2019高一化学必修一第一章重难点：离子反应新人教版语文

1、高一化学必修一第一章重难点：离子反应 新人教版 亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。高一化学必修一第一章重难点：离子反应 新人教版一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（ 如实验室判氨） 或固体与气体之间（ 如碱石灰

2、与氯化氢） 发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（ 有难电离、难溶及易挥发物质生成） 和氧化还原反应（ 比如置换反应等） 。二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（ 注意不是完全不能共存，而是不能大量共存） 。一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（ 熟记常见的难溶、微溶盐）;2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：1 氧族有：OH-、 S2-、 HS-、SO32-、HSO3-2 氮族有：H2PO4-、 HPO42-、PO43

3、-3 卤族有：F-、 ClO-4 碳族有：CH3COO、 - CO32-、HCO3-、SiO32-5 含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和 HS-、 HSO3-、 HCO3-、 H2PO4-、 HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（ 比如：Cu2+、 Al3+ 、 Fe3+、Fe2+、 Mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1 常见还原性较强的离子有:Fe2+、 S2-、 I- 、 SO32-。2 氧化性较强的离子有：Fe3+、 ClO-、 MnO4-、 Cr2O72-、 NO3-、此外，S2O32-与 H+也不能共存（

4、发生歧化反应） 。例 1：下列各组离子：I- 、 ClO-、 NO3-、 H+ K+、 NH4+、HCO3-、 OH-3SO32-、 SO42-、 Cl- 、 OH- Fe3+、 Cu2+、 SO42-、 Cl- H+、 K+、 AlO2-、 HSO3- Ca2+、 Na+、 SO42-、 CO32- 在水溶液中能大量共存的是A、B、 C、 D、 解题分析 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中， 第组 ClO-与 H+、 I- 不能大量共存，第组中NH4+与 OH-、 HCO3-与 OH-不能大量共存，第组中各离子可以共存，第组H+与 AlO2-、 HSO3-不能大量共存，第组中Ca2

5、+与 CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为 B。例 2：在pH=1 的溶液中，可大量共存的离子组是A、 Fe3+、 I- 、 S2-、 Cl- B 、 Al3+、 Mg2+、 SO42-、 Cl-C、 K+、 Na+、 AlO2-、 NO3- D、 K+、 Na+、 SO42-、 S2O32- 解题分析 本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件下，因此不仅要判断各离子组中离子能否共存，还要判断它们能否与H+大量共存。A选项中Fe3+与 I- 、 S2-因发生氧化还原反应不能大量共存，先排除 ;C 选项中H+与 AlO2-不能大量共存 ;D 选项中H+与 S2O32-不能大

6、量共存; 因此正确选项为B。例 3： 加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是A、 NH4+、 NO3-、 CO32-、 Na+ B、 Na+、 Ba2+、 Mg2+、 HCO3-C、 NO3-、 Cu2+、 K+、 Cl- D 、 NO3-、 K+、 AlO2-、 OH- 解题分析 本题应先审明题干中“加铝粉产生氢气”的含义， 酸性条件(H+) 和碱性条件(OH-) 下均符合题意。选项 A中，由于NH4+与 CO32-与酸碱性条件均有矛盾，先排除; 选项 B 中 HCO3-既不能在酸性条件下大量存在，也不能在碱性条件下大量存在(Mg2+也不能在碱性条件下大量存在) ，

7、也排除 ;C 选项中由于Cu2+的存在，因此排除碱性条件，但在酸性条件下，NO3-氧化性的原因不是产生氢气，而是NO，也排除 ;D 选项明显是在碱性条件下，符合题意。所以本题正确答案是D。类似的问题还有酸碱指示剂指示溶液的酸碱性条件下以及有色离子比如Fe3+、 MnO4-等变型，原理大同小异，在此不再赘述。三、离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：(1) 没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式(2) 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32

8、-+H2， O生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2，与醋酸溶液反 O应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+-H2(3) 弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O ， NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO 2例 4：下列能正确表示反应离子方程式是A. 氯气通入冷水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B. 氢氧化钠加入盐酸：OH-+H+=H2OC. 往水中投入一小块金属钠：Na+2H2O=Na+2OH+H- 2D. 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液 :2H2PO4-+3Ba2+4

9、OH-=Ba3(PO4)2 +4H2O 解题分析 选项A中 HClO是弱酸，不能拆开写; 选项 BCu(OH)2是难溶物，也不能拆开写; 选项 C中电荷不守恒; 选项 D 中，当氢氧化钡溶液过量时正确，因此选D。如果磷酸二氢钠过量，离子方程式：3Ba2+6OH-+3H2PO4=-Ba3(PO4)2 +PO43-+6H2O。例 5：下列反应离子方程式正确的是A、氯化铝溶液加过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3 B、 CuSO4溶液加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4C、往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D、碳酸氢钙溶液加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+

10、HCO3-+OH=-CaCO3 +H2O 解题分析 选项A、 B 明显错误，选项D 中正确的应为Ca2+2HCO3-+2OH=-CaCO3 +CO32-+2H2O， 选项C， CO2(少量)通入石灰水：CO2+2OH+-Ca2+=CaCO 3+H2O， CO2过量继续反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO，总式3)2( 叠加得) ： CO2+OH-=HCO3。故选项-C正确。 小结 离子方程式正误判一般进行“五查”：1 查及应是否符合客观事实查难溶、难电离( 弱酸、弱碱) 、易挥发气体是否写成化学式查来参与反应的离子是否等量消去查微粒总数及电荷数是否均配平查符号“”“”“=”“”是否写

11、对、写齐。【同步练习题】1. 下列说法中，正确的是()A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质B.NaCl 溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和 Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和 SO2-4D. 向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低【解析】SO2通入水中生成H2SO3后溶液导电，H2SO3是电解质，SO2不是电解质。NaCl 溶液中有能自由移动的Na+和 Cl- ，这些离子的定向移动可以导电;H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H+和 SO2-4， 它的电离不需要通电;醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中的离子浓度小，与氢

12、氧化钠反应后，生成醋酸钠，钠盐是可溶盐，溶液中的离子浓度增大，溶液的导电性增强。【答案】B2. 离子方程式CO2-3+2H+=CO2+H2O表示 ()A. 碳酸盐与盐酸之间的反应B. 一切碳酸盐与一切酸之间的反应C. 可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D. 可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应【解析】可溶性碳酸盐可拆成CO2-3形式。【答案】C3. 下列离子方程式中，不能用离子反应方程式Ba2+SO2-4=BaSO来表示的是 4()A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO 4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O +CO2D.BaCl2+H2SO4=BaSO 4+2H Cl【解析】A、 B、 D选项中Ba(NO3)2、 H2SO4、 HNO、3 BaCl2、Na2SO4、 NaC