2017版高考化学一轮复习第6章化学反应与能量转化排查落实练十化学反应与能量试题鲁科版

1、排查落实练十化学反应与能量一、概念正误判断1.HCI 和 NaOH 反应的中和热 H= 57.3 kJ mol，贝 U HSQ 和 Ca(OH)2 反应的中和热 H1=2X(57.3) kJmol (x)2.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ mol1,则反应 2CQ(g)=2CO(g) + Q2(g)的反应热 H= 2x283.0kJmol (V)3.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和CQ 所放出的热量是甲烷的燃烧热(x)4 .应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变(V)5.同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的H不同(x)6 根据电流方向或电

2、子流向可判断原电池正负极；外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极(V)7.根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极上总是发生氧化反应，正极上总是 发生还原反应(V)8.电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应； 与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子的流向为负极一T阴极一T电解质一T阳极一-正极(x)二、热化学方程式的书写1.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH,常温下，0.5 mol CH 完全燃烧生成 CO(g)和液态 水时，放出 445 kJ 热量，则热化学方程式为 CH(g) + 2Q(g)=CQ(g) + 2fO(l)

3、H= 890 kJ mol1。2 .已知 HbS 完全燃烧生成 SQ(g)和 HaO(l) , H2S 的燃烧热为akJ mol1,写出 H2S 燃烧的热 化学方程式 2H，S(g) + 3Q(g)=2SQ(g) + 2H，O(l) H= 2akJ mol1。3 .已知 H- H 键能 436 kJ mol , H- N 键能 391 kJ mol , NN键能 945.6 kJ mol , 试写出 N2和 H2反应生成 NH 的热化学方程式 N2(g) + 3f(g)=2NH3(g) H= 92.4 kJ mol1。134 .已知？N(g) + 2H(g)=N(g) + 3H(g)1Hi=a

4、kJ mol1N(g) + 3H(g)=Nf(g) Hz=bkJ mol21NH(g)=NH3(l)ckJ mol写出 N2(g)和 Fb(g)反应生成液氨的热化学方程式N2(g) + 3f(g)=2NH3(l)H= 2(b+c1a) kJ mol。35 .已知： HF(aq) + OH (aq)=F(aq) + HO(I)-1H=- 67.7 kJ molH+(aq)+OH (aq)=H2O(I)1H= 57.3 kJ mol试写出 HF 电离的热化学方程式1 |令；厂(aq) + H+(aq) H= 10.4 kJ mol6.SF是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S F 键，已知 1

5、 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ , F F 键能为 160 kJ mol1, S- F 键能为 330 kJ mol：试写出 S（s）和 F2（g）反应生成 SF6（g）的热化学方程式 S（s） + 3F2（g）=SF6（g） H= 1 220 kJ mol1。三、电池电极反应式或总反应式的书写1.铝一镍电池（负极一 Al，正极一 Ni，电解液一 NaCl 溶液、Q） 负极：4AI 12e =4AI ;正极：3O2+ 6H2O+ 12e=12OH;总反应式：4AI + 3Q+ 6HzO=4Al（OH）3o2.镁一铝电池（负极一 AI，正极一 Mg 电解液一 KOH 溶

6、液）负极：2AI + 8OH 6e=2AI（OH）4;正极：6H2O+ 6e=3Hf+ 6OH ;总反应离子方程式：2AI + 2OH + 6HzO=3Hf + 2AI（OH）4。3 .锂电池（负极一 Li，正极一石墨，电解液一 LiAICI4 SOC2）已知电池总反应式：4Li + 2SOCb=SOf + 4LiCI + S,贝 U负极：4Li 4e =4Li ;正极：2SOCI2+ 4e =SOf + S+ 4CIo4 .铁一镍电池（负极一 Fe,正极一 NiO2，电解液一 KOH 溶液）放申已知 Fe+ NiO2+ 2fO 充电Fe（OH）2+ Ni（OH）2，则：负极： Fe 2e+

7、2OH =Fe(OH)z；正极： NiO2+ 2HO+ 2e=Ni(OH)2+ 2OH。阴极： Fe(OH)2+ 2e=Fe+ 2OH ;阳极： Ni(OH)2 2e+ 2OH =NiQ+ 2fQ5. LiFePO4电池（正极一 LiFePO4，负极一 Li，含 Li+导电固体为电解质）负极： Li e =Li+;正极： FePO+ Li+ e=LiFePO。阴极： Li+ e=Li;已知 FePQ+ Li放电充电LiFePO4,则4阳极：LiFeP04 e一=FePO Li。6高铁电池（负极一 Zn,正极一石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质）已知：放申3Zn+ 2KFeO+ 8fO 充电 3Z

8、n(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 则：负极：3Zn 6e+ 6OH =3Z n(OH;正极：2Fe&+ 6e+ 8HzO=2Fe(OH3)+ 1OOH。阴极：3Zn(OH+ 6e=3Zr+ 6OH ;阳极：2Fe(OH)3 6e+ 10OH =2FeO+ 8fQ7 氢氧燃料电池（1）电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极：2H2 4e + 4OH=4HO;正极：02+ 2H2O+ 4e=4OH;总反应式：2Hz+ Q=2HQ （2）电解质是 H2SO 溶液（酸性电解质）负极：2H2 4e =4H;正极：Q+ 4H+ 4e=2HO;总反应式：2Hz+ Q=2HQ电解质是 N

9、aCI 溶液（中性电解质）负极：2H2 4e =4H;正极：O+ 2H2O+ 4e=4OH;总反应式：2H?+ Q=2HQ8.甲烷燃料电池（铂为两极、正极通入 O 和 CO、负极通入甲烷、电解液有三种）（1）电解质是熔融碳酸盐（CO 或NQCO）正极：2Q+ 8e+ 4CO=4C（3;负极：CH 8e+ 4CO=5CO+ 2HO总反应式：CH+ 2O2=CO+ 2HO。(2)酸性电解质(电解液为 HSO 溶液)正极：2Q+ 8e+ 8H+=4HQ负极：CH 8e+ 2HO=C2+ 8H+;总反应式：CH+ 2O2=CO+ 2HO。碱性电解质(电解液为 KOH 溶液)正极：2Q+ 8e+ 4HO

10、=8OH;负极：CH 8e+ 1OOH =CO+ 7HO;总反应式：CH+ 2O2+ 2KOH=CO+ 3WQ9甲醇燃料电池5(1) 碱性电解质(铂为两极、电解液为 KOH 溶液)正极： 3O212e6H2O=12OH；负极： 2CH3OH12e16OH=2CO3212H2O； 总反应式： 2CH3OH3O24KOH=22KCO3 6H2O。(2) 酸性电解质(铂为两极、电解液为 HSQ 溶液)正极： 3O2 1 2e 1 2 H=6H2O；负极： 2CH3QH12e2H2Q=12H2CQ2； 总反应式： 2CH3QH 3Q2=2CQ2 4H2Q。10. CQ 然料电池(总反应方程式均为 2C

11、Q Q=2CQ(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO 和 NstCQ 的熔融盐作电解质，CQ 为负极燃气，空气与 CQ 的混合 气为正极助燃气 )正极： Q2 4e2CQ2=2CQ32；负极： 2CQ2CQ324e=4CQ2。酸性电解质(铂为两极、电解液为 H2SQ 溶液)正极： Q2 4e4H=2H2Q；负极： 2CQ4e2H2Q=2C2Q4H。四、电解池电极反应式的书写1 .用惰性电极电解下列溶液(1)NaCl 溶液阴极：2H+ 2e_=Hf;阳极：2CI 2e=Cbf;通电总反应式：2NaCI + 2H2Q=2NlaQHF H2T+Cl2f。(2) CUSQ4溶液阴极： 2Cu2 4e =2

12、Cu;阳极： 4QH 4e=2H2Q Q2f;通电总反应式： 2CuSQ42H2Q=2=Cu 2H2SQ4Q2f。2.用惰性电极电解下列熔融态物质 (1)MgCl2阳极： 2Cl 2e=Cl2f;阴极： Mg2 2e=Mg;总反应式：通电MgCl2( 熔融 )=Mg Cl2f。(2)Al2Q3阳极：6O 12e =3Of;阴极： 4Al3 1 2e=4Al；总反应式：通电2AI2O3(熔融 )=4AI3O2T。3用铜作电极电解下列溶液6(1) H2O阴极：2H+ 2e=Hf;2 阳极： Cu 2e =Cu ;通电总反应式：Cu+ 2fO=Cu(OH)2J+ Hd。(2) H2SO4溶液阴极：2H+ 2e=Hf;阳极： Cu 2e =Cu2;总反应式： Cu+ H2SQ 通电=uSO+ H2To(3)NaOH 溶液阴极：2H2O+ 2e=Hf+ 2OH ;阳极：Cu 2e + 2OH=Cu(OH)J;通电总反应式：Cu+ 2HzO=Cu(OH)2