2022届高考化学一轮复习-专题9-铁及其化合物-新人教版

1、2022届高考化学一轮复习专题模拟检测：专题9 铁及其化合物含解析一、选择题1. 2022·南开中学模拟2fe2+br2=2fe3+2br-。向100mlfebr2溶液中通入标准状况下的cl2 3.36l，充分反响后测得溶液中cl-与br-的物质的量浓度相等，那么原febr2溶液的物质的量浓度为a. 2mol/lb. 1mol/l c. 0.4mol/l d. 0.2mol/l【答案】a2. 2022·湖南雅礼中学模拟现有44g mg、al、zn、fe多种活泼金属粉末的混合物与1l含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反响，得到无水盐140g，那么以下说法正确的选项是 a电子

2、转移为1mol b生成的气体体积标准状况为22.4 l c硫酸溶液的质量为540g d硫酸物质的量浓度为2mol/l【解析】选b因为金属与硫酸恰好完全反响，故得到无水盐的质量即为44g mg、al、zn、fe的质量和相应so42-的质量，即so42-的质量为140g44g=96 g，所以参加反响的h2so4的物质的量为1mol，根据h2so4h22mole-，可知电子转移为2mol，生成的h2体积标准状况为22.4 l，硫酸物质的量浓度为1mol/l，硫酸溶液的质量为98 g÷20%=490 g。3. 2022·南开中学模拟a-d是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化

3、关系，其中a是单质，d是最高价氧化物的水合物。那么a不可能是 a. s b. si c. al d. fe【答案】d4. 2022·山东实验中学模拟某同学对未知物a盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下列图：现对a、b、c、d作出的如下推断中，不正确的选项是a盐a一定是febr3 b浅黄色沉淀b是agbrc滤液c中一定含fe3 dd溶液中有fe(scn)2【答案】a二、非选择题5. 2022·河南焦作模拟某工业铁红中混有一种黑色的铁的氧化物杂质，为了解杂质的成分及测定铁红的纯度，化学兴趣小组的同学进行了实验探究。请你参与过程分析与交流。查阅资料铁的常见氧化物氧化亚铁feo

4、黑色固体，fe77.8； 氧化铁fe2o3红色固体，俗称铁红，fe70.0；四氧化三铁fe3o4黑色固体，俗称磁性氧化铁，fe72.4。草酸乙二酸h2co4在浓h2so4存在下受热分解的化学方程式为：实验准备实验的装置图如下药品及试剂a、草酸 b、工业铁红 c、naoh溶液 d、澄清石灰水 e、浓h2so4 f、盐酸实验及数据取不同质量的样品进行实验，所得实验数据如下： 讨论与分析1兴趣小组的同学拟以纯洁的co复原铁的氧化物，所设计的实验装置中d、e、f应分别盛放的试剂为 、 、 、填写序号，下同，其作用依次是 。上述装置还有不完善之处，你建议改进措施是 2由实验数据不难得出，有组实验数据不可

5、靠，该组数据是 填序号，该工业粗铁红所含杂质的化学式为 。3该工业铁红中fe2o3 。【答案】6. 2022·天津南开中学模拟以下列图表示各物质之间的转化关系。：常温下d、e、f、i、j为气体，且d、i是水煤气的主要成分；b是无色液体，m为红褐色固体，c的焰色反响为黄色。1基于反响原理的化学工业称为 ，写出该反响的化学方程式 。2写出k和e反响的离子方程式_。写出f溶液和h反响的离子方程式_。3：由g分解得到的h、i、j三者的物质的量之比为111，那么g的化学式为4在稀溶液中1molc与1molf恰好完全反响放出akj热量，写出该反响的热化学方程式 【答案】1氯碱工业 2nacl2h

6、2oh2c122naoh 22fe2cl22fe3+2cl feo2h+fe2h2o 3fec2o4 4naoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)；dh=-akj/mol2022·福建泉州模拟一定条件下铁可以和co2发生反响： fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g)；h>0 1一定温度下，向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的co2气体，反响过程中co2气体和co气体的浓度与时间的关系如下列图，求8分钟内co的平均反响速率v(co)= 。2以下措施中能使平衡时c(co)/c(co2)增大的是 填序号。a升高温度 b增大压强 c充入一定量氮气 d

7、再参加一些铁粉 3反响到达平衡后，假设保持容器体积不变时，再通入一定量的co2，那么co2的转化率将 填“增大、“减小、“不变 4铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。 fecl3溶液可用于天然气脱硫，写fecl3溶液与天然气中h2s反响的离子方程式： 。高铁酸钠(na2feo4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用naclo氧化fe(oh)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反响的离子方程式为 。5：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=566 kj/mol；2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h=483.6 kj/mol。写出co和h2o(

8、g)作用生成co2和h2的热化学方程式 【答案】10.075mol·l-1·min-12分 2a 1分 3不变 2分 42fe3+h2s=2fe2+s+2h+ 3分2fe(oh)3+3clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o 3分(5) co(g) + h2o(g)=co2(g) + h2(g) h=41.2 kj/mol7. 2022·重庆一中模拟如下列图为aj相互间发生的反响及其转化关系局部反响的生成物略去，其中a为无色晶体，b为黑色固体，d为固态单质，c、f为气态单质，h的焰色反响为紫色透过蓝色钴玻璃，g、h均由四种元素组成。 1a的化学式为 ，f的结

9、构式为 。2h晶体中的化学键类型为 ，在熔融状态下的电离方程式为 。3写出反响的离子方程式： 。4将j的饱和溶液滴入到沸水中，发生反响的离子方程式为 。【答案】1kclo3 2分； clcl 2分2离子键和共价键 2分 khso4=k+hso4 2分：32分43分8. 2022·广西贵港模拟abcdef六种物质在一定条件下有以下列图所示的相互转化关系，所有反响物和生成物均已给出试答复：1假设反响均为溶液中的置换反响，ade为常见金属单质，那么ade的复原性由强到弱的顺序为_。请写出满足以上要求的离子方程式反响_。反响_。2假设反响均为复分解反响且ae均为常见碱，溶液中形成的d是白色沉

10、淀请写出满足要求的化学方程式：反响_。反响_。（2） 假设b是水，c是一种有磁性的化合物，e是一种无色无味的有毒气体，那么反响的化学方程式是_【答案】1e>a>d 反响：fe+cu2+=fe2+cu；反响：zn+fe2+=zn2+fe或反响：cu+2ag+=cu2+2ag；反响：fe+cu2+=fe2+cu等其他合理答案也可2反响：3nh3·h2o+alcl3=3nh4cl+al(oh)3反响：nh4cl+naoh=nh3·h2o+nacl 其他合理答案也可33fe+4h2o(g)=fe3o4+4h29. 2022·南开中学模拟以下列图所示的转化关系图

11、中局部反响物或生成物未列出，b、c为常见的两种金属单质，且b和c的摩尔质量之比为7:8；a为常见的非金属单质；e为一种具有磁性的黑色粉末；h为红褐色沉淀；i为白色沉淀。请答复以下问题：1a的化学式为 ，h的化学式为 。2反响中阴极的电极反响式为 。3反响的化学方程式为 。4单质c与g溶液反响的离子方程式为 。【答案】13分1o2，fe(oh)3 各2分2cu2+2e-=cu34fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)34cu+2fe3+=cu2+2fe2+10. 2022·南开中学模拟物质a、b、c、d为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，b

12、为黄绿色气体；物质a、e、f、g、j中含相同元素x。试根据以下列图中物质的相互转化关系答复以下问题。1x为_元素填“金属或“非金属；2在的转化中，a的作用是 ；在的反响中，不属于氧化复原反响的是 。多填或少填无分3a在高温下与h反响产生产生e和d，每产生 0.4 mol d至少消耗物质a mol。4写出反响的化学反响方程式 _。5在101 kpa 条件下，2 mol d的完全燃烧生成气态h放出483.6 kj热量；1 mol h液态汽化时吸热 44 kj。请书写表示d燃烧热的热化学方程式： _。【答案】17分1金属 2分2复原剂2分 4分多填或少填无分30.3 3分 4fecl3+3h2ofe

13、(oh)3+3hcl 3分 5h2(g)+1/2 o2(g) = h2o(l)； h = 285.8 kj/ mol11. 2022·南开中学模拟硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，实验室制备方法如下：三种盐的溶解度单位为g/(100gh2o)数据如下表：温度feso4·7h2o(nh4)2so4(nh4)2so4 ·feso4·7h2o10°c20.073.017.220°c26.575.421.630°c32.978.028.1硫酸亚铁晶体的制备：将5%na2co3溶液参加到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去

14、na2co3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤23次；向洗涤后的废铁屑中参加过量的稀硫酸，控制温度在50°c 80°c之间直到铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转移到密闭容器中，静置，冷却、结晶；待结晶完毕，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；硫酸亚铁铵晶体的制备：在室温下将称量的硫酸铵配成饱和溶液，然后倒入上面制得的feso4·7h2o 晶体上，混合均匀，并调节溶液的ph为12，在水浴锅上蒸发浓缩至溶液外表刚出现薄层的结晶时为止蒸发过程不宜搅动，从水浴锅上取下蒸发皿，放置，冷却，即有硫酸亚铁铵晶体析出。待冷至室温时，用特殊装置过滤，最后用少量的乙醇洗涤晶体，

15、将晶体取出。将制得的硫酸亚铁铵晶体放在一个小的广口瓶中，密闭保存。请答复以下问题：1实验步骤的目的是 ；加热的作用是 2实验步骤明显不合理，理由是 3实验步骤用少量冰水洗涤晶体的目的是 4实验步骤中调节溶液ph为12之间，即溶液维持较强的酸性，其原因是 ；加热时能否将溶液蒸干 ，为什么？ 。析出晶体是(nh4)2so4 ·feso4·7h2o而不是(nh4)2so4或feso4·7h2o，原因是 ；纯洁的晶体是浅蓝色，假设晶体略带黄色是由于生成了fe(oh)22so4，写出硫酸亚铁铵在溶液中转化为该物质的离子方程式 5检验产品的纯度或杂质的存在常用比色法与标准液体

16、比较液体颜色的深浅，检验硫酸亚铁铵中fe3+的存在最好选用的无机试剂为 填化学式。【答案】14分1去油污；1分溶液温度升高，溶液碱性增强，去污能力增强1分2应该保证铁屑过量或反响后溶液中应该有铁粉剩余，否那么溶液中的fe2+容易被空气中的氧气氧化为fe3+；2分3洗涤除去晶体外表的硫酸等杂质成分，用冰水洗涤可减少洗涤过程中晶体的损失；2分4防止硫酸亚铁水解，析出沉淀1分；不能1分，否那么晶体会失去结晶水，并导致硫酸亚铁铵晶体分解1分；(nh4)2so4 ·feso4·7h2o晶体的溶解度最小2分4fe2+ +o2 + 2h2o +so42- = fe(oh)22so4 +2

17、fe3+2分 5kscn1分12. 2022·南开中学模拟以下列图中a、b均为固体，其中b为单质。以下列图可用于工业生产f。答复以下问题：1a的分子式为 ；2反响是一个氧化复原反响，该反响发生时，每生成4mol气体c，转移电子 mol；3写出d与铝单质反响的化学方程式 ；4反响是可逆反响，在2l的密闭容器中投入4molc和3molx，10分钟后反响到达平衡，平衡时混合气体共6mol，那么以下说法正确的选项是 填写序号字母；a工业制取f时，c和x生成e的反响是在吸收塔进行b这10分钟内，x的平均反响速率是0.1mol/(l·min)c当c和x的消耗速率比为2:1时，标志着反响

18、 到达平衡d平衡时c的转化率是50%e在工业生产中可以通过增加x浓度来提高c的转化率f工业生产中直接用水来吸收e5写出过量气体c与氢氧化钠溶液反响的化学方程式 ；6将5ml0.02mol/l的f溶液与5ml0.02mol/l的naoh溶液充分混合，假设混合后溶液的体积为10ml，那么混合液的ph是 。【答案】17分1fes22分222 2分33分4de 4分5so2+naoh=nahso3 3分6213. 2022·南开中学模拟三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是fe2o3、cu2o或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：cu2o是

19、一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成cu和cuso4, 在空气中加热生成cuo提出假设假设1：红色粉末是fe2o3假设2：红色粉末是cu2o假设3：红色粉末是fe2o3和cu2o的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 kscn 试剂。1假设假设1成立，那么实验现象是 。2假设滴加 kscn 试剂后溶液不变红色，那么证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反响的方程式 ) 。3假设固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 kscn 试剂时溶液不变红色 , 那么证明原固体粉末是 ，写出发生反响的离子方程式 。探究延伸经实验分析，确定红色

20、粉末为fe2o3和cu2o的混合物。4实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg b > a，那么混合物中cu2o的质量分数为 。5实验小组欲利用该红色粉末制取较纯洁的胆矶 (cus04 . 5h20) °经查阅资料得知 ,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使cu2 +、fe2+、fe3+分别生成沉淀的ph 如下：物质cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3开始沉淀ph6.07.51.4沉淀完全ph13143.7实验室有以下试剂可供选择：a. 氯水 b. h2o2 c. naoh d. cu2(oh)2co3实验小

21、组设计如下实验方案： 试答复： 试剂i为 ，试剂ii为 填字母。 固体x的化学式为 。 操作i为 。【解析】1假设假设1成立，那么溶液中含有fe3+，遇到kscn溶液呈红色。2如果混合物中含有cu2o，遇到酸产生cu，cu能与fe3+反响，故此种说法不正确。3假设固体全部溶解，那么一定存在fe2o3和cu2o，因为cu2o溶于硫酸生成cu和cuso4，而h2so4不能溶解cu，所以混合物中必须有fe2o3存在，使其生成的fe3+溶解产生的cu。4依据题意，能发生反响的物质为cu2o，最后变成cuo，增加的质量就是反响的氧气的质量，根据质量差计算可以得出cu2o的质量分数。5根据表格可知，fe(

22、oh)3完全沉淀时，ph最小，故应将fe2+先转化为fe3+，在利用增大ph的方法除去溶液中的fe3+，但是所加物质不能增加新的杂质，故第一步氧化剂应是h2o2，在参加cu2(oh)2co3，调节ph，使溶液中的fe3+生成沉淀除去。【答案】 1溶液变为血红色2分2不合理 cu能将fe3+复原为fe2+2分3fe2o3和cu2o的混合物 fe2o3+6h+ = 2fe3+3h2o cu2o+2h+ = cu + cu2+ + h2o2 fe3+ + cu = 2 fe2+ + cu2+8分42分5 b d fe(oh)3 加热蒸发2022·南开中学模拟a为酸式盐，b为某二价主族金属的

23、化合物，c、d、f、g、i在常温常压下均呈气态，且d燃烧时产生的氧炔焰常用来焊接或切割金属。等物质的量a、b与少量的水充分混合能恰好完全反响。图中反响条件除高温外均已略去。1写出b的电子式 ，d的结构简式 2写出a与b反响的化学方程式 。3将i气体通入溶有饱和c气体的nacl溶液，是侯氏制碱法的一步关键反响，该反响的化学方程式为 。4写出以下反响的离子方程式：在a溶液中参加m 。在a溶液中参加过量naoh溶液，并加热： 。fe3o4能溶于m溶液并产生f气体，该离子反响为： 【答案】(19分)1； 各2分2cac2+nh4hco3=nh3+c2h2+caco3 或分步书写3nh3+co2+nac

24、l+h2o=nh4cl+nahco34hco3-+h+=h2o+co2nh4+hco3-+2oh- nh3+2h2o+co32-3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no+14h2o14. 2022·潍坊模拟铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请答复以下问题： 1黄铁矿fes2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反响为3fes28o26so2fe3o4，3 mol fes2参加反响转移 mol电子。 2氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式为_。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂_。 3与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水

25、中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 4钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。【解析】13fes28o26so2fe3o4，3 mol fes2参加反响时有8o2参加反响，转移32mol电子。2氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反响的离子方程式为2fe3+ + cu 2fe2+ + cu2+。从腐蚀废液回收得到金属铜，需要参加铁粉将cu2+复原为金属铜，过滤后参加稀硫酸除去过量的铁粉。 3酸性废水抑制fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的feoh3胶体，所以不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去。 4连接外加电源，使铁作阴极，或者将碳电极换为比铁活泼的锌电极，都可以将铁保护。【答案】13222fe3+ + cu 2fe2+ + cu2+ 铁粉、稀硫酸3酸性废水抑制f