盐类的水解总复习题

1、第三节盐类的水解高考总动员课时提升练(二十六)1(2015·苏州模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污B. Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水C. TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl制备TiO2纳米粉D. SnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClOH2OHClOOH，下列措施能提高其漂白效率的是()

2、A加H2O B通入CO2 C通入SO2 D加少量NaOH4(2015·皖南联考)已知相同温度下电离常数K(HF)>K(HCN)，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)>c(HF)>c(HCN)>c(H) Bc(OH)>c(CN)>c(F)>c(H)Cc(OH)>c(F)>c(CN)>c(H) Dc(F)>c(OH)>c(HCN)>c(HF)5有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度

3、大于后者的电离程度；H2B不是强酸； HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2。其中错误选项的组合是()A B C D6(2014·福建高考)下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正确的是 ()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大7(2015·苏州诊断)等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。

4、它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A氨水 B硅酸钠溶液 CNaOH溶液 DNaHCO3溶液8(2013·四川高考)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)>0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)>c(OH

5、)c(H)9今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L溶液混合，若混合后溶液pH7，则V1V210(双选)(2014·江苏高考)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol·L1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)B0.1 mol·

6、;L1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)C0.1 mol·L1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)11(2015·成都模拟)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁

7、代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。()某二元酸(

8、化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHBHBHB2(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/L Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB) Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)12在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中_(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的pH一般在4

9、9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在

10、25 时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh2.0×104 mol·L1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。13NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。(3)如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像

11、。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。必考部分第八章第24讲一、单项选择题1(2014福建卷)下列关于0.10 mol·L1 NaHCO3溶液的说法正

12、确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO) D温度升高，c(HCO)增大2(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()ANa2CO3溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3) BNH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na)c(NO)D等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl

13、)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)4已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)D在Na2A溶液中一定有c(Na)c(A2)c(H)c(OH

14、)5向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液，下列关系错误的是()AVa>Vb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K) BVaVb时：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb时：c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H) DVa与Vb任意比时：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)6(2015合肥一模)常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情

15、况。下列表述正确的是()AHA为弱酸，MOH为强碱 BpH7时，HA与MOH恰好完全反应C在N点，c(A)c(M)c(MOH) D在K点，c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)7(2015浙江质检)已知：常温下浓度为0.1 mol·L1的下列溶液的pH如表：溶质NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入0.1 mol·L1Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液呈中：2c(CO2)c(HCO)0.1 mol·L1C根据上表，

16、 水解方程式ClOH2OHClOOH的平衡常数K107.6D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na)c(F)c(H)c(HClO)c(OH)8(2015株洲质检)常温下，用 0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c

17、(H)>c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)9(2015房山质检)25 时，在25 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是()AB点的横坐标a12.5B曲线A、B之间点的溶液中可能有c(Na)>c(OH) >c(CH3COO) >c(H)CC点溶液中有c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)DD点溶液中有c(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 mol/L 10(2015宁波十校联考)已知草酸为二元

18、弱酸：H2C2O4HC2OHKa1HC2O C2OHKa2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如下图所示，则下列说法中不正确的是()ApH1.2溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)BpH2.7溶液中：c2(HC2O)/c(H2C2O4)×c(C2O)1000C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大二、非选择题11(2013江苏卷节选)磷的重要化合

19、物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。(1)为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在_；pH8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为_。(2)Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是_(用离子方程式表示)。12常温下有浓度均为0.5 mol/L的4种溶液：Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液氨水(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由

20、大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。13水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如下图所示 注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pHlgc(H)，pCllgc(Cl)。(1)正常海水(Cl的浓度大于0.1 mol/L)中汞元素的主要存

21、在形态是_。少量Hg(NO3)2溶于0.001 mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是_。(2)Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是_ _(用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，可采取的措施是_ _。(3)处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2的废水。反应的离子方程式为_ _。化学沉淀法：用硫化钠处理含Hg(NO3)2的废水，生成HgS沉淀。已知：Ksp(HgS)1.6×1052，当废水中c(S2)1×105 mol/L 时，c(Hg2)_。必考部分第八章第24讲题组一盐

22、类的水解及应用1(2015揭阳模拟)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是()A适量盐酸B适量NaOH溶液C适量KOH溶液 D适量蒸馏水2关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 mol·L1和0.5 mol·L1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者小C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者小D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸3一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO

23、H2OCH3COOHOH，下列说法不正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大 B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH减小 D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)题组二溶液中微粒浓度大小比较4(2014安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S) BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3C

24、OONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)5(2013广东卷)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 mol·L1 B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na) c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0×102 mol·L16室温时，在10 mL浓度均为0.01 mol/L的甲、乙两份溶液中(甲为盐酸，乙为醋酸)，分别加入10 mL pH12的NaOH溶液。则此时两种溶液中有关离子浓度关系正确的是()A

25、甲溶液中：c(Cl)c(Na)0.01 mol/L B乙溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)Cc(H)甲<c(H)乙 Dc(Cl)甲<c(CH3COO)乙7(2015成都二模)现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液：NH3·H2O；CH3COOH；KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是()A向中逐滴加入少量，逐渐增大、等体积混合后溶液中存在：NHH2ONH3·H2OHC、任意比混合c(CH3COO)c(OH)c(H)c(NH)D、按体积比21混合：c(NH)c(NH3·H2O)c(SO)c(OH)c(H)8(2013天津卷)下列

26、有关电解质溶液的说法正确的是()A在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同第四节难溶电解质的溶解平衡课时提升练(二十七)1有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低2(2015·德州模拟)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解

27、平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理A B C D3(2013·新课标全国卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b mol·L1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()4(2015·黑龙江一模)已知CaCO3的Ksp2.8×109，现将浓度为2×104 mol·L1的Na2CO3溶液与CaCl2

28、溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A2.8×102 mol·L1 B1.4×105 mol·L1 C2.8×105 mol·L1 D5.6×105 mol·L15已知25 时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，Ksp1.102 5×1010，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是()A25 时，向c(SO)1.05×105mol·L1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO)增大B向该饱和溶液中加入B

29、a(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大C向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2)>c(SO)D向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小6(2013·北京高考)实验：0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 mol·L1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤

30、液b中不含有Ag C中颜色变化说明AgCl转化为AgI D实验可以证明AgI比AgCl更难溶7自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应8在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4

31、溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1×108D图中a×1049(2015·宝鸡模拟)常温下，有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×1039下列有关说法不正确的是()A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C

32、向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.125×1021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH10(双选)(2013·江苏高考)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pMlg c(M)，p(CO)lg c(CO)。下列说法正确的是()AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO

33、)1125 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电解质溶解度/g沉淀完全时的pHMg(OH)29×10411.1Cu(OH)21.7×1066.7Fe(OH)21.5×1049.6Fe(OH)33.0×1093.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成F

34、e3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH>4的溶液中Fe3一定不能大量存在12钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛

35、的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s)Sr2(aq)SO(aq)Ksp2.5×107SrCO3(s)Sr2(aq)CO(aq)Ksp2.5×109(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。(2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：升高温度，

36、平衡常数K将_。增大CO的浓度，平衡常数K将_。(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。13(2015·鹤岗模拟)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁流程如下：已知：常温下KspMg(OH)21.2×1011；KspFe(OH)22.2×1016；Ksp Fe(OH)33.5&

37、#215;1038；Ksp Al(OH)31.0×1033(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：_；指出使用空气的优点是：_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJ·mol1，题(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2 kJ，请你计算1 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度Fe3_，Mg2_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将

38、其除去。必考部分第八章第25讲一、单项选择题1(2013新课标卷)室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa；c(M2)b mol·L1时，溶液的pH等于()Alg Blg C14lg D14lg2(2014天津卷)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)>c(HCO)2c(CO)D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)3一定温度下

39、的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An)×cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不科学的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯净的CuSO4

40、溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在4(2015邯郸质检)已知某温度下，Ksp(AgCl)1.56×1010 mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012 mol3·L3，下列叙述正确的是() A向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小B向2.0×104 mol·L1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×104 mol·L1 AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成C将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl的物质的量浓度最大D将0.0

41、01 mol·L1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀5向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下： Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O。(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入 50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到

42、的现象是()A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断6(2013新课标卷)已知Ksp(AgCl)1.56×1010，Ksp(AgBr)7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO浓度均为0.010 mol·L1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()ACl、Br、CrO BCrO、Br、Cl CBr、Cl、CrO DBr、CrO、Cl7(2015长沙联考)下列叙述错误的是()A在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgC

43、l2溶液中的Fe3 BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH7)：c(Na)c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)c(OH)D常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2)是c(Co2)的3.5倍已知：KspCd(OH)27.2×1015，KspCo(OH)21.8×10158(2015湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如下图所示，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2&#

44、215;106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2的浓度不变Ct时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大D常温下，KspPbS8×1028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)S2 (aq)PbS(s)2I (aq)反应的化学平衡常数为5×1018 9(2015江南十校联考)已知：Fe(OH)3的Ksp2.79×1039，Al(OH)3的Ksp1.3×1031。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10

45、 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如下图所示，则下列说法不正确的是()Aa点处，Al3水解程度比Fe3水解程度大Bbc段主要产生Fe(OH)3沉淀Cde段主要反应：Al33OH=Al(OH)3D向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大二、非选择题10(2013福建卷节选)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤

46、液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.1×1010，Ksp(BaCO3)5.1×109。11已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp2×1020。(1)某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 mol·L1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于_。(2)要使c(Cu2)0.2 mol·L1的CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。12(2012海南卷)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投

47、入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液。：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：KspFe(OH)34.0×1038。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_ (列式计算)。13(2015湛江质检)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)

48、3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 mol·L1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3)杂质Cu2可利用置换反应除去，应选择的试剂是_。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_。必考部分第八章第25讲题组一溶解平衡的含义和影响因素1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法错误的是()AAgCl沉淀生成和沉淀