2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题汇总含答案解析

1、2020-2021全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题汇总含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)(部分反应物、A、B、C、D、1. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且E、F六种物质中均含同一种元素。应氧气中燃烧高招门的溶液溶灌G的溶歌请填写下列空白:A、B、C D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是(2)反应的化学方程式为(3)(4)(5)(6)下占反应的离子方程式为反应的化学方程式为反应过程中的现象是ImolI发生反应后生成的 A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体

2、换算成标准状况【答案】铁元素8Al+3F«O4 娴 4Al2O3+9Fe FeO4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2。A2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】33.6F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为 F,且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D,则B为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成

3、H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G,则G为偏铝酸钠。【详解】(1) A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化 铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；(2)是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al + 3Fe3O4 ,竺4Al2O3 +9Fe,故答案为：8Al + 3Fe3O4 蟠 4Al2O3+9Fe；(3)是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为FejO4+8H+=2Fe3+F2+4H2O,故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe?+4H2O；(4)是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH

4、=2NaAlO2 +H2O,故答案为： Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2O；(5)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色；6 6) 1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成 氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 x 3=2 xGH2)，贝U n ( H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁,=1.5mol,则标准状况下，氢气的体积 V

5、(H2) 故答案为33.6。8molAl9molFe ,铁与水蒸气反应生成氢气,3molFe4molH2,所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2,求得氢气的物质的量。7 .已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下:请回答：、其中Al作(1)反应称为铝热反应(属于置换反应)，写出该反应的化学方程式: 剂。(2)反应的离子方程式为:_ (填化学式)，实验现象为Wj温(3)新配制的C溶液中应加入 以防止其转化为Do检验D溶液中阳离子的常用试剂是【答案】2Al+Fe2O3-2Fe+Al2O3 还原剂 2F(2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 铁粉(屑) K

6、SCN(或NH4SCN) 溶液变红(或呈现血红色)【解析】 【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B, B为黑色磁性氧化物，则 B为FesO4, Fes。中铁元素的化合价含有 +2、+3价，与盐 酸反应生成FeC3和FeC2,铁与过量盐酸反应生成 FeC2,则C为FeC2, FeC2与双氧水反 应生成FeC3,则D为FeC3,据此分析解答。【详解】Wj温(1)反应称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3= 2Fe+A2O3,反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为FeC2与双氧

7、水反应生成 FeC3,离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；FeC2溶液中应加入(3)C为FeC2, D为FeC3,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的铁粉(屑)，以防止其转化为 FeC3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN或NH4SCN),三价铁离子遇SCN变为血红色溶液。8 .某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。王北丽|前人过量过滤【F*SOj*7H3O回答下列问题;(1)A的化学式为 , D的化学式为 (2)在工业废水中加入过量 A时，发应的离子方程式有： (3

8、)得到FeSQ?7H2O晶体的操作出为：加热浓缩、冷却结晶、 、干燥。【答案】Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 过滤洗涤【分析】工业废水中含大量 Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结 合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣 B中含Cu、Fe,向该固体混合物中加入 D为H2S。，得到的溶液F为 硫酸亚铁，得到滤渣 E为Cu,将溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷 却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSQ - 7H2O晶体，以此来

9、解答。【详解】(1)加入铁粉，由于金属活动性Fe>Cu,可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu,铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2 T ,所以A的化学式为Fe, D的化学式为H2SQ；(2)由于离子的氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工业废水中加入过量A时，首先发生反应 Fe + 2Fe3+=3Fe2+,然后发生反应 Fe + Cu2+=Fe2+ Cu;(3)FeSQ的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSQ的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩

10、、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子 方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考 查。9 .在一定条件下，A、B、C D、E物质相互转化关系如图所示 (反应条件和部分产物略), 其中A、B C为单质。(1)若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A为_, B为C为_, D为E为(2) A和E在一定条件下反应生成 D的化学方程式为_。【答案】Fe C2 H2 Fe3O4 H2O 3

11、Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【解析】【分析】A、B、C为单质，若A为金属,B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生 成黑色的Fe3O4, Fe和O2反应生成黑色的 F&O4,氢气和氧气反应生成 H2O,符合转化关 系，则A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4,据此分析解答。【详解】A、B、C为单质，若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，Fe和H2O反应生 成黑色的Fe3O4, Fe和O2反应生成黑色的 FesO4,氢气和氧气反应生成 H2。，符合转化关 系，则 A 是 Fe、B 是 O2、C 是 H2、E 是 H2O、D 是 F?O4

12、；通过以上分析知，这五种物质的化学式为：A为Fe,B为O2,C为H2,D为Fe3O4,E为H2O；(2)在高温条件下，Fe和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 3Fe+4H2O富造Fe3O4+4H2。5. A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。案木淬情空气也回答下列问题：(1) A、E、J G的化学式分别为 、(2) C转化为I的离子方程式为 。(3) H和I反应生成J的离子方程式为 (4)如何检验E溶液中大量存在的阳离子 ？。【答案】Fe2O3 FeC2 Al(OH, Fe(OH)3 AI2O3+2O

13、H - 2A1O2-+H2O A3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 J 取E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象，再滴入几滴 氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是F&O3,红褐色沉淀 G为Fe(OH，分解可以生成氧化铁，则F是Fe(OH)2. B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D,则该反应是铝热反应，B是Al, D是Fe, C是AI2O3, J是一种不溶于水的白色化合物，受热容 易分解成C,则J是Al(OH)3,由转化关系可知，I是NaAlO2, H是A1C13；铁和盐酸反应生 成氯化亚铁和氢

14、气，E和氨水反应生成 Fe(OH瓦则E是FeC2,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知,则 A为Fe2O3, E是FeC2, J是Al(OH)3, G是Fe(OH)3； (2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为： Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 j ；(4)E是FeC2,检验亚铁离子，可取 E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象， 再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+。(6) 知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀

15、，试根据图中转化关系，回答下列问题。盐酸(1)写出 A、C、F、G 的化学式：A, C, F, G。(2)检3处D中阳离子的方法为 (3)保存C溶液时要加固体 A的原因(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。F的化学反应方程式：8D的离子反应方程式：【答案】Fe FeC2 Fe(OH，Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含 Fe3+(答案合理即可)防止Fe2+被。2氧化变质 4Fe(OH>+Q +2H2O=4Fe(OH» 2F(2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为F

16、e(OH)3, A为Fe, Fe与氧气反应生成B为FesO4,四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeC2,可推知E为Fe(OH)2、D为FeC3, G为F及O3。【详解】(1)根据分析可知A为Fe,C为FeC2,F为Fe(OH)3,G为Fe2O3,故答案为：Fe；FeC2；Fe(OH,; F及O3；(2)D为FeCB,含有阳离子为 Fe3+,检验Fe3+离子的方法为：取少量 D溶液于试管中，滴加 几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+,故答案为：取 D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+(答案合理即可)；(3)Fe

17、C2易被空气中氧气氧化，保存FeC2溶液时加固体Fe,防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3, C-D反应离子方程式为：2Fe2+ClL2Fe3+2C-;故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHp ; 2Fe2+ + Cb=2Fe3+ + 2Clo【点睛】本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推 断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。(7) 有金属

18、单质 A、B和气体甲、乙、丙以及物质 C、D、E F,它们之间能发生如下反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(焰色为黄色)气 一体 巴气体乙金属B黄绿色4物质二灯飒色沉淀气体乙工0七(1)A的原子结构示意图为 ，丙的化学式为 。(2)金属A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E F中不能导电的有、属于电解质的有 。(填 “A" 'WB" ZT 丙” “ C” “ D” “ E” “ F”)(3)写出转化发生的化学方程式： ，写出转化发生的离子方程式：(4)将Na2O2投入到E溶液中，可以观察到的现象是： 。Id 八 A ， H H【答案】产 HCl 甲、乙

19、、丙丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C+2Fe3+产生红褐色沉淀，同时生成无色气体【解析】【分析】 金属A焰色反应为黄色，则 A为金属Na,由反应可知，C为NaOH溶液，气体甲为H2；黄绿色气体乙为 C12,与氢气反应生成丙 HCl , HCl溶于水得物质 D为盐酸，盐酸与金 属B反应生成物质E,物质E与C12反应生成物质F, F与NaOH反应生成红褐色沉淀为 Fe(OH)3,故物质F中含有Fe3+,分析可知金属 B为Fe,物质E为FeCl2溶液，物质F为FeCl3溶液。【详解】(1)金属A焰色反应为黄色，则 A为金属Na,原子结构示意图为、HCl；E： FeC

20、l2 溶液、F： FeCl3溶液、甲: 丙、属于电解质：丙，故答案为：体乙为C12,与氢气反应生成丙为 HCl；故答案为:(2) A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：盐酸、H2、乙：Cl2、丙：HCl,其中不能导电的有：甲、乙、 甲、乙、丙；丙；(3)转化为金属 Na与水的反应氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,转化为FeCL与Cl2的反应生成氯化铁，反应的离子方程式为： Cl2+2Fe2+=2C+2Fe3+,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ; Cl2+2Fe2+=2C-+2Fe3+；(4) E为FeCl2,将Na2O

21、2投入到FeCl2溶液中，NmO2具有强氧化性，氧化亚铁离子生成 铁离子，产生红褐色沉淀，同时生成无色气体氧气，故答案为：产生红褐色沉淀，同时生 成无色气体。【点睛】电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，不能是单质。非电解质：在水溶液和熔 融状态下都不能导电的化合物，也不能是单质。8.室温下，单质 A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下,它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液为无色，请回答:(1)A是, B是, C是(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应的化学方程式为 。【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3

22、Cl泼型2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3【解析】【分析】单质B为黄绿色气体，可知 B为CI2, C为单质为无色气体，B与C反应生成E, E溶液是 无色的，则C为H2, E为HCl, A与盐酸生成氢气，A应为金属固体单质，A与盐酸反应后 生成F为A的氯化物，F又能与氯气反应生成 D,且A与氯气可以直接生成 D,可推知A 为Fe,根据转化关系可知，F为FeC2, D为FeC3,据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析可知， A为Fe, B为CI2, C为H2,故答案为：Fe； CI2, H2;(2)反应为Fe和C12的反应，反应的化学方程式为2F

23、e+3Cl选暨2FeC3,故答案为：2Fe+3c2 -噂 2FeC3;(3)反应为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeC2+H2 T ,故答案为：Fe+2HCl= FeC2+H2 f ；(4)反应为FeC2和Cl2的反应，反应的化学方程式为2FeC2+Cb= 2FeC3,故答案为: 2FeC2+Cl2= 2FeC3o【点睛】把握B为氯气及图在转化为解答的关键。本题的难点是A的判断，要注意根据反应 A+B(氯气)-D(固体)，反应F(A的氯化物)+ B(氯气)一 D(溶液)，说明A是变价金属，且 在F中呈低价。9. A、B、C D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，

24、乙在常温常压下为无色无 味的液体，组成单质 A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：江呷7呷+ H西记 加电甲祀I IM 匹(1)甲的化学式为 ,丙的化学式为 。(2)写出甲和D反应的化学方程式： (3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有 (填字母)。A.稀硫酸 B.盐酸C.硫氧化钾溶液D.高镒酸钾溶液高温【答案】FRO4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的 液体，乙是H2O,组成单质 A的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反

25、应，则A是Fe,甲是FesO4, C是H2, B是O2, FesO4与D反应生成Fe,此反应为铝热反应，则 D是Al,丙是 A12O3。【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O反应，则A是Fe,甲是Fe3O4, Fe3O4与D反应生成Fe,此反应为铝热 反应，则D是Al,丙是AI2O3,故甲的化学式为 Fe3O4,丙的化学式为 AI2O3。高温(2)甲是Fe304, D是Al,其化学反应方程式为：3FesOt+8Al= 9Fe+4AI2O3(3)甲是FesO4,要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：Fe3O4+

26、 8H+= 2Fe3+ + Fe2+4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验 Fe2+,用硫氧化钾溶液检验 Fe3+,故使 用的物质是A、C、Do10.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C D、E、F,它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)请回答下列问题:(1)丙的化学式为 。(2) A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为。(3)写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：。(4)若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是： 。(5)配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是(用简单文字和离子方程式说明)。(6)设计一种检验物质 E溶液中金属阳

27、离子实验方案： (写出实验步骤，现象和结 论)。 【答案】HCl 、口 +1丁- 5+ C2+2OH =Cl+ClO+H2。白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色抑制Fe3+水解，Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3 Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属A焰色反应为黄色，故 A为金属Na,乙是黄绿色气体，乙为 C12,红褐色沉淀为Fe (OH) 3,由反应Na一气体甲+C,为Na与水的反应，生成甲为 H2, C为NaOH, H2和C12反应生成气体丙，丙为 HCl, D为盐酸溶液，由 HC+金属B- E可知，B为金属F

28、e, E为 FeC2, FeC2与Cl2反应生成F,则F为FeC3。据此解答。【详解】(1)由上面的分析可知，丙的化学式为HCl;故答案为HCl;(2) A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为山+ “I ：» I » I曲中 I答案为:nr； * »¥ 4(3) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=C+C1O-+H2O;答案为：C12+2OH- = Cl- +CO+H2O；(4)若将Na0H溶液与FeC2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，

29、最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(5) FeC3 为强酸弱碱盐，Fe3+ 发生水解生成 Fe(OH)3： Fe3+3H2OFe( OH) 3+3H+,先加入较浓的盐酸可抑制 Fe3+水解；答案为：抑制 Fe3+水解，Fe3+3H2O Fe( OH) 3+3H+;(6)检验物质FeC2溶液中Fe2+方法为：取少量的 E溶液于试管中滴加 K3Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+;答案为：取少量的 E溶液于试管中滴加K3 Fe( CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。11.已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣

30、小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。(查阅资料)铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。(猜想)猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2:该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有 (填名称)。(实验探究)下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的 ,充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 铝。取步骤所得滤渣，加过量的 ,充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放 出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有O(探究结论)猜想 3成立。(反思)一般来说，活泼金属

31、能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特 殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。(知识延伸)在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应 的化学方程式。【答案】铁和铜30%勺氢氧化钠溶液10%勺盐酸铁和铜A2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2 f 3Fe+4H2O = Fe3O4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成 气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属 铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；取一定量

32、的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是 Al和氢氧化钠反应生气气泡; 取步骤 所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含 有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAQ+H2"知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式 3Fe+4H2O(g) = F&O4+ H2。12.已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出E的化学式;(2)写出反应的化学方程式： ;(3)写出在溶

33、液中反应的离子方程式： 、。【答案】Fe(OH» 2FeC2+Cl2=2FeC3 Fe+2l4=Fe2+ +H2 T Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J【解析】【分析】A是金属铁，与 HCl反应生成 C为FeC2, C可与NaOH反应，故D为H2, E为Fe(OH)2； C 与CI2反应生成D为FeC3, FeC3能与NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3, Fe(OH»与氧气和水反 应生成Fe(OH；根据转化关系可知，Fe与H2O在加热的条件下也可以生成 H2,应是Fe与 水蒸气的反应生成 FQO4和H2,则B为Fe3O4,据此解答。【详解】根据上述分析易知：(1) E

34、为 Fe(OH)2；(2)反应为FeC2与氯气反应生成 D为FeC3,其反应的方程式为：2FeC2+C2=2FeC3；(3)反应为铁与 HCl反应生成FeC2与H2的过程，其离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2T；反应为FeC3与NaOH溶液反应生成 Fe(OH与NaCl的过程，其离子方程式为： Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J。13 . A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请按要求回答下列问题： 叶幺回上回(1)若R C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%, C能够与水反应生成一种强酸， 则B转化

35、为C的化学方程式是;(2)若D为某金属单质，向 C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是;(3)若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是 符合条件的D物质可能是 (填序号)。硫酸 醋酸氢氧化钠 一水合氨 氯化银【答案】(1) 2SO2+O2 *,2SQ; (2) FeC3; (3) 6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3 J。A【解析】试题分析：(1)若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%, C能够与水反应生成 一种强酸，则B、C分别为SQ、SQ, B转化为C的化学方程式是2SQ+O2:剂,2SO3； ( 2

36、)向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为 AgCl,说明B、C为氯化物，D为某金属单质，B、D发生化合反应，应为 FeC3和Fe反应，A是C12； (3) A、R C均含同一种元素，D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀 B, A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,沉淀B应为Al(OH)3, A是AlCl3, C是NaAlO2,由Al3+和3AlO2发生互促水解反应生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3 J。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。14 .现有金属单质 A、B C和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H,它们之间能发生如 下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。试请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式A、B、C、乙(2)