2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应含解析20222209344

1、专题四 氧化复原反响1、以下古诗词描述的场景中发生的化学反响不属于氧化复原反响的是( )a爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸b.烈火燃烧假设等闲石灰石分解c.蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧d.炉火照天地，红星乱紫烟铜的冶炼2、化学与生活、社会开展息息相关,以下说法不正确的选项是( )a.“霾尘积聚难见路人,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应b.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜,该过程发生了置换反响c.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,诗句中表达的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化d.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 诗句中涉及氧化复原反响3、?新修本草?中关于“青矾的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色

2、，?物理小识?中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，以下相关表达不正确的 是 a.赤色固体可能是fe2o3b.青矾宜密闭保存，防止氧化变质c.青矾燃烧过程中发生了电子转移d.“青矾厂气可能是co和co24、科学家将水置于足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固可形成“暖冰。某兴趣小组做如下图实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色，且有气泡产生。将酸性kmno4溶液换成fecl3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。那么以下说法中正确的选项是 a. 20时，水凝固形成的“暖冰所发生的变化是化学变化b. “暖冰是水置于足够强的电场中形成的混合物c. 烧杯中液体为fecl3溶液时，产生的气

3、体为cl2d. 该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o25、以下物质在生活中应用时,起复原作用的是( )a.明矾作净水剂b.硅胶作枯燥剂c.漂粉精作消毒剂d.铁粉作食品袋内的脱氧剂6、li4ti5o12和lifepo4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为fetio3，还含有少量mgo、sio2等杂质)来制备，工艺流程如下：“酸浸后，钛主要以形式存在fetio34h4cl=fe22h2o以下说法不正确的选项是( )ali2ti5o15中ti的化合价为4，其中有4个过氧键b滤液中的阳离子除了fe2和h，还有mg2c滤液中也可以直接加适量的氯水代替双氧水d“高温煅烧过程中，fe

4、元素被氧化7、以下应用不涉及物质氧化性或复原性的是( )a.用葡萄糖制镜或保温瓶胆b.用clo2杀菌消毒c.用na2sio3溶液制备木材防火剂d.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反响(反响过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中clo-和clo3两种离子的物质的量(n)与反响时间(t)的变化示意图如下图。以下说法正确的选项是( )a.苛性钾溶液中koh的质量是5.6gb.反响中转移电子的物质的量是0.18molc.在酸性条件下 clo-和clo3可生成cl2d.一定有3.136l氯气参与反响9、南宋著名法医学家宋慈的?洗冤集

5、录?中有“银针验毒的记载；“银针验毒的原理为4ag +2h2s + o2 = 2x +2h2o。以下说法正确的选项是 a.x的化学式为ags b.银针验毒时，o2失去电子c.反响中ag和h2s均发生氧化反响 d.每生成1个x，反响转移2e-10、n2o既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取n2o的方法有很多,例如: nh4no3=n2o+2h2o, k2so3+2no=k2so4+n2o, 2nh3+2o2=n2o+3h2o, 2nano3+(nh4)2so4=2n2o+na2so4+4h2o等(反响条件均忽略)。以下说法正确的选项是( )a.反响 中nh4no3既是氧化剂也是复

6、原剂,h2o是氧化产物b.反响 中k2so3是复原剂,n2o是氧化产物c.反响 中每生成1分子n2o,转移8个电子d.反响 中nano3是复原剂,n2o既是氧化产物又是复原产物11、以下实验中的颜色变化,与氧化复原反响无关的是( )选项abcd实验向cuso4溶液中参加ki溶液将过氧化钠参加石蕊溶液中将na2s2o3溶液滴入fecl3溶液中将cuso4溶液滴入mg(oh)2浊液中现象产生白色沉淀,溶液由蓝色变为深黄色溶液变蓝,随后逐渐褪色产生淡黄色沉淀,溶液由黄色逐渐变为浅绿色沉淀由白色逐渐变为蓝色a.ab.bc.cd.d12、在以下反响中,hno3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )a.h

7、2s+2hno3=s+2no2+2h2ob.cuo+2hno3=cu(no3)2+h2oc.4hno3(浓)=4no2+o2+2h2od.3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o13氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比拟，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2b2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2c3no2+2h2o=3hno3+nod4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)314、在浓盐酸中与反响的离子方程式为

8、。关于该反响的说法中正确的组合是( )是复原剂;复原性:;每生成7.5gas，复原剂失去的电子为0.3mol;m为是氧化产物a.b.c.d.15、反响是自海藻灰中提取碘的主要反响,反响是自智利硝石中提取碘的主要反响:的氧化性与相近,以下有关说法正确的选项是( )a.在反响中是复原产物,在反响中是氧化产物b.两个反响中生成等量的时转移的电子数相等c.和在一定条件下能反响生成d.在化学反响中只能作氧化剂不能作复原剂16、:将通入适量koh溶液,产物中可能有，且的值与温度上下有关。当时，以下有关说法错误的选项是( )a.假设某温度下,反响后,那么溶液中b.参加反响的氯气的物质的量等于c.改变温度，反

9、响中转移电子的物质的量的范围:d.改变温度，产物中的最大理论产量为17、钛铁矿主要成分为(含有少量mgo、等杂质),和都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿来制备,工艺流程如下:(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎,其原因是_。(2)过程中反响的离子方程式是:、_。(3)过程中,铁的浸出率结果如以下图所示。由图可知,当铁的浸出率为80%时,所采用的实验条件是_。(4)过程中固体与双氧水、氨水反响转化成溶液时,ti元素的浸出率与反响温度的关系如以下图所示,反响温度过高时,ti元素浸出率下降的原因是_。(5)在滤液b转化为沉淀过程中发生以下反响,请配平:(6)过程中由制备的化学方程式是_。18、硫酸

10、亚铁在空气中易被氧化,与硫酸铵反响生成硫酸亚铁铵化学式为feso4 (nh4)2so4 6h2o后就不易被氧化。模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置如下图。请答复以下问题:(1)仪器a的名称是.(2)铁屑中常含有fe2o3、fes等杂质,那么装置c的作用是 ,装置b中发生反响的离子方程式可能是填序号a. fe+2h + =fe2+h2 b.fe2o3+6h+=2fe3+3h2o c. 2fe3+ +s2-=2fe2+ +s d.2fe3+fe=2fe2+(3)按上图连接好装置,经检验气密性良好后参加相应的药品,翻开k1、k2,关闭k3,装置b中有气体产生,该气体的作用是。反响一段时间后,翻开k

11、3,关闭k1和k2。装置b中的溶液会流入装置a,其原因是。(4) 按上图所示装置制备硫酸亚铁铵晶体的平安隐患是.(5)根据相关物质的溶解度判断,从装置a中别离出硫酸亚铁铵晶体,需采用的操作有、洗涤、枯燥。三种盐的溶解度单位为g/l00 g h2o)温度/cfeso4(nh4)2so4feso4 (nh4)2so4 6h2o1020.07317.22026. 575.421. 63032. 97828. 1答案以及解析1答案及解析：答案：b解析：a项，黑火药的主要成分是s、c和，爆炸时生成和，发生了氧化复原反响；b项，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温条件下分解生成和cao,不是氧化复原反响;c项，

12、石蜡燃烧生成和，为氧化复原反响;d项，铜的冶炼过程中铜元素由化合态变为游离态，发生了氧化复原反响。2答案及解析：答案：c解析：3答案及解析：答案：d解析：a.由信息可知“烧之赤色指“青矾灼烧生 成红色的fe2o3，故a正确；b.青矾为亚铁盐，易被氧化而变质，故b正确；c.青矾为亚铁盐结晶水合物， 加热发生氧化复原反响生成氧化铁，存在电子的转 移，故c正确；d.co和co2没有气味，不符合厂气熏 人的性质，故d错误。4答案及解析：答案：d解析：a水凝固形成20时的“暖冰，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故a错误；b.“暖冰是纯洁物，而非混合物，故b错误；c.发现

13、烧杯中酸性kmno4溶液褪色，说明燃烧生成了具有复原性的物质，所以氯化铁溶液中的氯离子不可能被氧化成氯气，故c错误；d.该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有复原性的物质，该物质可能是双氧水，故d正确；答案：d5答案及解析：答案：d解析：6答案及解析：答案：d解析：用钛铁矿(主要成分为fetio3，还含有少量mgo、sio2等杂质)来制备li4ti5o12和lifepo4，由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为sio2，滤液中含mg2、fe2、，水解后过滤，沉淀为tio2xh2o，经过一系列反响得到li4ti5o12；水解后的滤液中含mg2、fe2，双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤别离出

14、fepo4沉淀，高温煅烧过程中发生2fepo4li2co3h2c2o42lifepo4h2o3co2。a项，li2ti5o15中ti的化合价为4，li为1价，那么o的化合价为2价和1价，根据正负化合价的代数和为0，其中含有7个2价的o和8个1价的o，结构中含有4个过氧键，正确；b项，根据上述分析，滤液中的阳离子除了fe2和h，还有mg2，正确；c项，滤液中参加双氧水的目的是氧化亚铁离子，也可以直接加适量的氯水代替双氧水，正确；d项，“高温煅烧过程中发生2fepo4li2co3h2c2o42lifepo4h2o3co2，fe元素的化合价由3价变成2价，被复原，错误。7答案及解析：答案：c解析：a

15、项利用葡萄糖的复原性和银氨溶液的氧化性;b项利用clo2的强氧化性;c项不涉及物质的氧化性或复原性;d项利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯，到达保鲜目的。应选c。8答案及解析：答案：b解析：9答案及解析：答案：d解析：10答案及解析：答案：c解析：a项,反响nh4no3=n2o+2h2o中,nh4no3中局部n元素的化合价升高,局部n元素的化合价降低,那么nh4no3既是氧化剂又是复原剂,生成的n2o既是氧化产物又是复原产物,h2o既不是氧化产物也不是复原产物,故a项错误;b项,反响k2so3+2no=k2so4+n2o中,n元素的化合价降低,s元素的化合价升高,那么k2so3是复原剂,生成的

16、k2so4是氧化产物,故b项错误;c项,反响2nh3+2o2=n2o+3h2o中,n元素的化合价由-3升高到+1,那么每生成1分子n2o,转移电子的个数为12(3+1)=8,故c项正确;d项,反响2nano3+(nh4)2so4=2n2o+na2so4+4h2o中,nano3中n元素的化合价降低,那么nano3是氧化剂,(nh4)2so4中n元素的化合价升高,那么生成的n2o既是氧化产物也是复原产物,故d项错误。11答案及解析：答案：d解析：向cuso4溶液中参加ki溶液，溶液由蓝色变为深黄色，ki被氧化，cu元素的化合价降低,cuso4被复原生成白色沉淀cui,发生反响2cu2+4i-=2c

17、ui+i2,实验中的颜色变化与氧化复原反响有关，故a错误。h2o2投入石蕊溶液中，由于na2o2与水反响产生naoh，所以溶液先变蓝色，同时产生的h2o2有强氧化性，又把蓝色物质氧化为无色，所以溶液随后褪色，实验中的颜色变化与氧化复原反响有关，故b错误。将na2s2o3溶液滴入fecl3溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有单质硫生成，硫元素化合价降低，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，说明铁离子被复原为亚铁离子，铁元元素化合价降低，那么na2s2o3中局部硫元元素必须被氧化为硫酸根离子，实验中的颜色变化与氧化复原反响有关，故c错误。将cuso4溶液滴入mg(oh)2浊液中，由于mg(oh)2的溶解度大于cu

18、(oh)2，发生沉淀的转化，mg(oh)2转化为cu(oh)2，实验中的颜色变化与氧化复原反响无关，故d正确。12答案及解析：答案：d解析：试题分析:a、c项:没表现酸性,故错;b项:没表现氧化性,故错。应选d。点评:此题考查硝酸的性质,题目难度不大,此题注意把握常见元素化合物的性质。13答案及解析：答案： b解析： 略14答案及解析：答案：a解析：sn元素从+2价至+4价，是复原剂，是氧化产物；as元素从+3价降到0价，是氧化剂，as是复原产物。cl元素化合价没发生变化，不能推出复原性:。每生成7.5gas，复原剂失去电子的物质的量为。根据质量守恒和电荷守恒推知m应为。综上所述不正确，应选a

19、。15答案及解析：答案：c解析：a项错误,在反响中是氧化产物,在反响中是复原产物(与题给的正相反)。b项错误,生成等量的时反响中转移电子时反响的5倍。c项正确,具较强的氧化性,具有较强的复原性,二者可反响生成碘单质。d项错误,中的i为+5价,仍处于中间价态,化合价可升可降,所以既能作氧化剂,也能作复原剂。16答案及解析：答案：d解析：可设溶液的体积为1l，那么反响中n(得电子)=11mol，生成1mol 时只失1mol电子，故应生成2mol (失10mol电子)，即，a正确。由kcl、kclo、中可推知，b正确。通入koh溶液中，可发生，当n(koh)=a mol时，转移电子的物质的量范围:(只发生反响)(只发生反响)，c正确。假设只发生反响，可达最大理论产量，d错误。17答案及解析：答案：(1)增大反响物接触面积，加快反响速率;(2)(3)100、3小时;(4)温度过高，过氧化氢分解、氨气逸出(5)(6)解析：(1)钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，以增大反响物接触面积，加快反响速率；(2)过程中中钛铁矿中和mgo能与盐酸反响，反响的离子方程式分别是、;(3)由图1可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是100、3小时;(4)反响温度过高时，过氧化氢分解、氨气逸出，会导致ti元素浸出率下降;(