2018版化学(苏教版)高考总复习专题十一对接高考精练--分子空间结构与物质性质【含答案及解析】

1、(2)S 和 O 形成的 SO 3 分子的空间构型是2018版化学(苏教版)高考总复习专题一对接高考 精练-分子空间结构与物质性质【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号总分得分、填空题1.(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3 ) 6 SO 4 蓝色溶液。Ni(NH 3 ) 6 SO 4 中阴离子的空间构型是 _。(2)在Ni(NH 3 ) 6 2+中 Ni 2 +与 NH 3 之间形成的化学键称为 _，提供孤电子对的成键原子是 _ 。2.CS 2 分子中，C 原子的杂化轨道类型是 _ 。3.F 2 通入稀 NaOH 容液中可生成 OF 2 , OF 2 分子构型为 _ ，其中氧原子的杂化方式

2、为 _。4.CH 3 COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 _。5.醛基中碳原子的轨道杂化类型是 _。6.乙醛中碳原子的杂化类型为 _ 。7.NH 4 BF 4 ( 氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH 4 BF 4 含有_ mol 配位键。8.(1)S 的氢化物的沸点低于其组成相似的O 的氢化物，其原因是09.A、B C D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-和 B +具有相同的电子构型；C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题：(1)单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 _ (填分子式)，原

3、因是(2)C 和 D 反应可生成组成比为 1：3的化合物 E, E 的空间构型为 _ ，中心原子的杂化轨道类型为_。10.(1)关于下列分子的说法不正确的是 _OHA .既有(T键又有n键B . O-H 键的极性强于 C H 键的极性C .是非极性分子D 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)下列说法正确的是_ 。A . HOCH 2 CH(OH)CH 2 OHf CH 3 CHClCH 2 CH 3 都是手性分子B . NH .和 CH 4 的空间构型相似D . CO 2 和 H 2 O 都是直线形分子11.下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr 2 O + 3CH

4、 3 CH 2 OH+ 16H + +13H 2 O 4Cr(H 2 O) 6 3+ 3CH 3 COOH(1) CH 3 COOH 中 C 原子轨道杂化类型为 _ ;1 mol CH 3 COOH 分子含有(T键的数目为 _ 。(2) 与 H 2 O 互为等电子体的一种阳离子为 _ (填化学式)；H 2 O 与 CH 3 CH 2OH 可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为0参考答案及解析第 3 题【答案】V spsk解析】o氏分子中中心履子的价层电子对62x1数是2 + 匕，含有羽挪对电子因此分子的构型为V形，其中氧馬子的杂化方式为旳第 4 题【答案】臨析暑理化，發基上的碳原子

5、影畝皿氧双禺2个单饥罡爲瞪中甲基上瞬軒形諏个第 1 题【答案】第 2 题【答案】分子罡直线册结构，dJ子的杂賈无:f诞借一构。7-于刑WH构分而的乱何断8HS-子菁册垄曹不。!电疋i?-&儿2OWK结:s1酋確键互5TSK1构两杂可OS snic-能题鬥括不论冋理理哇mzrlnlE正四面体配位键N肚（NJhhSO冲阴孚对的成键原子是眼曲杂化。层第 5 题【答案】第 6 题【答案】s sp1【解析】乙醛中甲基上的呼須u个。键,无抗电子对，因此采取申嗓化类型，醛基中的邢成弓个o窗口1个兀電 无孤电子对，采取即沬化第 7 题【答案】2原子之间存在配位讎、 巳原子和其中一个F原子之间存在一个配位键，

6、所次含看2和已位键，nJlRiolNH4矶含有2moffiSn第 8 题【答案】眩分子间不存在氢键，氏吩子间存在氢键平面三角形【解析】(1由于H：誚子间不存在氢键I HQ分子间存在氢键r所腮的氢化物的;艙低于其组成相似的O的氢化物.(2 ) SO曲子中中心原 子的f介层电子对埶杲3十_半_弓3没有孤对电子，因此0啲空间构型杲平面三角瓠EPW&,苴轨道杂化獎型是和杂化具醛基中磯嫌子形成1个礒氧双键第 9 题【答案】注意氢键不是化学键一般影响物质的糊理性质6#相对分子廣量较犬，范德华力大三角链形霑【解析】A B C D为愿子序数依次増大的PW元氛 U 陆同周期元条C核外电子总数是最外层电子数的 m

7、 倍尸则彷卩元爲D元素最外层有未曲对电子.D另元盘負耳吋具看相同的电子构型则妙O元素、胡血元素.1:由于 6 相对分子质量较大， 范德华力大r園此梟氧的沸点高于氧气的沸点； 2)匚和D反应可生 成组成比为1；戒化合物为pg,丽成rM键/班电子对数为则为率豫化，亶体构 型为三角锥形.第 10 题【答案】CD DC【解析】(1)A共价单镇为。键，共价权键中含有一个0键一个兀键，该分子中含有碳碳艰键，所臥既有。键又有兀键A正确B-两种元 素非金属性差距越大扳性越犬6H之间的非金属性之差大于OH之间的非金層島 所以0一曲1的 极性强于匚旧键的极性，正丽C-结构对称，正员电荷重心重合的分子为非极性分子该

8、分子结构不 正员电荷重心不重合，所以为极性分子J C错误3 D-该物质中含有酚辞基，所以该井子的井子 之间能册成氢键，d酋误;答案选CD；(2 ) A . HOCHzCH ( OH )CH;OHT是手性分子A错误；E. NHd七缶中中心原子价层电子对个数都艮且不含拋电子对，所以其空间构型都是正四面体结构、B正确$C是平面型分子BF沖B原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面 三甬形结构,匚正确；D.匚 6 是直线形分子、缶淀曲分子氏韓；答案选氐点睛；分子中的中心原子的最5卜层电子若全部成键，此分子一般対菲极性分子：分子中的中心原子的最 外层电子若未全却成键，此分子一般为极性分子。如匚缶逅 8 普分子中的中心贿子的最外层电子 均全成键它们制是非极性分子。而HQ NHi等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成饥 它们部是极性分 子。第 11 题【答案】spsp7(7X6.02X10)HzF-与C圧CIL0H之间可以形成氢键【解析】(1 )匚HXOOH中匚原子分别形成4个、了个键没有孤对电子分别为卡杂仏 币淙化CHsCOQH2