2008-2009学年河南驻马店高三第二次质量检查

1、2008-2009 学年度河南省驻马店市高三第二次质量检查化学试卷注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）。第I卷答案请填在第四页答 题栏中；第n卷答案请做在试卷上。2 .本试卷满分为 108 分。考试时间为 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H : 1 C: 12 O: 16 N : 14 Na: 23 A1 : 27 S: 32第I卷（选择题共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分）1. 下列有关化学用语正确的是：A .氮气的电子式： B. CS2的电子式：S=C=S18C.次氯酸钙的化学式：Ca （C1O）2D .臭氧的化学式：8O2.

2、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A .往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B. 饱和 FeCh 溶液在沸水中变成红褐色胶体C. 向 FeSO4溶液中滴加 NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D. 向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2,溶液褪色3.下列图中，能正确表示 A （g） +3B （ g）2C ; HC (NH4HSO4)c (NH4CI)B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c( Na+)c( CH3COO一) c( H+)c( OH一)+-C. pH=6 的纯水：c ( H ) c (OH )D. 1. Omol/LNa2CO3溶液：

3、c (OH一) =c ( H+) +c ( H2CO3) +c ( HCO3J13下列有关化学实验基本操作的叙述，正确的是A 为防止药品污染，实验结束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱B.除去淀粉溶液中混有的 Na2SO4可以用渗析的方法C.用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的 pHD. 酸碱中和滴定实验中，滴定时眼睛注视滴定管内液面的变化14.将 5. 4gA1 投入 200. OmL 2 . Omol/L 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩 余。该溶液可能为A.HNO3溶液 B. Ba (OH )2溶液 C. H2SO

4、4溶液D. HCI 溶液15.下图中，两电极上发生的电极反应为： a 极：Cu2+2e=Cu b 极：Fe 2e =Fe2+下列说法中不正确的是A .该装置可能是电解池B.a 极上一定发生还原反应C. a、b 可能是同种电极材料D. 该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能16.可用下侧示意图表示的是y甲时fBj反应纵坐标甲乙A2molSO2与 1 molO2,在相同温度下 2SO2+OSO3SO3的物质的量l0 个大气压2 个大气压B相冋质量氨气，在冋一容器中2NH3N2+3H2； H0氨气的转化率400C500CC体积比 1 : 3 的 N2、H2,在体积可变的恒压容器中N2+3H2NH3

5、；氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾第n卷（非选择题共 60 分） 二、填空题（本大题包含 5 小题。共60 分）17.（ 12 分）下表是元素周期表的一部分。I AnA川 AIVAVAWAvnA-二二abde-*fghJ（1） 表中元素的单质中熔点最高的可能是 _ （填元素符号）；写出 a 的氯化物的电子式 _ ； e、f、h 形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为 _ （填离子符号）。（2）在一定条件下，j 与 d 可形成一种化合物， 常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为_;该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一 种物

6、质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式 _。（3） 在 g 的单质中添加 f 单质，形成物质 k，则 g、f、k 中硬度最大的是 _ （填物质名称）。18.（ 6 分）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有：Na+、A一、H+、OH一。根据题意回答 下列问题：（1）若溶液 M 由 0. 1mo1/ L 的 HA 溶液与 0. 1mol / L 的 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液 M 的 pH 不可能_7 （填大于”小于”或等于”）.（2） 若溶液 M 的 pH7，贝Uc （Na+） _c （A一）（填“” “ 或“=）.（3）常温下，若溶液 M 由 pH=3 的 HA 溶液 V1mL 与

7、pH=11 的 NaOH 溶液 V2mL 混合反应而得，则下列说法中正确的是 _ （填字母）.+一一7A.若溶液 M 呈中性，则溶液 M 中 c (H ) +c (OH ) =2X10 mol/LB. 若 Vi=V2,则溶液 M 的 pH 一定等于 7C. 若溶液 M 呈酸性，则 Vi定大于 V2D. 若溶液 M 呈碱性，则 Vi一定小于V19.( 12 分)物质 A、B、C、D 等的转化关系如图所示。已知 A 是由两种元素组成的化合 物，B 是常见的气态单质，J 是常见的金属单质，反应是工业上制取 K 的第一步反应，反 应为化合反应。依据上述信息，回答下列的问题：(1)_ J 在元素周期表中

8、的位置是_。(2)_ F 的水溶液显(填 酸”、碱”或 中”)性，用相关的离子方程式表示_。(3)_ 反应的化学方程式为 _。工业上反应在 _ (填工业设备名称)中进行。(4)_反应的离子方程式为 _ 。20.( 17 分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。B CD EF请回答下列问题：(1) 装置 F 中发生反应的离子方程式为 _(2) 装置 A 的烧瓶中可装试剂 _(3)_ B 装置的名称是 _;E装置的作用 _(4) 通人 C 装置的两根导管左边较长、 右边较短，目的是_(5)装置 C 内出现浓厚的白

9、烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:当有 n mol 氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，阿伏加德罗数常数为(用含 a、b的代数式表示) _(6)从装置 C 的G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？21.( 13 分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)_吸收塔 C 中通入空气的目的是 _。A、B、C、D 四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 _(填字母)。(2)已知：4NH3( g) +302(g) =2N2(g) +6H2O (g); H= 一 1266. 8kJ/mol N2(g)+O2(g)=2NO(g);AH=+180.5kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： _(3) 已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3( g)； H=一 92kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措