高三化学 专题五第2讲综合实验探究课后作业 新人教版

1、专题五第2讲综合实验探究课后作业1在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别以下5种物质的溶液(NH4)2SO4KClMgCl2Al2(SO4)3Fe2(SO4)3，这种试剂是()ANaOH溶液 BNH3·H2OCAgNO3溶液 DBaCl2溶液解析：选A。只有NaOH溶液与5种物质反应现象各不相同，分别为：产生有刺激性气味的气体；无现象；产生白色沉淀；先产生白色沉淀后溶解；产生红褐色沉淀。2(2009年高考广东理基卷)下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去FeCl2溶液中混有的F

2、eCl3：加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：选C。CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以与BaCO3反应而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3Fe=3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，正确；Cu和CuO均可以被稀HNO3溶解，故D项错。3不用其他试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种物质的溶液：FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3Al2(SO4)3、HCl、BaCl2、K2CO3则下列判断正确的是()A只有组可以 B只有组可以C两组都可以 D两组都不可以解析：选B。组只能根据溶液颜色判断出FeCl3

3、溶液，用互滴的方法判断出BaCl2溶液，但不能区别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液；中可先用互滴的方式判断出HCl溶液和K2CO3溶液，然后将K2CO3溶液加入剩余两溶液中，只产生沉淀的是BaCl2溶液，既有沉淀又有气体的是Al2(SO4)3溶液。4某些离子的检验和结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选C。A可能是CO或HCO，B

4、还可能是Ag，D还可能是Ca2。5下列实验方法合理的是()A可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D苯在有铁催化的条件下与溴水生成溴苯解析：选A。这是典型的物质分离与提纯的题目，考查点涉及原理和操作。三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，使高级脂肪酸钠和甘油分离，故B项错误；Na2CO3和NaHCO3与Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；苯与液溴反应，不是与溴水反应，故D项错误。

5、6甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推知丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：选D。解此题的突破口是“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”，由此可得丁为NaOH溶液，乙为Al2(SO4)3溶液。“丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生”，甲为BaCl2溶液，从而得出丙为FeSO4溶液。7.(2010年福建省厦门市厦门一中模拟)有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可

6、是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是()NaNO3溶液酒精四氯化碳苯Na2CO3溶液KCl溶液A BC D解析：选D。本题属于创新性实验，须“抬高液面”与Zn粒接触才符合要求。加入NaNO3溶液会产生HNO3，HNO3与Zn反应不产生H2，错；酒精与水互溶，可提高液面，正确；、中显然CCl4符合；中Na2CO3会与H2SO4反应，使实验失败；加入的KCl溶液与H2SO4不反应但可“抬高液面”，正确。8(2010年江苏省南通市模拟)下列装置所示的实验不能达到目的的是()解析：选A。A中用的是长颈漏斗，加入液体后，会有气体从长颈漏斗中逸出

7、，A错；B项中Na与水反应放热，造成“U”形管两侧液面不相平，B正确；C项中利用氧化剂的氧化性大于氧化产物可以比较，C正确；D项中NH4Cl受热分解，遇冷又重新化合为NH4Cl，可以分离，D正确。9(2010年高考天津卷)下列各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1

8、H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：选B。用盐酸滴定NaOH溶液，在滴定终点时应该有pH的突变，A项错误；2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反应为放热反应，故升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，B项正确；KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应时，其生成物Mn2也是此反应的催化剂，随着时间的推移，反应速率开始比较缓慢，然后迅速增大，n(Mn2)也应由开始的缓慢增加逐渐变为迅速增加，直至反应完全，C项错误；因为反应为放热反应，CH2

9、=CH2与H2的能量和应该高于CH3CH3的能量，D项错误。10(2010年大连实验中学测试)下列说法正确的是()A不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3，NaCl、NaHSO4B可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和水；乙酸乙酯和乙醇C在由水电离出的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中可以大量存在Na、K、NO、HCOD实验室保存少量液溴和白磷常用水封解析：选D。A项中的Na2CO3和Al2(SO4)3反应，既有沉淀，又有气体，和NaCl不反应，和NaHSO4反应只放气体，故不需外加试剂就可以鉴别；B项中，乙酸乙酯和乙醇

10、互溶，不能用分液漏斗分离；C项中，由水电离出的c(H)1×1014mol·L1，说明水的电离受到强酸或强碱的抑制，故HCO不可以大量存在；D项中的液封方法是正确的，因为液溴极易挥发，而白磷易和空气中的氧气反应。故应选D项。11(2010年乌鲁木齐地区高三第二次诊断检测)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤用pH试纸测得氯水的pH为2用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中用瓷坩埚高温熔融K2SO4和Na2CO3的固体混合物A BC D解析：选B。氯水具有强氧化性，亦有

11、漂白作用，不能用pH试纸测其pH，不正确；中白磷易自燃，不能保存在煤油中；瓷坩埚中的SiO2在高温下能与Na2CO3固体反应生成硅酸盐(Na2SiO3)。12(2010年西安市高三第二次质量检测)化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理方法中正确的是()A检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，用稀硫酸进行酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2时，用硝酸进行酸化D鉴别溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化解析：选D。酸化的目的是改善溶液中离子的存在环境，便于溶液中离子反应的

12、发生。A项中，氯乙烷和NaOH溶液混合加热，以便让氯乙烷水解。为了检测水解是否进行，通常加入硝酸银溶液检验溶液中是否存在自由移动的氯离子，而OH的存在，又会干扰氯离子的检验。为排除干扰，通常加入稀硝酸酸化。B项中，由于盐酸中的Cl具有较强的还原性，能将高锰酸钾还原，从而降低高锰酸钾的氧化能力，所以盐酸的加入，不但不能提高高锰酸钾的氧化能力，反而会降低高锰酸钾的氧化能力。C项中，Fe2具有较强的还原性，能被硝酸所氧化，所以硝酸的加入，起不到酸化的作用，反而干扰Fe2的检验。D项中，鉴别SO常用Ba2，而氯离子的引入，可能会干扰SO 的检验，若溶液中不含有Ag，则可以用盐酸酸化。13(2010年高

13、考安徽卷)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_。a边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe3具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO能氧化Ag。设计实验方案，验证假设(2)甲同学

14、从上述实验的生成物中检验出Fe2，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：_。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流(4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_。解析：(1)b选项中应向银氨溶液中滴入几滴乙醛，即银氨溶液需过量，故b错；银镜反应需用水浴加热，不能用酒精灯加热

15、，故c错；AgNO3溶液中由于Ag的水解显酸性，而加入氨水后，生成的Ag(NH3)2OH发生电离：Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2OH，显碱性，故e正确，因此正确的有a、d、e。(2)Fe3将Ag氧化为Ag，而自身被还原为Fe2，离子方程式为Fe3Ag=AgFe2。答案：(1)ade(2)Fe3Ag=AgFe2(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(4)不同意。甲同学检验出了Fe2，可确定Fe3一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没

16、有检验NO的还原产物，因此不能确定NO是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可14(2009年高考上海卷)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_(填字母)。a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_(填编号)。(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为_。反应过

17、程中，溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。解析：(1)若用启普发生器制取气体，所选试剂应为块状固体和液体，且反应不需要加热，故a、d项正确，c项错误。硝酸具有强氧化性，与硫化亚铁反应得不到H2S，b项错误。(2)要控制硫化氢气体产生的速率必须选用分液漏斗。(3)开始氧气充足，H2S燃烧生成SO2和H2O，后来氧气不足，燃烧产物为S和H2O，描述反应现

18、象要从SO2、S和H2O三个方面考虑。(5)a中增加的装置起不到任何作用。b装置可将启普发生器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止爆炸。c、d装置中生成的H2S无法排出，故错误。(6)当硫化氢在空气中的体积分数为30%时，O2在混合气体中的体积分数为70%×14%，O2不足，发生反应2H2SO22S2H2O。答案：(1)ad(2)(3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO22H2S=3S2H2O变大(5)b(6)S、H2O15(2010年江苏南通二模)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体PH3。PH3具有较强的还原性，能

19、在空气中自燃。我国粮食卫生标准(GB21752005)规定，粮食中磷化物(以PH3计)含量0.05 mg·kg1。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定【实验原理】5PH38KMnO412H2SO4=5H3PO48MnSO44K2SO412H2O2KMnO45Na2SO33H2SO4=2MnSO4K2SO45Na2SO43H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸标准溶液滴定【实验装置】C中盛有200 g原粮；D、E、F各盛装1.00 mL浓度为1.00×103mol·L1的KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列有关问题：(1)以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式_。(2)检查上述装置气密性的方法是_。(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是_。(4)A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_；B中盛装碱性Na2SO3溶液的作用是_；如去除B装置，则实验