高考化学二轮专题复习化学流程图专题二总结

1、化学流程图（二）解流程题的步骤和方法 首先，浏览全题，确定该流程的目的；由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。 其次，精读局部，明确反应原理确定各步的反应物、生成物。 第三，针对问题再读图，明确要求科学表述、规范书写。考查要点： 物质性质及其相互转化关系元素及其化合物的转化网络 物质的分离和提纯的方法² 结晶固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）² 过滤固、液分离² 蒸馏液、液分离² 分液互不相溶的液体间的分离² 萃取用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。² 升华将可直接气化的固体分离出来。

2、8; 盐析加无机盐使溶质的溶解度降低而析出 电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离水的电离盐类水解 氧化还原反应原料产品 方法：元素守恒法【初三化学】.粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。试剂是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_，试剂是_。加入试剂发生反应的化学方程式是：_。操作M是_。答案：Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH+HCl=

3、NaCl+H2O蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：废液滤渣B滤液AgZnSO4溶液气体C加入过量A过滤足量稀硫酸过滤B中含有_，气体C是_。Zn、Ag（2分，写对一个得1分），H22l(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水。(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。(3)若该地区源水中含有较多的MgCl2，请写出在源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：；。2l(8分) (1)(2分)吸附杂质明矾 (2)(2分)蒸馏 (3)(4分

4、)CaO+H2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2(2分)【高中化学】例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应中通入Cl2气体的目的是（用离子方程式表示）。（2）通入热空气的目的是。（3）已知溴的沸点是59，操作1的名称是。习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：（1）写出反应中铜和稀硝酸反应的离子方程式：。（2）为调节溶液的pH，可以向溶液中加入 。（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调

5、节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。例题2.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g。请回答下列问题：（1）上述流程中产生的气体是。（2）写出流程中相关的化学方程式：；（3）操作I和操作II的名称为；习题2.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为为。（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是。（3）从沉淀池中取出沉淀的操

6、作是。1.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。（1）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：CO2饱和NaCl溶液NaHCO3母液CO2纯碱反应 过滤反应NH3已知NaHCO3在低温下溶解度较小。试写出反应I的化学方程式：，向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：。3.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：（1）向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是。（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：。2.下图是利用废铜屑（含

7、杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入试剂是为了调节pH，试剂可以选择（填化学式）。（4）操作的名称是。2010、西城一模过滤、热水洗涤锂辉石研磨浸出过滤滤液1滤渣1过滤滤液2滤渣2Li2CO3粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调pH至11饱和Na2CO3溶液Na2CO3溶液250 30026（10分）工业上以锂辉石（Li2O·

8、A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知：Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O 某些物质的溶解度（S）如下表所示。T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7滤渣1（ ） （ ） II灼烧 IIIAl2O3（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是_。（2）已知滤渣2的主要成

9、分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是。（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。a将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是_。b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是_。26（10分）（1）（2分）Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4+Mg2+Mg(OH

10、)2(s)（2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca2+2OH（3）（2分）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失 （4）（2分）2Cl2eCl2（2分）2LiOH+NH4HCO3Li2CO3+NH3+2H2O2010崇文一模27（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是。（2）在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ的热量，试写出合成塔中发

11、生反应的热化学方程式。（3）从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是。从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符（选填字母）。a.过滤 b.分液 c.蒸馏“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括。（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。通入a一端的电极是（填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是。27（14分）（1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2分）（2）CO2（g）+ 3H2（g）=

12、H2O（g）+CH3OH（g） H=-49.47kJ/mol（2分）（3）考虑反应快慢 （2分） c （2分） 高温水蒸气 （2分）（4）负极（2分）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）2010朝阳一模26（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：O2NH3NO吸收塔HNO3O2O2H2O某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。Na2CO3溶液冷水a气体（1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是。（2）连接好该装置后，首先进行的操作是。（3）通入a气体的目的是。（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式

13、是 2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + + （5）已知：温度低于21.15时，NO2几乎全部转变为N2O4。工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率。N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是。（6）一定条件下，某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)=0.125 mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=。若NO2起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO2的最大转化率为。26（14分）每空2分（1）4 NH3 +5 O24NO + 6H2O（2）检验装置的气密性（3）提高NO2的转化率 （或 2 N

14、O + O2 = 2 NO2）（4）NaNO3 CO2（5）2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3（6）1/2 50%27（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。（1）铜可采用如下方法制备： 火法炼铜： Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2 湿法炼铜： CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质。（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下： 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。 步骤2中所加的氧化剂最

15、适宜的是。 AHNO3 BH2O2 CKMnO4 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。（写出一种即可） 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是： Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + 2H2O(l) H1 = -320kJ/mol又知：2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g) H2= -196kJ/mol H2(g)

16、+ 1/2O2(g) = H2O(l) H3= -286kJ/mol则反应Cu(s) + H2SO4(aq) = CuSO4(aq) + H2(g)的H=。（3）欲实现Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）。27（14分）每空2分（1）还原反应（2） 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。 B CuO 或 Cu(OH)2 （答案合理都给分） CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解

17、。方法二：+64.39 kJ/mol（3）2010丰台一模26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：请回答：（1）反应中生成的无色气体A是，滤液的溶质是。（2）经测定NH4HCO3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。（3）经反应后，过滤得到的冰晶石（Na3AlF6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净。 （4）温度和NH4HCO3浓度会影响反应的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH4HCO3浓度对反应速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。实验编号实验目的温度c （NH4HCO3）

18、为以下实验作参照60c 1探究浓度对反应速率的影响c2探究温度对反应速率的影响80（5）下图是滤液中溶质质量分数随温度变化的曲线图：请分析t2时滤液溶质质量分数下降的原因 。26(1) CO2 NH4F(2) NH4 H2O NH3·H2O HHCO3 H2O H2CO3 OHNH4和HCO3的水解程度基本相同。（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分）（4）60c1（5）温度升高NH4F会分解（或答出NH4H CO3会分解也给分）2010丰台一模前训练题（一）26（14分）某综合实践活动小组到自

19、来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：通入气体A暴晒池一级沉降池过滤池源水加入CaO二级沉降池加入凝聚剂再通入CO2自来水（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式。（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是。（填序号）只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程；FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是。用反应方程式表示实验室制备该胶体的方法：（3）通入二氧化碳的目的是。（4）气体A

20、的作用是。（5）下列物质中，可以作为气体A的代替品。（填序号）ClO2浓氨水SO2浓硫酸26（14分）只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。HCO-3+OH- CO2-3+H2O；Ca2+CO32-+OH CaCO3+H2O；Ca2+2HCO-3+2OH- CaCO3+CO32-+2H2O；Mg2+2OH- Mg（OH）2；Fe（OH）3 Fe3 3 H2O = Fe（OH）3 (胶体) 3H 除去钙离子；调节溶液酸度杀菌消毒或氧化性 28（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1

21、）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：。 （2）步骤加入过量H2O2的目的：。 （3）步骤中反应的离子方程式：。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、冷却、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g。 （6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含mgFeSO4·7H2O为片剂。28（14分）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（2分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（2分）（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2

22、分）（3）Fe3+3OHFe（OH）3（或Fe3+3NH3·H2OFe（OH）3+3NH4+）(2分)（4）洗涤（2分）（5）0.07a（2分）（6）69.5mg（2分）2010丰台一模前训练题（二）26（14分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：银(过量)原料混合A加热保温B冲稀静止C过滤D冷却结晶FENOxNOxH2OHNO3吸收装置AgNO3晶体过量银循环使用（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸（2）步骤B加热保温的作用是： a 有利于加

23、快反应速率 b有利于未反应的硝酸挥发 c有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是；（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：；（5）步骤E进行的操作是。（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：。26（14分）（1）优点缺点使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NOx的量较多使用稀硝酸酸耗较少，产生NOx的量较少（2分）反应速率慢（2分）（2）a、c（2分填一个对的得1分，

24、填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分）（5）蒸发浓缩（2分）（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）28（12分）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制取氢气。制备MnFe2O4已知Fe3、Mn2沉淀的pH为下表所示：开始沉淀完全沉淀Fe32.74.2Mn28.310.4（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。 （2）步骤中b的值为。（3）步骤中洗涤干净的标准是。 用MnFe

25、2O4热化学循环制氢（4）若MnFe2O4x中x=0.8，则MnFe2O4x中Fe2占全部铁元素的百分含量为。（5）该热化学循环的优点有（填字母）。a过程简单，无污染 b物料可循环使用 c氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离（6）已知2H2(g)O2(g)= 2H2O(g)H3。则，H3与H1、H2的关系为H3=。28（12分）（1）2：1 （2）10.4 （3）最后的洗涤溶液呈中性（其他合理给分）（4）80% （5） a、b、c （6）2009高考选编2009江苏15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na、Al3、Fe3等杂质）生产医药级二水

26、合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3、Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 。（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；防止Ca2在蒸发时水解； 。（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L1AgNO3 溶液滴定至终点，消耗AgNO3 溶液体积的平均

27、值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有： 。计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： ； 。15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3存在，检验Fe3的存在用KSCN溶液最好，检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；（2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。（3）滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3 溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。 根据关系式：CaCl2·2H2O 2AgNO3147 2×0.7500×25/250 0.05000×0.02039解得：0.999199.9%根据反应：CaCl2·2H2O 2Cl 2AgNO