化学实验(四)重要的定量实验及实验检测

1、【同步教育信息】一. 本周教学内容：化学实验（四）重要的定量实验及实验检测二. 知识重点：1. 配制一定物质的量浓度的溶液。（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平（溶质为固体时使用）、量筒（浓溶液稀释时使用）（2）实验步骤 计算； 称量（或量取）； 溶解（或初步稀释）； 转移； 定容； 摇匀。（一般需二次，一次在，之间，一次在定容后）。（3）注意事项： 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。易氧化物质应在使用前配制。（4）误差分析2. 硫酸铜晶体结晶水含量的测定：（1）实验原理： （2）实验

2、仪器：托盘天平、研钵、瓷坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精灯。（3）实验步骤： 研磨； 称量； 加热； 称量； 再加热、再称量至恒重； 计算。（4）注意事项： 晶体加热后应放入干燥器内冷却。 晶体加热应摊开尽量使之受热均匀。 加热时间不能过长，温度不能过高。（5）误差分析3. 酸、碱中和滴定：（1）酸、碱中和滴定的原理。（2）实验步骤： 滴定前的准备工作 滴定（一般重复2次，取平均值） 计算（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。（4）终点判断。（5）误差分析。 4. 中和热的测定：（1）主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。（2

3、）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。【典型例题】例1 要配制浓度约为，溶液，下面的操作正确的是（ ） A. 称取固体，放入烧杯中，用量筒量取蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取固体，放入量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至C. 称取固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 用100mL量筒量取40mL5mol/L溶液，倒入烧杯中，再用同一量筒取蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中解析：本题考查对“配制一定物质的量浓度”要求的理解和量筒，容量瓶等计量仪器的使用，根据

4、题目的数据和“约为”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液的体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。因为溶解时会放出大量的热，在量筒中直接溶解可能会使量筒炸裂；在容量瓶中直接溶解不仅会使容量瓶体积发生变化，也可能使容量瓶破裂。答案：AD例2 用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ） （甲） （乙）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）解析：本题考查中和滴定管中酸式滴定管和碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管，A、B选择错误，C、D选择正确。选择的

5、指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化，C、D符合要求。答案：C、D例3 回答中和热测定实验的有关问题：（1）下图为测定装置，指出其中一处错误： 。（2）下列做法可能会导致实验结果不准确的是 。A. 大、小烧杯之间未填充任何物质B. 使用稍过量的溶液C. 用温度计测量盐酸温度后，不经处理就测量溶液的温度D. 向盐酸中缓缓加入溶液（3）若测得起始温度为，终止温度为，中和后生成溶液的比热容为，另知盐酸浓度为，氢氧化钠溶液浓度为，体积均为，密度均认为是，略小于。则中和热为： 。解析：该题主要考查中和热的装置，操作及数据处理。测定中和热的要点是测定热量数值必须稳定，准确，这就要求装置的保温性一定要

6、好反应液热量均匀，反应充分。读数准确。 则（1）缺少环形搅拌器（2）中A、C、D均会造成热量测定不准确。A. 缺少保温层；D. 由于加入溶液慢，先加入的反应产生的热量易散失；C. 应将温度计冲洗后再测溶液的温度，因温度计表面的酸会和反应，使测定温度不准确。答案：（1）缺环形玻璃搅拌器（2）A、C、D（3），因是放热则【模拟试题】1. 某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒量取5.26mL的盐酸； 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（ ） A. B. C. D. 2. 有一支酸式滴定管，其

7、中盛有溶液，液面恰好在刻度处。把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）A. 大于40.00 B. 为40.00C. 小于D. 为3. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。若将甲用水稀释，在乙中加入少量的溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液滴定，至恰好完全反应时，所需溶液的体积关系是（ ）A. 丙甲乙B. 丙=甲乙C. 乙丙甲D. 甲=乙=丙4. 有关中和滴定实验操作不正确的是（ ）A. 滴定过程中，左手振荡锥形瓶，右手控制开关B. 滴定管中加进标准液后，要结合排放气泡操作，使液面降至零刻度以下C. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗，再加进待测液D. 滴定管用

8、蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液5. 用标准溶液滴定未知浓度的稀时，下列实验操作会引起测定结果偏小的是（ ）A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进行滴定6. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）A. 测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B. 中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡D. 取待测液的移液

9、管用水洗后，没用待测液润洗23次7. 用98%的浓（）配制的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的是（ ） 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平 50mL烧杯 10mL量筒 100mL量筒 移液管 滴定管A. B. C. D. 8. 下图是用0.1mol/L溶液中和某浓度溶液时，溶液的值变化的曲线。依此求：（1）溶液的物质的量浓度 。（2）滴定到点，溶液的总体积约为 。9. 测定碳酸钠晶体中结晶水的含量，至少要在天平上进行四次称量。回答下列问题：（1）第一次称量的是 的质量，第二次称量的是 的质量，第三次称量的是 的质量，第四次称量的是 的质量。（2）第一、二次称

10、量的目的是 ，第三、四次称量的目的是 。（3）从下列仪器中选出实验所需的仪器（用字母序号填写） ，还需要的仪器是 。 A. 托盘天平 B. 研钵 C. 试管夹 D. 酒精灯 E. 蒸发皿 F. 玻璃棒 G. 坩埚H. 干燥器 I. 石棉网 J. 三脚架（4）晶体中如果含有杂质，测得的结晶水含量会 ；晶体脱水后，如果没有在干燥器内而在空气中冷却，测得的结晶水含量会 （填偏高或偏低）。10. 人体血液里离子的浓度一般采用来表示。今抽一血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（），再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗溶液。试回答：（1）滴定时，溶液应

11、装在 滴定管中，操作时，左手 ，右手 ，眼睛注视 。（2）草酸跟反应的离子方程式为：则式中的 。（3）滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。（4）经过计算，血液样品中离子的浓度为 mg/cm3。11. 根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白。（1）从下列仪器选出所需仪器（用标号字母填写） 。（A）托盘天平（带砝码）、（B）研钵、（C）试管夹、（D）酒精灯、（E）蒸发皿、（F）玻璃棒、（G）坩埚、（H）干燥器、（I）石棉网、（J）三脚架除上述仪器外，还需要的仪器是 。（2）某学生实验后得到以下数据：加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）5

12、.4g7.9g6.8g请写出结晶水含量（%）的计算公式（用W1、W2、W3表示）%= 该生测定结果是偏高还是偏低？ 。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能（填写字母） 。（A）加热前称量时容器未完全干燥（B）最后两次加热后的质量相差较大（大于）（C）加热后容器未放入干燥器中冷却（D）加热过程中晶体有少量溅失【试题答案】1. C 2. A 3. D 4. AC 5. C 6. C 7. D8.（1） （2）449.（1）坩埚；坩埚与碳酸钠晶体；坩埚与无水碳酸钠；坩埚与无水（2）称量碳酸钠晶体的质量；确保碳酸钠晶体中结晶水全部失去（3）ABDFGHJ；药匙、泥三角、坩埚钳（4）偏低；偏低1

13、0.（1）酸式；控制滴定管活塞；拿锥形瓶并不断摇动；锥形瓶内溶液颜色的变化（2）（3）溶液由无色变为紫红色（4）1.211. （1）A、B、D、F、G、H、J；坩埚钳、泥三角、药匙（2）；偏高；A、D【励志故事】不必苛求完美有一个人非常幸运地获得了一颗硕大而美丽的珍珠，而他并不感到满足，因为在那颗珍珠上面有一个小小的斑点。他想若是能够将这个小小的斑点剔除，那么它肯定成为世上最最珍贵的宝物。于是，他就下狠心削去了珍珠的表层，可是斑点还在；他又削去第二层，原以为这下可以把斑点去掉了，殊不知它仍然存在。他不断地削掉了一层又一层，直到最后，那个斑点没有了，而珍珠也不复存在了。那个人心痛不已，并由此一病不起。在临终前，他无比懊悔地对家人说：“若当时我不去计较那一个斑点，现在我的手里还会攥着一颗美丽的珍珠啊。”这让我想起我的一个同学，她便是属于这种“完美主义”性