九年级化学第九单元《溶液》导学案

1、【化学导学案】第九单元课题1：溶液的形成姓名： 自我评价效果： 【情境导入】死海是西亚以色列和约旦之间的内陆盐湖，地球上最低的水域。一个不会游泳的人总会浮在深蓝色的死海水面上，根本不用担心会被淹死。学了这一节，你将对“死海不死”的原理有了新的了解。【预习效果自测】1.溶液是指 或 物质分散到 物质里，形成 、 混合物。能溶解其他物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。2. .从组成上看，溶液是由 和 组成，从质量上看，溶液的质量等于 和 的质量之和，溶液的体积 溶质与溶剂的体积之和。溶质可以是 、 、 ，如果两种液体互相溶剂时，一般把量多的一种叫做 ，量少的一种叫做 ，水是最常见的 ，此外 、 等也

2、可作为溶剂。3.物质的溶解通常伴随着 的变化。如氢氧化钠溶于水时溶液温度 ；硝酸铵溶于水时，所得溶液温度 ；氯化钠溶于水时，所得溶液温度 。4. 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 。洗洁精、洗衣粉等洗涤剂具有乳化功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴随着水流走，而不聚成大的 ，从而使乳浊液的稳定性 ，洗涤剂的这种作用称为 。【课时达标】1推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ） A无色透明 B上层溶液与下层溶液一样甜C混合物 D水分、温度不变时，蔗糖与水不分离2. 溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是（ C ）A溶液一定是无色透明

3、的 B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液也可能是饱和溶液 D溶液的上层浓度小，下层浓度大3.下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）A蔗糖 B硝酸钾 C植物油 D高锰酸钾4下列清洗方法中有乳化现象的是（ ）A. 用洗涤剂清洗餐具 B.用汽油清洗油污 C. 用自来水洗手 D.用盐酸洗涤水垢5下列物质分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A浓硫酸 B硝酸铵 C氧化钙 D氢氧化钠6向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 生石灰7指出下列溶液中的溶质和溶剂。澄清石灰水中，溶质是 ，溶

4、剂是 。医用酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 。锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是 ，溶剂是 。8碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有画出）。如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_ ；根据你在实验中观察到的现象，_（填甲、乙、丙）的示意图符合事实。9某兴趣小组用家中的材料研究影响物质溶解性的因素,实验的步骤设计如下：称取六份冰糖和一份食盐，每10g为一份，并将其中的五份冰糖研磨成粉末；：按照下表进行实验(实验所需仪器略)第一组第二组第三组第四组实验温度20&

5、#186;C20ºC20ºC20ºC20ºC20ºC80ºC固体种类冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(块状)冰糖食盐冰糖固体质量10g10g10g10g10g10g10g溶剂种类水植物油水水水水水溶剂质量50g50g10g10g10g10g10g请你对他们的实验进行分析：根据上述设计，你认为他们准备研究的影响因素是_；其中不影响物质溶解性的因素是_。根据第四组实验与前三组实验比较，你可以得出的结论是_。【化学导学案】第九单元课题2：溶解度（第一课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 继续溶解

6、某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里 继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化：注意：上述转化对氢氧化钙和气体等除外，它们的溶解度随温度的升高而 ；3.判断溶液是否饱和的方法：般说来，在条件不变时，可以向溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再 ，则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能 ，则说明原溶液是不饱和溶液。【课时达标】1在一定条件下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A很浓的溶液 B蒸发水分后能析出晶体的溶液C降温后能析出晶体的溶液 D加入该溶质的晶体，溶质不再溶解的溶液2.下列有关饱和

7、溶液和不饱和溶液的说法中正确的是（ ）A.稀溶液一定是不饱和溶液 全品中考网B.不饱和溶液的浓度一定比饱和溶液的浓度小C.饱和溶液一定是同种溶质在该温度下最浓的溶液D.饱和溶液一定是不能再溶解其他任何物质的溶液3将40的硝酸钾饱和溶液冷却至20，有晶体析出，此时得到的溶液为20时的（ ）A.饱和溶液 B.不饱和溶液 C.稀溶液 D.浓溶液4.保持其他条件不变，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是 ( ) A蒸发溶剂 B升高温度 C降低温度 D加入KNO3固体5. 下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（ ）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不

8、饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液 6欲将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（） A加入KNO3晶体 B加水 C降低温度 D恒温蒸发水分7. 可以证实某硝酸钾溶液是20时的饱和溶液的事实是（）A降温到10时，有硝酸钾晶体析出 B蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出C20时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变D加热到30后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解8. 某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。

9、在实验中记录的数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量（g）100100100100加入KNO3的质量（g）80100120140溶液质量（g）180200210210则：根据上述数据分析，实验1得到的溶液属于_溶液（填“饱和”或“不饱和”，下同）， 实验2得到的溶液属于_溶液，实验3得到的溶液属于_溶液，实验4得到的溶液属于_溶液。8烧杯中盛有一定质量、温度为80ºC、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。  溶液的温度/ºC 75 6550 35 &#

10、160;20析出固体M的质量/g  0 02.04.58.4  若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题：65ºC时，该溶液是否为饱和溶液？_ _(填“是”、“否”或“无法判断”)；将40ºC时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有_ 。升温降温加溶质M加水加另一种固体N恒温蒸发水与40ºC时M的饱和溶液混合【化学导学案】第九单元课题2：溶解度（第二课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1溶解度：在一定温度下，某固态物质在 溶剂（通常为水）里，达到 状态时所能溶解的质量。2.溶解度曲线

11、的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。3.溶解度曲线上任意点都表示一定温度下物质的 ，同时也表示该溶液处于 状态；而曲线下方任意点都表示该溶液处于 状态。溶解度曲线越平坦，说明溶解度受温度的影响越 ；反之，说明受温度的影响越 。曲线的交点代表对应温度下不同物质的溶解度 。4.一般将20时溶解度大于10g的物质称为 物质，溶解度在110g之间的物质称为 物质，溶解度在0.01g1g之间的物质称为 物质，溶解度小于0.01g的物质称为 物质。【课时达标】120时，氯化钠的溶解度为36g。对这

12、句话理解错误的是 （ ）A20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有( )At时，10g氯化钠可溶解在100g水里，则t时氯化钠的溶解度是10gBt时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，则t时氯化钠的溶解度是10gC把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，则氯化钠的溶解度是20gDt时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，则t时氯化钠的溶解

13、度是31.6g3要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是( )A.增加溶剂量 B.充分振荡 C.降低温度 D.升高温度4.有关固体在水中的溶解，有下列叙述：搅拌可增大溶解度搅拌可增大溶解速度颗粒越大，溶解越慢温度越高，它的溶解度越大溶解时一定放出热量。其中正确的是 ( ) ABCD5如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ ）A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度6甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列有关叙述中错误的是（ ）At2时甲的溶解度比

14、乙的大 B将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大C升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液Dt1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等6右图是某固体物质的溶解度曲线。30时，该物质的溶解度为 g。50时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20时可析出晶体 g下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的

15、物质是 。20时，100g水最多只能溶解NaCl g，两种溶质的溶解度相等的温度在 之间。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为 g。4如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：在 时，甲和乙的溶解度相等；t时，将40g甲放入50g水中充分溶解，所得溶液的质量为 g；将30接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的措施之一是 ；将t时甲、乙两种物质的饱和溶液各100g，分别降温至10，析出晶体质量较大的是 （晶体不带结晶水）。【化学导学案】第九单元课题3：溶液的浓度（第一课时）姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1. 溶液是由溶质和溶剂组

16、成，溶液的质量= + ；但溶液体积 （“等于”或“不等于”）溶质和溶剂的体积之和。2.溶液的浓度常用一定量溶液里所含 的量来表示。表示溶液浓度的方法很多，目前阶段主要学习溶质的质量分数。溶质的质量分数是指_之比，可以用公式表示为：溶质的质量分数= ×100%溶质的溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越_（填“高”或“低”）。若某食盐溶液中溶质的质量分数为20%，则20%表示为 。该公式的变式有：溶质质量_；溶液质量_ _。3.配制一定质量的分数的溶液主要仪器： 、 、 、 。步骤： 、 、 、 。4.浓溶液加水稀释后，_质量保持不变。这是计算浓溶液和所加水的质量的重要依据。 5

17、根据密度的计算公式，溶液的质量也等于溶液的_与溶液的_之积。【课时达标】1对于10%的氯化钠溶液含义的解释错误的是 (    )A100g水中溶解了10g食盐 B100g氯化钠溶液中含有10g食盐C将10g食盐溶于90g水中所得溶液 D食盐与溶液的质量比是1:102下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是( )A100g水中溶解15g氯化钠 B氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液C100g溶液中含15g氯化钠 D30g氯化钠溶解于170g水中所形成的溶液 3将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A9.8%B10.2%

18、C10.8%D19.6%4一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ） A1.5mL B2mL C3mL D4mL5将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）A80g B100gC200gD280g6实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为2的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ （ ）A100mL 54.35mL B100mL 55.5mLC250mL 54.35mL D250mL 55.5mL7.下图是a、b、c三种物质的溶

19、解度曲线，下列分析不正确的是（ ）At2 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cBt2时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a 物质不含结晶水）C将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 时，则所得溶液的溶质质量分数关系是b acD将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法8农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠 kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g；20时，向50g水中加入20g氯化钠，充分溶解后，得到溶液的质量为68g，则20时，氯化钠的溶解度

20、为 g。9甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是物质。在 时，甲、乙两物质的溶解度相等。t2时，甲物质的溶解度是g；t2时，50g a甲物质溶于100g水中所形成 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）。若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。将t2时甲物质的饱和溶液降温至t1，溶液中溶质的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”）。【化学导学案】实验活动5 一定质量分数的氯化钠溶液的配制姓名： 自我评价效果： 【预习效果自测】1. 配制5

21、0g6%的氯化钠溶液的步骤计算：根据溶液中“溶质的质量分数溶质质量/溶液质量”、“溶液质量溶质质量溶剂质量”可得，要配制50 g 6%的氯化钠溶液，所需氯化钠_ g，水为_ mL（水密度为1g/ mL）。称量：使用托盘天平称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里。定量称量时，应先在右盘加砝码，调节好游码，然后再在左盘添加药品，若指针偏左，应减少药品。量取：用量程为_ mL量筒（量筒的规格有：10 mL、50 mL、100mL）量取所需蒸馏水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯里。（思考：选择量筒的依据是_。）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。(思考：溶解时玻璃棒的作用是_。）2用已配好的6%的NaCl溶液(密

22、度约为1.04 g/ mL)配制50g3%的NaCl溶液利用的是浓溶液稀释时的公式“浓溶液质量Í浓溶液中溶质的质量分数（浓溶液质量水）Í稀溶液中溶质的质量分数”和“溶液的质量溶液的体积Í溶液的密度”。 按照计算、量取、混匀的步骤进行配制。配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液为 g（体积为 mL）和水的质量为 g（体积为 mL）；选用量程为_ mL量筒（量筒的规格有：10 mL、50 mL、100mL）量取。比较实验实验1和实验2，发现配制过程中需要用到的仪器中有何差别？ _ _。3. 装瓶贴标签：将配好的溶液用正确方法倒入试剂瓶中，盖

23、好瓶盖，贴上标有溶液名称及质量分数的标签，放入试剂柜中。【问题与反思】如果配制氯化钠溶液溶质质量分数偏低，则有可能是哪些原因造成的？【课时达标】1配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有一项错误的是( )A取出NaCI B称量NaCI C量取水 D溶解NaCI食盐2下图是某同学配制100g质量分数为5氯化钠溶液的实验操作示意图：食盐 A B C D E图中步骤A、B、D中使用相同的仪器名称是 。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。3配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验操作具体过程如下图所示：配制该氯化钠溶液的操作步骤：计算：配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠

24、溶液所需：氯化钠 g，水 g。称量：用托盘天平称取所需氯化钠固体，砝码应放在 （选填“右”或“左”盘；再量取所需要的水应选择 （选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）规格的量筒。溶解：将称得的氯化钠固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用 充分搅拌；装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶盖并贴上标签。请回答下列问题：用食盐晶体配制一定质量分数的氯化钠溶液，应选用的一组仪器有 （序号）a量筒 b酒精灯 c玻璃棒 d托盘天平 e蒸发皿 f烧杯用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，正确的操作是（ ）A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体

25、 C调节平衡螺母 D增加适量砝码将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。如果配制的食盐水中，氯化钠的质量分数小于5%，则可能造成误差的原因有（至少举出三点）： 。【化学导学案】第九单元溶液知识要点梳理一、溶液的形成1形成：溶质以 的形式分散到溶剂中。2概念：一种或几种物质 到另一种物质里，形成 、 混合物。3组成： 的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是 或 。 的物质叫做溶剂。 是一种最常用的溶剂。 等也可以作溶剂。4特征： 、 。5影响物质溶解性的因素：同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的，说明物质的溶解性与 和 有关。6溶质、溶

26、剂的判断：通常不指明溶剂的溶液，一般指的是 。两种液体互相溶解时，一般把 的一种叫溶剂， 的一种叫溶质。如果其中一种是水，无论水含量多少，一般把水叫 。二、溶解时的吸热或放热现象。物质在溶解时，往往会使溶液的温度发生改变。有些物质溶解时，溶液的温度升高，如 。有些物质溶解时，溶液的温度降低，如 。有些物质溶解时，溶液的温度基本不变，如 。三、乳浊液与乳化作用1乳浊液：概念： 分散到液体里形成的混合物；特征： 、 ，即静置后出现 现象。2乳化： 能使植物油分散成无数 ，而不聚集成大的油珠的现象。四、饱和溶液和不饱和溶液1概念：在 下，向 里加入某种溶质，当 时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

27、；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2判断溶液是否饱和的方法。一定温度下，在一定量的溶剂中， 。在其他条件不变的情况下， 。3结晶：结晶是指溶液中的溶质以 的形式从溶液中析出的过程。常用的结晶方法： 、 等。4饱和溶液与不饱和溶液的转化（以KNO3为例）：使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是： 、 、 。五、固体物质的溶解度：1概念：在 下，某固态物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。2影响因素：内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。外界因素： 。3溶解度的相对大小（20）与物质的溶解性溶解度/g 0.001001111010一般称为微溶易溶4固体物质的溶解度的表示方法列表

28、法。作图法溶解度曲线。用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。应用：a.查出某种物质在不同温度时的溶解度；b.比较不同物质在同一温度时溶解度的大小；c.可以判断不同物质的溶解度受温度变化的影响。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显 ，如 。少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如 。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 。d.可以看出物质的溶解度随温度变化的规律等。六、气体物质的溶解度1.概念：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 水里达到 时的气体体积。例如0时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳的压强为101kPa和0时，1体积水里最多能溶解 的二氧化

29、碳。2影响因素：内部因素：溶质的性质和溶剂的性质。外界因素：温度：随着温度升高，气体的溶解度 。压强：随着压强增大，气体的溶解度 。七、溶质的质量分数1概念：溶液中 与 之比。2计算公式：溶质的质量分数= 。其中溶液的质量= + 。3与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。4有关溶质质量分数的计算已知溶质的溶剂的质量，求溶质的质量分数。依据：溶质质量分数的计算公式。已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质和溶剂的质量溶质的质量= 。溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。一定温度下，某溶质饱和溶液的的质量分数与溶解度（S）的关系：溶质的质量分数= 。5溶

30、液稀释的相关计算：其依据为在稀释前后 不变。 第九单元溶液复习题姓名： 自我评价效果： 1下列四种调味品分别加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（ ）A加碘食盐 B白糖C鸡精D食用油2溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（ ）A溶液都是无色、透明的液体 B溶液中各部分性质相同C稀溶液一定是不饱和溶液 D溶质的溶解度都随温度的升高而增大3生活中洗涤都与化学知识有关。下列有关洗涤应用的说法中错误的是A可用汽油溶解衣物上的油渍 B厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化C食醋可溶解洗去热水瓶内壁的水垢 D用钢丝球洗刷铝锅可延长其使用寿命4果果外出旅行根据不同季节可以带上即热饭盒或化学冰箱，“化学冰箱”是把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境。她选用的试剂应是下列物质中的（ ）A硝酸铵 B浓硫酸 C固体氢氧化钠 D食盐5氢氧化钙在不同温度时的溶解度如下表：下列根据表中信息的说法中不正确的是（ ）温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09A氢氧化钙属于微溶物质B氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小C40时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质D60时，向100g水中加入0.20g Ca(OH)2充分搅拌，形成饱和溶液6右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）At1时，三种物质中B的溶解