaOH 溶液共热生成 NaAIQ,得不到氢氧化铝，故 A 错误;氢氧化铝是两性氢氧 化物,可溶于强酸或强碱，AI(NO3)3跟过量的 NaOH 溶液反应生成 NaAIQ,得不到氢氧化铝,

6、故 B 错误；氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,故 C 错误;AI2(SO)3和过量的氨水反应 可以得到氢氧化铝 , 氢氧化铝不溶于弱碱 , 故 D 正确。8. 美、德两国成功合成具有某些化学特性的氢铝化合物(AIH3)n,关于(AIH3)n的推测错误的是( )A. 氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C. 氢铝化合物中铝显 +3 价, 氢显-1 价D. 氢铝化合物具有强还原性答案 B 在金属化合物中金属元素显正价 , 非金属元素显负价 , 故氢铝化合物中铝元素显+3 价,氢元素显-1 价,C 项正确;氢铝化合物中氢元素显负价,性质不稳定,易和水

7、反应生成 氢氧化铝和氢气 ,A 项正确 ; 氢铝化合物易和水反应 , 所以不能用铝和水蒸气反应制取氢铝化 合物,B 项错误;氢铝化合物中氢元素显-1 价,性质不稳定，易失电子而具有强还原性，D 项正 确。9. 下列说法不正确的是 ()A. 液氯可以储存在钢瓶中B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C .硅晶体是半导体材料 , 广泛应用于电子工业的各个领域D.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂答案 B 液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中,A 正确;医疗上用碳酸氢 钠治疗胃酸过多 , 而不是碳酸钠 ,B 错误; 硅晶体是一种重要的半导体材料 , 广泛应用

8、于电子 工业的各个领域 ,C 正确;钠和钾的合金具有良好的导热性 ,可用于快中子反应堆作热交换 剂,D 正确。10. 下列说法不正确的是 ()A. 常温下铁与浓硝酸不反应B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D .久置于空气中的漂白粉会变质答案 A 常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，表面生成氧化膜，故 A 错误;燃着的镁能在二氧 化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳，故 B 正确;干燥的氯气溶于水会生成次氯酸，次氯酸具 有漂白性，能使品红溶液褪色，故 C 正确；久置于空气中的漂白粉易变质，次氯酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、 HCIO,发生的反应为 Ca(CIO)2

9、+COHO CaCO+2HCIO 2HC10 2HCI+OT,故 D 正确。11. 下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是()A. 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2Q 的铁矿石炼铁B. 硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂C. 常温下铁与浓硫酸不反应D. 用激光照射 Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象答案 C 工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2Q 的铁矿石炼铁,A 正确;硫酸铜属于重金属盐,可以使蛋白质变性,所以常用作游泳池的消毒剂,B 正确;常温下铁遇浓硫酸发生钝化,在铁 表面生一层致密的氧化膜,C 不正确;用激光照射 Fe(OH)3胶体可以观察到丁达尔现象，D 正确12. 下列说

10、法不正确的是()A. FeSO 可用于净水B. 钠单质可用于电光源领域C. 碳酸钠是重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等D. 氯气有毒,不可用于合成药物答案 D FeSQ 可水解生成胶体,所以可用于净水,故 A 正确;钠单质可用于电光源领域，如 高压钠灯，故 B 正确;碳酸钠是制玻璃、造纸的原料，故 C 正确;氯气虽有毒，但可用于合成药 物,如氯仿可用于麻醉剂，故 D 错误。13. 下列说法不正确的是()A. 氯碱工业的反应原理是电解熔融氯化钠B. 纯碱在造纸工业中有着重要的应用C. 水玻璃可用作建筑黏合剂D. 铁的化合物在人体内发生的氧化还原反位中起传递电子的作用答案 A 氯碱工业的反应原理是

11、电解氯化钠饱和溶液，故 A 错误;纯碱溶液在造纸工业中有 着重要的应用，故 B 正确;水玻璃为硅酸钠水溶液，具有黏性,是矿物胶,可用作建筑黏合剂，故 C 正确;人体内的铁元素大部分存在于血液中，起着运输氧气、二氧化碳的作用，铁的化合 物还在人体内的氧化还原反应中起传递电子的作用，人体如果缺铁，则会引起贫血等疾病，故 D 正确。14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 5.6 g Fe 完全溶于一定量溴水中,反应过程中转移的总电子数一定为 0.3NAB. 1 mol Na 与足量 Q 反应,生成 NaO 和 NQQ 的混合物,钠失去 2NA个电子C. 标准状况下,22.4 L 二

12、氯甲烷所含有的分子数为 2D. 镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时，有 1.5NA对共用电子对被破坏答案 D Fe 完全溶于一定量溴水，反应后 Fe 的最终价态可能是+2 价,故 0.1 mol Fe 转移 的电子数不一定是 0.3NA,故 A 错误;1 mol Na 与足量 Q 反应，生成 NaO 和 NaO2的混合物，钠 失去 2个电子,故 B 错误;标准状况下，二氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质 的量,故 C错误;镁条在氮气中完全燃烧，生成 50 g 氮化镁时,参加反应的 M 为 0.5 mol,而 N 的结构式为则有 1.5NA对共用电子对被破坏，故 D 正确。

13、15. 下列离子方程式正确的是（）A. 氯化钡溶液中通入 SQ 气体:Ba2+SO+H BaSOJ+2rfB. 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2+2HC-+201 CaCQJ+C-+2HQC. FesQ 与盐酸反应：Fe3Q+8H 2Fe3+Fe2+4H2QD. Si 与 NaOHS 液反应：Si+2QH-+2H Si-+HT答案 C 盐酸酸性大于亚硫酸，所以氯化钡溶液与 SQ 不反应,故 A 错误;过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2+HC-+OHCaCQj+HO,故 B 错误;Fe3Q 中铁元素的化合价是+2、+3,Fe3Q与盐酸反应的离子方程式是：Fe3Q+8H2Fe3+FeT+4HQ,故

14、C 正确;Si 与 NaOH 溶液反应:Si+2QH-+HQSi-+2HT,故 D 错误。16. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氧化钠投入水中：Q2-+H 2QHB. FeCb 溶液与 KI 反应：2Fe3+2KI 一 2Fe2+l2+2KC. 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2+2QF+S-+2H BaSOJ+2HQD. 过量 CO 通入到 NaCIQ 溶液中：H2Q+CO2CIQ 2HCIQ+C-答案 C 氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的写法是NQQ+HO 2Na+2QH 故 A 错误;KI 是可溶的电解质，应拆写成离子，正确的写法是2Fe3+2I-

15、2Fe2+l2,故 B 错误；少量的硫酸氢铵与氢氧化钡反应的离子方程式为：Ba2+2QF+S-+2rfBaSQj +2H0,故 C 正确；因为通入 CO 过量,因此离子方程式为 CIO+CO+HO HC1O+HC故 D 错误。17. 下列说法错误的是()A. Li、Na K、Rb Cs 的熔、沸点逐渐降低B. AI 2Q 熔点很高,可用于制作耐火材料C. 除去 CuCb 溶液中的 FeCb 可加入足量的 CuO 充分反应后再过滤D. 常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸答案 C Li、Na K、Rb Cs 为金属晶体，影响熔、沸点高低的因素是金属键的强弱 丄 i、 Na、K、Rb Cs

16、 的原子半径逐渐增大,金属键逐渐减弱,因此熔、沸点逐渐降低,故 A 正确；氧化铝的熔点很高,可用于制作耐高温材料,故 B 正确;CuO 不能除去 FeCb,可以先将 FeCb 氧化为 FeCb,再调节溶液的 pH 使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去，故 C 错误;常温下,铝和 浓硫酸发生钝化,可用铝罐贮运浓硫酸，故 D 正确。18. 下列制备物质的工业生产流程合理的是()A. 由 NaCI 制漂白粉:NaCI(aq)空 Cl2漂白粉B. 海水Mg(OH) MgO Mg电解C. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 | AlD. 合成 NH:NHCI 和 Ca(OH)固体 NH 塑空 纯净干燥的氨气答案 A 漂白

17、粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由 NaCI 制漂白粉：电解 NaCI 溶液生成 NaOH氢气、氯气,氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而制得漂白粉，故 A 正 确;从海水中提取镁：先将石灰乳加入海水中使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸溶解使氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加 热失水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁，制得镁和氯气，故 B 错误；铝土矿的主要成分是氧 化铝，应先提纯得到纯净的氧化铝后再电解，故 C错误;工业上用氮气和氢气合成氨，NHCI和 Ca(OH)固体加热制取氨气为实验室制法，故 D 错误。19. 我国自主研发的新一代动车

18、组在京沪高铁上跑出过486.1 公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是()A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金B. 钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛C. 我国在商代就开始使用铜合金D. 铝合金的强度、硬度比组成合金的各成分金属的大答案 B 钢属于铁的合金，合金的熔点比成分金属的熔点低，钢的用途更广泛,B 错误。20. 中学常见无机物AB、C、D E、X 均由短周期元素组成,且存在如下图所示转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()囲匚叵回 囚黠L 園A.若 D 为白色沉淀,且与 A 的摩尔质量相等,则 X

19、 一定是铝盐B. 若 A 是单质,B 和 D 的反应是 OH+HC一、H2O+C-,则 E 一定能还原 CuOC. 若 B、X 均为单质，D 为 CO,C 能和 E 反应,则 E 为碱D. 若 X 是 Na2SO,C 是能使品红溶液褪色的气体，则 A 可能是氯气，且 D 和 E 不反应答案 D 若 D 为摩尔质量是 78 g/mol 的 AI(OH)3,A 为摩尔质量为 78 g/mol 的 NQQ,X 为铝 盐,C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生反应生成 AI(OH)3,AI(OH)3为白色沉淀，符合 转化关系,A 正确;若 A 为活泼金属 Na,B 为 NaOH E 为 Fb,X

20、为 CO,C 为 NaCO,D 为 NaHCO则 B 和 D 反应的离子方程式为 OH+HC H2O+C-,比在加热时能还原 CuO,B 正确；若 A 为NaO,B 为 Q,E 为 NaOH,X 为碳,C 为 CO,D 为 CO 则符合转化关系,C 正确；若 X 是 NaSO,A 是氯气,则 B 为 HCl,E 为 HClO,C 为气体 SO,D 为 NaHSOD 和 E 能发生氧化还原反应，D 错误。21. 某混合溶液中,含溶质 X、丫各 0.1 mol,向其中滴加 0.1 molL-1的 Z 溶液，所得沉淀的A.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸B.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

21、D.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠物质的量如下图，则符合条件的答案 B A 项，发生的反应是 Al-+H+HO AI(0H)3j、Ba2+S-BaSC4J、AI(0H)3+3H+Al3+3H2O,全部生成氢氧化铝 0.1 mol,需要硫酸 0.05 mol,生成沉淀 BaS00.05 mol,需要消耗硫酸 0.05 mol,因此生成 0.15 mol 沉淀时消耗硫酸的体积为 0.5 L,故第一段线段 不符合,故 A 错误。B 项,发生的反应是 OH+HH2O Ba2+S-BaSOj、H+AI-+H2OAI(OH)3J、AI(OH)3+3HAl3+3HO,图中第一段线段：氢氧化钡中的 OH 和硫酸中

22、H 按 1 :1 中和,同时 Bf 和 S-按照 1：1反应生成硫酸钡沉淀,发生的反应是 Ba2+2OF+2H+S-BaSQj+2H2O,图中第二段线段：氢氧化钡消耗完,继续滴加硫酸,H+与 AI-反应:H+AI-+H2O AI(OH)3J,硫酸的消耗量和沉淀生成量之比是1 : 2,图中第三段线段：硫酸过量,发生反应 AI(OH)3+3HAl3+3H2O,硫酸和沉淀消耗量之比是 1.5 : 1,直到氢氧化铝完全溶解,沉淀只剩下 BaSO 以上三段符合图像的数值变化，故 B 正确。 滴入氢氧化钠溶液，发生 Al3+ 3OHAI(OH)3J、Fe3+3OHFe(OH)3J,n(AI3+) : n

23、(OH)=1 : 3,n (Fe3+) ： n(O H)=1 : 3,继续滴加氢氧化钠，发生 AI(OH)3+OH Al-+2H2O,nAI(OH)3 ： n(OH)=1 : 1,不符合图像 的数值变化，故 C 错误；滴入氢氧化钠溶液：Mg2+2OH Mg(OH)2J、AI3+3OH AI(OH)3J,n(Mgj ：n(OH)=1 : 2,n(AI3+) ： n(OH)=1 : 3,继续滴入氢氧化钠溶液，发生 AI(OH)3+OHAl-+2H2O,nAI(OH)3 : n(OH)=1 : 1,不符合图像的数值变化,故 D 错误。22. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、

24、Fe2+、M&+、Ba2+、Cl-、C-、S-,现取三份 100 mL 溶液作为试液，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：方盂而 T 伽沖色毗根据实验，以下推测判断不正确的是()A. 溶液中一定存在 Mg+和 S-B. 一定不存在 Fe2+、BST 和 C-C. CI-可能存在D. 必须通过焰色反应来确定溶液中是否存在K+答案 D 加入硝酸银溶液生成白色沉淀，可能生成氯化银或硫酸银或二者都有；加入氢氧 化钠溶液,且露置在空气中生成 0.58 g 白色沉淀,可知混合液中不含 Fe2+, 定含有 Mg+,且n(Mg)=0.58 g -58 g/mol=0.01 mol,则混合液中不含

25、C-;加入足量的氯化钡溶液生成4.66 g 白色沉淀，说明混合液中含有 S-,且 n(S-)=4.66 g -233 g/mol=0.02 mol,则混 合液中一定不含 Bf,结合溶液的电中性确定含有钾离子。由以上分析可知，溶液中一定存在Mg+和 S-, 一定不存在 Fe2+、Bf和 C-,A、B 正确;因含有硫酸根离子，银离子与硫酸根离 子反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，可形成沉淀，不能确定氯离子是否存在,C 正 确;n(S-)=0.02 mol,n(Mg2+)=0.01 mol,由溶液呈电中性可知一定含有钾离子，D 错误23. 聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备的具体工艺

26、流程如下下列说法不正确的是()A. 步骤，粉碎的目的是增大反应物的接触面积，增大“酸浸”的反应速率B. 步骤，可选用 H2Q、CI2、KMnO 等氧化剂将 Fe2+转化为 Fe3+C. 步骤，加稀硫酸调节 pH 在一定范围内，若 pH 偏小则 Fe3+水解程度太弱，若 pH 偏大则形成Fe(OH)3沉淀D. 步骤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度，防止产物分解答案 B 废铁屑粉碎过筛后进行酸浸，过滤得到的滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离 子为铁离子，加入稀硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到固体产品。步骤,粉碎可以增大反 应物的接触面积，增大“酸浸”的反应速率，故 A 正确;步骤,若选用 CI2、

27、KMnO 等氧化剂 将 Fe2+转化为 Fe3+,产品中会引入新的杂质，故 B 错误；步骤，若 pH 偏小则 Fe3+水解程度太弱，若 pH 偏大则形成 Fe(OH)a沉淀,因此需要加稀硫酸调节 pH 在一定范围内，故 C 正确;步骤，为了防止聚合硫酸铁分解，可以减压蒸发，有利于降低蒸发温度，故 D 正确。24. 某混合物 X 由 AI2Q、FQ、Cu SiO2中的一种或几种组成。现进行如下实验：直也曲a粉璽健建废铁屑滤液固体产品Fe2(OH)n(SO) _C下列有关说法正确的是()A. 步骤I中质量减少 3 g 的固体一定是混合物B. 步骤U中质量减少的物质一定是 CuC. 根据上述步骤U可

28、以得出 m(FQQ) ： m(Cu)=1：lD. 根据步骤I、U可以判断混合物 X 的成分为 AI2Q、FQQ、Cu SiQ2答案 C 9.4 g X 与过量的氢氧化钠溶液反应后得到 6.4 g 不溶物,固体部分溶解,原固体 中至少含有AI2Q、SiQ2中的一种物质;6.4 g 固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液,蓝色溶液中存在铜离子,发生了反应：Fe2Q+6H| 2Fe3+3HQ Cu+2F6+| 2Fe2+CiT,说明混合物中一定存在铜和 FeA1.92 g 固体为铜。AI2Q、SiO2都能够与 NaOH 溶液反应,所以步骤I中减少的 3g 固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物,A 错

29、误;步骤U中发生了反 应:Fe2O+6H 2Fe3+3HO Cu+2Fe2Fe2+CiT,6.4 g 固体为铜和 FQO 的混合物,减少的为铜和氧化铁,B 错误;6.4 g 变成 1.92 g,质量减少:6.4 g-1.92 g=4.48 g, 减少的质量为 Fe2O 和部分 Cu,剩余的 1.92 g 为铜，设参加反应的铜的物质的量为 x,根据反应 Cu+2Fe+2Fe2+CiT 可知氧化铁的物质的量也为 x,则 64 g/mol x+160 g/mol x=4.48 g,解得 x=0.02 mol,氧化铁的质量是0.02 mol x 160 g/mol=3.2 g,铜的质量是 6.4 g-

30、3.2 g=3.2 g,贝 Um(FeO3) ： m(Cu)=1 : 1,C 正确;根据以上分析可知氧化铝和二氧化硅至少含有一种，D 错误。25. 某硫酸厂产生的烧渣(主要含 Fe2O、FeO,还有一定量的 SiO?)可用于制备 FeCQ 其流程如f过HL机性直1-dFeca已知：“还原”时,FeS2与 HSQ 不反应,Fe3+通过反应I、U被还原，其中反应I为FeS+14FeT+8H 15Fe2+2S-+16H。下列说法不正确的是()A. “还原”后可以用 KSCN 溶液检验 Fe3+是否反应完全B. “还原”时反应U的离子方程式为 2Fe3+FeS2SJ+3FC. “沉淀”时，可以先将溶液

31、调节成强碱性，再加入(NH)2CQD. 所得 FeCQ 需充分洗涤，可以用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 FeCQ 是否已洗涤干净答案 C Fe3+可与 KSCN 溶液反应生成血红色溶液，所以“还原”后可以用 KSCN 溶液检验Fe3+是否反应完全,A 正确;由题中信息可知,Fe3+通过反应I、U被还原，其中反应I为FeS+14Fe3+8HO 15Fe2+2S-+16H,还原后过滤所得滤渣中含有 S,所以“还原”时反应U的离子方程式为 2Fe3+FeS2S； +3Fe2+,B 正确；“沉淀”时，若先将溶液调节成强碱性 则Fe2+转化为氢氧化亚铁沉淀，再加入(NH4)2CQ 得不到碳酸亚铁,C 不

32、正确;所得 FeCO 需充分洗涤,取最后一次洗涤液,用稀盐酸和 BaCb 溶液检验洗涤液中是否含有 S-,确定 FeCO 是否已洗涤干净，D 正确。二、非选择题(本大题共 7 小题,共 50 分)26. (4 分)把 11.6 g FeO 和 FQQ 的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完 全还原后生成水的质量为 1.80 g;第二份混合物中加入 100 mL HI 溶液充分反应，在反应后 的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：(1) 原混合物中 Fe2O 的质量为_ go(2) HI 溶液的物质的量浓度 c(HI)= _o答案(1)8.00-1(2) 2.00 molL解析

33、(1)设每一份中 FeO 和 FQO 的物质的量分别是 x mol、y mol,则 72x+160y=11.6/2, x+3y=1.8- 18,解得 x=y=0.025,因此原混合物中 FQQ 的质量为 0.025 molx2X160 g/mol= 8.00 go(2)第二份混合物中加入 100 mL HI 溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化 钾溶液,无现象,说明全部转化为碘化亚铁、单质碘和水，根据氧原子守恒可知生成水是 0.1 mol,所以 HI 的物质的量是0.2 mol,则 HI 溶液的物质的量浓度 c(HI)=0.2 mol - 0.1 L=2.0 0 molL-1o27. (6

34、 分)为探究黄色固体 A(仅含三种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验：II: .JuHPIKK U IEH楚*umF-(0(1) 80C时,为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率,可采取的措施有_(写出一条即可)。(2) 试剂 X 是_ (填化学式)。(3) 用盐酸处理两种矿石粉末,生成 MnC2、PbCl2和 S 的总反应化学方程式为 _。(4) 结合化学用语回答,向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 _(5)_向滤液 b 中通入 NH 和 Q 发生反应后，总反应的离子方程式为 _金属锰可以用 MnQ4为原料,通过铝热反应来制备,当生成 5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属 铝的质量最少

35、为_kg。答案(1)将矿石样品粉碎、搅拌、适当增大盐酸的浓度(任写一条,合理即可)(2)NaQHMn Q+PbS+4HCI Mn Cl2+PbCb+S+2HO增大溶液中 c(Cl-),使平衡 PbCb(s)+2CI-(aq) 一 PbC-(aq)正向移动2+(5) 6 Mn +12NH+6HO+Q12N +2MnO4(6) 2.4解析(1)增大反应速率的方法有增大反应物接触面积、增大反应物浓度，升高温度等方法,本题可以采用粉碎矿石、搅拌、适当增大盐酸的浓度的方法来提高方铅矿精矿、软锰矿与 盐酸反应的速率。(2)通过反应流程可以看出加入试剂 X 后氢氧化铝溶解、氢氧化铁没有变化，可推知试剂 X

36、为氢氧化钠。向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是：增大溶液中 c(CI-),使平衡 PbCl2(s)+2CI-(aq)lPbC-(aq)正向移动。(6)MnsO 的铝热反应为 3MnQ+8AI 9Mn+4AI2Q,得出-/=_,m(AI)=2.4 kg, 故 丿消耗金属铝的质量最少为 2.4 kg。31.(10 分)以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2Q(含少量杂质 SiO2、FeO FeO),其制备流程如下：(1)用上图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_流程中加入 Q 有气体产生，原因是_通过调

37、节溶液的 pH 来“沉铁”，得到 Fe(OH)3。已知:1-3+Fe1- 2+FeAI3+开始沉淀时的 pH2.27.5 3.7完全沉淀时的 pH3.29.0 4.7为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的 _调节溶液 pH(填字母),调节 pH 的范围an(填选项编号)a.AI 2Qb.NaOH为_ 。煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为 4NHAI(SO4)2 12HO2AI2Q+2NHT +NT+5SOT+3SOT+53HO，将产生的气体通过下图所示的装置1_ 集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)2_ 装有 KMnO 容液洗气瓶的作用是3_选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂为_

38、 ,写出硫酸铝铵中加入足量该试剂发生反应的离子方程式 ：_答案B(2) Fe3+对 H2O 的分解有催化作用(3) ac 3.2 pH3.7N吸收 SO 浓 Ba(OH)，溶液 N +Al3+2S-+2Bf+5OHAl +NHT +3HO+2BaSU解析(1)铝灰中 Al2Q、FeOFe2O 均被稀硫酸溶解,所以剩余的“滤渣”的主要成分是 SiO2；二氧化硅与氢氧化钠焙烧制备硅酸钠；蒸发皿不能用来加热固体,A 错误;铁与二氧化硅、氢 氧化钠均不反应，可以用铁坩埚进行加热,B 正确;玻璃和瓷坩埚中含有的二氧化硅和氢氧化 钠反应,C、 D 错误。(2) H2C2溶液在氧化 Fe2+时生成的 Fe3

39、+对 HQ 的分解有催化作用,所以流程中加入 HQ 有气体 产生。(3) 本流程最终制备氧化铝，因此，要加入含有铝元素、能够与酸反应，但不溶于水的化合物 来调节溶液的 pH,氧化铝、氢氧化铝都不溶于水，都能和酸反应，溶解后又不产生新杂质，满 足流程要求；为了使铁离子变为沉淀，而铝离子不沉淀，根据表中数据可知，调节溶液的 pH 范 围为3.2 pH3.7。将产生的混合气体通入装置中，SQ 溶于水生成 HSQH2SQ 与 NaHS 皈应生成 SQ 同时 NaHSO溶液能与氨水反应,所以混合气体中 SO 和 NH 被吸收;KMnO 具有强氧化性，能将 SO 氧化,最终用c.AI(OH)3d.NazCO排水法收集到的是 2。NHAI(SO4)2 12H2O 晶体中含有铵根离子、铝离子和硫酸根离子,加入浓 Ba(OH)溶液就可以 检验出这三种离子：向硫酸铝铵溶液中逐滴滴加浓氢氧化钡溶液直至过量，先产生白色沉淀并闻到有刺激性气味；因为硫酸钡不溶于强碱，而氢氧化铝溶于过量的强碱；所以当碱过量 后,白色沉淀部分